物化(上)復(fù)習(xí)

1、概念題1. 在p-V圖上，將各條恒溫線上的飽和蒸汽代表的點和飽和液體代表的點分別聯(lián)結(jié)起來組成一條線，此線稱 （雙節(jié)線、旋節(jié)線、等溫線）。2. 1mol的理想氣體當(dāng)狀態(tài)發(fā)生變化使溫度由T1變?yōu)門2時，則氣體的焓變化和內(nèi)能的變化之差為 。3. 根據(jù)規(guī)定，下列物質(zhì)CO2(g)、CO(g)、H2O(l)、N2(g)、SO2(g)中標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不等于0的物質(zhì)是 。4. 在溫度為300K和800K間工作的熱機，理論上最大的熱機效率為 。5. 理想氣體和實際氣體分別在節(jié)流閥中膨脹，則。此說法是否正確？（ ）（正確、錯誤）6. 若反應(yīng)在恒壓絕熱的條件下進行，則 0。（大于、小于、等于）7. 實際氣體絕熱向真

2、空膨脹時，氣體的熵變 0 （大于，小于，等于）8. 石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于二氧化碳氣體的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（ ）（ 對、錯、無法判斷）9. 范德華狀態(tài)方程的形式為： （或） 。10. 在一定壓力和溫度下求解范德華狀態(tài)方程式，可得關(guān)于摩爾體積的三個根，其大小分別為：0.0523m3/mol, 0.2534m3/mol和 0.9523m3/mol, 則飽和液體的摩爾體積為 。11. 由范德華方程計算可知，氣體在臨界點的壓縮因子等于0.375，因此，所有氣體在臨界點的壓縮因子必為0.375，此說法（ ）。（填：正確或錯誤）12. 水的三相點溫度是 K。13. 按照狀態(tài)函數(shù)的基本假定，對于一定量的純物

3、質(zhì)均相系統(tǒng)，其U，S，T三個狀態(tài)函數(shù)間的關(guān)系可以寫成或或。 。（對、錯）14. 實際氣體的壓縮因子Z永遠不可能等于1。 。 （對、錯）15. 下圖為某物質(zhì)的壓縮因子圖，圖中標(biāo)有三條等溫線，則三條線所代表的溫度由高到低的順序是 。16. 氣體液化的必要條件是氣體的溫度必須低于某一溫度，這一溫度就是 。（臨界溫度、沸點）17. 物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同時，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不變。 （對、錯） 。18. 在外壓為p時，當(dāng)液體在T，p汽化為T，p下的汽體時，系統(tǒng)吸收的熱量為Q1?，F(xiàn)液體在真空中同樣由T，p汽化為T，p下的汽體時，系統(tǒng)吸收的熱量為Q2 Q1。（等于、不等于）19. CO2 (g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

4、等于C(金剛石)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。 。（對、錯）20. 一封閉系統(tǒng)經(jīng)一循環(huán)過程時熱和功分別為Q和W， 則（QW） 等于零。（一定、不一定、無法判斷）21. 熱永遠不可能從低溫物體向高溫物體傳遞。 。（對、錯）22. 在高溫?zé)嵩?000K和低溫?zé)嵩?00K之間運轉(zhuǎn)的熱機，當(dāng)熱機從高溫?zé)嵩疵课?000J的熱量時，則熱機對外所做功的大小不可能超過 。23. 如系統(tǒng)經(jīng)歷一不可逆絕熱過程，則系統(tǒng)的熵變 零。(大于、等于、小于)24. 一定量的理想氣體在恒溫下體積由V1膨脹到V2，其 。25. 在恒溫下，2 mol 體積為2V的N2與1 mol 體積為V的N2混合成為體積為3V的氣體，其 。26. 對于

5、理想氣體。 。（對、錯）27. 理想氣體由相同的始態(tài)A分別經(jīng)歷兩過程，一個到達終態(tài)B，一個到達終點C，其中B和C剛好落在一條等溫線上， 。（大于、等于、小于、無法判斷）28. 氣體由壓力p1恒溫可逆膨脹到p2與氣體由壓力p1絕熱可逆膨脹到p2，其過程可在p-V圖上分別示意，則恒溫膨脹過程在p-V圖上示意時可用 表示。（AC線，AB線）。29. ，化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只做體積功的條件下進行，則此過程的、。(>、=、<)30. 一定量的實際氣體，經(jīng)節(jié)流膨脹后溫度下降，p與V之積變大。則此過程的、。(>、=、<)31. 對于1mol的理想氣體，當(dāng)溫度升高100K時， 則 J

6、/mol。32. 對于同一物質(zhì)在同樣溫度下，標(biāo)準(zhǔn)摩爾升華焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熔化焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)焓三者間的關(guān)系為 33. 焦耳湯姆遜系數(shù)永遠大于零（ ）。（填正確或錯誤）34. 對于恒溫恒容不作非體積功的過程，可用（ ）函數(shù)的變化來判斷過程方向和限度。35. 對于循環(huán)過程，Q和W不一定等于零，但Q+W=0（ ）。（填：正確或錯誤）36. 熱容是物質(zhì)的特性、只與物質(zhì)的溫度有關(guān)（ ）。（填：正確或錯誤） 37. H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓（ ）。（填：正確或錯誤）38. 恒壓下，封閉系統(tǒng)的溫度升高了，雖不知系統(tǒng)內(nèi)是否發(fā)生了相變化和化學(xué)變化，但系統(tǒng)與外界交換的熱量總可用直接計

7、算（ ）。（填：正確或錯誤）39. 在一個封閉系統(tǒng)中，理想氣體經(jīng)一不可逆絕熱過程由始點A到達終點B，能否設(shè)計一個可逆絕熱過程使氣體經(jīng)B點完全復(fù)原到A點（ ）。（填：能、不能、無法判斷）40. 絕熱恒壓系統(tǒng)中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，則、中必等于零的是（ ）41. 在環(huán)境溫度等于120時， 100、101325Pa的水汽化為100、101325Pa下的蒸汽，則此汽化過程的（ ）。（填：>0、<0、=0）42. 理想氣體在真空中絕熱膨脹，則U，H和S的變化不為零的是（ ）43. 實際混合物中組分i的化學(xué)勢表達式為： 。44. 和可組成的水合物有、。在下與水溶液及冰平衡共存的水合物最多可有 1 種

8、。45. 在只做體積功的情況下，作為平衡判據(jù)的適用條件是 。46. 試寫出理想溶液中組分i 的化學(xué)勢的表達式： 。 47. 在真空容器中放置固體，加熱時會產(chǎn)生及，則該系統(tǒng)的自由度是多少？（寫出具體計算式） 。48. 試寫單相多組分系統(tǒng)的任何一個熱力學(xué)基本方程 。49. 理想稀溶液就是稀的理想溶液。（ ）（對、錯）50. 組分A和B能夠形成三種固態(tài)穩(wěn)定化合物A4B、A2B、AB3，則在該系統(tǒng)完整的液固平衡相圖中有幾個最低共熔點？ 。51. 對于理想氣體化學(xué)反應(yīng)，在溫度一定的情況下，若總壓為時以分壓表示的平衡常數(shù)為，若總壓為時以分壓表示的平衡常數(shù)為，并知大于，則 （等于、大于、小于、無法確定）。5

9、2. 某氣相反應(yīng)在一帶有活塞的氣缸中進行。當(dāng)溫度恒定時, 發(fā)現(xiàn)隨著外壓的降低,平衡轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)外壓恒定時，發(fā)現(xiàn)隨著溫度降低，平衡轉(zhuǎn)化率增加。則該反應(yīng)的特征是 。 吸熱反應(yīng)，(g+r) > (d+e) 吸熱反應(yīng)，(g+r) < (d+e) 放熱反應(yīng)，(g+r) > (d+e) 放熱反應(yīng)，(g+r) < (d+e)58. 化學(xué)反應(yīng)的平衡條件是 。59、下列相圖中，生成的不穩(wěn)定水合物肯定是 。60、一化學(xué)反應(yīng)在燒杯中進行，放熱為Q1，焓變?yōu)?。若在電池中可逆進行，放熱為Q2，焓變?yōu)?，則Q1與Q2是否相等？ （是、否）與是否相等？ （是、否）61、在一定溫度下，物質(zhì)A和B形成理

10、想溶液，飽和蒸氣壓，則當(dāng)氣液兩相達平衡時，氣相組成yB總是 液相組成xB。（大于、等于、小于）62、硫酸和水生成、和三種穩(wěn)定水合物，則在硫酸與水系統(tǒng)完整的液固平衡相圖中有幾個最低共熔點？ 。63、Au-Ag二元系是固相完全互溶的系統(tǒng)。將含一定量Ag的熔融混合物冷卻，則析出的晶體應(yīng)是 。（純金屬、化合物、固態(tài)溶液）64、在式中，是化學(xué)反應(yīng)達到平衡時的摩爾吉氏函數(shù)的變化值。 （對、錯）66、任意化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡的條件是 。67、對于實際溶液中的化學(xué)反應(yīng)，其。(>、=、<) 計算題與證明一、1mol雙原子理想氣體由始態(tài)4MPa、300K先在條件下不可逆絕熱膨脹到中間態(tài)2MPa，再可逆絕

11、熱膨脹到終態(tài)1MPa。已知。試確定以下問題：（1）、中間態(tài)和終態(tài)的溫度和。（2）、求總過程的、。二、1mol實際氣體，在p=0.4MPa、T=350K下經(jīng)節(jié)流膨脹后壓力降為0.2MPa，再在恒壓下升溫至350K。已知該氣體的CP=20.52+0.834T，焦耳湯姆遜系數(shù)=125K/MPa。求節(jié)流后的溫度和全過程的焓變。三、某物質(zhì)的飽和蒸汽壓與沸點的關(guān)系為：，公式中所有物理量均為SI制，并假定摩爾蒸發(fā)焓與溫度無關(guān)。已知該物質(zhì)在時的飽和蒸汽壓為78.5kPa。1、在外壓78.5kPa下將、78.5kPa的液態(tài)該物質(zhì)蒸發(fā)為、78.5kPa的蒸汽，計算蒸發(fā)過程的、Q。2、溫度從上升到時，飽和蒸汽壓增加

12、了多少？四、求解下列問題1、 從熱力學(xué)基本方程出發(fā)，經(jīng)過適當(dāng)假設(shè)，請證明理想氣體pVT變化時，熵變的計算公式為。2、 下圖為流體的TS圖（其中熵的單位為J/mol.K），圖中有一系列的等焓線和等壓線。試求解下列問題： （1）、通過分析判斷焓由小到大的順序和壓力由小到大的順序分別是什么？（2）、建立圖中等壓線的斜率與溫度、熱容等的關(guān)系。五、25時，液態(tài)物質(zhì)A的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為，氣態(tài)物質(zhì)A的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為。在一定溫度范圍內(nèi)，液態(tài)和氣態(tài)物質(zhì)的定壓熱容可視為常數(shù)，且液態(tài)物質(zhì)A的，氣態(tài)物質(zhì)A的。求1mol液態(tài)物質(zhì)A 由75，0.1MPa變?yōu)?00，0.1MPa的氣態(tài)物質(zhì)A時的。六、水的正常沸點是100

13、、正常沸點下摩爾蒸發(fā)焓為40.66kJ /mol?，F(xiàn)將101325Pa、100的1mol水在真空容器中氣化為同溫同壓下的蒸汽。求Q、W、DU、H、S、A 、G。與蒸氣相比較，液體的體積可略去，蒸氣可作為理想氣體。七、由A和B組成的理想溶液，在313.15K的條件下，當(dāng)溶液組成時，溶液上方的蒸汽壓為50.55，當(dāng)溶液組成時，溶液上方的蒸汽壓為78.37，試求：（1）物質(zhì)A和B的飽和蒸汽壓和。（2）當(dāng)溶液組成時，溶液上方的蒸汽壓p以及氣相組成。八、下圖為二元混合物的液固平衡相圖，根據(jù)相圖回答下列問題： （1）在圖上標(biāo)出純A和純B物質(zhì)的熔點并標(biāo)出每個區(qū)的相態(tài)。（2）從圖中是否能知道化合物C的熔點？將

14、化合物C加熱到O1所指示的溫度，此時會發(fā)生什么現(xiàn)象？（3）利用相律計算圖中O1L3線的自由度。（4）如果化合物C的組成，現(xiàn)將1mol組成為0.45的混合物O冷卻到O4，此時會析出什么物質(zhì)？他們的量分別是多少？（5）繪出系統(tǒng)由O點冷卻至O4點的冷卻曲線。九、理想氣體的化學(xué)反應(yīng)2在300K時的，400K時。如與溫度無關(guān)。(1) 求反應(yīng)在400K時的、；(2) 如300K時將純A放入真空的容器中使其分解，求平衡后混合物的組成；(3) 有一反應(yīng)系統(tǒng)在溫度為300K 時, ,判斷該化學(xué)反應(yīng)的方向。十、由溶劑A和溶質(zhì)B組成的理想稀溶液。在300K時，當(dāng)時溶液上方蒸汽壓為11250Pa，當(dāng)時溶液上方蒸汽壓為

15、12250Pa。在330K時，當(dāng)溶液上方蒸汽的壓力為12450Pa。(1) 300K時物質(zhì)B的亨利常數(shù)；(2) 求溶劑A的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)焓（設(shè)溶劑A的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)焓與溫度無關(guān)）。十一、已知298.15K時不同物質(zhì)的熱性質(zhì)如下：物質(zhì)（）（）A(g)-84.81146.264B(g)-393.509258.740C(g)-120.525136.674D(g)0126.684（1）、計算反應(yīng)2A (g)B(g)C(g)2D(g)在298.15K時的、和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和；(2)、如反應(yīng)的近似為。求450.15K時反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。十二、在300K時，A和B組成的理想溶液I （組成為）其上方蒸汽的壓力為101325 Pa，而同溫下A，B和C組成的另一理想溶液II（組成為，）其上方蒸汽的壓力也為101325 Pa。 已知物質(zhì)C在300K 時的飽和蒸汽壓為51325 Pa 。（1）計算物質(zhì)A和B在300K時的飽和蒸汽壓；（2）將組成為和的理想溶液II在恒溫300K下減壓氣化，求剛出現(xiàn)第一個氣泡時