酸的性質教學設計

1、第一節(jié)酸及其性質一、 備課標（一）課程標準：課標分析：本節(jié)課涉及第一、第二和第四兩個一級主題?！耙?、科學探究”之 （四）“完成基礎的學生實驗”8.酸、堿的化學性質?！岸?、身邊的化學物質”之（四）“生活中常見的化合物 ”1 .認識常見酸堿的主要性質年和用途，知道酸堿的腐蝕性。2 .初步學會常見酸堿溶液的稀釋方法?！八摹⑽镔|的化學變化”之 （二）認識幾種化學反應1.初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，并能解釋與日常生活相關的一些 現象?；顒优c探究建議：實驗探究酸堿的主要性質。（二）化學具體目標：1 .認識氧氣、二氧化碳、鐵、酸、堿、鹽等常見物質的組成、性質及應用，能用簡單的化學

2、語言予以描述。2 .形成一些最基本的化學概念；初步認識物質的微粒觀、變化觀。4 .初步形成基本的化學實驗技能，初步學會設計完成一些簡單的化學實驗。5 .能通過“提出問題、猜想與假設、制定計劃、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、 表達與交流”進行簡單的探究活動。6 .初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關的信息，初步學 習運用比較、分類、歸納、概括等方法進行信息進行加工。7 .能主動交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。9 .增強安全意識，逐步樹立珍惜資源、愛護環(huán)境、合理使用化學物質的可持續(xù)發(fā)展觀念。10 .初步養(yǎng)成勤于思考

3、、敢于質疑、嚴謹求實、樂于實踐、善于合作、勇于創(chuàng)新等科學品質。二、備重點、難點教材分析：本節(jié)課主要涉及兩方面的內容：一、常見的酸；二、酸的化學性質。按照教學要求計劃用一課時完成。在第一部分，通過觀察濃硫酸和濃鹽酸，記住它們的主要物理性質；通過實驗認識濃硫酸的腐蝕性，初步學會濃硫酸的稀釋方法。在第二部分，通過探究實驗比較鹽酸和硫酸的化學性質，理解酸的一般性質,認識復分解反應的特點。教材重點確定為：濃鹽酸、濃硫酸的特性，學會稀釋溶液，理解并掌握酸的通性 重點知識：酸的主要性質，濃鹽酸、濃硫酸的特性，學會稀釋溶液，。教材難點確定為：學習演繹的科學思維方法以及從觀察和實驗中獲取信息的能力。重,點:過程

4、與方法：從探究鹽酸的化學性質與變化，采用比較和對比的方法，依據酸的組成與結構特點，運用演繹的思維方式，根據酸的組成和結構特點，得出硫酸也具有與鹽酸相似的性質與變化。重點情感類目標：1.體驗合作學習和科學探究的樂趣。2.通過實驗探究鹽酸的化學性質，激發(fā)對化學現象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。三、備學情（一）分析學生的起點知識和能力，思維障礙；學生對酸并不陌生，經常能接觸到酸雨、醋酸、檸檬酸、 乳酸、酸奶等名詞，也知道許多物質有酸味。通過前面的學習，學生有知道鹽酸能與大理石反應產生二氧 化碳，二氧化碳的水溶液稱作碳酸。但是，酸究竟是一類什么樣的物質，酸的組成、結構和性質有什么特 點，這些學

5、生并不清楚，也急于了解更多有關酸的知識，這既是本節(jié)知識的線索，也是學生認知發(fā)展的起 點（二）預測本班級學生可能達到的程度；估計有90%勺學生能夠通過醋酸、檸檬酸、乳酸、酸奶等名詞入手，通過探究鹽酸的化學性質與變化，酸的通性的原因，認識酸的組成和結構特點。70%勺學生能夠通過探究鹽酸的化學性質與變化，再與硫酸進行比較，歸納出酸的通性即具有通性的原因，認識復分解反應的特點。策略：做好探究性實驗，提供充分的感性認識。充分運用自主學習、小組合作學習的方式，“兵教兵”的策略突破難點。知識技能目標1 .知道濃鹽酸、濃硫酸的特性，認識酸的腐蝕性。2 .初步學會稀釋溶液，學會配制常見的酸溶液。3 .知道常見酸

6、的主要性質和用途，理解酸的一般性質。4 .認識復分解反應的特點過程方法類目標：1 .通過實驗探究鹽酸的化學性質，能用具體的化學反應或方程式表示鹽酸和硫酸的化學性質與化學變 化；增進對科學探究的理解，發(fā)展科學探究能力。能通過觀察、實驗等方法收集信息。2 .初步學會稀釋濃溶液，學會配制常見的酸溶液和堿溶液。情感態(tài)度類目標：1 .通過小組合作學習，在討論中學會與別人交流、合作，體驗合作學習和科學探究的樂趣。2 .通過比較鹽酸和硫酸的化學性質，學習概括、分類、演繹等科學思維方式。五、備教學過程【構建動場】說出生活中你曾接觸過的酸，他們又哪些用途。 活動一：【實驗探究活動一】認識濃鹽酸、濃硫酸濃酸名稱顏

7、色啟尢刺激性氣味狀態(tài)密度溶質質量分數后尢白霧濃鹽酸濃硫酸【交流探究】學生實驗中觀察現象，交流討論并認真填寫表格中的內容?！揪C合建?！? .濃鹽酸是無色的液體。有 氣味。易 ,在空氣中會形成 ,這是因為的緣故?；颍? .濃鹽酸、濃硫酸都具有強烈的 性，因此使用時，應特別小心！3 .濃硫酸具有 性，故可以做干燥劑；4 .在稀釋濃硫酸時，一定要把 ,并不斷 ,切不可將水倒進濃硫酸里。簡稱“酸入水、沿器壁、慢攪拌”。5 .實驗時，如果不慎將濃酸沾到皮膚上，應立即用,然后再涂上 3%5%勺 溶液，以防止灼傷皮膚。【活動目的】1 .通過觀察濃鹽酸、濃硫酸的色、味、態(tài)等物理性質，獲得直觀感受，直接認識濃鹽

8、酸和濃硫酸。2 .通過觀察濃鹽酸、濃硫酸的標簽上的內容，間接認識濃鹽酸和濃硫酸。3 .再現一個基本完整的實驗探究過程，體驗合作學習和科學探究的樂趣。【活動過程】構建動場一一學生分組，自主進行實驗探究，獲取信息一一交流探究，應用反饋一一綜合建模?！净顒硬呗浴窟@里主要運用到的問題探究活動策略有：為學生創(chuàng)設引導其提出問題的問題情境策略。問題探究方法的選擇策略。要致力于挑戰(zhàn)性、競爭性學習環(huán)境的營造策略。營造一種對話、交流和質疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒釉u價】采用活動過程性評價、激勵性評價相結合的方式。根據教學目標設計了 “當堂檢測 ”。活動二：【實驗探究活動二】稀鹽酸的化學性質實驗內容和步驟實驗現象結

9、論和化學方程式1 .向試管中放入一段鎂條 ，然 后倒入2mL-3 mL稀鹽酸，觀察 現象，用手觸摸試管外壁。2 .將鎂條換成金屬鋅、鐵、銅進 行實驗，觀察現象。鎂條迅速反應，冒出大量的, 放出。表面有氣泡，表面九氣泡。3 .向試管中放入一根表向被銹 蝕的鐵釘，倒入2ml-3 ml稀鹽 酸。為使反應速度快一些，用試 管夾夾持，在酒精燈上加熱，沸 騰后立即停止加熱。觀察并記錄 實驗現象。4 .向試管中加入少量的 色的氧化銅粉末，倒入 2ml-3 ml 稀鹽酸。為使反應速度快一些， 用試管夾夾持，在酒精燈上加 熱，沸騰后立即停止加熱。觀察 并記錄實驗現象。開始時，鐵銹逐漸,溶液逐漸變成色；一段時間后

10、，鐵銹除凈，鐵釘表回后氧化鐵與稀鹽酸反應，生成氯化鐵和一 種液態(tài)氧化物?；瘜W方程式：鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和一種可 燃性氣體單質?；瘜W方程式：冒出。加熱后，氧化銅粉末,溶液由無色變成色氧化銅和稀鹽酸反應的化學方程式：5 .向盛后色氫氧化銅固體的試管中，加入適量稀鹽酸， 振蕩，觀察現象。6 .向盛后 色氫氧化鐵固體的試管中，加入適量稀鹽 酸，振蕩，觀察現象。色固體消失，溶液 變?yōu)樯?。色固體消失，溶液 變?yōu)樯?.向試管中放入少量的碳酸鈉 粉末，然后加入2ml-3 ml稀鹽 酸。8.向試管中放入 2ml-3 ml 的氯化銅【CuCH溶液，然后逐 滴加入稀鹽酸，觀察。9.向試管中，加入2ml-3

11、 ml稀 鹽酸，然后向試管中滴加幾滴 AgNO溶液，觀察現象。然后滴加 幾滴稀HNO有冒出(后尢)明顯現象發(fā) 生。試管中有絮狀沉淀生成。滴加稀HNQ后，沉淀。(能或小)反應?；瘜W方程式：【綜合建模】鹽酸的化學反應規(guī)律：(1)鹽酸使紫色石蕊試液變 ,無色酚酬:遇鹽酸 色(2)鹽酸+活潑金屬一+(3)鹽酸庫屬氧化物一十(4)鹽酸+堿-+ (中和反應)(5)鹽酸+ 某些鹽一+【活動目的】1 .通過實驗認識稀鹽酸的化學性質。2 .初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學習運用比較、歸納、概括等方法進行信息加工?！净顒舆^程】學生分組，自主進行實驗探究，獲取信息一一分析數據，交流探究，得出結論一一自主

12、學習一一綜合建模。【活動策略】這里主要運用到的問題探究活動策略有：為學生創(chuàng)設引導其提出問題的問題情境策略。問題探究方法的選擇策略。要致力于挑戰(zhàn)性、競爭性學習環(huán)境的營造策略。營造一種對話、交流和質疑的課堂交流環(huán)境策略。【活動評價】采用活動過程性評價、激勵性評價相結合的方式。根據教學目標設計了 “當堂檢測”。活動三：【實驗探究活動三】 稀硫酸的化學性質實驗內容和步驟實驗現象結論和化學方程式1 .向試管中放入一段鎂條:然 后倒入2mL-3 mL稀硫酸，觀察 現象，用手觸摸試管外壁。2 .將鎂條換成金屬鋅、鐵、銅進 行實驗，觀察現象。鎂條迅速反應，冒出大量的, 放出。表面有氣泡，表面九氣泡。3 .向試

13、管中放入一根表向被銹 蝕的鐵釘，倒入2ml-3 ml稀硫 酸。為使反應速度快一些，用試 管夾夾持，在酒精燈上加熱，沸 騰后立即停止加熱。觀察并記錄 實驗現象。4 .向試管中加入少量的 色的氧化銅粉末，倒入 2ml-3 ml稀硫酸。為使反應速 度快一些，用試管夾夾持，在酒 精燈上加熱，沸騰后立即停止加 熱。觀察并記錄實驗現象。開始時，鐵銹逐漸,溶液逐漸變成色；一段時間后，鐵銹除凈，鐵釘表回用冒出。加熱后，氧化銅粉末,溶液由無色變成色氧化鐵與稀硫酸反應，生成硫酸鐵和一種 液態(tài)氧化物?；瘜W方程式：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和一種可燃性 氣體單質?；瘜W方程式：氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式：5 .向盛

14、后 色氫氧化銅固體的試管中，加入適量稀硫酸， 振蕩，觀察現象。6 .向盛后色氫氧化鐵固體的試管中，加入適量稀硫 酸，振蕩，觀察現象。色固體消失，溶 液變?yōu)樯?。色固體消失，溶 液變?yōu)樯＝逃段?.向試管中放入少量的碳酸鈉 粉末，然后加入2ml-3 ml稀硫 酸。8.向試管中放入 2ml-3 ml 的硫酸銅【CuSO】溶液，然后逐 滴加入稀鹽酸，觀察。9.向試管中，加入 2ml-3 ml 稀硫酸，然后向試管中滴加幾滴 Ba(NQ)2溶液，觀察現象。然后 滴加幾滴稀HNQ。有冒出(后尢)明顯現象發(fā) 生。試管中有 絮狀沉 淀生成。滴加稀 HNO后， 沉淀。(能或小)反應。化學方程式：【綜合建?！?.

15、硫酸的化學反應規(guī)律(1)硫酸使紫色石蕊試液變 ,無色酚血:遇酸 色(2) 硫酸 +活潑金屬+ (3)硫酸屬氧化物_ + (4)硫酸+堿-+ (中和反應)(5)硫酸+ 某些鹽一+2 .單質鐵在與稀鹽酸、稀硫酸反應時，生成亞鐵鹽，鐵均顯 價，Fe2+的溶液為 色。3 . Fe3+的溶液為 色。【活動目的】1 .通過實驗認識稀鹽酸的化學性質。2 .初步學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，初步學習運用比較、歸納、概括等方法進行信息加工?！净顒舆^程】學生分組，自主進行實驗探究，獲取信息一一分析數據，交流探究，得出結論一一自主學習一一綜合建模?！净顒硬呗浴窟@里主要運用到的問題探究活動策略有：為學生創(chuàng)設引導其

16、提出問題的問題情境策略。問題探究方法的選擇策略。要致力于挑戰(zhàn)性、競爭性學習環(huán)境的營造策略。營造一種對話、交流和質疑的課堂交流環(huán)境策略?！净顒釉u價】采用活動過程性評價、激勵性評價相結合的方式。根據教學目標設計了 “當堂檢測 ”?！揪C合建?！? .稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有 ,所以它們具有相似的化學性質。(1) 分析歸納酸的一般化學性質(五條)與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液 ,不能 使無色酚酗:試液。(2) 酸+活潑金屬 一+(3) 酸+金屬氧化物 一+(4) 酸 + 堿+(5) 酸+ 某些鹽 +2 .復分解反應的定義是 復分解反應發(fā)生的條件是生成物中有 、或 生成。反應前后各元素

17、的教育范文化合價。課內作業(yè)A組必做1 .下列關于常見酸堿的說法，錯誤的是（）A.稀鹽酸和稀硫酸都可以用來除鐵銹B.濃硫酸需要密封保存是為了防止其吸收空氣中的水分C.濃鹽酸在敞口容器中放置一段時間后，其溶液質量減小D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧2 .下列性質中，不是稀鹽酸和稀硫酸共有的是（）A.與紫色石蕊試液反應，使石蕊試液變紅 B .與金屬鋅反應，有氫氣生成C.與氧化鐵反應，得到黃色溶液D .與氯化鋼溶液反應，有白色沉淀生成3 .物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是（）X + 堿一鹽+ H2OA. CaO B . CO C4.下列屬于復分解反應的是（X + 金屬氧化物一鹽+ H2ONaOH D , H2SOA. Fe+CuSO=FeSQ+Cu) 一局溫B. CaC(3=Ca(O+caC. H2SQ+2NaOH=NSQ+2H2OD . CH+2Q= CQ+2H2O5 .請寫出下列反應的化學方程式:（1）實驗室可用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣： （2）用含有微量鐵粉的麥片來補充人體所需的鐵元素： （3）電鍍廠用鹽酸除去鍍件表面的鐵銹： （4）暖水瓶膽，的內壁上常有沉積的水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，需用鹽酸將它們除去:B組機動1.兩