人教版九年級化學(xué)下冊單元知識復(fù)習(xí)精講【中考復(fù)習(xí)】(共32頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第八單元 金屬和金屬材料【考點聚焦】1. 知道金屬有許多共同的物理性質(zhì)，知道不同的金屬具有各自的特性。2. 認(rèn)識金屬材料的重要性。知道一些常見合金的主要成分、性質(zhì)和用途。3. 記住常見金屬的化學(xué)性質(zhì)。4. 會運用金屬活動性順序解決一些簡單的化學(xué)問題。5. 知道鐵生銹的原因及防止鐵生銹的簡單方法。6. 了解鐵的冶煉原理。7. 知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收廢舊金屬的重要性?！局锌紝?dǎo)向】1. 試題特點：本單元內(nèi)容在中考中所占分值一般為4-9分，題型多為選擇題、填空題、實驗題、計算題。2. 試題熱點：金屬的性質(zhì)及其防護、金屬活動性順序及其應(yīng)用、鐵的冶煉、合金等。【考點梳

2、理】考點1： 金屬材料1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。2. 金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料?？键c2： 金屬材料的發(fā)展史根據(jù)歷史的學(xué)習(xí)，我們可以知道金屬材料的發(fā)展過程。商朝，人們開始使用青銅器；春秋時期開始冶鐵；戰(zhàn)國時期開始煉鋼；銅和鐵一直是人類廣泛應(yīng)用的金屬材料。在100多年前，又開始了鋁的使用，因鋁具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良性能，鋁的產(chǎn)量已超過了銅，位于第二位。人類使用金屬的歷史經(jīng)歷了由青銅器鐵器鋁合金及多種金屬材料的過程。考點3 ：金屬的物理性質(zhì)1. 共性：（1） 常溫下，大多數(shù)金屬都是

3、固體。（汞是液體）（2） 大多數(shù)金屬是銀白色，具有金屬光澤。（3） 大多數(shù)金屬能夠?qū)щ?、?dǎo)熱。（4） 大多數(shù)金屬具有良好的延展性。2.一些金屬的特性：（1）鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色；（2）常溫下大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體；（3）各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等差異較大；金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素。（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素。（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）。（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）。（5）鉻：硬度最高的金屬。 （6）鎢：熔點最高的金屬。（7）汞：熔點最低的

4、金屬。 （8）鋨：密度最大的金屬。（9）鋰：密度最小的金屬?？键c4 ：物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的用途之間的關(guān)系1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。但這不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)緊的影響等多種因素?？键c5 ：合金1. 合金：在金屬中加熱熔合某些金屬和非金屬，形成具有金屬特性的物質(zhì)。注意：（1）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。 （2）合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。 （3）日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。 （4

5、）金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點（當(dāng)兩種金屬形成合金時）。3.合金與組成它們的純金屬性質(zhì)比較：“一高一低二更好”一高：合金的強度和硬度一般組成它們的純金屬更高。一低：合金的熔點比組成它們的純金屬的熔點低。 二更好：合金的機械加工性能更好；合金的抗腐蝕性能更好。4.幾種常見合金 （1）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生鐵含碳量2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 （2）鋁合金：鋁中加入鎂、

6、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于制造飛機、艦艇和載重汽車等，可增加它們的載重量以及提高運行速度，并具有抗海水腐蝕、避磁性等特點。 （3）銅合金：黃銅：銅、鋅的合金；青銅：銅、錫的合金；白銅：銅、鎳的合金。（4）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。 性質(zhì)：優(yōu)異的耐腐蝕性，對海水、空氣和若干腐蝕介質(zhì)都穩(wěn)定，可塑性好，強度大，有密度小，又稱親生物金屬。 用途：噴氣式發(fā)動機、飛機機身、人造衛(wèi)星外殼、火箭殼體、醫(yī)學(xué)補形、造紙、人造骨、海水淡化設(shè)備、海輪、艦艇的外殼等。常見的合金主要有： 球墨鑄鐵、錳鋼、不銹鋼、黃銅、青銅、白銅、焊錫、硬鋁、18K黃金、18K白金?？键c6： 金屬與氧氣的反應(yīng)金屬條

7、件反應(yīng)方程式現(xiàn)象Mg常溫下（在空氣中2MgO2 =2MgO銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。點燃時（在空氣中或在氧氣中）點燃2MgO2 =2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。Al常溫下（在空氣中）4Al+3O2 =2Al2O3銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。所以鋁在常溫下不會銹蝕點燃時（在氧氣中）點燃4Al+3O2 =2Al2O3劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。Fe常溫下，干燥的空氣常溫下，在潮濕的空氣中鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質(zhì)鐵銹（Fe2O3·H2O）在氧氣中點燃點燃3Fe2O2 =Fe3O4 劇烈

8、燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。Cu常溫下，干燥的空氣加熱時2CuO2 =2CuO銅絲表面逐漸變?yōu)楹谏诔睗竦目諝庵?Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3銅表面生成一層綠色物質(zhì)Au、Ag即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)“真金不怕火煉”。小結(jié)：（1） 大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。（2） 活潑性強的金屬在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；如K、Ca、Na、Mg、 Al （生成薄膜，有耐腐蝕性）、Zn等（3） 活潑性較強的金屬會在高溫下與氧氣反應(yīng)或在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)。如Fe在潮濕空氣中生成鐵銹，Cu在潮濕空氣中生成銅綠。（4） 活潑性較弱的金屬即使在高溫下

9、也不與氧氣反應(yīng)。如Au、Ag。記憶大比拼：金屬與氧氣的反應(yīng)2Mg +O2 2MgO 2Mg +O2 = 2MgO 注：MgO：白色固體4Al +3O2 2Al2O3 4Al +3O2 = 2Al2O3 注：Al2O3：白色固體3Fe + 2O2 Fe3O4 2Cu + O2 2CuO 注：CuO：黑色固體考點7： 金屬與酸的反應(yīng)金屬 + 酸 = 鹽 + H2 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ）1. H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2 2HCl + Mg = MgCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。2. 3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2 6HCl

10、 + 2Al = 2AlCl3+ 3H2現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。3. H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2 2HCl +Zn = ZnCl2 + H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生。4. H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2現(xiàn)象：反應(yīng)比較緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。考點8： 金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽 （條件：活動性：參加反應(yīng)的金屬化合物中金屬元素） 1. 鐵絲浸入硫酸銅溶液中 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 這也是“濕法冶銅”的原理不能用鐵制品放硫酸銅溶液（或農(nóng)

11、藥波爾多液）現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。2. 鋁絲浸入硫酸銅溶液中2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu 現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。3. 銅絲浸入硝酸銀溶液中Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。 注意： 1.此類反應(yīng)一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應(yīng)。2.K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應(yīng)。3.CuSO4溶液：藍色 FeSO4、FeCl2溶液：淺綠色Fe在參加置換反應(yīng)時，只能生成+

12、2價的亞鐵鹽。考點9： 置換反應(yīng)1、概念：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。2、特點：反應(yīng)物、生成物都是兩種；物質(zhì)種類分別是單質(zhì)與化合物。3、類型：（1）金屬 + 酸 = 鹽 + H2（2）金屬 + 鹽 = 另一金屬 + 另一鹽（3）碳+金屬氧化物=金屬+二氧化碳（4）氫氣+金屬氧化物=金屬+水考點10：金屬活動性順序 人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性：由強到弱應(yīng)用：1. 在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。(比較不同金屬的活動性強弱)

13、2. 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)）3. 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。（判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)）考點11:礦石1. 金屬資源的存在方式：以化合物的形式存在（大多數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)較活潑）；以單質(zhì)形式存在（只有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑，如金、銀等）2. 礦石：工業(yè)上把能提煉金屬的礦物叫礦石。3. 常見礦石名稱與其主要成分：名稱主要成分名稱主要成分赤鐵礦Fe2O3鋁土礦Al2O3黃鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2菱鐵礦FeCO3輝銅礦Cu2S磁鐵礦Fe3

14、O4考點12 ：一氧化碳還原氧化鐵(1)原理：3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2(2)裝置圖： 裝置圖共包括三部分:還原氧化鐵，驗證生成物和除去尾氣（3）步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定；向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳。（4）現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。 高溫 點燃 （5）涉及的化學(xué)方程式： 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 2CO+O2=2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（6）注意事項：（與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至

15、試管冷卻。） 先通入CO一會兒 ,是為了排盡玻璃管內(nèi)的空氣,防止發(fā)生爆炸. 繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅. “先通后點防爆炸，先熄后停防氧化?！保?）尾氣處理：防止一氧化碳污染空氣 （因CO有毒）考點13：工業(yè)煉鐵（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑（CO）將鐵從鐵礦石里還原出來。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）。（3）主要設(shè)備：高爐（4）冶煉過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：點燃 點燃 高溫 C+O2=CO2 2CO+O2=2CO2 3CO+Fe2O3=2Fe+3C

16、O2高溫 高溫CaCO3=CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3注意：石灰石的主要作用：除去礦石中的二氧化硅?？键c14：金屬的銹蝕和保護1. 鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）2. 銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸生成銅綠。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO33.防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥。表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等。制成不銹鋼。4.鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣和水蒸氣反應(yīng)，所以鐵制品可全部被銹蝕。鐵銹應(yīng)及時除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。考點

17、15：保護金屬資源保護金屬資源的途徑：防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染考點16：含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算1.純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系： 純凈物質(zhì)量物質(zhì)純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）= ×100% = 1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物質(zhì)量 ×純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 ÷純物質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算步驟：（1）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（2）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進行計算。（3）將計算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。第九單元 溶液【考點聚焦】1.能列舉出生活中

18、常見的一些溶液，并說出其中的溶劑和溶質(zhì)。2.知道一些常見的物質(zhì)在溶解過程中的熱量變化。3.知道乳濁液的形成、乳化現(xiàn)象及其原理。4.知道飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系。5.知道固體物質(zhì)的溶解度與氣體物質(zhì)的溶解度及其影響因素。6.會看、會用溶解度曲線。7.學(xué)會溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算?！局锌紝?dǎo)向】1.試題特點：本單元的考點在中考約占10-20分，題型主要以選擇題、填空題、實驗題、計算題。2.試題熱點：溶液的定義及其判斷、溶解度曲線的應(yīng)用、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算等。除此之外還要注意關(guān)于溶液的稀釋計算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及誤差分析也是不可忽視的知識點。【考點梳理】考點1：溶液

19、的定義、特征、組成1.溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，2.溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑都不會分層。3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固體、液體或氣體。溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種，可以是固體、液體或氣體。注意：a、溶液是混合物，至少含有兩種物質(zhì)。 舉例：“均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液”這種說法是錯誤的。如：水、酒精。b、溶液一般是透明的，但不一定是無色的。如CuSO4為藍色

20、、FeSO4為淺綠色 、Fe2(SO4)3溶液為黃色c、水是最常用的溶劑，但不是只有水能做溶劑，汽油、酒精也可以作為溶劑。如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。d、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 e、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：（1）固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)。（2）液體溶于液體：有水：水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水：量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。（3）根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后。（4）如果物質(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后生成

21、的能溶解的物質(zhì)?？键c2 ：溶液的形成明確溶質(zhì)在溶液中以“分子”或“離子”形式存在考點3 ：乳濁液與乳化1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物。 特點：許多分子的集合體，不均一、不穩(wěn)定，靜止后會分層。2、常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用）。洗滌劑具有乳化作用：洗滌劑能使植物油分散成無數(shù)細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨著水流走，從而達到洗凈的目的3、乳化和溶解有著本質(zhì)的不同，乳化后形成的是乳濁液。 例：溶解油脂：汽油清洗衣服上的油污 乳化：洗滌劑清洗油污考點4：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解過程中伴隨著熱量的變化。1.溶解吸熱：溶液的溫度降低，如NH4NO3溶

22、解2.溶解放熱：溶液的溫度升高，如NaOH溶解、濃H2SO4溶解3.溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl、蔗糖?？键c5：飽和溶液和不飽和溶液 濃溶液和稀溶液1.定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫飽和溶液：還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。注意：“飽和”、“不飽和”是相對的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。所以將溶液是否飽和要有兩個前提：“一定溫度”和“一定量的溶劑”。某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解這種物質(zhì)，但是還可以繼續(xù)溶解其它物質(zhì)。飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言，不是對所有溶質(zhì)而言如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶

23、解蔗糖，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液，但對于蔗糖來說就是不飽和溶液。2、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。若能溶解，則是不飽和溶液；若不能溶解，則是不飽和溶液。注：如果看有沒有溶解的物質(zhì)剩余，若有則是飽和溶液，若沒有，則可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：不飽和溶液飽和溶液降溫 或 蒸發(fā)溶劑 或 加溶質(zhì)升溫 或 加溶劑 注：（1）Ca(OH)2和氣體等除外，它們的溶解度隨溫度升高而降低。 （2）最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。4、根據(jù)一定量的溶液中溶質(zhì)含量的多少，把溶液分為濃溶液和稀溶液濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系：（溶液的濃稀與溶液是否飽

24、和無關(guān)）（1）飽和溶液不一定是濃溶液。如飽和的石灰水溶液就是稀溶液。（2）不飽和溶液不一定是稀溶液。（3）在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。考點5：溶解度1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的質(zhì)量。2、概念中的四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑 狀態(tài)：達到飽和 質(zhì)量：溶解度的單位：克3、溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克4、固體溶解度與溶解性的關(guān)系： 溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶

25、解性的定量表示方法溶解性難溶微溶可溶易溶溶解度g0.010.011110105、影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（種類） 溫度（外在因素）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2考點6：溶解度曲線 1、定義：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，根據(jù)某物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，可以畫出該物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。2、溶解度曲線的意義：曲線的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度及溶解度隨溫度變化的情況。曲線上的每一點：表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液

26、是飽和溶液。兩曲線的交點：表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。曲線下方的點表示溶液是不飽和溶液。曲線上方的點表示溶液是飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。3、溶解度曲線的應(yīng)用：甲乙丙 查閱某溫度下指定物質(zhì)的溶解度0S 比較同一溫度下，不同物質(zhì)的溶解度的大小 比較不同溫度下，同種物質(zhì)溶解度大小 選擇適宜方法（結(jié)晶法）分離混合物 4、根據(jù)溶解度曲線的變化趨勢可分為三種： t 陡升型:(如圖甲，代表物質(zhì)KNO3 )從溶液中分離時可采用冷卻熱飽和溶液法（降溫結(jié)晶）平緩型：(如圖乙，代表物質(zhì)NaCl)從溶液中分離時可采用蒸發(fā)結(jié)晶法下降型：(如圖丙，代表物質(zhì)Ca(OH)2)從溶液中分離時可采用蒸發(fā)結(jié)晶或升溫結(jié)晶

27、法考點7：氣體的溶解度1、定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。四要素：條件：壓強為101kPa 一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：1體積水 狀態(tài)：達到飽和 單位：升2、影響氣體溶解度的因素： 氣體本身的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）考點8：混合物的分離分離可溶物和難溶物過濾法 操作要點：“一貼、二低、三靠”混合物的分離 結(jié)晶法降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì)，如KNO3 。蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl（如海水曬鹽）考點9：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

28、溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量S100g+S3、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= ×100%（C < S）（注：S表示固體物質(zhì)的溶解度）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不變?？键c10：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1、用固體配制：步驟：計算：計算所需溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，并將液體質(zhì)量換算成體積。稱量（量?。河猛斜P天平稱取固體的質(zhì)量，用量筒量取所需的液體。溶解：將液體倒入放有溶質(zhì)的燒杯中，用玻璃棒不斷溶解，直到溶質(zhì)完全溶解。裝瓶存放：把配置好的溶液裝入細口瓶中，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽。

29、儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒注意：根據(jù)所量液體的多少選擇大小適合的量筒，溶解不能在量筒中進行。2、用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒3、錯誤分析 計算錯誤天平稱量錯誤量筒量取水錯誤考點11：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算1、溶液中的質(zhì)量關(guān)系m（溶液）=m（溶質(zhì)）+m（溶劑）如果有體積，則應(yīng)轉(zhuǎn)換成質(zhì)量進行計算，體積不可以直接相加減。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量m（溶質(zhì)）+m（溶劑）2、溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100% 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶液密度×體積×溶質(zhì)的質(zhì)量

30、分?jǐn)?shù)3、溶液的稀釋計算溶液的稀釋計算是根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變（1）m（稀釋前溶液）×w（稀釋前溶液）m（稀釋后溶液）×w（稀釋后溶液）（2）m(濃)+m(水)=m（?。┑谑畣卧?酸和堿【考點聚焦】 1、知道溶液的酸堿性及檢驗方法 2、知道濃H2SO4 的特性及稀釋方法 3、記住常見的酸與堿的主要性質(zhì)及用途 4、學(xué)會檢驗氯離子、硫酸根離子等 5、掌握酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，了解中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用?！局锌紝?dǎo)向】 1、試題特點:本單元的內(nèi)容在中考中所占的分值一般為10-15分，題型多為選擇題、填空題、實驗題、計算題。 2、試題熱點：常見酸和堿的性質(zhì)及用途

31、、酸堿中和反應(yīng)原理及應(yīng)用、溶液的酸堿性及酸堿度的判斷和測定?！究键c梳理】考點1:溶液的導(dǎo)電性 1、金屬能導(dǎo)電是因為金屬內(nèi)部有能自由移動的帶負(fù)電的電子 2、酸、堿、鹽在水溶液中可以離解成自由移動的離子，它們的水溶液導(dǎo)電。在能導(dǎo)電的溶液中，所有的陽離子帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，整個溶液不顯電性。 3、并不是所有的溶液都具有導(dǎo)電性，如酒精溶液、蔗糖溶液等?？键c2：溶液的酸堿性 1、酸堿指示劑：（1）概念：指能與酸或堿的溶液起作用而顯示出不同顏色的物質(zhì)。（2）常用的指示劑：紫色石蕊溶液、酚酞溶液。（3）石蕊溶液、酚酞溶液與酸、堿溶液的反應(yīng)：石蕊溶液酚酞溶液本 身紫色無色遇酸溶液紅色

32、無色遇堿溶液藍色紅色 注意:酸堿指示劑遇酸性或堿性溶液變色，發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是溶液本身。不能說成“酸堿指示劑使酸性或堿性溶液變色2、酸性溶液和堿性溶液 （1）溶液中含有H+，呈酸性，是酸性溶液，如白醋。能使紫色石蕊試液變成紅色 （2）溶液中含有OH-，呈堿性，是堿性溶液，如石灰水。能使紫色石蕊試液變成藍色 （3）中性溶液，如食鹽水和蔗糖水不能使紫色石蕊試液變色。 注意：不含有H+或OH-的溶液并不一定是中性溶液，如NaCO3、NH4CL等3、酸、堿、鹽的組成酸：是由氫元素和酸根組成的化合物酸 （酸 氫離子 + 酸根離子）如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿：是

33、由金屬元素和氫氧根組成的化合物堿（堿 氫氧根離子 + 金屬離子）如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽：是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物鹽（鹽 金屬離子 + 酸根離子）如：氯化鈉、碳酸鈉考點3：常見的酸及其性質(zhì)1、常見的酸（1）濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途：濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（因為含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體，98%的濃硫酸的密度是1.84g/cm3氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，則瓶口有白霧生成)吸水性 、脫水性、腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑

34、、脫水劑生產(chǎn)化肥、精煉石油注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸汽（相當(dāng)于稀釋）。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。稀釋濃硫酸時：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?。切不可把水直接倒入濃硫酸中。用玻璃棒攪拌的作用：加速溶?散熱。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。 2、濃硫酸具有以下特性： 吸水性:濃

35、硫酸能吸收空氣中的水分，可用來做干燥劑。堿性氣體不宜用濃硫酸干燥，如氨氣。 脫水性：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素按水的組成比脫去，生成黑色的炭。 強氧化性（腐蝕性）：活潑金屬與濃硫酸在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時，沒有氫氣生成。 3、酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）：與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色。金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣 置換反應(yīng)（條件：活動性：金屬H ）H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 2HCl + Fe = FeCl2+ H2金屬氧化物 + 酸= 鹽 + 水Fe2O3 +6HCl = 2F

36、eCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黃色）現(xiàn)象：鐵銹溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：藍色）現(xiàn)象：黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。堿 + 酸 = 鹽 + 水HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 注：a、復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生b、常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 C

37、aCO3考點4：常見的堿及其性質(zhì)1、常見的堿 （1）氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途： 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解時放熱），易潮解白色粉末，微溶于水俗 名燒堿、火堿、苛性鈉 （具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制 法Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOHCaO +H2O = Ca(OH)2用 途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 建筑：石灰漿（粉刷墻壁）注意：氫氧化鈉的潮解屬于物理變化。氫氧化鈉密封保存的原因：氫氧化鈉易吸收空氣中的水蒸汽而潮解，同時又能與空氣中的二氧化碳

38、反應(yīng)而變質(zhì)。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：堿離解時所生成的陰離子全部是OH-）：（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。（2）非金屬氧化物 + 堿 = 鹽 + 水2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（氫氧化鈉敞口放置在空氣中變質(zhì)的原因） 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O（3）酸 + 堿= 鹽 + 水 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H

39、2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+ 2H2O （4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） 3、CaO 、Ca(OH)2 、CaCO3的俗名及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：CaO：生石灰 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 CaCO3：石灰石、大理石+H2O+CO2Ca(OH)2 CaCO3高溫 CaO考點5：中和反應(yīng)1、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)：( 酸 + 堿= 鹽 + 水)HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O2、實質(zhì)：OH+H+

40、 = H2O3、中和反應(yīng)的應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。例如：如果土壤顯酸性，則加熟石灰中和；如果土壤顯堿性則加碳酸水中和。（2）處理工廠的廢水。例如用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）。（3）用于醫(yī)藥。例如：用胃舒平（含氫氧化鋁）來醫(yī)治胃酸（鹽酸）過多；不小心被黃蜂刺了（蜂毒呈堿性）可以用食醋涂在皮膚上；被蚊蟲叮咬（分泌出蟻酸）涂上些含有堿性物質(zhì)（如氨水、肥皂）的藥水?？键c6：溶液的酸堿度 （溶液酸堿度的表示法pH）1、PH值的范圍：0-140 14酸性增強 中性 堿性增強在酸性溶液中，酸性越強，PH值越小，溶液中氫離子濃度越大；在堿性溶液中，堿性越強，PH值越大，溶液中氫氧根離子濃度

41、越大。2、PH值與溶液酸堿性的關(guān)系：PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液PH7 溶液呈酸性，PH越小酸性越強 例如：酸溶液PH7 溶液呈堿性，PH越大堿性越強 例如：堿溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液堿溶液一定是堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液3、改變?nèi)芤篜H值的方法：（1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不斷增大，最終將接近于7(但不能達到7)；加堿性溶液，溶液PH值不斷增大，最終PH值大于7。（2）向堿性溶液中：加水，溶液PH值不斷減小，最終將接近于7(但不能達到7)；加酸性溶液，溶液PH值不斷減小，最終PH值小于7。4、pH的測定：最

42、簡單的方法是使用pH試紙。用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）。注意：（1）用PH試紙測得的PH值只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)及零。（2）用PH試紙測PH值時，不能先用蒸餾水潤濕PH試紙。若先用蒸餾水潤濕后再測會影響結(jié)果：使酸性溶液的PH值增大；使堿性溶液的PH值減小；中性溶液的PH值不變。5、酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨。第十一單元 鹽 化肥【考點聚焦】1.了解幾種常見的鹽的組成及其在生活中的主要用途2.學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能并綜合運用相關(guān)操作分離提純固體混合物3.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)

43、生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生4.掌握碳酸根離子的檢驗方法5.了解化學(xué)元素對于植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用【中考導(dǎo)向】1.試題特點：本單元的考點在中考約占10-20分，題型主要以選擇題、填空題、實驗題、計算題。2.試題熱點：常見鹽的性質(zhì)及用途、復(fù)分解反應(yīng)的條件及應(yīng)用、化學(xué)肥料的用途及鑒別。考點梳理考點1 ：鹽的概念、分類、命名1、 概念：鹽是有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的一類化合物。2、 分類：（1） 按金屬陽離子分類為：鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等（2） 按酸根離子分類為：鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等3、 命名：一般以無氧酸鹽和含氧酸鹽來進行（1） 無氧酸鹽讀作“某化

44、某”，如氯化鈉（2） 含氧酸鹽讀作“某酸某”如碳酸鈉考點2：幾種常見的鹽 （食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途）物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途氯化鈉（NaCl）食鹽的主要成分白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）Na+ 維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸氫鈉(NaHCO3)小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣(CaCO3)石灰石、大理石的主要成分白色固體，難溶于水建筑材料、

45、補鈣劑。備注（1）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風(fēng)化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）（3）2Na H CO3 Na2CO3+ H2O+ CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+ CO2考點3：粗鹽的提純粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)：1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。2、實驗

46、儀器： 實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺考點4：復(fù)分解反應(yīng)：1、概念：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2、特點：首尾交換，各元素的化合價不變。3、復(fù)分解反應(yīng)的類型 4、條件：有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。這三種復(fù)分解反應(yīng)一定能發(fā)生 金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 堿 + 酸 = 鹽 + 水 RHCO3 /RCO3 + 酸 = 另一種鹽 + CO2+ H2O考點5：鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽（可溶）+ 金屬1 = 金屬2 + 新

47、鹽（條件：金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 反應(yīng)類型：置換反應(yīng)Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶銅”原理)2Al+ 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 2、鹽 + 酸 = 新鹽 + 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2+ H2O 2HCl + CaCO3 = CO2+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2 HCl + Ag

48、NO3 = HNO3 + AgCl 3、鹽 + 堿 = 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 現(xiàn)象：出現(xiàn)藍色沉淀 （注：Cu(OH)2沉淀：藍色）3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)紅褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：紅褐色）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁4、 鹽 + 鹽 = 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)NaCl + AgNO3 = AgCl + Na

49、NO3 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 現(xiàn)象：出現(xiàn)白色沉淀考點6：酸、堿、鹽的溶解性1、 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸考點7：特殊離子鑒別離子種類檢驗方法（所加試劑）現(xiàn) 象Cl先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀SO42先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO32先滴加稀HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中有無色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁OH滴加無色酚