蘇教版高中化學選修四3.1《強電解質和弱電解質》參考教案完美版

1、學習資料收集于網絡，僅供參考教學時間專題專題 3 溶液中的離子反應教學單元第一單元弱電解質的電離平衡課題節(jié)題第 1 課時強電解質和弱電解質知識與技能了解電離、電解質、非電解質、強電解質和弱電解質的概念教 學過程與方法通過實驗、聯想、比較等培養(yǎng)學生的實驗能力和思維能力目標情感態(tài)度通過溶液的導電性，體會化學對生活的作用，提高學生學習化學的學習與價值觀興趣。教學重點強電解質和弱電解質的概念教學難點強電解質和弱電解質的概念教學方法討論法、探究法教師主導活動學生主體活動講解 酸和堿是生產生活中的廣泛應用的物質，但又有弱酸（如醋酸）弱堿（一水合氨），為什么？口答提問 什么叫電離？：電解質在溶于水或熔化狀態(tài)

2、時離解出自練習 寫出下列反應的離子方程式由移動離子的過程。教2+2+（ 1）鹽酸中加入鎂粉Mg + 2H =Mg+H 2（ 2）醋酸中加入鎂粉2+H 22CH 3 COOH=2CH 3COO +Mg學講解 將化合物分為電解質和非電解質的依據是熔化或溶于能否導電。將電解質分為強電解質、弱電過解質的依據是溶于水能否完全電離。（一）強電解質、弱電解質程講解 1相互關系理解物質的分類方法和依據學習資料學習資料收集于網絡，僅供參考實驗探究 醋酸是弱電解質P62教師主導活動學生主體活動方法原理1、測同濃度的導電性同濃度鹽酸作為參照2、測同濃度的C（ H+）物。3、同濃度同體積（過量）與等質閱讀 P62量的

3、鎂反應速率（二）電解質溶液導電能力的強弱與電解質強弱影響溶液導電能力的因素：講解 自由移動離子濃度的大小。（主要決定因素）溫度一教定，離子濃度越大，導電能力越強。學溫度：濕度越高，導電能力越強。（與金屬導電相反）過離子電荷數：電荷數越高，導電能力越強。程由此可知：強電解質溶液的導電能力不一定比弱電解質強。如較濃醋酸的導電能力可比極稀HCl 溶液強。 CaCO3 雖為強電解質，但溶于水所得溶液極稀，導電能力極差。（思考 ）：若在某溶液中加入一種物質，出現沉淀，則溶液的導電能力一定減弱嗎？（溫度不變）如：（ 1）若在H2SO4 溶液中加Ba(OH) 2，因生成BaSO4 沉淀和極難電離的水，使溶液

4、中離子濃度降低，導電能力降低。（ 2）若在 H 2SO4 溶液中加 BaCl 2，雖有沉淀 BaSO4 生成，但同時生成了 HCl ，相當于 1molSO 4 2被 2molCl 代替， 故導電能力有所增強。（ 3）若在 HCl 溶液中加 AgNO 3，則導電能力幾乎不變。自由移動離子濃度的大小。溫度： （與金屬導電相反）離子電 荷數（思考 ）：分析：不一定。關鍵要看溶液中離子濃度有無顯著變化。學習資料學習資料收集于網絡，僅供參考1一種物質的水溶液能導電，原物質一定是電解質嗎？教師主導活動溶于水氯水如（ 1） Cl 2即不是電解質HCl. HclO又不是非電解質發(fā)生電離溶于水碳酸溶液（ 2）

5、CO2非電解質H 2CO3 電離教（ 3） Na2O溶于水NaOH 溶液學過雖不是本身電離NaOH 電離程但可在熔融態(tài)電離，故它屬強電解質（思考）2有機物一定是非電解質？3 金屬導電和電解質在一定條件下導電原因相同？典型例題 學生主體活動分析：不一定！關鍵要分清發(fā)生電離是否是原物質本身。有可能溶于水時就發(fā)生了化學變化不一定，羧酸等是 弱是解質。不相同，自由電子和自由移動離子。例 1下列屬于非電解質的是（），屬于弱電解質的是（）A 鹽酸B 二氧化硫C 乙醇D 鎂E 碳酸鈣F 乙酸例 2在圖（ 1）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH) 2 溶解析： C，A 是混合物；液，當從滴定管中逐漸加入某

6、種溶液（A ）時，溶液的導電性B 溶于水能導電說明亞的變化趨勢如圖（ 2）所示。硫酸是電解質； C 大多數有機物是非電解質；學習資料學習資料收集于網絡，僅供參考D 是金屬單質； E 是強電解質（難溶于水，但能完全電 離）。該根據離子反應的特點分析：A 溶液中含有的溶質可能是_ 或 _ （至少寫出兩種） ，并寫出相應的離子反應的離子方程式：_ 、 _解析：從圖2 可分析知，隨著A 的加入溶液導電能力迅速降低，說明 A 必定能與 Ba(OH) 2 發(fā)生反應，使溶液中離子濃度變得極小，故不僅與 Ba 2+反應轉化為沉淀，還要與 OH 反應生成水或其它弱電解質，當反應完全后，過量A 的加入，導電能力又

7、顯著上升， 說明 A 應為強電解質， 故 A 可能是 H2SO4或 CuSO4 或 MgSO 4 或 (NH 4)2SO4 等。離子方程式：+22+2H +SO4+Ba+2OH=BaSO4 +2HOMg 2+ +SO42 +Ba2+2OH =BaSO 4 +Mg(OH)2想一想： A 可否為 Na 2SO4 或 H 2CO3 溶液？為什么？例 3：利用所學習知識， 試設計實驗說明一水合氨是弱電解質。 小結 學會證明醋酸是弱電解質作業(yè) 講義解析：以同濃度的氨水和氫氧化鈉相比較學習資料學習資料收集于網絡，僅供參考以同濃度的醋酸相比較導電性。板強電解質和強電解質書（一）強電解質、弱電解質（弱酸、弱堿

8、）計（二）電解質溶液導電能力的強弱與電解質強弱影響溶液導電能力的因素：劃反實驗效果比較差。饋 課后練習 1下列物質中屬于電解質的是（）CDA 乙醇B氯氣C氯化鋁D 冰醋酸2物質的量濃度均為1mol/L 的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導電能力由強到弱的順序是（） CA 鹽酸 =硫酸醋酸B 鹽酸硫酸醋酸C硫酸鹽酸醋酸D 硫酸鹽酸 =醋酸3以下說法正確的是（）AA 同體積同濃度的鹽酸和醋酸和足量鋅反應，開始時，鹽酸反應速率快。B同體積同濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應，鹽酸放出H 2 多。C同體積濃度的鹽酸和醋酸與足量鋅反應，鹽酸放出的熱量多。D鹽酸和醋酸分別與鋅反應的離子方程式均為2+Zn+2H =Z

9、n+H 24能說明醋酸是弱電解質的是（）BDA 醋酸能與NaOH 發(fā)生中和反應。B物質的量濃度相同、體積相同的醋酸和鹽酸溶液中，H +物質的量濃度鹽酸與醋酸溶液中要大的多。C醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅。D含H +數相同 的兩種體積相同的鹽酸和醋酸的溶液，其物質的量濃度醋酸要比鹽酸大得多。學習資料學習資料收集于網絡，僅供參考5區(qū)別強弱電解質的根本標準是（）AA 電離程度B 化學鍵類型C物質的狀態(tài)D溶液的導電能力6某固體化合物A 不導電，但熔化水都能完全電離。下列關于物質A 的說法中，正確的是（） BA A 為非電解質B A 是強電解質C A 是離子晶體D A 是弱電解質7相同溫度下，下列物質中

10、導電能力最強的是（）DA 100mL 0.1mol/L的 KOH 溶液B 2L 0.1mol/L 的 CH 3COOH 溶液C 100mL 0.1mol/L的 HF 溶液D 100mL0.1mol/L的 K2SO4 溶液8在 KHSO 4 的極稀溶液和熔融狀態(tài)都存在的離子是（）DA H+B HSO4CSO4D K+直擊高考 1把 0.05mol NaOH 固體，分別加入下列100mL 溶液中， 溶液的導電能力變化不大的是（）BDA 自來水B 0.05/L mol 醋酸C 0.5mol/L 醋酸D 0.05mol/LNH 4Cl 溶液2甲酸和一合水氨都是_ 電解質， 其 0.1mol/ L 水溶

11、液導電能力較_，若將上述兩種溶液混和，其導電能力變_，生成物的電離方程式為_，兩溶液混合時的離子方程式是_。弱，弱，大， HCOONH 4=HCOO +NH 4+HCOOH+NH 3·H2O=NH 4+ +HCOO +H 2O學習資料學習資料收集于網絡，僅供參考不論何時，都要盡可能讓思考與反省預見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發(fā)怒有了這種警醒，就不會使你因怒氣而失控，也不會使你損害良好的辨別力。謹慎地駕馭情緒，就能很好地控制它。你將是馬背上第一個理智的人。智