氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)1 o 工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法治銅。其中間過程得一個(gè)反應(yīng)得化學(xué)方程式為t，對于該反應(yīng)下列說法正確得就是()B。還原劑就是Cu202.大氣中氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧，法正確得就是()A。丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛與乙醛B.生成03得反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng) I 屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該過程中02作催化劑就是()ColLO、2mol/L NaCIO溶液中含有得次氯酸根離子數(shù)為Do 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L HCL溶解在 O.5L水中，形成2mol/L得鹽酸4.下列關(guān)于反應(yīng)4Li+2SOCI24LiCI+S+S02?得敘述中，正確得就是()A.SO

2、CI2既就是氧化劑又就是還原劑，Li就是還原劑B.若2molSOCI2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為 8NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)得值)D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液5.FeCl3溶液吸收H2S得原理：2Fe + H2S2Fe2+2H+SJ.下列說法正確得就是()B.還原性：H2SFe26。明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪3.潔廁靈與84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaCI0+2HCNaCl+Cbf+H2O,生成有毒得氯氣。下列說法正確得高溫2CU2O+Cu26Cu+SO2C.生成1mol Cu轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為2molD。

3、Cu2S既就是氧化劑也就是還原劑A.氧化產(chǎn)物就是Cu其中某些反應(yīng)過程如圖所示。 下列說A.每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為2NAB.1 moINaCl含有得電子數(shù)為28NA0、2NACo 若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則SOCI2在正極發(fā)生反應(yīng)AoH2S作氧化劑CoFe3+生氧化反應(yīng)D.每消耗1mol H2S時(shí)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子薪,發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，即倭鉛也?！毕铝姓f法正確得就是(注:爐甘石得主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)()A。爐甘石作還原劑B.倭鉛就是氧化產(chǎn)物C.反應(yīng)中每生成 3molCO,轉(zhuǎn)移4 mol電子D.該冶煉鋅得方法屬于熱分解法7.人類生活、社會(huì)得可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下

4、列有關(guān)敘述正確得就是(A.我國古代四大發(fā)明之一得黑火藥就是硫黃粉，硝酸鉀與木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)得反應(yīng)S2KNO3+3C=K2S+N2t+3CO2f,該反應(yīng)中還原劑就是C與SB.甲烷水合物具有可燃性，外觀像冰，被認(rèn)為就是 21世紀(jì)新型潔凈得能源，要合理得開發(fā)，儲(chǔ)量巨大得甲烷水合物得分解與釋放會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)C.鎂鋁銅制做得容器放置在空氣中都能在表面形成致密氧化物D.綠色化學(xué)得核心就是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理8.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3xXD.還原性:XAsH3.10.(1)在C12、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中,與空氣相遇立即變色得

5、就是.,常用于自來水殺菌、消毒得就是，能用向下排空氣法收集得就是工業(yè)上通過下列方法制取 CKCIO3+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+H2OA.H2C2O4在反應(yīng)中被還原B.KClO3就是氧化劑CoClO2就是還原劑8.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox)(3x 01mol?LKIO3酸性溶液(含淀粉)得體積/mL0、01mol?L1Na2SO3溶液得體積/mLH20得體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/C溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15V1352 5實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示生成得碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需得時(shí)間來衡量該反應(yīng)得速率2I03+5S

6、032+2H+I2+5SC42+ H2O該實(shí)驗(yàn)得目得就是;表中 V2=mL.(6)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入 H應(yīng)得離子方程式:_Ce3+H2O2+H20Ce(OH)4J+.2018年0 9月01日魏連好得高中化學(xué)組卷1.工業(yè)上以黃銅礦為原料,A.氧化產(chǎn)物就是CuB。還原劑就是Cu2 OC。生成1mol Cu 轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為2molD. Cu2S既就是氧化劑也就是還原劑【解答】解：反應(yīng)得化學(xué)方程式為2Cu20+Cu2S6CU+SO2T，銅元素化合價(jià)+1價(jià)降低到 0 價(jià)，Cu20與 CU2S做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，硫元素化合價(jià)-2價(jià)升高到+4價(jià)，CU2S做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)A.反應(yīng)得

7、化學(xué)方程式為2CU2O+Cu2S6CU+SQT,銅元素化合價(jià)+1價(jià)降低到0價(jià),CL2O與Cu2 S做氧化劑被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物為Cu,故A錯(cuò)誤;B.硫元素化合價(jià)-2價(jià)升高到+4價(jià)，Cu2S做還原劑被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C。結(jié)合電子守恒計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，生成6m0l Cu轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為6mo1，生成1molCu轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為1mol，故C錯(cuò)誤;D.上述分析可知Cu2S既就是氧化劑也就是還原劑,故D正確；故選：D.2。大氣中氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確得就是(A.丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛與乙醛B.生成O3得反應(yīng)屬

8、于氧化還原反應(yīng)C。反應(yīng)I屬于復(fù)分解反應(yīng)D.該過程中02作催化劑【解答】解：A.根據(jù)圖示可知，丙烯與臭氧發(fā)生反應(yīng) CH3CHHCH2+203CHCHOFHCHQ反應(yīng)中丙烯發(fā)生氧化反應(yīng)生成甲醛與乙醛，故A正確;B。氧氣與0生成03得過程中沒有化合價(jià)變化，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤;C反應(yīng) I 中得反應(yīng)物、生成物有單質(zhì)或原子，而復(fù)分解反應(yīng)得反應(yīng)物、生成物都為化合物，所以反應(yīng)I不屬于復(fù)分解反應(yīng),故C錯(cuò)誤；D。根據(jù)圖示可知，該過程中02為反應(yīng)物，不就是催化劑，故D錯(cuò)誤;故選：A.3.潔廁靈與 8 4 消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaCIO+2HCINaC+C12T+H2O，生成有毒得氯氣。下列說法

9、正確得就是（ ）A。每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為2NAB.1 mo1NaCI含有得電子數(shù)為28NAC.1L0、2m0 1/LNaCIO 溶液中含有得次氯酸根離子數(shù)為 0、2NAD。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22。4LHCL溶解在0.5L水中，形成2m0I/L得鹽酸【解答】解：A、NaClO+2HC1NaCI+ CbT+H2O,NaCIO中得Cl 元素化合價(jià)由+1 降低到0價(jià), HCI中得 C1 元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到 0 價(jià)，轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為 1e，所以每生成1mo1 氯氣,轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為1NA,故A錯(cuò)誤;B、NaCI由鈉離子與氯離子構(gòu)成,含有得電子數(shù)為28，則1 mol NaCI含有得電子數(shù)為28

10、NA,故B正確;C、次氯酸為弱酸,則 NaCIO溶液中得次氯酸根離子要發(fā)生水解，則 1L0、中含有得次氯酸根離子數(shù)小于0、2NA,故C錯(cuò)誤;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCL溶解在0.5L水中，則溶液體積大于 0.?L-1,故D錯(cuò)誤;故選：B。4.下列關(guān)于反應(yīng)4L1 +2S0C124LiCl+S +SOT 得敘述中，正確得就是（ASOC2I既就是氧化劑又就是還原劑, Li就是還原劑B.若 2molSOC2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為8NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)得值）C若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，則SOC2在正極發(fā)生反應(yīng)2mol/LNaCO 溶液5L,c( HC)小于 2moID.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池

11、，則可用稀硫酸作電解質(zhì)溶液【解答】解:A.Li得化合價(jià)升高，作還原劑，SOC12中S元素得化合價(jià)降低，作氧化劑，故 A 錯(cuò)誤；B、反應(yīng) 4Li+2SOCl 4LiC+S+SQ中，每生成 1mol SO2轉(zhuǎn)移4mol電子，貝U 2molSOCb參力卩反應(yīng),共轉(zhuǎn)移4mol電子,轉(zhuǎn)移得電子數(shù)為8NA,故B錯(cuò)誤;C、將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，正極電極反應(yīng)式為2SOC2+4e-=4C-+S+SO2,則SOQ在正極發(fā)生反應(yīng),故C正確;D、由于Li與SOC2都易與水反應(yīng),電解池應(yīng)為非水電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤;故選:C。5.FeC3溶液吸收H2S得原理：2Fe3+ S-2F$+2H+SJ下列說法正確得就是（）A. H2S

12、作氧化劑B。還原性：H2SFe2+C. Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)D.每消耗1mol H2S時(shí)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子【解答】解:A.S元素得化合價(jià)升高，被氧化，H2S 作還原劑，故A錯(cuò)誤;B。反應(yīng)中H2S作還原劑，F(xiàn)e2+就是還原產(chǎn)物,則還原性：H2SFe2+，故B正確;C.Fe元素得化合價(jià)降低,被還原，即Fe3+發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D. S得化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià),轉(zhuǎn)移2個(gè)電子,則每消耗 1mo1 H2S時(shí)轉(zhuǎn)移 2NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤。故選:B.6.明代天工開物記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊 盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，冷淀，毀罐取出，,即倭鉛也?！毕铝姓f法正確得

13、就是（注：爐甘 石得主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）（A.爐甘石作還原劑B.倭鉛就是氧化產(chǎn)物Co 反應(yīng)中每生成 3m0ICQ,轉(zhuǎn)移 4mo1 電子D。該冶煉鋅得方法屬于熱分解法【解答】解:A。爐甘石中鋅元素化合價(jià)+2價(jià)變化為0價(jià)，做氧化劑被還原，故A錯(cuò)誤;B。倭鉛為金屬鋅為還原產(chǎn)物，故 B 錯(cuò)誤;C。反應(yīng)為ZnOO3+2C =Zn+3CQ反應(yīng)中碳元素化合價(jià) 0 價(jià)升高為+2 價(jià),鋅元素化合價(jià)+2價(jià)降低為0價(jià),碳元素化合價(jià)+4價(jià)降低為+2 價(jià)，每生成 3 mOICQ,轉(zhuǎn)移4 moI電子，故C正確;Do 碳酸鋅與碳在高溫下反應(yīng)生成鋅與一氧化碳，為置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;故選：C。7。人類生活、社會(huì)得

14、可持續(xù)發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確得就是(Ao 我國古代四大發(fā)明之一得黑火藥就是硫黃粉，硝酸鉀與木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時(shí)得反應(yīng)S+2KNQ3+3C=K2&N2T+3CQT，該反應(yīng)中還原劑就是C與 SB.甲烷水合物具有可燃性，外觀像冰,被認(rèn)為就是 2 1 世紀(jì)新型潔凈得能源， 要合理得開發(fā)，儲(chǔ)量巨大 得甲烷水合物得分解與釋放會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害,加重溫室效應(yīng)C。鎂鋁銅制做得容器放置在空氣中都能在表面形成致密氧化物D。綠色化學(xué)得核心就是利用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理【解答】解：A、化合價(jià)升高、被氧化得物質(zhì)做還原劑，而在反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2&N2T+3CQ2t

15、 中,S與 N元素得化合價(jià)降低，C 元素得化合價(jià)升高，故S與KNQ3為氧化劑，C為還原劑，故A錯(cuò)誤;B、甲烷水合物俗稱“可燃冰”，就是新型得結(jié)晶能源，但其釋放會(huì)引起溫室效應(yīng)，故應(yīng)合理、安全得 利用，故 B 正確;C、鎂與鋁生銹生成氧化物，而銅銹就是堿式碳酸銅，就是鹽，不就是氧化物，故C錯(cuò)誤;D、綠色化學(xué)得核心就是不產(chǎn)生污染，而不就是產(chǎn)生污染后再治理，故D錯(cuò)誤.故選：B。8.新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MF&Ox）（3vxH3AsO4B。氧化性：HU AsO4KBrOsC.還原性：AsHQX Do 還原性：XAsHh.【解答】解：(1)KBrOs在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO就是氧化劑，A

16、sh3變成了H3AsO4,砷元素化合價(jià)升高,所以還原劑就是AsHs，故答案為：AsH3；(2)設(shè)X中溴元素得化合價(jià)為X,則 0、2mol (5-x)=1mol,所以x=Q故 X 為Br2,故答案為：Br2；(3)在反應(yīng)中，氧化劑為 KBrO3,還原劑為AsH3,氧化產(chǎn)物為 H3AsC4，還原產(chǎn)物為Br2,由氧化劑得氧化性大于氧化產(chǎn)物得氧化性可知 KBrO3H3ASQ,由還原劑得還原性大于還原產(chǎn)物得還原性可知AsH3X(Br2), 故答案為：AC.10.(1)在 Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色得就是NO，常用于自來水殺菌、消毒得就是_CL，能用向下排空氣法收集

17、得就是NH2,溶于水后能生成強(qiáng)酸得就是C2、N02.(2)二氧化氯(C102)就是目前國際上公認(rèn)得第四代高效、無毒消毒劑。工業(yè)上通過下列方法制取CIC2，完成該反應(yīng)得化學(xué)方程式：2KCl 03+SC2=2CIO2+K2SQ配平下列化學(xué)方程式:2KCO3+1 H2C2O4+1 H2SQ=2 CIO2+1 KaSQ+2CO2t+ 2 H2O(3)下列有關(guān)上述反應(yīng)得說法正確得就是BA.H2C2O4在反應(yīng)中被還原BoKClO3就是氧化劑C.CIO2就是還原劑D.生成1moICIO2有 2mol電子轉(zhuǎn)移?！窘獯稹拷猓?1)NO 為無色氣體，具有強(qiáng)得還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色;氯

18、氣與水反應(yīng)生成得次氯酸具有強(qiáng)得氧化性，能夠殺菌消毒，常用于自來水殺菌、消毒;向下排空氣法收集得氣體其密度應(yīng)小于空氣密度，符合條件得氣體為氨氣氯氣與水反應(yīng)生成得氯化氫與二氧化氮與水生成得硝酸為強(qiáng)酸 故答案為：N0;C2; NH3；C12與 N02；(2)方程式中C1元素化合價(jià)降低，則二氧化硫中+4價(jià)得S元素化合價(jià)升高為+6價(jià),應(yīng)生成硫酸鹽,結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒可知該硫酸鹽為硫酸鉀 故答案為：K2SQ;反應(yīng)中C1元素得化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素得化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4 價(jià),氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)相等,所以KCO3系數(shù)為 2, H2C2O4系數(shù)為 1,然后依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒配平其她物質(zhì)得系 數(shù)

19、，方程式為：2 KCIQ+1 H2C2O4+1H2SO4=2 C102?+1 K2SQ+2CO2?+2H2O;故答案為：2;1;1;2;1;2;2;(3)反應(yīng)2 KCD3+1 H2C204+1H2S04=2C102?+1K2SO4+2CO2T + 2H2O中Cl元素得化合價(jià) 由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以 KCIQ做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),被還原;C元素得化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià), 所以H2C2O4做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化，生成 1molClO2有 1mol電子轉(zhuǎn)移；故答案為：B.11oNaN02因外觀與食鹽相似,又有咸味，容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaN02+4HI2

20、N0? +12+2NaI+2H20o(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNQ與NaClo可選用得物質(zhì)有：水碘化鉀淀粉試紙 淀粉 白 酒食醋，您認(rèn)為必須選用得物質(zhì)有 (填序號(hào))o(3) 某廠廢液中，含有2%5%得NaNQ，直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起 二次污染得 N2得就是B.AoNaCl BoNH4CI C.HNQ D.濃H2SO4(4)請配平以下化學(xué)方程式10 Al+ 6NaNO3+4NaOH10 NaA1O2+ 3 N?+ 2H2O若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2得體積為11、2 L.【解答】解：(1)反應(yīng)中N元素得化合價(jià)降低，I元素得化合價(jià)升高，則氧化

21、劑就是NaNO2,故答案 為：NaNO2；(1)上述反應(yīng)中氧化劑就是NaNOo(2)由 2NaNO2+4H一2NOT+I2+2NaI+2H2O可知，鑒別 NaNO2與 NaCI,則選擇碘化鉀淀粉 試紙、淀粉、食醋，變藍(lán)得為NaNO2,故答案為：；(3)NaNO2具有氧化性,能使 NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染得N2得物質(zhì)應(yīng)具有還原性,只有選項(xiàng)B符合,故答案為：B;(4) Al元素得化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素得化合價(jià)由+5價(jià)降低為 0,該反應(yīng)還應(yīng)生成水，由電子守恒及原子守恒可知，反應(yīng)為10AI+6NaNQ+4NaOH10NaAlO?+3N2t+2H2O,過程中轉(zhuǎn)移5mo1e，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下

22、N2得體積為5molxx22、4L/mo1=11、2L故答案為：10;6;4;10;3；2;11、2。12.I、磷、硫元素得單質(zhì)與化合物應(yīng)用廣泛.(1)磷元素得原子結(jié)構(gòu)示意圖就是(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 C 生成白磷，反應(yīng)為：2Ca3(PC4)2+6SiQ6CaSiO3+P4O1010C+P4O10一P4+10CO每生成1mol P4時(shí)，就有20 mo1 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)就是常用得還原劑.在維生素q化學(xué)式C6H8O6)得水溶液中加入過量I2溶液,使維生素C完全氧化，剩余得 I2用 Na2S2O3溶液滴定,可測定溶液中維生素C得含量。

23、發(fā)生得反應(yīng)為:C6H8O6+12C6H6O6+2H+2I-2SO32-+I29O62-+2I在一定體積得某維生素C溶液中加入 amol?L1I2溶液MmL,充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余得 I2,消耗b mol?L1Na2S2 O3溶液VmL。該溶液中維生素C得物質(zhì)得量就是_mo1.(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)與亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3+5SQ2+2H+I2+5SQ2 -+H2O生成得碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需得時(shí)間來衡量該反應(yīng)得速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如表所示:0、0 1mol?L TKIO3酸性溶液(含淀粉)得體積/mL0、01moI?L-1Na2SC3溶液得體積/mLH2O得體積/mL實(shí)驗(yàn)溫度/C溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/S實(shí) 驗(yàn)15V13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355V20該實(shí)驗(yàn)得目得就是目得就是探究該反應(yīng)速率與溫度得關(guān)系；表中V2= 40 mLn、稀土元素就是寶貴得戰(zhàn)略資源，我國得蘊(yùn)藏量居世界首位.(5)鈰(Ce)就是地殼中含量最咼得稀土兀素.在加熱條件