專題14 鐵、銅及其化合物

1、專題14 鐵、銅及其化合物鐵、銅及其化合物練習(xí)(一) 1.指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是()AFeO BFe2O3CFe3O4 DFe2下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是()AAl(OH)3BFe(OH)3CAl2O3 DFe3O43某200 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3完全還原后，溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變) ()A. 0.4 mol/L B. 2 mol/LC. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L4下列各組物質(zhì)都不溶于水，且都能與鹽酸反應(yīng)的是()AFeO、Al2O3 BCO2

2、、Al2O3CNa2O、Fe2O3 DFeCl3、Fe3O4一選擇題5隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以加入的化學(xué)物質(zhì)是（ ）。 A無水硫酸銅 B硫酸亞鐵 C食鹽 D生石灰6用一種試劑就可以將：NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四種無色溶液一一鑒別出來，這種試劑是（ ）。 A溴水 BFeCl3 CFe(NO3)3 DBaCl27制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（

3、）。 A燒杯中有銅無鐵 B燒杯中有鐵無銅 C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無8在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）。 A使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl、SO42、Fe3+ B含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42、Cl C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42、Cl、H+9在雷達(dá)的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體為釔鐵石榴石（Y3Fe5O12），其中Y最高正價為+3價。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）。 A可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3 B可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe

4、2O3 C其中釔、鐵化合價均為+3價 D其中釔、鐵化合價均有+2、+3價10（2014年成都市第七中學(xué)月考試題）將1.12 g鐵粉加人到25 mL 2 molL的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（ ）。 A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變 B往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色 CFe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為51 D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25二填空題11鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。也是用途最廣泛的金屬。鐵在一定條件下能跟多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。完成下列問題： （1）以鐵為研究對象。仿照下圖中的實例在框圖處填寫物質(zhì)的化學(xué)式（所填寫的反應(yīng)物不屬于同一類別的物質(zhì)

5、。生成物必須填寫鐵的化合物）。 _；_；_；_。 （2）實驗室要除去細(xì)碎銅屑中的少量鐵屑，請用化學(xué)方法和物理方法將其除去。（只用簡單的原理描述即可） 化學(xué)方法：_。 物理方法：_。 （3）據(jù)統(tǒng)計，每年銹蝕的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)總量的四分之一。聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，舉出防止鋼鐵生銹的兩種常用方法：_；_。（4） 經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)。長期使用鐵鍋炒菜做飯，可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生，原因是_；如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋，效果會更好，理由是_。鐵、銅及其化合物練習(xí)（二）一選擇題1（2014年北京市房山中學(xué)月考試題）在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反

6、應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（ ）。 AFe3+ BFe2+ CAl3+ DNH4+2搜狐網(wǎng)報道：中國每年要進(jìn)口5億噸左右的鐵礦石，占世界海上鐵礦石貿(mào)易量的一半以上，隨著全球鐵礦石價格的上漲，中鋼協(xié)與澳大利亞必和必拓公司談判陷入困境。關(guān)于鐵礦石的說法正確的是（ ）。 A赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B鐵礦石的主要成分與鐵銹的主要成分相同 C磁鐵礦粉末溶于鹽酸后，加入KSCN溶液，溶液變紅色 DFeO俗稱鐵紅3（2015年高考試題（上海卷）改編）由FeO、Fe3O4和Fe2O3組成的混合物，測得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為218，則該混合物中FeO、Fe3O4、Fe

7、2O3的物質(zhì)的量之比可能是（ ）。 A112 B211 C122 D1314某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol鐵粉，待Fe3+完全還原后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）（ ）。 A0.4 molL B0.6 molL C0.8 molL D1.0 molL5有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加入到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（ ）。 A稀硫酸、氯化鋇溶液 B硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液C氯化鈉溶液、硝酸銀溶液 D氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液6.某溶液中含有大量的Fe

8、2、Fe3、Mg2和NH4+，其c(H)=102 mol·L1，在該溶液中可以大量存在的陰離子是A.SO42-B. NO3- C.SCN D.CO32-7.某強(qiáng)酸性溶液中可能存在NO3-、Cl、I、Fe3中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質(zhì)溴被還原，由此推斷溶液中A.不含NO3-、也不含F(xiàn)e3 B.含有NO3-、I、ClC.含I，但不能確定是否含Cl D.含有Fe3 二填空題8試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實驗： （1）請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式_。 （2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣

9、X中CuO的質(zhì)量為_（用m表示）。9以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如圖所示的反應(yīng)： 其中，氧化物（）是紅棕色固體、氧化物（）、（）、（）在反應(yīng)條件下都是氣體。 （1）氧化物（）的化學(xué)式（分子式）是_，氧化物（）的化學(xué)式（分子式）是_。 （2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_， 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。鐵、銅及其化合物練習(xí)（三）1.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是 （ ）A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.溴水2.如右圖所示，向一定量的鐵粉中加入一定體積12 mol/L的硝酸，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是 （ ） NO Fe3+ H+ N

10、O NO2 A.只有 B.C. D.3.向含ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)全部溶解。已知有a/4g HNO3被還原，則ab不可能是 （ ）A.21 B.31 C.41 D.924.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色的沉淀生成。過濾、加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別是 ( )A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)35. Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在Fe2+H2OFe(OH)2+2H+,向該溶液中逐滴

11、加入鹽酸，發(fā)生的變化是 ( )A.平衡不移動 B.平衡向正方向移動C.溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色 D.溶液由淺綠色變?yōu)樯罹G色6.在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如下圖所示。請將正確答案的序號填在相應(yīng)的橫線上。(1)AB段鐵元素以 形式存在。 （2）BC段鐵元素以 形式存在。 （3）CD段鐵元素以 形式存在。7.鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。 某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在

12、，設(shè)計并進(jìn)行了如下實驗： (1)試劑1是 ，試劑2是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是 。 （2）該同學(xué)猜想紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認(rèn)為該同學(xué)的猜想合理嗎？ 。若你認(rèn)為合理，請說明理由（若你認(rèn)為不合理，該空不要作答） 。 若你認(rèn)為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪?并設(shè)計一個簡單的實驗加以驗證（若你認(rèn)為合理，該空不要作答 。 8.根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應(yīng)的元素符號表示）： (1)寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式： 。（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式

13、： 、 。（3）寫出N轉(zhuǎn)化為Z的現(xiàn)象及化學(xué)方程式： 。（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式： 。9.根據(jù)下圖所示的關(guān)系 確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式，A為 ，B為 ，C為 ，D為 ，E為 ，F(xiàn)為 。10.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。 (1)寫出化學(xué)式：A 、D 、E 、X 。（2）在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號）。（3）反應(yīng)的離子方程式為： ； D除了可與

14、F反應(yīng)得到一種紅色溶液外，還可與某有機(jī)物反應(yīng)生成紫色物質(zhì)，該有機(jī)物是（填名稱） 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子 mol。（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式： 。鐵、銅及其化合物練習(xí)（四）1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是 ( )鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。鐵位于周期表中的第四周期第B族。鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A. B. C. D.2.鑒定某一FeCl2溶液中陽離子只有亞鐵離子，最好采用（ ）A.加入NaOH

15、溶液B.加入KSCN溶液 C.先通入氯氣，再加入KSCN溶液 D.先加足量鐵粉，再加入KSCN溶液3. (2009·衡水中學(xué)調(diào)研)將5.6 g Fe投入熱的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20 g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和混合氣體B，A、B氣體混合通入足量水中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為( )A.2 240 mL B.4 480 mL C.3 360 mL D.1 120 mL 4. (2009·南京調(diào)研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol

16、的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1 mol Ag。下列結(jié)論錯誤的是 （ ）A.氧化性：Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+B.Fe3+的氧化性大于Cu2+C.溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量比為12D.1 mol Fe可還原2 mol Fe3+5.將幾滴KSCN(SCN-是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變成紅色，將該紅色溶液分為兩份，一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列說法不正確的是 ( )A.紅色褪去的原因是KMnO4將SC-氧化，使Fe（SCN）

17、3消失B.紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+C.紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為（SCN）26.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是 ( )A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D.KSC溶液7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A.硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3+3OH-Fe(OH)3B.硫化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Fe3+3S2-Fe2S3C.過量的鐵與很稀的硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出：4Fe+10H+NO4Fe2+3H2O+NHD.硫化氫氣體通入氯化亞

18、鐵溶液：H2S+Fe2+FeS+2H+8.某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。 填寫下面空白：（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是 、 、 、 、 。（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）鐵紅的化學(xué)式為 ；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅 ；氧化銅 。9. 用下面三種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體

19、配制上述FeSO4溶液時還需要加入 。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。（3）生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。 方法二 ： 在如右圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(1)在試管里加入的試劑是 。（2）在試管里加入的試劑是 。（3）為了制得Fe(OH)2白色沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步 驟是 。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，理由是 。方法三 ： 利用電解實驗可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀，如圖所示，

20、已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。(1)a電極的材料應(yīng)為 ，電極反應(yīng)式為 。（2）電解液c可以是 （填編號）。A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液 （3）d為苯，其作用是 ，在加入苯之前對電解液c應(yīng)作何簡單處理？ 。（4）為了在較短時間內(nèi)看到白色沉淀，可采取的措施是 （填編號）。A.改用稀H2SO4作電解液B.適當(dāng)增大電源的電壓 C.適當(dāng)減小兩極間的距離 D.適當(dāng)降低電解液的溫度 （5）若c用Na2SO4溶液，當(dāng)電解一段時間后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接電源電解，除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 。10.如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中

21、被氧化時的顏色變化，實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白： (1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入試劑是 。A中反應(yīng)的離子方程式是 （2）實驗開始時應(yīng)先將活塞a （填“打開”，“關(guān)閉”）。 （3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程 。（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B瓶中發(fā)生的反應(yīng)為 。（5）下列各圖示中 能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。鐵、銅及其化合物練習(xí)（一）答案一填空題1.C 解析Fe3O4具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，鐵是能被磁化的物質(zhì)，本身沒有磁性。2.A解析Fe(OH)3可由4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)

22、3反應(yīng)制得；Al2O3可由4Al3O22Al2O3制得；Fe3O4可由3Fe2O2Fe3O4制得；只有Al(OH)3不可以由化合反應(yīng)制得。3.B解析根據(jù)反應(yīng)2Fe3Fe3Fe2可知，0.2 mol Fe3和0.1 mol鐵粉反應(yīng)可生成0.3 mol Fe2，故Fe2的物質(zhì)的量濃度為：2 mol/L。4. A解析CO2、Na2O、FeCl3能溶于水，CO2、FeCl3不與鹽酸反應(yīng)。5B 6B 7B 8B 9C 10B二填空題11（1）FeCl2 HCl CuSO4 FeSO4（2）加入足量稀鹽酸，鐵會溶解在稀鹽酸中，2HCl+Fe=FeCl2+H2 用磁鐵吸引鐵屑（3）在鋼鐵制品表面刷油漆或鍍上

23、一層其他金屬 保持鋼鐵制品表面的干燥（4）用鐵鍋炒菜，會有微量的鐵元素進(jìn)入食物中，可補(bǔ)充人體需要的鐵元素 鐵能溶解在食醋中鐵、銅及其化合物練習(xí)（二）答案一選擇題1C 2C 3D 4C 5D 6.A 7.AC二填空題8（1）Fe+Cu2+=Fe2+Cu，F(xiàn)e+2H+=Fe2+H2 （2）9（1）Fe2O3 CO （2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 H2O+CH2+CO鐵、銅及其化合物練習(xí)（三）答案1-5 ABAAC 6. （1） (2)（3） 7. （1）稀鹽酸 KSCN溶液 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 (2)不合理 我的猜想是：Fe(SCN)3中的SCN-被過量的氯水氧化而褪色；在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液后溶液仍不變紅色 8.（1）Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O (2)