實驗10沉淀平衡

1、實驗10沉淀平衡實驗?zāi)康?、 根據(jù)沉淀平衡，同離子效應(yīng)，鹽效應(yīng)和溶度積規(guī)則試驗沉淀的生成，溶解和轉(zhuǎn)化。2、 利用沉淀反應(yīng)了解分步沉淀原理和混合離子的分離。3、 掌握確定沉淀反應(yīng)計量系數(shù)和Ksp的一種方法。4、 掌握離心分離操作（離心、傾斜、過濾）及離心機的使用。實驗原理T一定時，難溶電解質(zhì)在溶液中達到下列平衡：AmBn(s)=mAn+(aq)+nBm-(aq)平衡常數(shù)Ksp=An+m·Bm-n稱溶度積常數(shù)，在此溶液中，離子積Qi=CAm·CBn（CA、CB指A、B離子在任意狀態(tài)時的濃度）。1、 Ksp與Qi的關(guān)系： QiKsp，不飽和溶液，沉淀可繼續(xù)溶解Qi=Ksp，飽和溶

2、液，動態(tài)平衡QiKsp，過飽和溶液，沉淀析出2、 分步沉淀：逐步向溶液中加入某種試劑，可能有幾種離子均沉淀（Ksp越小，越先沉淀）。分先后沉淀的過程稱分步沉淀(兩種沉淀Ksp相差10-6,即比值10-5 時可分離)3、 沉淀轉(zhuǎn)化：含有沉淀的溶液中，加入適當(dāng)試劑與某一離子結(jié)合，生成更難溶（Ksp更?。┑奈镔|(zhì)，叫沉淀轉(zhuǎn)化（難溶沉淀一般不能轉(zhuǎn)化為易溶沉淀）。* 當(dāng)溶液中殘留離子濃度10-5md·L-1時，可認(rèn)為沉淀完全。4、 沉淀溶解的方法。1） 使生成弱電解質(zhì)（如Mg(OH)2溶于NH4Cl）2） 使發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如CuS溶至HNO3）3） 使生成配位化合物（如AgCl溶于NH3&#

3、183;H2O）注意事項1、 測PbCl2溶度積常數(shù)時，滴數(shù)一定要盡量準(zhǔn)，液滴大小要一致，每滴的體積亦要準(zhǔn)確。Ksp理論=1.6×10-52、 注意離心機內(nèi)的離心試管一定要對稱放置。實驗11化學(xué)反應(yīng)速度和活化能的測定實驗?zāi)康?、 了解濃度、溫度和催化劑對反應(yīng)速度的影響。2、 測定過二硫酸鉀（銨）與KI反應(yīng)的反應(yīng)速度，并計算反應(yīng)級數(shù)、反應(yīng)速度常數(shù)和反應(yīng)的活化能。3、 練習(xí)在水浴中保持恒溫的操作。4、 練習(xí)用作圖法處理實驗數(shù)據(jù)。實驗原理在水溶液中，K2S2O8（NH4）2S2O8與KI反應(yīng)：S2O82-+3I-=2SO42-+I3-（11-1）v=kS2O82-I-（1）v為此條件下的瞬

4、時速率，若S2O82-、I-是起始濃度，則v表示起始速率；+之和為反應(yīng)級數(shù)；k為反應(yīng)的速率常數(shù)。實驗只能測出一段時間（t）的平均速度率v，即有：v=-S2O82-/t （2）1、 化學(xué)反應(yīng)速度的確定：若控制t很小，則反應(yīng)物濃度變化很小，可近似用平均速率代替瞬時速率。Limv(t 0)=- S2O82-/t=kS2O82-I-（3）由于反應(yīng)（11-1）很慢，而下列反應(yīng)幾乎瞬時完成：2S2O32-+I-3=S4O62-+3I-（11-2）故可在K2S2O8和KI混合的同時，注入一定體積已知濃度的Na2S2O3和淀粉溶液，這樣，（11-1）和（11-2）兩反應(yīng)同時進行，一旦Na2S2O3反應(yīng)完全，就

5、會有I3-與淀粉顯示出特有的藍色。根據(jù)關(guān)系式：S2O8-3 2 S2O32-得出：S2O82-=1/2S2O32（1/2S2O32-始），記下從反應(yīng)開始到溶液變藍的時間t，就可求出反應(yīng)速率：V=-S2O82-/t=-1/2·S2O32-始/t(4)2、 反應(yīng)級數(shù)（+）的確定在（1）式兩邊取對數(shù)得：lgV=lgS2O82-始+lgI-始+常數(shù)（5）a) 保持I-不變，則（5）可變?yōu)椋簂gV=lgS2O82-始+常數(shù)測K2S2O8初始濃度不同時的V，以lgV為縱坐標(biāo)，lgS2O82-始為橫坐標(biāo)作圖，斜率即為；b) 保持S2O82-不變，則（5）式可變?yōu)椋簂gV=lgI-始+常數(shù)，同法a可

6、求得，（+）即為反應(yīng)級數(shù)。3、 反應(yīng)速度常數(shù)的確定通過V=K S2O82-I-，代入、值及起始反應(yīng)物濃度和已知的速度，即可求出K。4、 活化能Ea的確定根據(jù)阿累尼烏斯公式：K=Aexp(-Ea/RT)，即lgK=-Ea/2.303RT+B實驗測出不同T時反應(yīng)（11-1）的K，以lgK為縱坐標(biāo)，1/T為橫坐標(biāo)，作圖，得一直線，其斜率為-E，由此即可求出Ea（也可由公式lg（K2/K1）=Ea/2.303·T2-T1/T1T2算出注意事項、 中要迅速、連續(xù)加入K2S2O8溶液，否則會使起始濃度偏小，反應(yīng)時間偏長，得出的V偏小。、 取液前多用滴管必須洗凈，避免改變?nèi)∫簼舛?，影響結(jié)果。、 若用（NH4）2S2O8，則必須先加KI，后加（NH4）2S2O8，因（NH4）2S2O8水解呈現(xiàn)酸性，