華東師大版一課一練高一化學(xué)第一學(xué)期電子版及答案

1、=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P1-1-1-填空=題目人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了幾個(gè)歷史階段，因此留下了人類探究原子結(jié)構(gòu)奧秘的足跡.（1） 古典原子論：中國(guó)提出“端”的哲學(xué)家是_；希臘提出“原子”的哲學(xué)家是_;（2） 近代原子論:提出近代原子論的科學(xué)家是_.（3） 現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)行星模型:發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是_;提出葡萄干面包模型的科學(xué)家是_;發(fā)現(xiàn)元素放射性的科學(xué)家是_;提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學(xué)家是_.=答案(1) 墨子 德謨克利特(2) 道爾頓(3) 湯姆孫 湯姆生 貝克勒爾 盧瑟福=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P1-2-1-填空=題目道爾頓近代原子論的主要觀點(diǎn)是:(1)_;(2)_;(3

2、)_;(4)_;=答案(1) 元素均由不可再分的微粒組成(2) 原子在一切化學(xué)反應(yīng)中保持不可再分性(3) 同種元素的原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同(4) 原子按簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合成化合物=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P1-3-1-填空=題目1911年盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型,它的要點(diǎn)是:_.=答案原子是由帶正電的質(zhì)量很集中的很小的原子核和在它周圍運(yùn)動(dòng)著的帶負(fù)電荷的電子組成的,就像行星繞太陽(yáng)運(yùn)轉(zhuǎn)一樣的一個(gè)體系.=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P1-4-1-單選=題目古代和近代的哲學(xué)家、科學(xué)家中,認(rèn)為物質(zhì)是無(wú)限可分的是_.A. 惠施(中國(guó))B. 墨子(中國(guó))C. 德謨克利特(希臘)D. 道爾頓(英國(guó))=

3、答案A=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P1-5-1-單選=題目19世紀(jì)末,人類開始揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密,最先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是_.A. 法國(guó)化學(xué)家 拉瓦錫B. 英國(guó)物理學(xué)家 湯姆生C. 意大利物理學(xué)家 阿伏加德羅D. 英國(guó)化學(xué)家 道爾頓=答案B=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P1-6-1-單選=題目下列關(guān)于放射性元素的說(shuō)法中正確的是_.A. 所有的元素都有放射性B. 只有鈾元素具有放射性C. 元素具有放射性是由原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)變化引起的D. 放射性元素的放射現(xiàn)象是在一定的條件下發(fā)生的=答案C=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P2-7-1-單選=題目下列說(shuō)法中不屬于道爾頓近代原子論要點(diǎn)的是_.A.

4、原子在化學(xué)變化中保持其不可再分性B. 化合物中各種原子按簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合C. 物質(zhì)分割只能到原子D. 原子中正電荷是均勻分布在整個(gè)原子中的=答案D=解題過(guò)程道爾頓近代原子論的四個(gè)主要要點(diǎn): (1)元素均由不可再分的微粒組成(2)原子在一切化學(xué)反應(yīng)中保持不可再分性(3)同種元素的原子的質(zhì)量和性質(zhì)都相同(4)原子按簡(jiǎn)單整數(shù)比結(jié)合成化合物=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P2-8-2-單選=題目湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的主要依據(jù)是_. 原子的構(gòu)成中有電子; 原子的構(gòu)成中有質(zhì)子; 原子的構(gòu)成中有中子; 整個(gè)原子是電中性的.A.B.C.D.=答案B=解題過(guò)程本題考查湯姆孫提出原子的葡萄干面包模型的過(guò)程

5、.他通過(guò)測(cè)定荷質(zhì)比的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)了電子,又由于原子不顯電性，從而提出了原子的葡萄干面包模型:即原子中的正電荷是均勻地分布在整個(gè)原子的球形體內(nèi)，電子則均勻地分布在這些正電荷之間，就像葡萄干面包一樣.故可知其主要依據(jù)是.=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P2-9-2-單選=題目盧瑟福發(fā)現(xiàn)鈾元素能放射出的不同射線分別是射線、射線、射線.如果一個(gè)放射源放在一對(duì)分別帶正電和負(fù)電的電極板中,其中偏向正電電極板的射線與偏向負(fù)電電極板的射線分別是_.A. 射線、射線B. 射線、射線C. 射線、射線D. 射線、射線=答案D=解題過(guò)程本題考查射線、射線、射線的性質(zhì)。射線是高速運(yùn)動(dòng)的氦原子核的粒子束，帶正電；射線是由放射

6、性同位素衰變時(shí)放出來(lái)的帶負(fù)電荷的粒子束；而射線是一種電磁波,不帶電.故帶負(fù)電的射線偏向正電電極板,帶正電的射線偏向負(fù)電電極板.=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P2-10-1-單選=題目下列關(guān)于粒子的敘述中錯(cuò)誤的是_.A. 它是氦原子核B. 它帶2個(gè)單位正電荷C. 它的穿透力極強(qiáng)D. 它的質(zhì)量約是氫原子的4倍=答案C=解題過(guò)程本題考查粒子的性質(zhì).=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P2-11-1-單選=題目粒子散射實(shí)驗(yàn)表明，原子中存在_.A. 運(yùn)動(dòng)極快且?guī)ж?fù)電的電子B. 質(zhì)量較大而體積較小的核C. 由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的核D. 作高速運(yùn)動(dòng)的原子核=答案B=解題過(guò)程本題考查盧瑟福粒子散射實(shí)驗(yàn)的相關(guān)

7、內(nèi)容.=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P2-12-1-單選=題目下列說(shuō)法中合理的是_.A. 原子結(jié)構(gòu)發(fā)展到了現(xiàn)代模型理論，歷史上的各種理論都是無(wú)意義的B. 貝克勒爾發(fā)現(xiàn)元素的放射性純屬偶然，連日陰雨幫助了他C. 盧瑟福的粒子轟擊金箔的實(shí)驗(yàn)，既體現(xiàn)了他的智慧，又利用了前人的科學(xué)成果D. 湯姆生的原子結(jié)構(gòu)模型未被很多人了解就被棄置一旁，是毫無(wú)成就的=答案C=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P2-13-1-填空=題目如果惠施的物質(zhì)觀用下圖表示: 、則墨子的物質(zhì)觀應(yīng)該表示為: 、_.最后一個(gè)被稱之為_.=答案 端=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P2-14-2-填空=題目按時(shí)間先后順序排列下列事件:_(依

8、次寫字母).(a).英國(guó)物理學(xué)家盧瑟福提出原子結(jié)構(gòu)的行星模型(b).英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出原子論(c).希臘哲學(xué)家德謨克利特提出原子論(d).德國(guó)物理學(xué)家倫琴發(fā)現(xiàn)X射線(e).法國(guó)人拉瓦錫確立質(zhì)量守恒定律=答案c e b d a=解題過(guò)程本題考查人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷的歷史階段.(a)1911年 (b)1803年 (c)約公元前460公元前379 (d)1895年 (e)1756年故順序?yàn)閏 e b d a=屬性 化學(xué)-10-1-1-1-P3-15-1-填空=題目盧瑟福因其在科學(xué)上作出的巨大貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾獎(jiǎng).(1) 在研究原子結(jié)構(gòu)時(shí),對(duì)湯姆孫的葡萄干面包模型,他進(jìn)行了思索:如果這個(gè)模型的假設(shè)

9、是正確的,那么用質(zhì)量大而體積小且高速運(yùn)動(dòng)的微粒轟擊金屬薄膜,這一微粒應(yīng)該是(填”直線穿過(guò)”或”折線穿過(guò)”)_金屬薄膜.(2) 根據(jù)上述想法,盧瑟福用粒子轟擊金箔,粒子的化學(xué)符號(hào)是_,實(shí)驗(yàn)結(jié)果是絕大部分粒子_,說(shuō)明原子是_(填“實(shí)心的”或“中空的”)；極少數(shù)粒子穿過(guò)金箔時(shí)發(fā)生了_,有個(gè)別的粒子竟然偏轉(zhuǎn)了180°,被_,說(shuō)明原子中存在著體積很_(填”小”或”大”)的,質(zhì)量很_(填”小”或”大”)的_.(3) 盧瑟福在探索原子結(jié)構(gòu)的整個(gè)過(guò)程中,體現(xiàn)了一般的科學(xué)探索過(guò)程:即發(fā)現(xiàn)問題、_、_、得出結(jié)論.他在此基礎(chǔ)上,提出了原子結(jié)構(gòu)的_模型.=答案(1) 直線穿過(guò)(2) He2+ 能直線穿過(guò)金箔

10、 中空的 偏轉(zhuǎn) 反彈回來(lái) 小 大 帶正電荷的核(3) 提出假設(shè) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 行星=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P4-1-1-填空=題目原子的組成：原子是由位于原子中心的_和_構(gòu)成的.原子核的構(gòu)成:原子核由帶正電的_和不帶電荷的_構(gòu)成. =答案原子核 核外電子 質(zhì)子 中子=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P4-2-1-填空=題目構(gòu)成原子的微粒數(shù)之間存在的關(guān)系:核電荷數(shù)=_=_質(zhì)量數(shù)=_+_=答案核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P4-3-1-填空=題目用Z AX的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z、中子數(shù)為的原子,那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá):_.=答案A

11、=N+Z=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P4-4-1-填空=題目同位素的”同”與”不同”:”同”_;”不同”_.在天然存在的某種元素里,無(wú)論是游離態(tài)還是化合態(tài),各種同位素的原子所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是固定不變的.=答案質(zhì)子數(shù)相同,核外電子數(shù)相同,屬同一元素.中子數(shù)不同,質(zhì)量數(shù)不同,是不同的原子.=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P4-5-1-單選=題目分子與原子的主要區(qū)別在于_.A. 分子可分割,原子不能分割B. 分子比原子體積大C. 分子比原子質(zhì)量大D. 在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以再分,原子不能再分=答案D=解題過(guò)程原子和分子主要的也是本質(zhì)上的區(qū)別就是:在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以再分,原子不能再分.

12、=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P4-6-2-單選=題目已知銥的一種原子是191 77Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是_.A.77B.114C.191D.268=答案B=解題過(guò)程考查原子符號(hào)A ZX的含意:表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子.191 77Ir的質(zhì)量數(shù)為191,質(zhì)子數(shù)為77,則中子數(shù)為191-77=114=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P4-7-1-填空=題目元素的原子中,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系是_.A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能確定=答案D=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P4-8-1-單選=題目人類探測(cè)月球發(fā)現(xiàn)，在月球上的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可以作為未來(lái)核聚變

13、的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)該表示為_.A.4 3HeB.3 2HeC.4 2HeD.3 3He=答案B=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P4-9-2-單選=題目1H、2H、3H、H2和H+，表示_.A. 五種不同的氫元素B. 五種不同的氫原子C. 五種由氫元素組成的不同微粒D. 五種由氫元素組成的不同分子=答案C=解題過(guò)程1H、2H、3H互為同位素,是三種不同氫原子; H2氫分子; H+是氫離子.=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P4-10-2-單選=題目下面8種粒子中，中子數(shù)相同的是_. 18 8O 18 9F 12 6C 24 12Mg 25 12Mg 23 11Na 23 11Na+

14、35 17Cl A.B.C.D.=答案D=解題過(guò)程.考查中子數(shù)的計(jì)算.18 8O中子數(shù)為18-8=10 18 9F中子數(shù)為18-9=912 6C中子數(shù)為12-6=6 24 12Mg中子數(shù)為24-12=12 25 12Mg中子數(shù)為25-12=13 23 11Na中子數(shù)為23-11=1223 11Na+中子數(shù)為23-11=12 35 17Cl中子數(shù)為35-17=18特別的,23 11Na+是由23 11Na失去一個(gè)電子得到的,而質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變.=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P5-11-1-單選=題目已知元素的核電荷數(shù),尚不能確定的是_.A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B. 原子核內(nèi)中子數(shù)C. 原子序數(shù)D

15、. 原子核外電子數(shù)=答案B=解題過(guò)程=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P5-12-2-填空=題目人類已發(fā)現(xiàn)100多種元素,那人類已發(fā)現(xiàn)的原子種類_(填”大于”或”等于”)元素種類,決定元素種類的是原子核內(nèi)的_.=答案大于質(zhì)子數(shù)=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P5-13-1-填空=題目填表:微粒符號(hào)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)量數(shù)81816 8O24 12Mg61477=答案微粒符號(hào) 中子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)18 8O 10 8 8 88 16 12 12 12 24 14 6C 8 6 14 7N 7 14=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P5-14-2-單選=題目16O的質(zhì)量數(shù)常被當(dāng)作氧元素的近似

16、相對(duì)原子質(zhì)量。這里的“近似”不包括的含意是_.A 氧的其它同位素的豐度太低，被忽略了B 質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都很接近1C 電子的質(zhì)量太小D 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量總是取整數(shù)=答案D=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P5-15-2-單選=題目13 6C、15 7N可用于測(cè)定蛋白質(zhì)和核酸等生物高分子的空間結(jié)構(gòu).下列關(guān)于13C,15N原子的敘述中,正確的是_.A.13 6C和15 7N有相同的中子數(shù)B.13 6C和C60互為同素異形體C.13 6C和14 7N有相同的中子數(shù)D.15 7N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同=答案C=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P5-16-2-單選=題目放射性同位素166 6

17、7Ho可有效治療肝癌,該原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為_.A.67B.166C.32D.99=答案C=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P5-17-1-單選=題目下列說(shuō)法中正確的是_.A. 凡是核電荷數(shù)相同的原子,一定屬于同一種元素B. 不同種元素的原子,質(zhì)量數(shù)必定不同,同種元素的原子,質(zhì)量數(shù)必定相同C. 凡是核電荷數(shù)相同的微粒,一定屬于同一種元素D. 人們已經(jīng)知道了108種元素,所以人們已經(jīng)知道了108種原子=答案A=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P5-18-2-單選=題目一種微粒的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等,則下列敘述中一定錯(cuò)誤的是_.A. 可能是同一種元素B. 可能是不同種分子C. 可能是不同種離子

18、D. 可能是一種分子和一種離子=答案D=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P6-19-2-單選=題目下列微粒中與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是_.A. F-B. Cl-C. NH3D. NH+ 4=答案A=解題過(guò)程已知OH-質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10.F-質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10.Cl-質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18.NH3質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)為10.NH+ 4質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10.可知選A.=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P6-20-2-填空=題目1H16 2O,2H17 2O,3H18 2O,1H35Cl,2H37Cl五種分子中共存在_種元素,_種原子.=答案38=解題過(guò)程考查元素和原子的

19、概念和區(qū)別。元素的種類是由原子核內(nèi)的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的，而原子的種類由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的。=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P6-21-2-填空=題目就核素而論,由1 1H、2 1H和16 8O、18 8O四種原子構(gòu)成的水分子有_種.=答案6=解題過(guò)程考查不同類型的氫原子和氧原子組成不同水分子的排列組合。構(gòu)成6種水分子：1 1H216 8O、1 1H218 8O、1 1H2 1 H16 8O、1 1H2 1 H18 8O、2 1H216 8O、2 1H218 8O。=屬性 化學(xué)-10-1-1-2-P6-22-2-填空=題目有六種微粒,分別是40 19M 、40 20N、 40 18X

20、、40 19Q+、40 20Y2+、37 17Z-,它們所屬元素的種類有_種.=答案4=解題過(guò)程元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。故M和Q是同一種元素，N和Y是同一種元素。X為一種元素，Z為另一種元素，共4種元素。=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P7-1-1-填空=題目相對(duì)原子質(zhì)量是以_作為標(biāo)準(zhǔn),任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與該標(biāo)準(zhǔn)的比值,稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量.=答案一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P7-2-1-填空=題目元素的相對(duì)原子質(zhì)量是根據(jù)它的各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量,所占的原子百分率計(jì)算得到的平均值.表達(dá)式為:_.(用A1、A2表示各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，a

21、1%、a2%表示各同位素的原子百分率)=答案A（平均）=A1 X a1%+A2 X a2%+=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P7-3-1-單選=題目質(zhì)子的質(zhì)量大約是1.67X_kg。A.10-25B.10-26C.10-27D.10-28=答案C=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P7-4-1-單選=題目我國(guó)科學(xué)工作者在世界上首先發(fā)現(xiàn)鉑的一種新同位素202 78Pt，下列說(shuō)法中正確的是_.A. 202 78Pt相對(duì)原子質(zhì)量為202B. 202 78Pt的原子質(zhì)量為202C. 鉑元素的質(zhì)量數(shù)為202D. 202 78Pt的原子核內(nèi)有124個(gè)中子=答案D=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P7-5-1-單

22、選=題目國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得C是12.01,這是指碳的_.A. 質(zhì)量數(shù)B. 相對(duì)原子質(zhì)量C. 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量D. 平均相對(duì)原子質(zhì)量=答案D=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P7-6-1-單選=題目某元素的相對(duì)原子質(zhì)量為101.1,其原子的核電荷數(shù)為44,下列說(shuō)法中正確的是_.A. 此元素原子質(zhì)量數(shù)為101B. 此元素原子有44個(gè)電子C. 此元素原子核內(nèi)有57個(gè)中子D. 1mol此元素的一種原子的質(zhì)量為101.1g=答案B=解題過(guò)程用排除法，原子的核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，故B必然正確。=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P7-7-1-單選=題目1993年8月國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮

23、教授測(cè)定的銻原子量（127.760）為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則127.760是_。A 按照銻的各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值B 按照銻的各種天然同位素的原子量與這些同位素所占的原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值C 一個(gè)銻原子的質(zhì)量是它與12C原子質(zhì)量的1/12的比值D 銻元素的質(zhì)量是它與12C原子質(zhì)量的1/12的比值=答案B=解題過(guò)程主要考察元素的原子量的定義=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P8-8-2-單選=題目某元素R有兩種同位素10R與11R，已知R元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，該元素的兩種同位素原子的物質(zhì)的量之比為_.A.1：3B.1：

24、4C.1：5D.2：3=答案B=解題過(guò)程設(shè)10R與11R物質(zhì)的量：x，y則有R元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量=10x+11y=10.8（x+y）將四個(gè)選項(xiàng)依次代入，滿足條件的只有B。=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P8-9-2-單選=題目某元素天然同位素原子A的一個(gè)原子中共有96個(gè)微粒，其中有36個(gè)微粒不帶電，則A的相對(duì)原子質(zhì)量接近_.A.36B.30C.66D.60=答案C=解題過(guò)程不帶電的36個(gè)微粒是中子，則質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=（96-36）/2=30.質(zhì)量數(shù)為36+30=66，近似等于相對(duì)原子質(zhì)量。故選C。=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P8-10-2-單選=題目原子序數(shù)為47的銀元素有兩種同位素，

25、它們的原子百分比近似相等。已知銀元素的近似原子量為108，則每種同位素原子里的中子數(shù)分別為_.A.109和107B.57和63C.58和68D60和62=答案D=解題過(guò)程設(shè)每種同位素原子里的中子數(shù)分別為x、y,則 （x+47）x50%+（y+47）x50%=108,解得：x+y=112，故選D。=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P8-11-3-單選=題目銅有天然同位素63 29Cu和65 29Cu，參考銅的相對(duì)原子質(zhì)量63.5，估算63 29Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_%.A.20B.25C.66.7D.75=答案D=解題過(guò)程設(shè)63 29Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為a，則63a+65(1-a)=63.5，解得：a

26、=75%故選D。=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P8-12-1-填空=題目1個(gè)H2SO4分子含有_個(gè)H原子，則1molH2SO4含有_mol H原子，_個(gè)H原子。1個(gè)H2O分子含有_個(gè)質(zhì)子，0.5molH2O含有_mol質(zhì)子，_個(gè)質(zhì)子，通常含有_mol中子。0.15molT2O中含有_mol質(zhì)子，_mol中子。17克H2S所含的H原子跟_克HCl的H原子相同。=答案2 2 2NA 10 5 5NA 4 1.5 1.8 36.5=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P8-13-2-填空=題目Y 元素1個(gè)原子的質(zhì)量是m g,X元素的原子量為A；化合物X2Y3的式量是M，則wgX2Y3中含有Y的原子數(shù)是_

27、.=答案w(M-2A)/Mm=解題過(guò)程wg化合物X2Y3中含有元素X的質(zhì)量=w/M x 2 x A=2wA/M g,則wg化合物X2Y3中含有元素Y的質(zhì)量=w-2wA/M=w(M-2A)/M g因此，w g化合物X2Y3中含有元素Y的原子個(gè)數(shù)=w(M-2A)/Mm g。=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P8-14-1-單選=題目下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是_.A.4時(shí)10mL的水B.0.8g硫酸C.NA個(gè)氧分子D.54g鋁單質(zhì)=答案D=解題過(guò)程考查物質(zhì)的量的計(jì)算。熟記n=m/M=N/NA=V/Vm(要注意是否為標(biāo)況)=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P8-15-2-單選=題目下列敘述中正確的是_.

28、A. 含有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，一定是同種元素的原子或離子B. 電子數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子C. 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒，可能是分子和離子D. 含有不同中子數(shù)的微粒一定屬于同位素。=答案B=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P8-16-3-單選=題目元素X形成的氣態(tài)X2分子共有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量依次為70、72、74，此3種分子的物質(zhì)的量之比為9：6 : 1，據(jù)此，下列說(shuō)法中正確的是_.A X有3種同位素B 其中一種同位素的質(zhì)量為36C X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為72D 質(zhì)量數(shù)為35的同位素的原子百分?jǐn)?shù)為75%=答案D=解題過(guò)程三種分子相對(duì)分子質(zhì)量依次為70 ，72， 74，說(shuō)明有兩種同

29、位素，它們的相對(duì)原子質(zhì)量分別是35和37，兩個(gè)35的原子組成70的分子，兩個(gè)37的分子組成74的分子，一個(gè)35的和一個(gè)37的組成72的分子。排除A和B。兩種同位素的物質(zhì)的量之比為：（9x2+6）：（1x2+6）=3:1，故物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)分別為75%和25%，即原子百分?jǐn)?shù)為75%和25%，D正確。=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P9-17-1-單選=題目某原子的質(zhì)子數(shù)為Z，中子數(shù)為N，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是_。A. 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為N+ZB. 該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為N+ZC. 該元素一個(gè)原子的質(zhì)量近似為（N+Z）/NAD. 該原子的質(zhì)量數(shù)為N+Z=答案D=屬性 化學(xué)-

30、10-1-1-3-P9-18-3-單選=題目在一定條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是_.A1H16 2OB2H16 2OC . 1H18 2OD2H18 2O=答案B=解題過(guò)程由“完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g”可知，化合物中O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，選項(xiàng)中只有B符合。=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P9-19-1-填空=題目A和B兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比7:2，由它們組成的化合物中，A、B兩元素的質(zhì)量之比為21:8，則這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式是_.=答案A3B4=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P9-20-2-填空=題目已知amolO2分子中含有b個(gè)電子

31、，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為_.=答案b / 16a=解題過(guò)程1molO2即NA個(gè)O2中有16NA個(gè)電子，則aNA=16aNA=b,解得：NA=b/16a=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P9-21-1-填空=題目若一個(gè)12C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)X原子的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則X的摩爾質(zhì)量為_或_.=答案12b / a g/molbNA g/mol=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P9-22-2-填空=題目某元素E的相對(duì)原子質(zhì)量近似為M，有質(zhì)量數(shù)分別為m和n 兩種原子，則mE和nE在自然界中的原子數(shù)比約為_。=答案（M-n）/(m-M)=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P9-23-2

32、-填空=題目有24Mg和37Cl兩種原子構(gòu)成的化合物24.5g中含中子_個(gè)。=答案13NA=解題過(guò)程1molMgCl2中，含有中子 24-12+2（37-17）=52個(gè)24.5gMgCl2的物質(zhì)的量是24.5g/(24+37*2)g/mol=0.25mol則含中子數(shù)為：52x0.25xNA=13NA=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P9-24-1-填空=題目請(qǐng)簡(jiǎn)述氧元素、氧分子、氧原子、氧單質(zhì)四者間的關(guān)系。=答案氧原子構(gòu)成氧分子，氧分子構(gòu)成氧單質(zhì)，氧分子、氧原子都屬于氧元素。=屬性 化學(xué)-10-1-1-3-P9-25-1-填空=題目將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)摘錄如下： 35Cl 34

33、.969 75.77% 35Cl 35 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 37Cl 37 24.23% 平均 35.453 平均 35.485試回答下列問題：（1）34.969表示_;(2)35.453表示_;(3)35表示_;(4)35.485表示_;(5)24.23%表示_.=答案（1）35Cl原子的相對(duì)原子質(zhì)量（2）氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量（3）35Cl原子的質(zhì)量數(shù)（4）氯元素的近似平均相對(duì)原子質(zhì)量（5）37Cl原子的原子個(gè)數(shù)百分含量=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P10-1-1-填空=題目電子在核外做高速運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離原子核_(“較近“或”較遠(yuǎn)“)處運(yùn)動(dòng)；能量

34、高的電子在離原子核_(“較近“或”較遠(yuǎn)“)處運(yùn)動(dòng)。=答案較近較遠(yuǎn)=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P10-2-1-填空=題目原子核外電子是分層排布的，目前最多分為_層，前三層課分別用字母_表示。=答案7K L M=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P10-3-1-填空=題目原子核外電子排布規(guī)律：（1） 核外電子一般總是從能量_逐步_排布到能量_的電子層里；（填“低“或”“高”）（2） 每個(gè)電子層最多容納_個(gè)電子（n表示電子層數(shù)）（3） 最外層不超過(guò)_個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不超過(guò)_個(gè)），次外層不超過(guò)_個(gè)電子；（4） 稀有氣體原子的最外層有_個(gè)電子（He為_個(gè)），是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。=答案（1） 低 高（2）

35、2n2（3） 8 2 18（4） 8 2=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P10-4-1-填空=題目原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。Mg原子、O原子的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：_、_。=答案Mg O =屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P10-5-1-單選=題目下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的說(shuō)法中，正確的是_.A 稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8B 非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于3C 金屬元素的最外層電子數(shù)都小于4D 非金屬元素的最外層電子數(shù)不一定比金屬元素的最外層電子數(shù)多=答案D=解題過(guò)程稀有氣體元素He

36、的最外層電子數(shù)是2，不是8；非金屬元素H的最外層電子數(shù)為1，根據(jù)排除法可知D正確。=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P10-6-2-單選=題目在所有原子中肯定含有的微粒質(zhì)子中子電子的是_.A.B.僅C.和D和=答案C=解題過(guò)程H原子中沒有中子=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P10-7-1-單選=題目幾種微粒具有相同的核電荷數(shù)，則可說(shuō)明_.A. 可能屬于同一種元素B. 一定是同一種元素C. 彼此之間一定是同種原子D. 核外電子個(gè)數(shù)一定相等=答案A=解題過(guò)程具有相同的核電荷數(shù)的微粒可能是不同的分子，原子和離子。根據(jù)排除法可知選A=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P10-8-2-單選=題目下列敘述中，正

37、確的是_。A 在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)B 核外電子總是優(yōu)先排在能量低的電子層上，如M層只有排滿18個(gè)電子后才能排N層C 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D 微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定=答案A=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P11-9-1-單選=題目從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知道微粒的_.A 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B 中子數(shù)和電子數(shù)C 核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)D 質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)=答案C=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P11-10-1-單選=題目R元素的原子，其次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，則R可能是_.A. CB.

38、BeC. SiD. S=答案C=解題過(guò)程將ABCD四個(gè)選項(xiàng)依次檢驗(yàn)，看是否符合條件。=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P11-11-1-單選=題目118號(hào)元素中，原子核外電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)的原子數(shù)的元素一共有_種。A1種B3種C5種D7種=答案B=解題過(guò)程熟練掌握118號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。已知118號(hào)元素原子核外電子層數(shù)最多有13層，對(duì)應(yīng)的最外層電子數(shù)為13的元素有：H、Be、Al=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P11-12-1-填空=題目序號(hào)微粒符號(hào)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖電子式（1）34 16S（2）18 8O（3）40 18Ar(4)16 8O(1) 屬于同位素的

39、是_和_（填序號(hào)）。(2) 以上四種微粒中電子層已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_（填微粒序號(hào)）。=答案序號(hào)微粒符號(hào)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)中子數(shù)核外電子數(shù)結(jié)構(gòu)示意圖電子式（1）34 16S161816.S.（2）18 8O8108.O.（3）40 18Ar182218:Ar:(4)16 8O888.O.（1） 2 4（2）40 18Ar=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P11-13-1-單選=題目原子核外共有n個(gè)電子層（n>3），則（n-1）層最多容納的電子數(shù)為_。A.8個(gè)B.18個(gè)C.32個(gè)D.2(n-1)2個(gè)=答案B=解題過(guò)程n>3時(shí)，次外層最多容納18個(gè)電子。=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P11

40、-14-2-單選=題目M層有2個(gè)電子的元素A與L層有6個(gè)電子的元素B所形成的化合物，其化學(xué)式為_。A MgOB CaSC MgSD BeO=答案A=解題過(guò)程M層有兩個(gè)電子的元素是Mg和Ca, L層有6個(gè)電子的元素是O?？芍纬傻幕衔锏幕瘜W(xué)式只有A正確。=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P11-15-1-填空=題目根據(jù)下列敘述，寫出微粒符號(hào)和原子結(jié)構(gòu)示意圖：（1） 原子核內(nèi)有2個(gè)電子層，核外有10個(gè)電子的原子：_.（2） 原子核內(nèi)有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子的原子：_.（3） 質(zhì)量數(shù)為24，質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的原子：_.（4） L層電子數(shù)是K層兩倍的原子：_.=答案(1)10Ne (2)17C

41、l (3)24 12Mg (4)6C =屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P11-16-1-填空=題目請(qǐng)寫出五種化學(xué)性質(zhì)不同的物質(zhì)的化學(xué)式，這些物質(zhì)的原子核都具有10個(gè)電子，它們的化學(xué)式分別為_、_、_、_、_。=答案NeHFH2ONH3CH4=屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P11-17-1-填空=題目在118號(hào)元素中，填寫符合下列要求的元素符號(hào)：（1） 原子L層上有3個(gè)電子的元素是_。（2） 原子M層上電子數(shù)為L(zhǎng)層電子數(shù)一半的元素是_。（3） 原子K層與M層上的電子數(shù)之和等于L層上的電子數(shù)的元素是_。（4） 原子最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子總數(shù)的一半的元素是_.（5） 原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)

42、的元素是_.（6） 某元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素的符號(hào)是_。（7） 次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)1/3的元素為_,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_.（8） 最外層只有1個(gè)電子的元素有_,其中核電荷數(shù)最大的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：_.=答案（1） B（2） Si（3） S（4） Li P（5） H Be Al（6） C（7） O （8） H Li Na =屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P12-18-1-填空=題目下列各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為110的元素組成。請(qǐng)按下列要求填寫化學(xué)式：（1） 只有2個(gè)原子核和2個(gè)電子構(gòu)成的分子:_（2） 1個(gè)最外層有5個(gè)電子和3個(gè)只有1個(gè)電子的原子組合成的分子

43、：_（3） 1個(gè)最外層有4個(gè)電子的原子和2個(gè)最外層有6個(gè)電子的原子結(jié)合的分子：_（4） 由3個(gè)最外層是6個(gè)電子的原子結(jié)合而形成的分子：_（5） 由2個(gè)原子核、10個(gè)電子結(jié)合而形成的分子：_（6） 由5個(gè)原子核、10個(gè)電子結(jié)合而形成的分子：_=答案（1） H2（2） NH3（3） CO2（4） O3（5） HF（6） CH4 =屬性 化學(xué)-10-1-1-4-P12-19-1-填空=題目某元素R的單質(zhì)8.4，跟足量氧氣反應(yīng)可生成RO218.0g，已知元素R原子中所含質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。（1）求R的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）寫出R原子的結(jié)構(gòu)示意圖=答案（1）28（2）Si =屬性 化學(xué)-10-1-1-5-P

44、13-1-1-填空=題目元素化學(xué)性質(zhì)主要是由_決定的。原子或者原子團(tuán)得到或失去_后所形成的帶電微粒稱為離子。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。帶正電荷的離子稱為_離子，帶負(fù)電荷的離子稱為_離子。=答案元素原子最外層電子數(shù)電子陽(yáng)陰=屬性 化學(xué)-10-1-1-5-P13-2-1-填空=題目化學(xué)中常在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)“ ”或小叉“ x”來(lái)表示元素原子的_電子，相應(yīng)的式子叫做電子式。陽(yáng)離子：一些簡(jiǎn)單陽(yáng)離子由于在形成過(guò)程中已失去最外層電子，所以其電子式就是陽(yáng)離子符號(hào)本身，如_。陰離子：無(wú)論是簡(jiǎn)單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標(biāo)出電子對(duì)，還應(yīng)該加方括號(hào)，并在括號(hào)的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷，如_.(填寫一例電

45、子式)=答案最外層Na+:O:2-=屬性 化學(xué)-10-1-1-5-P13-3-1-填空=題目比較Mg和Mg2+、O和O2-的原子結(jié)構(gòu)有何不同，并畫出其原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。=答案Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖： Mg2+離子結(jié)構(gòu)示意圖： O原子結(jié)構(gòu)示意圖： O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：Mg原子結(jié)構(gòu)有三層電子層，最外層為2個(gè)電子，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。Mg2+離子結(jié)構(gòu)有兩層電子層，最外層為8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。O原子結(jié)構(gòu)有兩層電子層，最外層為6個(gè)電子，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，O原子結(jié)構(gòu)有兩層電子層，最外層為8個(gè)電子，結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定。=屬性 化學(xué)-10-1-1-5-P13-4-1-填空=題目填空：微粒 質(zhì)子 中子 電子 電子式18O32S2- 11 12 1035 17Cl- Mg2+ 12 OH- 8 N 7=答案微粒 質(zhì)子 中子 電子 電子式18