江蘇省南通連云港等七市2021屆高三化學下學期3月模擬考試一模試題

1、考試資料某某省某某、某某等七市2021屆高三化學下學期3月模擬考試（-模）試題（滿分：100分 考試時間：75分鐘）2021.03IiH1 N14 016 F19 Na23 S32：Mn55 Fe56圣： 一、單項選擇題：共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個選項最符合題 i意。，i.按照綠色化學的思想，最理想的原子經(jīng)濟性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期 軟:望的最終產(chǎn)物。下列工業(yè)生產(chǎn)涉及的反應(yīng)中最符合原子經(jīng)濟性反應(yīng)”的是（）iA.鈉與氧氣反應(yīng)制取過氧化鈉B.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣個C.一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅 :2.光氣（COCL）是一種重要的

2、有機中間體。反應(yīng)CHCh + H2O2=COCl2T十HCI十H2O1 可用于制備光氣。下列有關(guān)敘述正確的是（）：應(yīng) A.CHCb為非極性分子 B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，）部麗 . -.：H+匚（）：（）：了- H + C. H2O2的電子式為 一D. COCL中碳原子的軌道雜化類型為Sp3雜化穿：3.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。下列含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系兇 ;的是（）：A. N2性質(zhì)穩(wěn)定，可用于制取氨氣B. NH4CI溶液呈酸性，可用于除鐵銹c. NH3具有還原性，可用作制冷劑D. HN03具有強氧化性，可用于制備硝酸核閱讀下列資料，完成46題：S02和H2s04在生產(chǎn)

3、、生活口科學研究中有著廣泛的應(yīng) 用。葡萄酒中添加適量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工業(yè)上常用接觸法制備硫酸，過 程如下：將硫黃或其他含硫礦物在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成S02 ； S02在V2O5催化作用下 與空氣中的O2在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學方程式表示為2s02(g)十 O2(g)=2SO3(g) ; =-196.6 kJ-mol-i;生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸 收得到發(fā)煙硫酸(H2SO4SO3)。4 .下列關(guān)于SO2的說法不正確的是()A.工業(yè)制備硫酸后含SO2的尾氣大量排放至空氣中會形成酸雨B.葡萄酒中使用SO2作抗氧化劑是利用了 S02的還原性C. S02

4、與H2s氣體混合，產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了 SO2的氧化性D. SO2通入滴有酚猷的NaOH溶液中，紅色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液, 紅色復(fù)現(xiàn)，體現(xiàn)了 SO2的漂白性5 .下列關(guān)于常壓下S02催化氧化生成S03的反應(yīng)說法正確的是()A.右圖所示為V2O5的晶胞B.接觸室中使用過量空氣的目的是加快反應(yīng)速率C.有2 mol S02(g)和1.5 mol Ch(g)通過接觸室,放出196.6 kJ熱量D.使用V2O5作催化劑同時降低了正、逆反應(yīng)的活化能6 .下列與硫酸相關(guān)的實驗?zāi)苓_到目的的是（）A.向50 g H2O中加入50 g發(fā)煙硫酸，可酉朧100 g質(zhì)量分數(shù)為50%的硫酸溶液8 .常

5、溫下，可使用濃硫蹣口鐵片反應(yīng)制取FeSO4C.裝置甲可用于實驗室制備乙烯氣體D.裝置乙可用于去除乙烯中混有的SO2氣體9 .乙酸乙酯的制備實驗如下：步驟1 :在試管a中加入無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸，并加入沸石。在試管b中加入滴 有酚猷的飽和碳酸鈉溶液；步驟2 :點燃酒精燈，加熱反應(yīng)物至微微沸騰后，改用小火加熱，觀察到試管b中溶液 上方出現(xiàn)無色液體；步驟3:振蕩試管b,溶液紅色變淺；步驟4 :用分液漏斗分離試管b中的液體混合物。下列關(guān)于該實驗說法不正確的是（）A.試管a中放入沸石的目的是防止加熱時液體暴沸B.導(dǎo)管不伸入試管b中液面以下,其目的是防止倒吸C.步驟3中溶液紅色變淺，是因為碳酸鈉與乙醇

6、發(fā)生反應(yīng)D.步驟4中應(yīng)先放出水相后再從分液漏斗上口倒出乙酸乙酯10 CuCI為白色固體，難溶于水和乙醇，潮濕時易被氧化，常用作媒染劑。以廢銅渣(主 要成分為Cu ,含少量Ni、AI2O3等)為原料制備CuCI的工藝流程如下。CONa()H 溶液H2s(九、氏()2NaeSOj.NaCIJ4,J廢銅液|除銀 |誠| |過濾| |-一| |還原| T過謔、洗函|*CuciNi(C()4濾液下列說法正確的是()A. 1 mol配合物Ni(CO)4中。鍵的數(shù)目為4 molB.堿溶時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AI+ 2OH- + 2H2O=2AIO2+3H2TC.還原后所得溶液中大量存在的離子有CW +、

7、H +、Cl-、SO|-D.洗滌時使用乙醇能防止CuCI被氧化11 X、Y、Z、W、R屬于周期表中前20號主族元素,且原子序數(shù)依次增大。X原子中有 7個運動狀態(tài)完全不同的電子，Z是元素周期表中電負性最大的元素，Z和W同主族，R的 最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是()A.Z的簡單氫化物分子間能形成氫鍵B.簡單離子半徑：/(R) 心)C.簡單氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性：WZ D.第一電離能：A(X) A(Y) A(Z)12 .有機物X是一種醫(yī)藥中間體，具結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()A.有機物X的分子式為C16H16NO3B.有機物X不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C. 1 mol X最多能

8、與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D.有機物X能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO211.甲烷是良好的制氧材料。我國科學家發(fā)明了一種500 時，在含氧離子(02 )的熔融碳酸鹽中電解甲烷的方法，實現(xiàn)了無水、零排放的方式生產(chǎn)H2和C。反應(yīng)原理如右圖所示。下列說法正確的是()A. X為電源的負極B. Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為COi- +4e-=C + 3O2 -C.電解一段時間后熔融鹽中。2-的物質(zhì)的量變多D.該條件下，每產(chǎn)生22.4L H2 ,電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子12.室溫下：K1(H2c03)= 10 - 6.38、q(H2co3)= 10-10 25。Na2cO3 和 NaHCC)3 混

9、合 溶液具有控制酸堿平衡、供給細胞生存代謝所必需的能量和無機鹽成分等作用。室溫下,通 過下列實驗探究一定濃度的Na2c03和NaHCCh混合溶液的性質(zhì)。實驗實驗操作和現(xiàn)象1用pH計測得混合溶液的pH為10.252向混合溶液中滴幾滴酚酸，加水稀釋，溶液紅色變淺3向混合溶液中通入過量的CO2 ,無明顯現(xiàn)象4向?qū)嶒?所得溶液中滴加少量Ba(0H)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列有關(guān)說法正確的是()A.實驗1溶液中存在：aNa , )HCO) = aCO夕)c ( HCO3B.實驗2中隨蒸謠水的不斷加入，溶液中23 O C zrv)一的值逐漸變小C.實驗3所得溶液中存在Na+)+H + )=c(COi) +

10、HCO*)十OH -)D.實驗4反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO專-=BaCO3l13. SCI2可用作有機合成的氯化劑。在體積為PL的密閉容器中充入0.2molSCl2(g), 發(fā)生反應(yīng)：2SCI2(g)=S2Cl2(g) + Cl2(g)o圖中所示曲線分別表示反應(yīng)在a min時和平衡 時SCI2的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。下列說法正確的是()10090807060504030莒807060O540A. 2SCb(g?S2cHg)十 Cb(g)的AH0、AScOB.當容器中氣體密度恒定不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C. 55 ,向體積為0.51/L的容器中充入0.2 mol SCL(g) , a min時

11、SCL(g)的轉(zhuǎn)化率 大于50%D. 82 ,起始時在該密閉容器中充入SCL、S2CI2和Cl2各0.1 mol ,此時必逆)吆正) 二、非選擇題：共4題，共61分。14. (16分)國家規(guī)定，抖璇的廢水中氟的含量不得超過10.0 mg-L-i,礎(chǔ)的含量不得超 過0.5 mgL。硫酸工廠廢水中除含有稀硫酸外，還含有H3AsO3x WSiFe等物質(zhì)。JDILt 常通過化學沉淀和氧化、吸附沉降處理廢水，實現(xiàn)水體達標H曲。(1)化學沉淀：向廢水中加入石灰乳以Ca(0H)2為主、過濾。濾渣中主要含有CaSCU、 CaF2. SiO2 和少量 Ca3(AsO3)2。Ca3(AsO3)2中陰離子的空間構(gòu)型

12、為 o寫出該過程中H2SiF6和石灰乳反應(yīng)生成CaF2x SiO2的化學方程式：充分沉淀后測得廢水中F 的含量為9.5 mgi ,此時SO,的濃度為 mol L-L Bftl: A；p(CaSO4)= 5.0x10P(CaF2) = 5.0x10 9(2)氧化、吸附沉降：利用NaCIO和FeS04進一步處理廢水中殘余的As(m)。已知：i .NaCIO能將As(ID腐化為As(V)、Fe(H)氧化為Fe(ID)。形成的Fe(OH)3膠體吸附 廢水中的As(V)物種而沉降。ii.溶液的pH對Fe(OH)3膠體表面所帶電荷有影響。pH7時，F(xiàn)e(OH)3膠體表面帶 負電荷，pH越高，表面所帶負電荷

13、越多。iii. As(HI)和As(V)水溶液中含油的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃 度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系如圖1所示。HxAsOA 人 、 / H2AsOj2 n o nPH s6 8 6 4 2 o o o o o o/ HAsOf8 6 54.2 o.o.o.o.O. 受wwxttsv向化學沉淀后的廢水(pH。8)中加入NaCIO溶液，寫出As(m)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：0其他條件相同的情況下，用以下兩種方式向廢水樣中添加NaCIO和FeSCU溶液。方式I ：先加NaCIO溶液，再加FeSO4溶液；方式口 ：先加FeSO4溶液，再加NaCIO溶液。反應(yīng)相同時間，測

14、得As(m)的氧化效果方式n不如方式I ,原因是廢水的pH對As(V)的去除率的影響如圖2所示。pH8時，隨著廢水的pH增大，As(V)的去除率發(fā)生如圖所示變化的原因是15.(14分)多奈哌齊是一種治療阿爾茨海默病的藥物，其合成路線如下：(1) F-G的反應(yīng)類型為。(2)用標出G中的手性碳原子。 D-E中加入試劑X的分子式為C6H5NO ,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：(4) D的一種同分異構(gòu)體Y同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：Y能與FeCk發(fā)生顯色反應(yīng)；I mol Y與足量浸水反應(yīng)時最多能消耗4 mol B12 ；Y分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為6 : 3 : 2 : 1。-tCHCH

15、9n仁人 COOCH,（5）設(shè)計以U和HOOCCH2coOH為原料制備二的合成路線（無 機試劑、有機溶劑任用，合成路線示例見本題題干）。（15分）硫酸鎰鉤3出）加立504）/m2?？捎米骺椢锖湍静募庸さ姆阑饎嶒炇依脧U棄鋅鎰干電池可以制備硫酸鎰錢并回收ZnCL溶液。步驟如下：步驟I ：拆分干電池得到鎰粉（主要含MnO2、炭粉、NH4Ck ZnCb和少量FeCL等）。水洗、過濾。10/15考試資料步驟口：向步驟I所得濾渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。步驟DI :將浸取后所得混合物加熱濃縮，利用右圖裝置過濾，得到MnS04溶液。步驟IV :向MnSCU溶液中加入硫酸核固體,待硫酸鐵全部溶

16、解后，在冰水浴中冷卻結(jié)晶，過濾，并用少量乙醇溶液洗滌濾渣，干燥后得至！J(NH4)N1nHSO4)zH2O。(1)寫出步驟口中葡萄糖、MnO2、H2sO4反應(yīng)生成MnSO4和CO2的化學方程式：(2)步驟川中過濾時利用右圖裝置的目的是 o(3)已知：實驗中有關(guān)數(shù)據(jù)如下表(開始沉淀時的金屬離子濃度以1.0 m。卜L計算， 沉淀完全時以金屬離子濃度小于10 - 5 mo1L -1計算)。Fe2+Fe3+Zn2+開始沉淀的pH5.81.15.9沉淀恰好完全的pH8.83.28.0Zn(OH)2在pHll時，會轉(zhuǎn)化為Zn(OH用-。實驗小組利用步驟I所得濾液與(NH4)2CO3溶液反應(yīng)，得至11 Zn

17、CO3和FeCO3的固體混 合物。設(shè)計利用該固體混合物制取ZnCL溶液的實驗方案：。(實 驗中可選用的試劑：30%比。2、Zn(OH)2固體、LOmo卜L-lNaOH溶液、1.0 mol-L-iHCI 溶液)(4)某同學為測定硫酸鎰鉤(NH4)xMn/SO4)zH2O的組成，進行如下實驗：準確稱取4.090 g樣品，配制成100.00 mL溶液A ;準確量取25.00 mL溶液A ,用 0.080 00 molL-1的EDTA(Na2H2丫)標準溶液滴定其中的Mr2 + (離子反應(yīng)方程式為Mn2+ + H2Y2 - =MnY2 -+ 2H +),消耗 EDTA 標準溶液 31.25 mL ;另

18、取 25.00 mL 溶液 A ,力口足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH311.20 mL（標準狀況）。通過計算確定硫酸鎰核的化學式（寫出計算過程）。17.（16分）氟化氫（H ,易揮發(fā)，（= 5.0x101。）主要應(yīng)用于電鍍、采礦、藥物合成等工 業(yè)生產(chǎn)。H、-能抑制人體組織細胞內(nèi)酶的活性，不能直接排放到環(huán)境中。（1） Na2s2O3在臨床上常用于氟化物的解毒劑。解毒的原理是S2O9將-轉(zhuǎn)化為S-和 SO -。驗證該轉(zhuǎn)化過程中生成S -的實驗方法是：向Na溶液中加入過量的Na2S2O3的溶液, 充分反應(yīng)后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸酸化，（2） CW 可催化過氧化氫氧化廢水

19、中的。反應(yīng)不能在酸性條件下進行，原因是 O在含氟廢水總量、過氧化氫用量和溶液pH 一定的情況下，反應(yīng)相同時間，測得一的 氧化去除率隨Cu2+）的變化與如圖1所示。qcu2+）超過90 mg-L-i時，-的氧化去除率有 所下降，原因是。17 / 15 通過電激發(fā)產(chǎn)生HO和OH 可處理廢水中的，其可能的反應(yīng)機理如圖2所示。反應(yīng)I的離子方程式為 0虛線方框內(nèi)的過程可描述為10020030040077 c：圖3i(4)在銅銀為催化劑(Cu、CuO為活性組分，Cu的催化活性效果更好)的條件下，PRIJ :芮 用反應(yīng)：H(g) + H2O(g)-NH3(g)十CO(g) ; / 0除去廢氣中的H。將含相同

20、比例的;H(g)、H2O(g), CO(g)或沖9)混合氣體分別通過催化劑，反應(yīng)相同的時間，測得H(g)的：去除率隨溫度變化如圖3所示。200 C時含CO的混合氣體中H(g)的去除率較高而400 ：時含 CO 的混合氣體中 H(g)的去除率較低。其原因是 ：蹄2020 2021學年高三年級模擬考試卷(某某、某某等七市)化學參考答案及評分標準1. A 2. B 3. B 4. D 5. D 6. C 7. C 8. D 9. A 10. B 11. B 12. A 13. C14. (16 分)(1)三角錐形(2分) H2SiF6 + 3Ca（OH）2=3CaF2 + SiO2 + 4H2O（3

21、 分） 0.002 5（2 分）（2） H3ASO3 + CIO -+ 2OH-=HAsO 十 CI-十 2H20（3 分）方式II中NaClO會同時氧化As（HI）和Fe2+ ,導(dǎo)致氧化As（m）的MNaClO）比方式I 中的少，氧化效果減弱（3分）pH 8時，隨著廢水pH的增大，溶液中As（V）由HAsO轉(zhuǎn)化為AsO|-,所帶負 電荷增大，且Fe（OH）3膠體表面負電荷也在增多，靜電斥力增大，不利于吸附（3分）15. （14 分）（1）取代反應(yīng)（2分） 0Hcho（2 分）、a（）H水溶液出） U - UCHOHCX）CVHC（X）H1ft 咤、DMFCH-CHCOOH6CH-CHCOOClh濃硫（、O催化捌-ECHCH白分）16. （15 分）（1） C6Hl2。6 + 12MnO2 + 12H2so4=12MnSO4+ 18H2。十 6co2T（3 分）（2）防止硫酸鎰晶體析出（2分）（3）向固體混合物中加入1.0 mol-L-i鹽酸至固體完全溶解，向溶液中加入適量30%H2O2，使其充分反應(yīng)，向溶液中加入Zn（OH）2固體，調(diào)節(jié)溶液pH在3.25.9X圍內(nèi)，過濾(5分)(4) 25 mL溶液中n(Mn2 + ) = 0.08 molL，ix31.25 mLxlO-3 LmL-1 = 2.5OxlO 3 mol(NHi)= /XNH3) = 112.00 mLx 10