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1、變成Na2O高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯(cuò)題】一、元素化合物知識(shí)1、 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH§液反應(yīng)的是()A、 Na2CO3B、 KHCO3C、 Al 2O3D、 NaHSO4解析:本題重點(diǎn)考查兩點(diǎn):( 1) 弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),例如 B選項(xiàng):HCQ +H=HO+COT ; HCQ+OH =H2O +CG2-(2) Al2Q是兩性氧化物,既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。這是在初高中知識(shí)銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué),現(xiàn)在了解:Al 2O3 6H+=3H2O+2Al3+; Al 2O3 2OH =2AlO2 +H2
2、O。 以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專題,現(xiàn)在就要注意積累。答案: BC2、下列關(guān)于NaQ的敘述正確的是()A、NaO是淡黃色固體,久置于空氣中B NaQ與水的反應(yīng)中,NaQ只作氧化劑G用NaQ漂白過(guò)的織物、麥桿等日久又漸漸變成黃色D NaQ放入飽和NaOH§液中,放出大 量的Q,并有白色固體析出解析:A選項(xiàng)應(yīng)中NaQ久置于空氣中會(huì)變成NaCO; B選項(xiàng)NaO與水的反應(yīng)中, NaQ既作氧化劑又作還原劑,是氧化還原中 的歧化反應(yīng);C選項(xiàng)NaQ由于強(qiáng)氧化性而漂白物質(zhì),漂白之后不會(huì)再變色;D 選項(xiàng)飽和NaOHg液中放入NaQ,由于NaQ與水反應(yīng), 放出大量的Q,水少了,溶
3、質(zhì)NaOH曾多了, 會(huì)有白色固體NaOHff出。其中C選項(xiàng)可漂 白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題,現(xiàn)階段學(xué)過(guò)的有:活性炭,吸附褪色,物理變化;Na2O2、HC1O由于強(qiáng)氧化性褪色,化學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。答案: D3、經(jīng)過(guò)下列試驗(yàn),溶液仍為澄清透明的是( )A飽和NaCO溶液中通入足量COB、NaHCOS液中力口入過(guò)量 NaOH§液CC Ca(HCO溶液中加入過(guò)量 KOH§液D 少量的CO通入CaCl2溶液中解析: A選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) NaCO+ CO + HO=2NaHC川于生成的NaHCOi水中的 溶解度小于NaCO,而且通過(guò)反應(yīng)溶劑水少 了,溶質(zhì)的質(zhì)量增加了,所以肯定有
4、NaHCO 固體析出。R C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱酸的酸式 鹽和堿白反應(yīng),B選項(xiàng)反應(yīng)生成NaCO和水, 溶液仍澄清透明,C選項(xiàng)反應(yīng)生成有CaCO 沉淀。D選項(xiàng)很多同學(xué)誤認(rèn)為反應(yīng),其實(shí)不 發(fā)生反應(yīng),因?yàn)镃O通入水中只能得到極少 極少碳酸根,難以與鈣離子生成沉淀,或者 認(rèn)為如果反應(yīng),碳酸制備了鹽酸,弱酸制備 強(qiáng)酸,不合理,且生成的 CaCOS鹽酸中不 能存在。答案:BD4、用金屬鈉制取NaO通常采用下法: 2NaNO+6Na=4NaO+N T根據(jù)要求回答問(wèn)題:(1)不采用Na在氧氣中燃燒獲得NaO 的原因是(2)上述方法的優(yōu)點(diǎn)是解析:在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí),通常從如下幾個(gè)方面考慮:首先反應(yīng)原理可行,其
5、次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、 產(chǎn) 物、反應(yīng)條件三角度分析,包括原料來(lái)源廣 泛、無(wú)污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。答案:(1) Na在氧氣中燃燒生成物是NaO, 不生成NaO;(2)生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空 氣隔絕,防止了外界環(huán)境的干擾,生成的氧 化鈉不會(huì)變質(zhì)。5、下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式 中,能夠說(shuō)明次氯酸是弱電解質(zhì)的是()北A次氯酸光口下分解:2HClO=2HC1+OTR次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳 氣體產(chǎn)生白色沉淀:Ca (CIO) 2+CO+HO=CaGQ +2HC1OG次氯酸與氫氧化鈉中和:HClO+NaOH=NaClOOHD次氯酸與H2SO作用:HClO+HSO=HSO+
6、HCl解析:A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定;B選項(xiàng)證明次氯酸酸性弱于碳酸,是弱電解質(zhì); C選項(xiàng)證明次氯酸有酸性;D選項(xiàng)證明次氯 酸有氧化性。答案:B6、G、W X、Y、Z均為含氯的含氧化 合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它 們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配 平): G W+NaClW+2O-X+H2t Y+NaO HG+W+O Z+NaOHW+X+HO這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低到 高的順序是()A、W G Z、Y、XB、GY、W Z、XG G Y、Z、W XD、Z、X、G Y、W解析:題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物,說(shuō)明其中氯元素皆正價(jià)。 G W+NaQ氯的化合價(jià)有降低為-1價(jià),則
7、必 有升高,即氯的化合價(jià) W>GW+!O-X+HT,氫元素化合價(jià)降低,氯元素的化合 價(jià)就要升高,即 X>WDY+NaOHG+W+O, 結(jié)合氯氣與NaOH勺反應(yīng),可得出這是歧化 反應(yīng),Y中氯的化合價(jià)必處于 G W之間, 結(jié)合可得:W>Y>G與同理。本題 重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案:B二、基本概念1、下列物質(zhì),用酒精燈加熱時(shí)能分解 生成酸酊(即酸性氧化物)的是()A KClOB Cu(OH)C、CaCOD NH4HCO解析: 本題中四個(gè)選項(xiàng)加熱都可以分解, A選項(xiàng)分解生成KCl和氧氣;B選項(xiàng)代表不 溶性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物 和水,此時(shí)得到的金屬氧
8、化物皆為堿性氧化 物;C選項(xiàng)代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解 成金屬氧化物和CO, CCO酸性氧化物,是 碳酸的酸酊,但此時(shí)加熱需要800攝氏度以 上,酒精燈溫度最高只能500度左右;D選 項(xiàng)代表錢(qián)鹽在酒精燈加熱條件下即可分解, 生成NH、CO和H2Q本題容易錯(cuò)在對(duì)反應(yīng) 條件的選擇。 答案:D2、怎樣理解化學(xué)概念,是學(xué)好化學(xué)的 關(guān)鍵問(wèn)題之一,試判斷下列說(shuō)法是否正確若 不正確,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。(1)由兩種元素組成的物質(zhì),其中一 種是氧元素,則該物質(zhì)一定是氧化物。(2)鹽溶液里一定有金屬陽(yáng)離子和酸 根離子。答案:1)不正確,如果此物質(zhì)是純凈物,D金屬陽(yáng)離子被還原后不一定得到金則該物質(zhì)一定是氧化物,但是若該
9、物質(zhì)是混合物, 例如氫氣與氧氣的混合氣體,則該物質(zhì)不是氧化物。( 2)不正確,例如銨鹽(如NH4NO3)溶液中就沒(méi)有金屬陽(yáng)離子。3、下列物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)的Cl -的是()A KClO溶液 B、MgC2溶液C、液態(tài)HCl D 熔融NaCl解析: A 選項(xiàng)ClO3 原子團(tuán)中的氯不會(huì)出氯離子,BCD都有1價(jià)的氯,但是BD是鹽, 離子化合物,在溶液中和熔融狀態(tài)下都會(huì)出自由移動(dòng)的Cl-,而C選項(xiàng)HCl是共價(jià)化合物, 在液態(tài)時(shí)無(wú)離子存在,只有在溶液中水的作用下,才會(huì)電離出氯離子。答案: BD4、下列敘述中正確的是()A、一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原B、在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)不一定是氧化
10、劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原屬單質(zhì)解析:A選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)可以是同種元素 被氧化還原,例如氯氣與水的反應(yīng);B選項(xiàng)非金屬單質(zhì)也可以是還原劑,如 H; C選項(xiàng)也可以被氧化,如氯離子變氯氣;D 選項(xiàng)如Fe3+被還原可得到Fe2+。答案:B D5、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMn4+16HCl=2KCl+2MnC+5c12 T+8H20若某溶液中有Fe2+,I - ,Cl -共存,要除去而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是 ()A、 Cl2B、 KMnO4C、 FeCl3D、 HCl解析:本題考
11、查的是氧化性還原性強(qiáng)弱比較。 通過(guò)三個(gè)反應(yīng),根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物,可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4> Cl2>FeCl3> I 2,還原性順序?yàn)椋篒 >Fe2+>Cl 。除去 I - ,就是將I -氧化成碘單質(zhì),而不影響Fe2+和C1-即兩者不被氧化,可加入的試劑選擇相對(duì)只能氧化I -的弱氧化劑FeCl3。答案: C6、 下列粒子中,氧化性最強(qiáng)的是()A、 Na+B、 Al 3+C、 Cu2+D、 Fe2+解析: 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,金屬單質(zhì)還原性越弱,即失電子越難,其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),即得電子越容易。答案: C7、關(guān)于
12、離子反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是()A、電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、 因?yàn)槿芤褐械年?、?yáng)離子總數(shù)相等,所以溶液呈電中性C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì),不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析:B 選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)正電荷總量相等;C選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度,強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀,導(dǎo)電能力照樣較差;D 選項(xiàng)在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案: A高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二化學(xué)計(jì)算部分一、基本概念計(jì)算1、溶液濃度例題 1:密度為 cm3的硫酸溶液中,逐滴 加入BaCl2溶液,直至沉淀完全為止,已知 沉淀物
13、的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等,則原硫酸溶液的濃度為()A、 29. 6%B、 %C、 LD、 L例題 1:HSO+BaCJBaSOj +2HC1WH2SO) = m(HSO)/m(H2SO 溶液)= m(HSO)/m(BaSQ) = 98/233 =C= 1000 P WM= g/mL 乂 1000 mLX 98 g/mol = mol/L答案:BD2、溶解度計(jì)算例題2:t 時(shí),將某硝酸鉀溶液,第一次蒸發(fā)掉10g 水, 冷卻到原溫度無(wú)晶體析出; 第二次蒸發(fā)掉10g 水, 冷卻到原溫度析出晶體3g,第三次蒸發(fā)掉10g水,冷卻到原溫度時(shí)析出晶體質(zhì)量應(yīng)為()A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等
14、于3gD無(wú)法確定例題4:將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X嘯DX%勺硫酸等體積混合后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A 大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D 無(wú)法確定解析: 不飽和溶液(蒸發(fā)10g 水) =不飽和溶液或飽和溶液(蒸發(fā)10g 水 &析出3g 晶體)=飽和溶液(蒸發(fā)10g 水 &析出晶體)=飽和溶液+第二步溶液由不飽和(也可能飽和)蒸發(fā)10g 水變?yōu)轱柡蜁r(shí)析出3g 晶體,說(shuō)明10g 水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案:B3、溶液稀釋例題3:密度為cm3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度()A、 等于%B、 大于 %C、小
15、于D無(wú)法確定例題5:質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液,各取等體積分別與等體積水混合,所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%所得氫氧化鈉溶 液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%問(wèn)a與b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問(wèn)題中的等體積混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較問(wèn)題。需要明確以下幾點(diǎn):若溶液密度>1(水的密度),如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等,則濃度越大,密度越大;若溶液密度<1,如氨水,則濃度越大,密度越?。蝗羧芤好芏?,則(與水或與同種溶液)混合所得溶液濃度:等體積 等質(zhì)量;例題7:S+2KN3+3C=3C2+KS+N T 的反應(yīng)中,若有32g S被還原,則被S氧化的C質(zhì)量是(答案:BM= 235g/8mol = g/m
16、ol若溶液密度1,則(與水或與同種溶液)混合所得溶液濃度:等體積 等質(zhì)量;對(duì)于同種溶液,物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所 含溶質(zhì)的多少,所以物質(zhì)的量濃度越大,溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。答案:GA ba二、化學(xué)計(jì)算方法(一)守恒法例題6: 體積比是3:2:1、同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgC2、A1C13三種溶液,溶液中C濃度比是()A 3:2:1R 1:2:3G 1:1:1D 3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,則Cl-的濃度之比為1:2:3 ,與溶液體積無(wú)關(guān)A 36gB、24gG12gD 6g根據(jù)電子守恒,1 mol S被還原必有molC被S氧化,即32g S能氧化6g
17、C答案:D 注意:該反應(yīng)中被 KNO氧化的C不能計(jì)算在內(nèi)。例題8: 在150c時(shí),加熱高氯酸俊A發(fā)生分解反應(yīng):2NHClO4 = NT +Cl2T +2QT +4HOT其氣態(tài)生成物組成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()AB、GD無(wú)法計(jì)算M = m總/n總假設(shè)有2mol NHC1O4分解,根據(jù)質(zhì)量守恒m總=2XM (NHCIO4)= 2X= 235gn 總=8 mol注意:本題分析時(shí)要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手,根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn) 物,善用假設(shè),再利用質(zhì)量守恒從而將題解 出。例題9:將NaCO 10HO和NaHCO&成的混合物,溶于水制成100mL容 液,其中Na+的濃度為L(zhǎng),若將等質(zhì)
18、量的該 混合物加熱至包重,計(jì)算所得固體的質(zhì)量 為 0該混合物加熱至恒重后為NaCO,根據(jù) 原子守恒,Na原子物質(zhì)的量等于,所以 NaCO固體物質(zhì)的量必為即。答案:例題10:某混合溶液中含有mol Na+、molMd+、mol Cl ,另一種離子為SO2-,則SO 為()A、molB、molG molDX mol根據(jù)電荷守恒,n (正電荷總數(shù))=n(負(fù) 電荷總數(shù))X 1 + X 2= X 1 + 2xNSMg+Cl-SO2-x= 答案:D例題11:現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的 KOH 樣品,測(cè)得其含KOHJ 90% K2CO為8% HO 為2%現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%勺鹽酸 溶液恰好完全反應(yīng),
19、問(wèn)把溶液蒸干可得晶體 多少g?本題看似復(fù)雜,計(jì)算量大,實(shí)際只要抓 住最終固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守恒:n(NaCl) = n(HCl) =100 g x %/ g/mol=m(NaCl)= g/mol 義=答案:例題12:有某種濃度的鹽酸,將一定量的該鹽酸分成三等份 A B、C。往 A中加入適量蒸儲(chǔ)水稀釋,往 B中滴加少許 AgNO容液,過(guò)濾后保留原溶液,C保持原樣, 現(xiàn)以相同濃度的NaOH§液中和以上三種溶 液至中性,消耗NaOH§液的體積分別為V、 Vb、V則它們的大小關(guān)系正確的是()VA>VC>VBD> VA=VB=VCA VA=V>VBB
20、、VA<VB<VCG根據(jù)H守恒,消耗等濃度的NaO咻積必為 1:1:1 。 答案: D2、極限法例題13:向 10g 不純凈的碳酸鈣( 雜質(zhì)可能是SiO2 MgCO3 Na2CO3 KHCOH勺一種)中,加入過(guò)量的稀鹽酸,充 分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO全部收集,體積為 ( 標(biāo)準(zhǔn)狀況) ,則這種雜質(zhì)可能是()A、B、 G或D或本題利用平均值的思想,采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO 體積恰好為>;假設(shè)10g 均為雜質(zhì),與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的CO必小于,則滿足題意。答案: C例題14:常溫下,向20 升真空容器內(nèi)通入a mol H2s和b mol SO2 (a和
21、 b都是正整數(shù),且a<5, b05)。反應(yīng)(2HS+SO=3S+HQ完全后,容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是()A、 LB、 LC、8g/LD、 L由于容器體積固定,氣體密度最大即氣體質(zhì)量最大,即氣體物質(zhì)的量與式量的乘積最大。假設(shè)H2S 剩余:2H2S+SO2=3S+H2O2b bn (H2S)剩余=(a 2b) mol p = m/V=(a2b) x 34/20 g/La=5、b = 1時(shí)p達(dá)到最大值L假設(shè)SO剩余:2H2S + SO2 = 3S+H2O an (SO)剩余=(b -) mol p = m/V= (b-) X 64/20 g/La=1、b = 5時(shí)p達(dá)到最大值L答案:
22、B3、差量法例題15:二硫化碳 ( CS2, 液態(tài))能夠在氧氣中完全燃燒生成CO和SO,若將 CS在448mLO (標(biāo)準(zhǔn)狀況)中充分燃燒后, 所得的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ()A、 112mLB、 224mLC、 336mLD、 448mLCS2( l ) +3O2( g) =CO2( g) +2SO2( g)該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng), 根據(jù)阿伏加得羅定律,反應(yīng)前后氣體體積不變,所以最后混合氣體的體積仍為448mL。答案: D例題 16:將過(guò)量的鐵粉投入到H2SO和CuSO 的混和溶液中,充分反應(yīng)后把溶液過(guò)濾,稱得濾渣的質(zhì)量跟投入鐵粉的質(zhì)量相等,求原混和液中H+的物質(zhì)的量濃度
23、與Ci2+的物質(zhì)的量濃度之比。設(shè)與酸反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量為a mol , 與CuSO§液反應(yīng)的Fe為b mol。濾渣質(zhì)量與投入的鐵粉質(zhì)量相等,則析出的銅的質(zhì)量與消耗的鐵的質(zhì)量相等,即:m(Cu)= m(Fe)64b=56(a+b)a:b = 1:7根據(jù)題意:Fe 2HFe Cua 2ab bC (H+) : C(CuSO) = n(H+) : n(Cu2+)例題17:一定量的碳酸氫鈉和銅的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再變化,發(fā)現(xiàn)前后質(zhì)量相等,求碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)混合物中NaHCO?質(zhì)的量為a, Cu物質(zhì)的量為b。2NaHC3> HO- CO Am= m(CO2+H2O)Cu C
24、uOAm= m(O)根據(jù)題意:m(CO+HO)= m(O)31a=16bNaHCg = 84a/(84a+64b)=21/52X 100% = %例題18: 和K混合物投入水中,完全反應(yīng)后將氣體還原氧化銅,反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量減輕24g,求鈉和鉀的物質(zhì)的量之比。CuO CuH22M1mol 1mol2mol m=16gxmol m=24g.,x = 3mol= 2a:b = 2:7混合金屬平均式量=3mol= mol設(shè)混合金屬中Na物質(zhì)的量為a mol, K物質(zhì)的量為bmol,23a+39b=(a+b) a:b=19:134、觀察法:例題19: 由C H、CO組成的 混合氣在同溫同壓下與氮?dú)獾拿?/p>
25、度相同,則該混合氣中C代、CO的體積比是()A、 29: 8: 13B、 21: 1:14C、 13: 8: 29D、 26:16: 17CO與N的式量相等,所以同溫同壓下混 合氣體中CO勺存在不影響混合氣體的密 度。則題目簡(jiǎn)化為CO和H的二元混合氣。 根據(jù)阿伏加得羅定律推論,CO和噸的平均 式量為28,利用十字交叉或二元一次方程組解得混合氣體中CO與H的體積比為 13:8, CO為任意比。答案:CD注意:三元混合物的題目必然存在內(nèi)在聯(lián)系,解題時(shí)要注意觀察化學(xué)式的組成、 式量、 化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)等信 息,找出聯(lián)系,簡(jiǎn)化解題步驟。例題20:120時(shí),將和的混合氣體與足量Q充分燃燒后,立即將
26、所得混合氣體通過(guò)足量NaQ粉末,固體質(zhì)量將增加()A、B、C、D無(wú)法確定根據(jù)關(guān)系式,代和CO在先被氧化再被NaQ吸收的過(guò)程中先得氧,再失去等量的 氧,所以固體增加的就是 H和CO勺質(zhì)量。答案: B高一化學(xué)易錯(cuò)題集錦及分析一元素化合物與化學(xué)概念部分【易錯(cuò)題】一、元素化合物知識(shí)1、 下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOHS液反應(yīng)的是()A、 Na2CO3B、 KHCO3C、 Al2O3D、 NaHSO4本題重點(diǎn)考查兩點(diǎn):解析:( 1) 弱酸的酸式鹽既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng),例如 B選項(xiàng):HCO3 + H+=H2O+CO2; HCO3+OH- =H2O+CO32-(2) A12O3是兩性氧化物,
27、既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。這是在初高中知識(shí)銜接講解物質(zhì)分類提到的。反應(yīng)方程式到高二學(xué),現(xiàn)在了解:Al2O3 6H+=3H2O+2Al3;+Al2O3 2OH =2AlO2 +H2O。 以后既能和強(qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)將拓展為一個(gè)小專題,現(xiàn)在就要注意積累。答案: BC2、下列關(guān)于Na2O2勺敘述正確的是 ()A、Na2O2g淡黃色固體,久置于空氣中變成Na2OB、 Na2O叫水的反應(yīng)中,Na2O2R 作氧化劑C、用Na2O2g白過(guò)的織物、麥桿等 日久又漸漸變成黃色D Na2O繳入飽和NaOH§液中,放出大量的O2,并有白色固體析出解析:A選項(xiàng)應(yīng)中Na2O2久置于空氣中會(huì) 變成Na2C
28、O3 B選項(xiàng)Na2O%水的反應(yīng)中, Na202s作氧化劑又作還原劑,是氧化還原 中的歧化反應(yīng);C選項(xiàng)Na2O2由于強(qiáng)氧化性 而漂白物質(zhì),漂白之后不會(huì)再變色;D 選項(xiàng)飽和NaOH§液中放入Na2O2由于Na2O2 與水反應(yīng),放出大量的02,水少了,溶質(zhì) NaOH曾多了,會(huì)有白色固體NaOHff出。其 中 C 選項(xiàng)可漂白的物質(zhì)也應(yīng)總結(jié)成小專題, 現(xiàn)階段學(xué)過(guò)的有:活性炭,吸附褪色,物理變化;Na2O2 HClO由于強(qiáng)氧化性褪色,化 學(xué)變化。以后注意繼續(xù)補(bǔ)充。答案: D3、 經(jīng)過(guò)下列試驗(yàn),溶液仍為澄清透明的是( )A、飽和Na2C0蟒液中通入足量C02B、NaHCO溶液中加入過(guò)量 NaOHS
29、 液C、Ca(HCO粉液中加入過(guò)量 KOH 溶液D少量的CO2!入CaCl2溶液中解析:A 選項(xiàng)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)Na2CO3CO3 H2O=2NaHCO動(dòng)于生成的NaHCO施 水中的溶解度小于Na2CO3而且通過(guò)反應(yīng)溶劑水少了,溶質(zhì)的質(zhì)量增加了,所以肯定有NaHCO固體析出。R C選項(xiàng)重點(diǎn)考查弱 酸的酸式鹽和堿的反應(yīng),B 選項(xiàng)反應(yīng)生成Na2CO曾口水,溶液仍澄清透明,C選項(xiàng)反應(yīng) 生成有CaCO機(jī)淀。D選項(xiàng)很多同學(xué)誤認(rèn)為 反應(yīng),其實(shí)不發(fā)生反應(yīng),因?yàn)镃O2!入水中 只能得到極少極少碳酸根,難以與鈣離子生成沉淀, 或者認(rèn)為如果反應(yīng),碳酸制備了鹽酸, 弱酸制備強(qiáng)酸,不合理, 且生成的CaCO3在鹽酸中不
30、能存在。答案: BD4、用金屬鈉制取Na2O!常采用下 法:2NaNO2+6Na=4Na2O+N2據(jù)要求回答 問(wèn)題:(1)不采用Na在氧氣中燃燒獲得 Na2O的原因 是。( 2)上述方法的優(yōu)點(diǎn) 是。解析:在評(píng)價(jià)一種制備方法優(yōu)缺點(diǎn)時(shí),通常從如下幾個(gè)方面考慮:首先反應(yīng)原理可行, 其次在方案可行的情況下從反應(yīng)物、產(chǎn)物、 反應(yīng)條件三角度分析,包括原料來(lái)源廣泛、無(wú)污染、實(shí)驗(yàn)條件容易達(dá)到等方面。答案:( 1) Na 在氧氣中燃燒生成物是Na2O2不生成Na2O( 2) 生成的氮?dú)鈱⑸傻难趸c與空氣隔絕,防止了外界環(huán)境的干擾,生成的氧化鈉不會(huì)變質(zhì)。5、 下列各反應(yīng)的反應(yīng)式或離子方程式中,能夠說(shuō)明次氯酸是弱
31、電解質(zhì)的是()A、次氯酸光照下分解:2HC1O2HC1+O 2B、 次氯酸鈣溶液中通入適量二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀:Ca( ClO)2+CO2+H2O=CaCO+2HClOC、次氯酸與氫氧化鈉中和:HClO+NaOH=NaClO+H2OD 次氯酸與H2SO3乍用:HClO+H2SO3=H2SO4+HCl解析:A選項(xiàng)證明次氯酸不穩(wěn)定;B選項(xiàng)證 明次氯酸酸性弱于碳酸,是弱電解質(zhì); C選 項(xiàng)證明次氯酸有酸性;D選項(xiàng)證明次氯酸有 氧化性。答案: B6、G、W X、Y、Z均為含氯的含 氧化合物,我們不了解它們的化學(xué)式,但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平):加W+NaClW+H2OX+H2
32、Y+NaO HG+W+H2O Z+NaOH W+X+H2O這五種化合物中的氯的化合價(jià)由低 到高的順序是()A、 W、G、Z、Y、XB、 G、Y、W、Z、XC、 G、Y、Z、W、XD、 Z、X、G、Y、W解析:題目告知幾種物質(zhì)均為含氯的含氧化合物,說(shuō)明其中氯元素皆正價(jià)。 G»W+NaGl氯的化合價(jià)有降低為1價(jià),則必 有升高,即氯的化合價(jià) W>GW+H2OX+H2 T ,氫元素化合價(jià)降低,氯元素的化合價(jià)就 要升高,即X>WY+NaOHG+W+H2網(wǎng)合 氯氣與NaOH勺反應(yīng),可得出這是歧化反應(yīng),Y中氯的化合價(jià)必處于 G W之間,結(jié)合 可得: W>Y>G 與同理。本題
33、重點(diǎn)考查對(duì)氧化還原得失電子的靈活應(yīng)用。答案: B二、基本概念1、 下列物質(zhì),用酒精燈加熱時(shí)能分解生成酸酐(即酸性氧化物)的是()A、 KClO3B、 Cu(OH)2C、 CaCO3D、 NH4HCO3解析:本題中四個(gè)選項(xiàng)加熱都可以分解,A選項(xiàng)分解生成KCl和氧氣;B選項(xiàng)代表不溶 性堿受熱皆可分解成相應(yīng)的金屬氧化物和水,此時(shí)得到的金屬氧化物皆為堿性氧化物;C選項(xiàng)代表不溶性碳酸鹽受熱皆可分解 成金屬氧化物和CO2 CO2g酸性氧化物,是碳酸的酸酐,但此時(shí)加熱需要800攝氏度以上,酒精燈溫度最高只能500 度左右; D選項(xiàng)代表銨鹽在酒精燈加熱條件下即可分解,生成NH3 CO2ffi H2O本題容易錯(cuò)
34、在對(duì)反應(yīng)條件的選擇。答案: D2、 怎樣理解化學(xué)概念,是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵問(wèn)題之一,試判斷下列說(shuō)法是否正確若不正確,請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。( 1) 由兩種元素組成的物質(zhì),其中一種是氧元素,則該物質(zhì)一定是氧化物。( 2) 鹽溶液里一定有金屬陽(yáng)離子和酸根離子。答案:( 1) 不正確, 如果此物質(zhì)是純凈物,則該物質(zhì)一定是氧化物,但是若該物質(zhì)是混合物, 例如氫氣與氧氣的混合氣體,則該物質(zhì)不是氧化物。B、MgCl2溶液C、液態(tài)HClD熔融NaCl解析:A選項(xiàng)C1O3原子團(tuán)中的氯不會(huì)出 氯離子,BCM都有1價(jià)的氯,但是BDb是 鹽, 離子化合物,在溶液中和熔融狀態(tài)下都會(huì)出自由移動(dòng)的Cl-,而C選項(xiàng)HCl是共價(jià)化合物,
35、在液態(tài)時(shí)無(wú)離子存在,只有在溶液中水的作用下,才會(huì)電離出氯離子。答案: BD4、下列敘述中正確的是()A、 一種元素被氧化,一定有另一種元素被還原B、 在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)C、 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該( 2) 不正確, 例如銨鹽 (如NH4NO) 3 元素一定被還原溶液中就沒(méi)有金屬陽(yáng)離子。D、 金屬陽(yáng)離子被還原后不一定得到3、下列物質(zhì)中,含有自由移動(dòng)的金屬單質(zhì)Cl- 的是()解析:A KC1O3溶液不一定是氧化劑A選項(xiàng)氧化還原反應(yīng)可以是同種元素被氧化還原,例如氯氣與水的反應(yīng);B選項(xiàng)非金屬單質(zhì)也可以是還原劑,如氫氣;C選項(xiàng)也可以被氧化,如氯離子變氯氣;D選項(xiàng)如Fe3+被還原可得到Fe
36、2+。答案: B D5、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng) FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl- 共存,要除去I-而不影響Fe2+和Cl-可加入的試劑是()A、 Cl2B、 KMnO4C、 FeCl3D、 HCl解析:本題考查的是氧化性還原性強(qiáng)弱比較。 通過(guò)三個(gè)反應(yīng),根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物, 可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3> I2 ,還原性順序?yàn)椋篒 >Fe2+>Cl。
37、除去I- ,就是將I- 氧化成碘單質(zhì),而不影響Fe2+和Cl-即兩者不被氧化,可加入的試劑選擇相對(duì)只能氧化I- 的弱氧化劑FeCl3。答案: C6、下列粒子中,氧化性最強(qiáng)的是()A、 Na+B、 Al3+C、 Cu2+D、 Fe2+解析:根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表,金屬單質(zhì)還原性越弱,即失電子越難,其陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng),即得電子越容易。答案: CE、 關(guān)于離子反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( )A、 電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)B、 因?yàn)槿芤褐械年?、?yáng)離子總數(shù)相等,所以溶液呈電中性C、 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D、 能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì),不能導(dǎo)電的物質(zhì)是非電解質(zhì)解析:B 選項(xiàng)前半句應(yīng)改為陰、
38、陽(yáng)離子所帶的負(fù)正電荷總量相等;C選項(xiàng)溶液的導(dǎo)電能力決定于離子濃度,強(qiáng)電解質(zhì)溶液很稀,導(dǎo)電能力照樣較差;D選項(xiàng)在熔化或溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),兩種情況下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。答案: A-高一上學(xué)期化學(xué)錯(cuò)題集錦及分析二化學(xué)計(jì)算部分一、基本概念計(jì)算1、溶液濃度例題 1:密度為 cm-3的硫酸溶液中,逐滴加入 BaCl2 溶液, 直至沉淀完全為止,已知沉淀物的質(zhì)量與原硫酸溶液的質(zhì)量相等,則原硫酸溶液的濃度為()A、 29. 6%B、 %C、 LD、 L例題 1:H2SO4+BaCl 2 BaSO4 +2HC1w(H2SO4 戶 m(H2SO4)/m(H2SO溶液)=m(H2SO4)/m(
39、BaSO4) 98/233 =C= 1000 P w/昨 g/mL X 1000 mLX 98 g/mol = mol/L答案: BD2、溶解度計(jì)算例題2:t 時(shí), 將某硝酸鉀溶液,第一次蒸發(fā)掉 10g 水, 冷卻到原溫度無(wú)晶體析出;第二次蒸發(fā)掉10g 水, 冷卻到原溫度析出晶體3g, 第三次蒸發(fā)掉10g 水, 冷卻到原溫度時(shí)析出晶體質(zhì)量應(yīng)為()A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD無(wú)法確定解析:不飽和溶液(蒸發(fā) 10g 水)=不飽和溶液或飽和溶液(蒸發(fā)10g 水 &析出3g 晶體)=飽和溶液(蒸發(fā)10g 水 &析出晶體)=飽和溶液 +第二步溶液由不飽和(也可能飽和
40、)蒸發(fā)10g 水變?yōu)轱柡蜁r(shí)析出3g 晶體,說(shuō)明10g 水能溶解的溶質(zhì)大于或等于3g。答案: B3、溶液稀釋例題3:密度為cm3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%),該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液的質(zhì)量百分比濃度()A等于B、大于C、小于D無(wú)法確定例題4:將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為5X嘯DX%勺硫酸 等體積混合后,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A大于3X%B、等于3X%C、小于3X%D無(wú)法確定例題5:質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的濃氨水和濃氫氧化鈉溶液,各取等體積分別與等體積水混合,所得氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%所得氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%問(wèn)a與b關(guān)系。這三道題均為溶液稀釋問(wèn)題中的等體積 混合與等質(zhì)量混合所得溶液濃度比較
41、問(wèn)題。需要明確以下幾點(diǎn):若溶液密度>1(水的密度),如硫酸溶液、氫氧化鈉溶液等,則濃度越大, 密度越大;若溶液密度<1,如氨水,則濃度越大,密度越?。蝗羧芤好芏?gt;1,則(與水或與同種溶液)混合所得溶液濃度:等體積>等質(zhì)量;若溶液密度<1,則(與水或與同種溶液)混合所得溶液濃度:等體積<等質(zhì)量;對(duì)于同種溶液,物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均表示一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少,所以物質(zhì)的量濃度越大,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然越大。答案: C、 A、 b>a二、化學(xué)計(jì)算方法(一)守恒法例題6:體積比是3:2:1 、同物質(zhì)的量濃度的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3 三
42、種溶液,溶液中Cl- 濃度比是()E、 3:2:1F、 1:2:3G、 1:1:1D、 3:4:3三種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同,則Cl- 的濃度之比為1:2:3 ,與溶液體積無(wú)關(guān)。例題7:在 S+2KNO3+3C=3CO2+K2s+N的反應(yīng)中,若有32g S被還原,則被S氧化的C質(zhì)量是()A、 36gB、 24gC、 12gD、 6g根據(jù)電子守恒,1 mol S 被還原必有molC被S氧化,即32g S能氧化6gC答案: D注意:該反應(yīng)中被KNO3R化的C不能計(jì)算在內(nèi)。例題8:在 150時(shí),加熱高氯酸銨發(fā)生分解反應(yīng):2NH4c1O4N2T +C12 T +2O2T +4H2OT其氣態(tài)生成物組
43、成的混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()A、該混合物加熱至恒重后為Na2CO 3根據(jù)B、C、D無(wú)法計(jì)算M匕m總/n總假設(shè)有2mol NH4C1O的解,根據(jù)質(zhì)量守恒m總=2X M(NH4ClO4)= 2X = 235gn 總=8 molM= 235g/8mol = g/mol答案: B注意:本題分析時(shí)要從平均分子質(zhì)量的基本概念入手,根據(jù)生成物均為氣態(tài)產(chǎn)物,善用假設(shè),再利用質(zhì)量守恒從而將題解出。例題 9:將 Na2CO310H2Offi NaHCO組成的混合物,溶于水制成100mL溶液,其中Na+ 的濃度為L(zhǎng),若將等質(zhì)量的該混合物加熱至 恒重,計(jì)算所得固體的質(zhì)量為。原子守恒,Na原子物質(zhì)的量等于,所以
44、Na2CO39體物質(zhì)的量必為即。答案:例題10:某混合溶液中含有mol Na+ 、 molMg2+、 mol Cl ,另一種離子為SO42-,貝U SO42為()A、 molB、 molC、 molD、 mol根據(jù)電荷守恒,n (正電荷總數(shù))=n(負(fù) 電荷總數(shù) )X1 + X2=X 1 + 2xNa+ Mg2+Cl-SO42-x 二答案: D例題 11:現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品,測(cè)得其含KOHJ 90% K2CO效8% H2O為2%現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%勺鹽 酸溶液恰好完全反應(yīng),問(wèn)把溶液蒸干可得晶體多少 g本題看似復(fù)雜,計(jì)算量大,實(shí)際只要抓住最終固體為NaCl,根據(jù)Cl元素守
45、恒:n(NaCl) = n(HCl) =100 g x %/ g/mol=m(NaCl)= g/mol x =答案:例題12:有某種濃度的鹽酸,將一定量的該鹽酸分成三等份A、B、C往A中加入適量 蒸儲(chǔ)水稀釋,往B中滴加少許AgNO3s液, 過(guò)濾后保留原溶液,C保持原樣,現(xiàn)以相同 濃度的NaOH§液中和以上三種溶液至中 性,消耗NaOHS液的體積分別為 VA VR VC,則它們的大小關(guān)系正確的是()A、 VA=VC>VBB、 VA<VB<VCC、 VA>VC>VB根據(jù)H埒恒,消耗等濃度的NaOK積 必為 1:1:1 。答案: D2、極限法例題13:向 10
46、g 不純凈的碳酸鈣( 雜質(zhì)可能是 SiO2 MgCO3© Na2CO3® KHCO明的 一種 ) 中,加入過(guò)量的稀鹽酸,充分反應(yīng)并將所產(chǎn)生的CO次部收集,體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) ,則這種雜質(zhì)可能是()A、B、C、或D或本題利用平均值的思想,采用假設(shè)法。假設(shè)10g均為CaCO3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生 的CO2ft積恰好為 >假設(shè)10g均為雜質(zhì), 與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的CO2必小于,則 滿足題意。答案: CD、 VA=VB=VC例題14:常溫下, 向 20 升真空容器內(nèi)通入amol H2s和b mol SO2 (a和b都是正整數(shù),且 a<5, b< 5)。反應(yīng)(2H2S+SO2=3S+H2O完全后, 容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是( )D、 LE、 LF
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