高二化學(xué)知識復(fù)習(xí)拓展精練（13）

1、化學(xué)知識復(fù)習(xí)拓展精練 （13） 1根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=·mol-1，分析下列說法中正確的是AS(g)+O2(g)=SO2(g)；|H|>297.23 kJ·mol-1BS(g)+O2(g)=SO2(g)；|H|<297.23 kJ·mol-1C1molSO2(g)所具有的能量大于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和D1molSO2(g)所具有的能量小于1molS(s)與1molO2(g)所具有的能量之和 2反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g）；H= +57 kJ·mol1，在溫度為T1、T2時

2、，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CBA、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D保持其它條件不變，在A點(diǎn)加入適當(dāng)量的N2O4或NO2均能到達(dá)C點(diǎn)。13對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g） 2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應(yīng)，下列說法正確的是A. H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2:1B. 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差C. 正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的D. 達(dá)到平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等4在容積可變的密閉容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定條件下

3、發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時的氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)接近于A5%B10%C15%D20%5可逆反應(yīng)aA(?)2 B(g)2C(g)D(g),其中a為正整數(shù)。反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是( ) A.達(dá)到平衡后，加入催化劑則C增大 B.達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動 C.a可以為任意的正整數(shù) D.達(dá)平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動6（12分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO

4、和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO2CO2CO2N2 H 0為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表： 請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) = _。假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 。A選用更有效的催化劑 B升高反應(yīng)體系的溫度C降低反應(yīng)體系的溫度 D縮小容器的體積（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mo

5、l-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K 。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)H 0（填“>”或“ <”）。7(12分)科學(xué)家利用太陽

6、能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱·mol-1·mol-1·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300）；下列說法正確的是_（填序號）溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=mol&#

7、183;L-1·min-1該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小該反應(yīng)為放熱反應(yīng)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時增大（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_；8(14分) 反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g)（H0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在、階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：濃度/(mol·L1)BAC時間/minI回答問題：(1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b:c為_;(2）A的平均反應(yīng)速率vI(A)、v(A)、v(A)從大到小排列次序

8、為_；(3）B的平衡轉(zhuǎn)化率I(B)、(B)、(B)中最小的是_,其值是_;(4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是_,采取的措施是_;(5）比較第階段反應(yīng)溫度(T2)和第階段反應(yīng)溫度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”）。9（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) H = 148.9 kJ/mol 根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果

9、上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) （選填編號）。 a一定向正反應(yīng)方向移動 b在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小 c一定向逆反應(yīng)方向移動 d在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時， （選填編號）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv正(H2O)=2v逆(SiF4) cSiO2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。10（18分）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測得溶于水的C

10、l2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_;（2）估算該離子反應(yīng)的平衡常數(shù)_（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_反應(yīng)方向移動；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_反應(yīng)方向移動。（5）下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 A碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸。 B對于2HI(g)H2(g)I2(g)；H0，縮小容器的體積可使顏色變深。C在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。D冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。11（14分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2

11、。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖13所示。 （1）在0-30小時內(nèi)，CH4的平均生成速率V、V和V從大到小的順序?yàn)?；反應(yīng)開始后的12小時內(nèi)，在第 種催化劑的作用下，收集的CH4最多。（2）將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),該反應(yīng)的H=+206 kJmol-1將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3）已知：CH4(g)2

12、O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式 參考答案 ADCDBDCC6答案：（1）（1） 1.88×104 mol/(L·s) C、D（2）41.8；b；8/3；（3）< 7答案：（1）2858； （2）CH3OH(l) O2(g)CO(g)+2 H2O(l) ·mol-1；（3）； （4）1a/2； 8(1)1:3:2 (2)VI(A)V(A)V(A) (3)(B) 19% (4)向正反應(yīng)方向 從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C (5) > 9答案：（1）SiF4 H2O SiO2 （2）ad （3）bc （4）0.0010m