高中化學(xué) 232 氧化劑 還原劑同步練習(xí)（含解析）新人教版必修1

1、第二章第三節(jié)第二課時氧化劑 還原劑一、選擇題1下列說法中正確的是()A在FeCu2=Fe2Cu的反應(yīng)中Fe作還原劑，在其他反應(yīng)中Fe一定也作還原劑 B從2Fe3Cu=2Fe2Cu2反應(yīng)中可以得出，氧化性：Fe2Cu2C金屬活動性順序表中，排在前面的金屬陽離子氧化性強于排在后面的金屬陽離子DSO中的硫原子化合價是6價，處于硫的最高價，因此SO氧化性一定很強2對于反應(yīng)3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下敘述正確的是()ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51CCl2既是氧化劑又是還原劑D每生成1 mol的氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移6 mol的

2、電子3下列說法中正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B失電子越多的金屬還原性越強C某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D氧化還原反應(yīng)中一定存在電子的轉(zhuǎn)移4(雙選題)現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：(1)A2B=B2A(2)A2C=C2A(3)B2C=C2B(4)C2D=D2C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C還原性：ABCDD還原性：DCBA5在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先被置換出來的是()AMgBCu CAg DH26

3、下列敘述正確的是()A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B含氧酸可作氧化劑，而無氧酸不能C在8NH33Cl2=N26NH4Cl反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是23D已知還原性：Fe2Br，可知反應(yīng)2Fe32Br=2Fe2Br2不易進行7將0.195 g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol/L MO溶液中，恰好反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是()AM BM2 CM3 DMO28常溫下，下列三個反應(yīng)均能發(fā)生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。則在相同條件下，下列三個反應(yīng)：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能發(fā)生的是()A只有 B只有

4、C和 D和9在一定條件下，PbO2與Cr3反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72和Pb2，則與1 mol Cr3反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為()A3.0 mol B1.5 molC1.0 mol D0.75 mol10(雙選題)下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是()ACl22KI=2KClI2B2CH3COOHCa(ClO)2=2HClO(CH3COO)2CaCI22NaClO3=2NaIO3Cl2D4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O11(雙選題)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2下列說法正確的是()ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCu

5、FeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化12在反應(yīng)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為()A38 B3221C2132 D218二、非選擇題13閱讀下面科普信息，回答問題：一個體重50 kg的健康人含鐵2 g，這2 g鐵在人體中以Fe2和Fe3的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。(1)以下為常見的鐵元素的幾種微粒，其中既有氧化性又有還原性的

6、是_。AFeBFe2CFe3(2)工業(yè)鹽的主要成分是NaNO2，曾多次發(fā)生過因誤食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人體內(nèi)的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而失去與O2結(jié)合的能力，這說明NaNO2具有_性。下列不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化的物質(zhì)是_。ACl2BO2CFeCl3DKMnO4(H)(3)工業(yè)鹽中毒后，可服用維生素C來緩解中毒狀況，這說明維生素C具有_性。(4)在Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了_性和_性，則1 mol Fe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為_mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)_mol。14已知：(1)實驗室制取Cl2的方程式為：MnO24HCl(濃)MnCl2

7、Cl22H2O，其中MnO2發(fā)生了_反應(yīng)，是_劑；每4分子氯化氫中只有_分子發(fā)生了_反應(yīng)，鹽酸是_劑。(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。(3)用CuCl2作催化劑，在450 時用空氣中的O2跟HCl反應(yīng)也能制得氯氣，其化學(xué)方程式：CuCl2 4504HClO2 2H2O2Cl2從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是_；比較以上三個反應(yīng)，可以認(rèn)為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為_。15 “綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采

8、礦廢液中的氰化物(如：KCN)，化學(xué)方程式：KCNH2O2H2O=ANH3。(1)生成物A的化學(xué)式為_。(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448 L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(3)反應(yīng)中被氧化的元素為_。(4)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是_。16已知在RXO42MnO4HRO2Mn2H2O變化過程中，0.2 molRXO42參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移0.4 mol電子。(1)x值為_。(2)參加反應(yīng)的H的物質(zhì)的量為_mol。 人教版必修一第二章第三節(jié)第二課時氧化劑 還原劑參考答案與解析一、選擇題【答案】1.A【解析】：Fe是金屬有正價無負(fù)價，在化學(xué)反應(yīng)中化合價只能上升，不能下降 故，F(xiàn)e 在化學(xué)反應(yīng)中只

9、能做還原劑，A項正確；氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，在2Fe3Cu=2Fe2Cu2反應(yīng)中，F(xiàn)e3是氧化劑，Cu2是氧化產(chǎn)物，故對于氧化性來說應(yīng)該是Fe3Cu2，B項錯誤；金屬活動性順序表中，排在前面的金屬的還原性強于排在后面的金屬。排在前面的金屬陽離子氧化性弱于排在其后面的金屬陽離子的氧化性，C項錯誤；處于最高價態(tài)的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很強的氧化性。如SO中的硫原子化合價是6價，但在反應(yīng)時，不一定就體現(xiàn)了強氧化性。氧化性的強弱要由得失電子難易程度來確定，不能簡單地看化合價的高低，D項錯誤?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】2.C【解析】該反應(yīng)Cl2既是氧化劑，又是還原劑

10、，被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為15，NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol NaClO3(氧化產(chǎn)物)轉(zhuǎn)移5 mol電子。故選C。【題型】選擇題【難度】容易【答案】3.D【解析】因為金屬只有正價，無負(fù)價，金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，但是大多數(shù)非金屬既有正價又有負(fù)價，故非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中既可能作氧化劑又可能作還原劑，A項錯誤；物質(zhì)的還原性與物質(zhì)失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)，B項錯誤；元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，如，氧元素被氧化，從，銅元素被還原，故C項錯誤；氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是電子的轉(zhuǎn)移，D項正確?！绢}型】選擇題【難度】容易

11、【答案】4.AD【解析】由(1)知：氧化性A2B2，還原性BA；由(2)知：氧化性A2C2，還原性CA；由(3)知：氧化性B2C2，還原性CB；由(4)知：氧化性C2D2，還原性DC。綜合(1)(4)得：氧化性A2B2C2D2，還原性DCBA?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】5.C【解析】陽離子的氧化性強弱順序為：AgCu2HMg2，故首先被置換出的為Ag?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】6.D【解析】Fe2既有氧化性又有還原性，A項錯誤；只要是酸就有氧化性，B項錯誤；C項，氧化劑是氯氣，還原劑是氨氣，二者的物質(zhì)的量之比是32?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】7.B【解析】依據(jù)氧化還原反

12、應(yīng)中電子得失守恒，0.003 mol鋅的化合價變化等于元素M在反應(yīng)中的化合價變化，設(shè)M由5變?yōu)閤，所以(5x)0.020.10.006，可得x2，B項正確?！绢}型】選擇題【難度】較難【答案】8.B【解析】根據(jù)已知條件可知，氧化性強弱為Z2X2W3Y2，還原性強弱為：YW2XZ。再根據(jù)“一定條件下，氧化性強的物質(zhì)可以制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強的物質(zhì)可以制取還原性弱的物質(zhì)”判斷，反應(yīng)不能發(fā)生；反應(yīng)能夠發(fā)生；反應(yīng)不能發(fā)生?！绢}型】選擇題【難度】一般【答案】9.B【解析】根據(jù)PbO2與Cr3之間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進行計算，可得PbO2的物質(zhì)的量是1.5 mol。易失誤情況：(1)

13、想寫出PbO2與Cr3反應(yīng)生成Cr2O72和Pb2的化學(xué)方程式，費時且易出現(xiàn)錯誤；(2)誤認(rèn)為Cr2O72中鉻原子的物質(zhì)的量為21 mol，從而得出錯誤結(jié)論?！绢}型】選擇題【難度】一般【答案】10.AD【解析】A項,Cl2為氧化劑，KI為還原劑，兩者的為物質(zhì)的量為12；B項，該反應(yīng)中無元素價態(tài)的變化，不是氧化還原反應(yīng)；C項，I2為還原劑，NaClO3為氧化劑，顯然二者物質(zhì)的量的關(guān)系不是12；D項，還原劑為HCl，在參加反應(yīng)的HCl中有一半起還原劑作用?！绢}型】選擇題【難度】容易【答案】11.AD【解析】標(biāo)出元素的化合價，=，CuFeS2中Cu的化合價降低，被還原為Cu2S，CuFeS2中的S化

14、合價升高，被氧化為SO2；O2中O的化合價降低，被還原為SO2，因此SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化，C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)方程式知每轉(zhuǎn)移6 mol電子，有1 mol硫被氧化，D項正確?！绢}型】選擇題【難度】較難【答案】12.C【解析】由反應(yīng)方程式可知，Cu是還原劑，HNO3是氧化劑，但參加反應(yīng)的HNO3中只有被還原，另外的HNO3在反應(yīng)中起酸的作用，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為：(632)(643)2132?！绢}型】選擇題【難度】一般二、非選擇題【答案】13.(1)B(2)氧化C(3)還原(4

15、)酸氧化13【解析】(1)最高價態(tài)的粒子只有氧化性，最低價態(tài)的粒子只有還原性，中間價態(tài)的粒子既有氧化性又有還原性。(2)Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應(yīng)，故NaNO2具有氧化性，所以實現(xiàn)此轉(zhuǎn)化也應(yīng)選擇具有強氧化性的物質(zhì)，而FeCl3與Fe2不能反應(yīng)，故FeCl3不能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。(3)緩解中毒，則應(yīng)能使Fe3Fe2，所以維生素C具有還原性。(4)Fe和HNO3的反應(yīng)中，一部分HNO3起氧化作用，生成NO，另一部分則起酸性作用生成Fe(NO3)3，所以1 mol Fe參加反應(yīng)時，被還原的HNO3為1 mol，轉(zhuǎn)移了3 mol電子。【題型】填空題【難度】容易【答案】14.(1)還原氧化2氧化還原(2)

16、=2KCl2MnCl28H2O5Cl2(3)將氯元素從1價氧化到0價的Cl2KMnO4MnO2O2【解析】(3)當(dāng)不同氧化劑氧化同種還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的難易程度進行判斷：a.需加熱；b.在室溫即可發(fā)生；c.需高溫催化劑。故氧化性順序：KMnO4MnO2O2。【題型】填空題【難度】容易【答案】15.(1)KHCO3(2)2.41022(3)碳元素(C)(4)H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物一般是H2O，H2O沒有毒性及污染性【解析】(1)由所給化學(xué)反應(yīng)方程式中C、H、O、N、K元素原子守恒可知A的化學(xué)式為KHCO3。(2)在所給反應(yīng)中，每生成1 mol NH3，氧化劑H2O2共得到21(2)2 mol電子，故在標(biāo)準(zhǔn)狀況