高中化學(xué)人教版必修1精講精練 第2章第2講 離子反應(yīng)(2)

1、第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離 (1導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠?qū)щ?蔗糖、酒精的水溶液不導(dǎo)電。(2常見的強(qiáng)酸是HCl、H2SO4、HNO3、HBr和HI;強(qiáng)堿是NaOH、KOH、Ba(OH2和Ca(OH2。(3NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,而NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。 一、電解質(zhì) 二、電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。2.表示方法電離方程式(1強(qiáng)酸的電離:如H2SO4=2H+SO2-4。(2強(qiáng)堿的電離:如NaOH=Na+OH-。(3鹽的電離:如CuSO4=Cu2+SO2-4。3.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 三、

2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因電解質(zhì)水中電離產(chǎn)生自由移動(dòng)離子電場(chǎng)作用定向移動(dòng)導(dǎo)電 1.將下列電解質(zhì)、非電解質(zhì)與相應(yīng)物質(zhì)連接起來。 (1電解質(zhì)A.HNO 3B.Ba (OH 2C.SO 2E.K 2CO 3(2非電解質(zhì) 答案:(1A 、B 、E ,(2C 、D2.判斷正誤(正確的打“”,錯(cuò)誤的打“×”。(1在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)( (2Fe 、Cu 能夠?qū)щ?說明它們都是電解質(zhì)( (3電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行( (4Na 2SO 4在水中的電離方程式為Na 2SO 4=2Na +SO 2-4( (5NaHSO 4在水中發(fā)生電離產(chǎn)生H +,故NaHSO 4屬于酸( 答

3、案:(1× (2× (3× (4 (5× 3.思考:(1鐵絲和鹽酸能導(dǎo)電,所以二者是電解質(zhì),液態(tài)硫酸不導(dǎo)電,所以硫酸是非電解質(zhì),對(duì)嗎?并分析。 (21 mol/L 的NaCl 溶液和1 mol/L 的FeCl 3溶液的導(dǎo)電能力相同嗎?答案:(1不對(duì)。因?yàn)殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物,而鐵是單質(zhì),鹽酸是混合物,故兩者既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);硫酸溶液能導(dǎo)電,硫酸是電解質(zhì)。(2不同。因其自由離子濃度及所帶電荷不同。 4.現(xiàn)有下列電解質(zhì)(用序號(hào)填空。H 2SO 4 Ca(OH2 BaSO 4 Na 2O CuCl 2 NaHSO 4 NaHCO 3 Al 2

4、(SO 43(1其中屬于酸的是_,屬于堿的是_,屬于鹽的是_。 (2寫出在水溶液中的電離方程式:_,_,_,_,_。答案:(1(2Ca (OH2=Ca2+2OH-CuCl2=Cu2+2Cl-NaHSO4=Na+H+SO2-4NaHCO3=Na+HCO-3Al2(SO43=2Al3+3SO2-4 (1從物質(zhì)分類看:電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。(2從物質(zhì)性質(zhì)看:電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài),二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,如HCl氣體;有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,如BaSO4。(3某化

5、合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水,但是蔗糖是非電解質(zhì);難溶于水的鹽,如BaSO4、CaCO3是電解質(zhì)。(4溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電,不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子,而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),不能說CO2是電解質(zhì)。 例1下列說法正確的是(A.液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電,所以它們不是電解質(zhì)D.銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們是電解質(zhì)解析NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電

6、,并不是它們自身電離的結(jié)果,而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O、H2CO3電離的結(jié)果。某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物,故銅、石墨均不是電解質(zhì)。答案 C (1判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)時(shí),要先判斷該物質(zhì)是不是化合物,然后再對(duì)該化合物進(jìn)行歸類,看是哪一類物質(zhì),最后作出判斷。(2要正確理解電解質(zhì)導(dǎo)電的條件,而不能錯(cuò)誤地認(rèn)為只要能導(dǎo)電就是電解質(zhì)以及電解質(zhì)在任何條件下都能導(dǎo)電。 (1電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。強(qiáng)堿和鹽等離子化合物在固態(tài)時(shí),固體內(nèi)雖然存在陰、陽離子,但是不能自由移動(dòng),所以不能導(dǎo)電;在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子,故能導(dǎo)電。酸

7、在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài)時(shí)只有分子,沒有自由移動(dòng)的離子,因而也不導(dǎo)電,如液態(tài)HCl、H2SO4等不能導(dǎo)電;在水溶液里受水分子的作用,電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,因而能夠?qū)щ姟Ｒ虼?電離是導(dǎo)電的前提。(2電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力:電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷越多,溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。(1符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào),離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。如:鐵離子應(yīng)寫成Fe3+,而不能寫Fe2+;2個(gè)OH-寫成2OH-而不能寫成(OH-2;在溶液中HCO-3不能拆成H+和CO2-3

8、,而HSO-4必須拆成H+和SO2-4。(2質(zhì)量守恒:“=”兩邊原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(3電荷守恒:正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)。 例2下列敘述正確的是(A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電解析NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-,而不是電流的作用, A錯(cuò)誤;NaCl是電解質(zhì),但晶體中Na+和Cl-不能自由移動(dòng),故NaCl晶體不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;液態(tài)HCl未電離,沒有自由移動(dòng)的離子,故不導(dǎo)電,但溶于水能電離出H+和Cl-,故C正確;溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度有關(guān),而非離子數(shù)目,D錯(cuò)誤。答案 C 比較溶液導(dǎo)電性時(shí)要

9、先分類,再比較(1分清電解質(zhì)和非電解質(zhì),前者溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電,后者則不導(dǎo)電。(2看清電解質(zhì)的組成類型,相同濃度看類型,如同濃度時(shí)NaOH不如Ba(OH2溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。相同類型看濃度,如0.1 mol/L的NaOH溶液的導(dǎo)電性比0.05 mol/L 的KCl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。 1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是(A.NaOH固體溶于水后能導(dǎo)電,所以NaOH是電解質(zhì)B.CO2水溶液能夠?qū)щ?所以CO2是電解質(zhì)C.銅導(dǎo)電性很好,所以銅是電解質(zhì)D.FeCl3溶液能夠?qū)щ?所以FeCl3溶液是電解質(zhì)解析:CO2是非電解質(zhì),其溶于水生成H2CO3,H2CO3電離出離子使溶液導(dǎo)電,B不正確

10、;Cu是單質(zhì), C不正確;FeCl3溶液是混合物,D不正確。答案:A2.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電,所以HCl不是電解質(zhì)B.NH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以NH3是電解質(zhì)C.SO2溶于水能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì)D.BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)解析:液態(tài)HCl 不導(dǎo)電,但溶于水后能導(dǎo)電,所以HCl 是電解質(zhì),A 項(xiàng)錯(cuò)誤;NH 3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镹H 3與水生成的NH 3·H 2O 發(fā)生電離,NH 3·H 2O 是電解質(zhì),NH 3是非電解質(zhì),B 項(xiàng)錯(cuò)誤;同理,C 項(xiàng)錯(cuò)誤,SO 2溶于

11、水后生成了H 2SO 3電離而導(dǎo)電,SO 2是非電解質(zhì)。答案:D3.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn),按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結(jié)論正確的是( A .NaCl 是非電解質(zhì)B .NaCl 溶液是電解質(zhì)C .NaCl 在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D .NaCl 只有在溶液中才能導(dǎo)電解析:NaCl 固體中離子不能自由移動(dòng),不導(dǎo)電;NaCl 在溶液中電離生成能夠自由移動(dòng)的Na +和Cl -,NaCl 溶液導(dǎo)電;NaCl 在熔融狀態(tài)也能導(dǎo)電,D 錯(cuò)。答案:C4.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二某100 mL 溶液中含H 2SO 4 0.50 mol ,加入下列物

12、質(zhì),溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是( A .0.50 mol NaOH B .100 mL 水 C .0.50 mol 酒精D .0.50 mol Na 2SO 4解析:A 項(xiàng)與H 2SO 4恰好完全反應(yīng),生成水和Na 2SO 4:溶質(zhì)由H 2SO 4變?yōu)镹a 2SO 4,溶液的體積和離子濃度變化不大,溶液的導(dǎo)電性無明顯變化;B 項(xiàng)溶液的體積擴(kuò)大為原來的2倍,c (H +和c (SO 2-4都變?yōu)樵瓉淼?2,溶液的導(dǎo)電性減弱;C 項(xiàng)酒精是非電解質(zhì),溶解在水中,擴(kuò)大了溶液的體積,降低了H +、SO 2-4的濃度,溶液導(dǎo)電性減弱;D 項(xiàng)增加了離子的總濃度,溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。答案:D5.(實(shí)驗(yàn)題在如圖所示的串聯(lián)

13、裝置中,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,但若向其中一個(gè)燒杯中加水,則燈泡會(huì)亮起來: 則:(1加水的燒杯為_。(2向燒杯C 中加適量A 中的溶液后,溶液的導(dǎo)電性會(huì)_(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”。 (3寫出C 燒杯中電解質(zhì)的電離方程式:_。解析:三個(gè)燒杯中只有B中沒有發(fā)生電解質(zhì)電離,沒有自由移動(dòng)的離子,當(dāng)加水時(shí),KCl發(fā)生電離而導(dǎo)電;稀硫酸溶液與Ba(OH2溶液混合后,溶液中的SO2-4與Ba2+生成BaSO4沉淀,H+與OH-生成H2O,從而使溶液中離子濃度減小,導(dǎo)電能力減弱。答案:(1B(2減弱(3Ba(OH2=Ba2+2OH- (1在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì),在以上兩種情況下都不導(dǎo)電的化

14、合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽及部分氧化物。(2電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程叫做電離,電解質(zhì)電離后才能導(dǎo)電。(3電解質(zhì)溶液中自由移動(dòng)離子的濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。 一、選擇題(本題包括5小題,每小題4分,共20分1.下列各組物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是(A.NaCl晶體、BaSO4B.銅、二氧化硫C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液解析:A項(xiàng)均為電解質(zhì);B項(xiàng)Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);C項(xiàng)CH3COOH為電解質(zhì),酒精為非電解質(zhì);D項(xiàng)前者為電解質(zhì),后者為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故選C。答案:C2.下列物質(zhì)的

15、電離方程式,不.正確的是(A.NaHCO3=H+CO2-3+Na+B.HNO3=H+NO-3C.NaHSO4=H+SO2-4+Na+D.Ba(OH2=Ba2+2OH-解析:NaHCO3相應(yīng)的酸為弱酸,其電離方程式是:NaHCO3=Na+HCO-3。答案:A3.下列敘述中正確的是(D.由金屬離子(或銨根離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽解析:對(duì)于酸、堿、鹽的定義要把握得十分準(zhǔn)確,特別突出的關(guān)鍵字詞,如“全部”。電離出的陽離子“全部”是H+化合物才是酸。電離出的陰離子“全部”是OH-的化合物才是堿。鹽則是由金屬離子(或銨根離子和酸根離子組成的化合物。答案:D4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是(B.0.1

16、 mol/L鹽酸C.0.1 mol/L醋酸解析:氯化鉀固體中不存在自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電。答案:D5.雙選題下列說法正確的是(A.水導(dǎo)電性很差,所以水是非電解質(zhì)B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別,是在一定條件下能否電離C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì),其他化合物不一定都是非電解質(zhì)D.NaCl和HCl都是電解質(zhì),所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電解析:A項(xiàng),水能電離出OH-與H+,所以水是電解質(zhì);C項(xiàng),部分氧化物也屬于電解質(zhì),如Na2O、CaO;D項(xiàng),HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電。答案:BC二、非選擇題(本題包括3小題,共30分6.(10分掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性

17、質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì):銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀氯化鈉碳酸鈣氯氣按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置 解析:10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H+、Cl-,能導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不存在自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,故HCl屬于電解質(zhì)。CaCO3是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水分別發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì),不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電。答案:(1稀硫酸、空

18、氣(2HCl(3CaCO3(4NH3、CO2(5Cu、Hg、稀硫酸7.(10分酸、堿、鹽溶液能夠?qū)щ?是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí),離解成為自由移動(dòng)的陰、陽離子。(1在酸的溶液里,酸根離子所帶_的總數(shù)等于酸電離時(shí)生成的_的總數(shù);在堿的溶液里,跟金屬離子結(jié)合的_的總數(shù)等于這種金屬離子所帶的_的總數(shù);在鹽的溶液中,金屬(或銨根離子所帶的_的總數(shù)等于酸根離子所帶的_的總數(shù)。(2下列物質(zhì)的電離方程式如下:HClO4=H+ClO-4;Ba(OH2=Ba2+2OH-;Fe2(SO43=2Fe3+3SO2-4;KHSO4=K+H+SO2-4。屬于酸的物質(zhì)_(寫化學(xué)式;屬于堿的物質(zhì)為_;屬于鹽的物質(zhì)_。(3化工生產(chǎn)中常

19、常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿。從物質(zhì)的分類角度看,不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是_。上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_。依據(jù)是_。寫出純堿的電離方程式:_。解析:(1溶液呈電中性,陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)等于陽離子所帶的正電荷總數(shù)。(2根據(jù)酸、堿、鹽的概念判斷。(3純堿是Na2CO3,屬于鹽,不是堿;鹽酸是HCl的水溶液,是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。Na2CO3的電離方程式為:Na2CO3=2Na+CO2-3。答案:(1負(fù)電荷H+OH-正電荷正電荷負(fù)電荷(2HClO4Ba(OH2Fe2(SO43、KHSO4(3純堿鹽酸鹽酸是混合物,不是化合物Na2C

20、O3=2Na+CO2-38.(10分已知Ca(OH2、CaCO3和Ca(HCO32都是電解質(zhì),進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表中的空格處。 解析:通入CO2之前,Ca(OH2溶液中因Ca(OH2電離出Ca2+和OH-,所以燈泡明亮,當(dāng)通入CO2時(shí),CO2+Ca(OH2=CaCO3+H2O,這樣因消耗了溶液中的Ca2+、OH-,使離子濃度減小,導(dǎo)電性變?nèi)?燈泡變暗,當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí),溶液中幾乎無自由移動(dòng)的離子,故溶液不導(dǎo)電,燈泡熄滅,當(dāng)繼續(xù)通入CO2時(shí),CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO32,Ca(HCO32=Ca2+2HCO-3,故溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),燈泡變亮,當(dāng)再通

21、入CO2時(shí),離子濃度變化不大,故導(dǎo)電性幾乎不變,燈泡明亮程度不變。答案:(2變暗(3熄滅(4又變亮(5明亮程度幾乎不變第二課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (1復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件為:有沉淀析出、有氣體放出或有水生成。(2寫出a.H2SO4b.NaOH c.BaCl2 d.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:a.H2SO4=2H+SO2-4;b.NaOH=Na+OH-;c.BaCl2=Ba2+2Cl-;d.NaHCO3=Na+HCO-3。a和b兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;a和c兩溶液混合反應(yīng)的化

22、學(xué)方程式為:H2SO4+BaCl2=2HC l+BaSO4;a和d兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2+2H2O;b和d兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。 一、離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。 (1表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng): 如AgNO 3+NaCl=AgCl +NaNO 3, 表示為:Ag +Cl -=AgCl 。 (2表示同一類型的離子反應(yīng):如:H + 復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:(1反應(yīng)生成沉淀;(2反應(yīng)生成氣體;(3生成難電離的物質(zhì),如弱酸、弱堿和水。 1.判斷正誤(正確的打

23、“”,錯(cuò)誤的打“×”。(1CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng),實(shí)質(zhì)上是SO2-4和Ba2+生成BaSO4的反應(yīng)(2CaCO3與HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為:CO2-3+2H+=H2O+CO2(3AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag+Cl-=AgCl來表示(4稀H2SO4與Ba(OH2反應(yīng)的離子方程式為:Ba2+SO2-4=BaSO4(5在酸性條件下,CO2-3、Na+、SO2-4、Ba2+能夠大量共存(答案:(1(2×(3(4×(5×2.根據(jù)書寫步驟完成離子方程式,例如,碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng): 答案:CaCO3+2HCl=C

24、aCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+2Cl-=Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO23.思考:H+OH-=H2O能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?分析:不能。如Ba(OH2與H2SO4的反應(yīng)不能用此離子方程式表示,故H+OH-=H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的離子方程式。答案:不能4.將下列不能大量共存的離子連起來。Ba2+C.Fe3+OH-D.Mg2+解析:CO2-3和H+反應(yīng)生成CO2,和Ba2+生成BaCO3沉淀,和Ag+生成Ag2CO3沉淀;Cl-和Ag+生成AgCl沉淀,Fe3+、Mg

25、2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH3、Mg(OH2沉淀。答案:-A,-A、B,-A,-C、D 書寫離子方程式關(guān)鍵是“拆”,要“拆”得合理。(1熟記可“拆”的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽。有關(guān)鹽的溶解性口訣:鉀鈉銨鹽都可溶,硝酸鹽遇水無影蹤,硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。(2不能拆成離子的物質(zhì):難溶的物質(zhì),弱酸、弱堿和水(難電離的,氣體,單質(zhì),氧化物。(1看是否符合客觀事實(shí):如:Fe加入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu(錯(cuò)。錯(cuò)因:Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4。正確:Fe+Cu2+=Fe2+Cu。(2看是否符合拆分原則:如石灰石加入稀鹽酸中:CO2-3+2H+=CO2+H2O(錯(cuò)。

26、錯(cuò)因:CaCO3是難溶鹽,不能拆寫成離子形式。正確:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O。(3看是否遵守質(zhì)量守恒定律:如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng):CO2-3+H+=CO2+H2O(錯(cuò)。錯(cuò)因:氫原子個(gè)數(shù)不守恒。正確:CO2-3+2H+=CO2+H2O。(4看是否遵守電荷守恒:如鈉與稀硫酸反應(yīng):Na+2H+=Na+H2(錯(cuò)。錯(cuò)因:電荷不守恒。正確:2Na+2H+=2Na+H2。(5看是否漏掉離子反應(yīng):如CuSO4與Ba(OH2溶液反應(yīng):Ba2+SO2-4=BaSO4(錯(cuò)。錯(cuò)因:漏掉(或忽視了Cu2+和OH-的反應(yīng)。正確:Ba2+SO2-4+Cu2+2OH-=BaSO4+Cu(OH2。(6看是

27、否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比:如Ba(O H2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2+OH-+H+SO2-4=BaSO4+H2O(錯(cuò)。錯(cuò)因:不符合物質(zhì)的組成比。正確:Ba2+2OH-+2H+SO2-4=BaSO4+2H2O。 例1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH2+Cu2+=Ca2+Cu(OH2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.Fe+2H+=Fe3+H2解析A項(xiàng)中HCl應(yīng)拆為離子的形式,正確的離子方程式為OH-+H+=

28、H2O;B項(xiàng)中Ca(OH2應(yīng)拆為離子形式,應(yīng)為Cu2+2OH-=Cu(OH2;D項(xiàng)中應(yīng)生成Fe2+,不應(yīng)為Fe3+,應(yīng)為Fe+2H+=F e2 +H。2答案 C 判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查(1兩易:易溶、易電離的物質(zhì)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示,其他物質(zhì)用化學(xué)式表示。(2兩等:離子方程式兩邊的同種元素的原子個(gè)數(shù)、電荷總數(shù)均應(yīng)相等。(3兩查:檢查各項(xiàng)是否有公約數(shù),若有必須約分;檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件和離子反應(yīng)。 離子共存的前提條件是離子之間不能發(fā)生反應(yīng),若能發(fā)生反應(yīng)則相應(yīng)的離子在溶液中不能大量共存。同一溶液中,若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大

29、量共存。(1生成難溶物或微溶物。如Ba2+與CO2-3,Ag+與Cl-,Ba2+與SO2-4、Ca2+與OH-等。(2生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)。如NH+4與OH-、H+與CO2-3、HCO-3等。(3生成難電離物質(zhì)。如H+與CH3COO-、CO2-3、HCO-3、S2-、HS-、SO2-3、HSO-3等生成難電離的酸; OH-與NH+4生成難電離的堿;H+與OH-生成水。(1溶液無色透明時(shí),則溶液中一定沒有有色離子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等。(2滴入酚酞變紅的溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子,如Al3+、Mg2+、Cu2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、NH+4、H

30、+、HCO-3、HSO-3等。(3滴入石蕊溶液變紅的溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如OH-、CO2-3、HCO-3等。 例2某無色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性,在該溶液中一定能大量共存的離子是(A.H+Na+MnO-4SO2-4B.Na+CO2-3Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO2-4D.K+Cl-Ba2+HCO-3解析A項(xiàng),MnO-4是紫紅色;B項(xiàng),酸性時(shí)CO2-3+2H+=CO2+H2O,堿性時(shí)Al3+生成沉淀;D 項(xiàng),酸性時(shí)HCO-3+H+=CO2+H2O,堿性時(shí)HCO-3+OH-=CO2-3+H2O。答案 C 解答離子共存問題的方法(1看是否有隱含限制條件,如堿性、酸性、

31、無色等。這些問題較易忽視,故放在第一步。(2看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。可分三步進(jìn)行:查H+,主要看是否有弱酸根離子和酸式酸根離子等;查OH-,主要看是否有NH+4、酸式酸根離子和金屬離子;查金屬離子,主要看是否與酸根產(chǎn)生難溶性鹽(包括微溶性鹽。 1.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一下列離子方程式中,正確的是(A.大理石溶于醋酸的反應(yīng):CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2+AgC.向稀硫酸溶液中加入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H+OH-=H2O解析:A項(xiàng)中大理石為不溶物、醋酸為弱酸,應(yīng)寫化學(xué)式,A項(xiàng)正確;B

32、項(xiàng)中電荷不守恒,應(yīng)為Cu +2Ag+=2Ag+Cu2+;C項(xiàng)Fe與稀硫酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2+,選項(xiàng)中離子方程式與事實(shí)不相符,應(yīng)為Fe+2H +=Fe2+H;D項(xiàng)中Mg(OH2為難溶物,應(yīng)寫化學(xué)式。故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2答案:A2.(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(A.Cu2+2OH-=Cu(OH2CuCO3+2NaOH=Cu(OH2+Na2CO3B.CO2-3+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2C.Ca2+CO2-3=CaCO3Ca(NO32+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3DH OH =H2O 2KOHH2CO3=K2CO32H2O 解

33、析：A 中碳酸銅難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能用 Cu2 ；B 中碳酸鋇難溶于水， 書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，不能用 CO2 3 ，D 中碳酸是弱酸，不能用 H 表示。 答案：C 3(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二下列各組離子能在溶液中大量共存的是( ANa 、Mg2 、Cl 、OH BH 、Ca2 、CO2 3 、NO3 DNa 、H 、OH 、Ca2 CCu2 、K 、SO2 4 、NO3 解析：溶液中離子必須相互不反應(yīng)才能大量共存。A 中 Mg2 和 OH 能反應(yīng)生成 Mg(OH2 沉淀；B 中 2 2 H 和 CO2 3 、Ca 和 CO3 都能反應(yīng)；D 中 H 和 OH 能反應(yīng)。 答案

34、：C 4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是( AMnO4 、K 、Na 、SO2 4 BNa 、K 、HCO3 、Cl CMg2 、NH4 、Cl 、NO3 DBa2 、K 、S2 、SO2 4 解析： A 項(xiàng)， MnO4 為紫紅色； B 項(xiàng)， HCO3 不能在強(qiáng)酸性溶液中存在； D 項(xiàng)， Ba2 與 SO2 4 會(huì)生成 BaSO4 沉淀。 答案：C 5(熱點(diǎn)題某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na 、Mg2 、Cu2 、OH 、Cl 、 CO2 3 、NO3 ?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1用紅色石蕊試紙檢 驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。 (2另取少量溶液逐滴

35、滴加鹽酸至過量，無氣體放出，再加入 BaCl2 溶液后，沒有沉淀生成。 (3另取少量溶液用硝酸酸化后，加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定有_離子，肯定沒有_離子，不能肯定存在_ 離子。 解析：由題干“無色溶液”排除 Cu2 (藍(lán)色的存在；由實(shí)驗(yàn)知有 OH 的存在，無 Mg2 ；由實(shí)驗(yàn) 知無 CO2 3 ；由實(shí)驗(yàn)知有 Cl 的存在。根據(jù)電荷守恒，溶液中有 Na 存在。整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，NO3 不影響 實(shí)驗(yàn)的過程，故不能確定 NO3 是有還是無。 答案：OH 、Na 、Cl Mg2 、Cu2 、CO2 3 NO3 (1復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體

36、或生成難電離的物質(zhì)。 (2書寫離子方程式時(shí)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽可拆，其他物質(zhì)不可拆。 (3離子方程式的正誤判斷除要注意是否符合客觀事實(shí)外，還要抓住兩易、兩等和兩查。 (4離子之間若發(fā)生反應(yīng)，則不能在溶液中大量共存。 一、選擇 題(本題包括 5 小題，每小題 4 分，共 20 分 1下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是( ANaCl 溶液與 AgNO3 溶液 BKNO3 溶液與 NaOH 溶液 C稀硫酸與 BaCl2 溶液 D鹽酸與 Na2CO3 溶液 解析：A 項(xiàng)生成氯化銀沉淀；C 項(xiàng)生成 BaSO4 沉淀；D 項(xiàng)生成 CO2 氣體。 答案：B 2下列離子方程式正確的是( A碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)： CaCO3

37、2H =Ca2 H2OCO2 B鋅與鹽酸反應(yīng) Zn2H 2Cl =Zn2 2Cl H2 C氯化鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng) 2Fe3 3Ba(OH2=2Fe(OH33Ba2 D氫氧化銅與硫酸反應(yīng)：OH H =H2O 解析：B 項(xiàng)，未反應(yīng)的 Cl 應(yīng)刪去；C 項(xiàng)，Ba(OH2 是易溶、易電離的物質(zhì)，應(yīng)寫成離子形式；D 項(xiàng)， 氫氧化銅是難溶物，應(yīng)保留化學(xué)式。故選 A。 答案：A 3下列反應(yīng)能用 H OH =H2O 表示的是( A醋酸和氫氧化鈉溶液 C氫氧化鋇和稀硫酸 B氫氧化鎂和鹽酸 D澄清石灰水和硝酸 解析： 醋酸是弱酸， 書寫離子方程式時(shí)， 應(yīng)寫成 CH3COOH； 氫氧化鎂難溶于水， 應(yīng)寫其化學(xué)式 Mg(OH2； C 項(xiàng)反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于水，漏掉了另一個(gè)離子反應(yīng) Ba2 SO2 4 =BaSO4，只有 D 項(xiàng)符合題意。 答案：D 4有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別對(duì)四種溶液中所含的離子進(jìn)行檢驗(yàn)，所得結(jié)果如下，其中一定錯(cuò) 誤的結(jié)果是( 甲：K 、Na 、OH 、NO3 乙：OH 、CO2 3 、Cl 、K 丙：Cu2 、SO2 4 、OH 、Cl 丁：Ba2 、Na 、OH 、NO3 A甲 C丙 B乙 D