高中化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)律 素材新人教版必修2

1、高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z 個(gè)）原子核注意：中子（N 個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A質(zhì)子數(shù)(Z中子數(shù)(N1. 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)核外電子（Z 個(gè)） 熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2. 原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n 2；最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K 層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。電子層： 一（能量最低） 二 三

2、 四 五 六 七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q 3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō) 二、元素周期表 1. 編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 主族序數(shù)原子最外層電子數(shù) 2. 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類(lèi)第一周期 1 2種元素短周期第二周期 2 8種元素周期第三周期 3 8種元

3、素元 7第四周期 4 18種元素 素 7第五周期 5 18種元素 周長(zhǎng)周期第六周期 6 32種元素期第七周期 7 未填滿（已有26種元素） 表主族：A A 共7個(gè)主族族副族：B B 、B B ，共7個(gè)副族 （18個(gè)縱行）第族：三個(gè)縱行，位于B 和B 之間 （16個(gè)族）零族：稀有氣體 三、元素周期律1. 元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 2. 同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第A 族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr 是金屬性最強(qiáng)的

4、元素，位于周期表左下方） 第A 族鹵族元素：F Cl Br I At （F 是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方） 判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe CuSO 4FeSO 4Cu 。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr Cl 22NaCl Br 2。 （）同周期比較： 比較粒子(包括原子、離子 半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比

5、較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。 離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵） 共價(jià)化合物：原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱極性鍵）：由不同種原子形成，A B 型，如，H Cl 。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡(jiǎn)稱非極性鍵）：由同種原子形成，A A 型，如，Cl Cl 。2. 電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電

6、荷。（2） （方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E 反應(yīng)物總能量E 生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E 反應(yīng)物總能量E 生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和

7、反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C CO 22CO 是吸熱反應(yīng)）。常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：以C 、H 2、CO 為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(sH 2O(g CO(gH 2(g。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH2·8H 2O NH 4Cl BaCl 22NH 310H 2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO 3、KMnO 4、CaCO 3的分解等。 都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎？試舉例說(shuō)明。點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C O 2CO 2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH2·8H 2O 與NH 4Cl 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但

8、反應(yīng)并不需要加熱。第二節(jié) 化學(xué)能與電能 2、原電池原理（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）；（3）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 （4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne 金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子ne 單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)

9、量增加。 （5）原電池正負(fù)極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極（K 、Ca 、Na 太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO 2）等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 根據(jù)原電池中的反應(yīng)類(lèi)型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H 2的放出。 （6）原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法：（i ）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原

10、反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下：寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 （ii ）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電池。金屬的腐蝕。 2、化學(xué)電源基本類(lèi)型：干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu Zn 原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池

11、：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H 2、CH 4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH 等）。第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、化學(xué)反應(yīng)的速率（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示。計(jì)算公式：v(B( c B t (n B V t單位：mol/(L·s 或mol/(L·minB 為溶液或氣體，若B 為固體或純液體不計(jì)算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 重要規(guī)律：（i ）速率比方程式系數(shù)比 （ii ）變化量比方程式系數(shù)比 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

12、內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增加C 反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響

13、。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說(shuō)可逆反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v 正v 逆0。 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保

14、持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA （正方向）V A （逆方向）或n A （消耗）n A （生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA yBzC ，x y z ）第三章 有機(jī)化合物絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。像CO 、CO 2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無(wú)機(jī)化合物相似，因而一

15、向把它們作為無(wú)機(jī)化合物。一、烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。 2、烴的分類(lèi)：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環(huán) （如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 6 4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。 76、烷烴的命名：（1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。 正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。（2）系統(tǒng)命名法：命名步驟：(1找主鏈最長(zhǎng)的碳鏈(確定母體名稱 ；(2編號(hào)靠近支

16、鏈（小、多）的一端；(3寫(xiě)名稱先簡(jiǎn)后繁, 相同基請(qǐng)合并.名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù) CH 3CH CH 2CH 3 CH3CH CH CH 32甲基丁烷 2，3二甲基丁烷 7、比較同類(lèi)烴的沸點(diǎn):一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。 常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。 二、烴的衍生物1 8三、基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng) 9第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié) 開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源一、金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用1、金屬的存在：除了金、鉑等少

17、數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然界。2、金屬冶煉的涵義：簡(jiǎn)單地說(shuō)，金屬的冶煉就是把金屬?gòu)牡V石中提煉出來(lái)。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即M +n（化合態(tài)） 。3、金屬冶煉的一般步驟： (1(2冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來(lái)，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 4、金屬冶煉的方法(1電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘佟?2NaCl （熔融）電解2Na Cl 2 MgCl2（熔融）電解Mg Cl 2 2Al2O 3（熔融）電解4Al 3O 2(2熱還原法：適用于較活潑金屬。 Fe 2O 33CO高溫2

18、Fe 3CO 2 WO33H 2高溫W 3H 2O ZnOC高溫Zn CO 常用的還原劑：焦炭、CO 、H 2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al ， Fe 2O 32Al高溫2Fe Al 2O 3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O 32Al高溫2Cr Al 2O 3（鋁熱反應(yīng)）(3熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2HgOO 2 2Ag2O4Ag O 25、 (1回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X 光室回收 10二、海水資源的開(kāi)發(fā)利用1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開(kāi)

19、發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù) 海水中含有80多種元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11種元素的含量較高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。 3、海水提溴濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì)有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBr Cl 2Br 22NaCl Br 2SO 22H 2O 2HBr H 2SO 42HBr Cl 22HCl Br 24、海帶提碘海

20、帶中的碘元素主要以I 的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊 2，再萃取出來(lái)。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤(rùn)，放入坩鍋中。(2灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷卻。(3將海帶灰移到小燒杯中，加蒸餾水，攪拌、煮沸、過(guò)濾。(4在濾液中滴加稀H 2SO 4及H 2O 2然后加入幾滴淀粉溶液。證明含碘的現(xiàn)象：滴入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。2I H 2O 22H I 22H 2O第二節(jié) 化學(xué)與資源綜合利用、環(huán)境保護(hù)一、煤和石油1、煤的組成：煤是由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，主要含碳元素，還含有少量的氫、氧、氮、硫等元素。2、煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化。煤的干餾是指將煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)使其分解的過(guò)程，也叫煤的焦化。煤干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣等。煤的氣化是將其中的有機(jī)物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。 煤的液化是將煤轉(zhuǎn)化成液體燃料的過(guò)程。3、石油的組成：石油主要是多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?，沒(méi)有固定的沸點(diǎn)。 4、石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解。 二、環(huán)境保護(hù)和綠色化學(xué)環(huán)境問(wèn)題主要是指由于人類(lèi)不合理地開(kāi)發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類(lèi)生活所造成的環(huán)境污染。