高中化學(xué)物質(zhì)檢驗(yàn)502

1、CO2+Ca(OH2=CaCO3+H2O5、CO :無色、無味、劇毒;點(diǎn)燃火焰呈藍(lán)色,火焰上方罩一沾有石灰水液滴的燒杯,液滴變渾濁:2CO+O22CO2CO2+Ca(OH2=CaCO3+H2O6、NO2 :紅棕色氣體有刺激性氣味、有毒,溶于水、水溶液呈酸性,能使紫色石蕊試液變紅:3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO:無色氣體有毒;在空氣中立即變?yōu)榧t棕色:2NO+O2=2NO28、N2 :無色無味無毒;能使燃著木條熄滅。9、SO2 :無色有刺激性氣味、有毒;通入品紅溶液,品紅褪色加熱又恢復(fù)顏色;使澄清石灰水變渾濁:SO2+Ca(OH2=CaSO3+H2O;使酸性高錳酸鉀溶液褪色:5SO2+

2、2MnO4-+2H2O =2Mn2+5SO42-+4H+10、HCl :無色刺激性氣味;能使?jié)駶櫵{(lán)色石蕊試紙變紅:HCl=H+Cl-;用蘸濃氨水玻璃棒靠近冒白煙:NH3+HCl=NH4Cl;氣體通入HNO3酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成:HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 (AgCl不溶于HNO311、H2S:無色臭雞蛋氣味有毒;遇Pb(NO32 、(CH3COO2Pb 、CuSO4溶液均產(chǎn)生黑色沉淀:Pb2+H2S=PbS+2H+;2CH3COO-+Pb2+H2S=PbS+2CH3COOH;Cu2+H2S=CuS+2H+12、NH3:無色刺激性氣味;遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán):NH3+

3、H2ONH3·H2ONH4+OH-;用蘸濃鹽酸玻璃棒靠近冒白煙:NH3+HCl=NH4Cl14、CH4:無色無味、可燃;點(diǎn)燃后火焰呈淺藍(lán)色,火焰上方罩一干燥燒杯,燒杯壁上有水珠罩生成;罩一沾有石灰水液滴的燒杯,液滴變渾濁:CH4+2O2CO2+2H2O CO2+Ca(OH2=CaCO3+H2O15、C2H4:無色稍有氣味;點(diǎn)燃,火焰明亮(少量黑煙:C2H4+3O22CO2+2H2O ;使KMnO4(H+溶液褪色;使溴水褪色:CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br216、C2H2:無色無味;點(diǎn)燃火焰明亮并伴有大量黑煙:2C2H2+5O24CO2+2H2O ;使KMnO4(H+溶液

4、褪色;使溴水褪色:C HCH+2Br2CHBr2-CHBr2小結(jié):觀察法:對(duì)于特殊顏色的氣體如Cl2(黃綠色、NO2(紅棕色、碘蒸氣(紫紅可據(jù)此辨之。溶解法:根據(jù)溶于水的現(xiàn)象不同區(qū)分,如NO2和溴蒸氣均為紅棕色,但溶于水后NO2形成無色溶液;溴形成橙色溶液。褪色法:SO2和CO2可用品紅溶液區(qū)分。氧化法:被空氣氧化看變化,如NO的檢驗(yàn)。試紙法:如石蕊試紙、醋酸鉛試紙。星火發(fā):適用于有助燃性或可燃性的氣體檢驗(yàn),如O2使帶火星木條復(fù)燃;CH4 和C2H2的檢驗(yàn)可點(diǎn)燃看現(xiàn)象;CH4、CO、H2則可根據(jù)其燃燒產(chǎn)物來判斷。二、幾種重要的陽離子的檢驗(yàn)1、焰色反應(yīng):Na+:黃色;K+:紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃觀

5、察;Ca2+:磚紅色;2、H+:H+酸性。遇紫色石蕊試液變紅,遇濕潤藍(lán)色石蕊試紙變紅;3、NH4+:在試液中加強(qiáng)堿(NaOH加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體; NH4+OH-NH3+H2O;NH3+H2O NH3·H2O NH4+OH-4、Fe3+ :通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色:Fe3+SCN-= Fe(SCN2+ ;通NaOH溶液紅褐色沉淀:Fe3+3OH-=Fe(OH35、Fe2+ :遇NaOH溶液生成白色沉淀在空氣中迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色最后變成紅褐色沉淀:Fe3+2OH-=Fe(OH2;4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH3 ;試液中加KSCN 少量無明顯變

6、化再加氯水出現(xiàn)血紅色:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-; Fe3+SCN-=Fe(SCN2+6、Mg2+:遇NaOH溶液有白色沉淀生成,NaOH過量沉淀不溶解:Mg2+2OH -=Mg(OH2,但該沉淀能溶于NH4Cl溶液;7、Al3+ :遇NaOH溶液(適量有白色沉淀生成,NaOH溶液過量沉淀溶解: Al3+3OH-=Al(OH3;Al(OH3+OH-=AlO2-+2H2O8、Cu2+:遇NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,加強(qiáng)熱變黑色沉淀:Cu2+2OH-=Cu(OH2;Cu(OH2CuO+H2O9、Ba2+ :遇稀H2SO4或硫酸鹽溶液有白色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解: Ba2+SO4

7、2-=BaSO410、Ag+:加NaOH溶液生成白色沉淀,此沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣恋砣苡诎彼瓵g+OH-=AgOH;2AgOH=Ag2O+H2O;AgOH+2NH3·H2O= Ag(NO32OH+2H2O加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀:Ag+ +Cl-=AgCl三、幾種重要陰離子的檢驗(yàn)1、OH-:OH-堿性:遇紫色石蕊試液變藍(lán);遇酚酞試液變紅;遇濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán);2、Cl-:遇AgNO3溶液有白色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解:Ag+Cl-=AgCl3、Br-:加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解:Ag+Br-=AgBr4、I-:加Ag

8、NO3溶液有黃色沉淀生成,加稀HNO3沉淀不溶解:Ag+I-=AgI;加少量新制氯水后再加淀粉溶液顯藍(lán)色:2I-+Cl2=I2+2Cl-;I2遇淀粉變藍(lán)5、S2-:加強(qiáng)酸(非強(qiáng)氧化性生成無色臭雞蛋氣味氣體:S2-+2H+=H2S;遇Pb(NO32或(CH3COO2Pb試液生成黑色沉淀,遇CuSO4試液產(chǎn)生黑色沉淀:Pb2+S2-=PbS;Cu2+S2-=CuS6、SO42-:加可溶性鋇鹽BaCl2或Ba(NO32溶液有白色沉淀生成后再加稀HCl 或稀HNO3沉淀不溶解:Ba2+SO42-=BaSO47、SO32-:加強(qiáng)酸(H2SO4或HCl把產(chǎn)生氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色:SO32-+2

9、H+=H2O+SO2 SO2使品紅溶液褪色8、CO32-:加稀HCl產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁:CO32-+2H+=H2O+CO2;CO2+Ca(OH2=CaCO3+H2O 9、HCO3：取含 HCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味、使澄清石灰水變渾濁的氣 體； 或向 HCO3溶液里加入稀 MgSO4 溶液， 無現(xiàn)象， 加熱煮沸有白色沉淀 MgCO3 生成，同時(shí)放出 CO2 氣體。 10、NO3：濃縮試液加稀硫酸和銅片加熱有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色： Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2O 11、 PO43： AgNO3 溶液產(chǎn)生黃色沉淀， 加 再加稀 HNO3 沉淀溶解： 3Ag+PO43 =Ag3PO4；Ag3PO4 溶于稀 HNO3 酸。 四、幾種常見有機(jī)物的檢驗(yàn) 1、烯烴或炔烴：加少量溴水或酸性高錳酸鉀溶液震蕩后褪色