2012屆高三化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí) 1-2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用針對測試

1、1-2 物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(時間：60分鐘滿分：100分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列目的能達(dá)到的是()A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L1的NaCl溶液B將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L1鹽酸C將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol·L1D將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 mol·L1溶液解析：A項(xiàng)把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積；B項(xiàng)不知溶液的體積；C正確；D項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO

2、2，得到的溶液濃度為2 mol·L1.答案：C2下列說法中錯誤的是()A從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl總數(shù)為3×6.02×1023D10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的解析：溶液是均一穩(wěn)定的，A正確；0.5 L×10 mol/L5 mol，5 mol×22.4 L/mol112 L，B正確；N

3、(Ba2)N(Cl)(0.5 L×2 mol/L0.5 L×2 mol/L×2)×6.02×10233×6.02×1023，C正確；98%的硫酸密度為1.84 g/cm3，其濃度為18.4 mol/L，D不正確答案：D3(2010·新課標(biāo)全國卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀則該混合溶液中鉀離子濃度為()A0.1(b2a) mol·L1B10(2ab) mol&#

4、183;L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L1解析：由反應(yīng)：Ba2SO=BaSO4，知每份溶液中的Ba2的物質(zhì)的量為a mol，同理Cl的物質(zhì)的量為b mol.由電荷守恒：n(K)n(Cl)2n(Ba2)(b2a) mol，故c(K)(b2a) mol÷0.1 L10(b2a) mol/L.答案：D4將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%. 此時溶液的物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L1.則c1和c2的關(guān)系是()Ac12c2 Bc2<2c1Cc2>

5、2c1 Dc22c1解析： 由c可知，由于1<2，所以c2>2c1.答案：C5同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可分別使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為()A123 B136C236 D621解析：同體積同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中SO完全沉淀，說明這三種溶液中SO的物質(zhì)的量相等假設(shè)有1 mol BaCl2，則有2/3 mol Fe3、1 mol Zn2、2 mol K，故三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為236.答案：C6(

6、2009·全國卷)將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A4 B3C2 D1解析：Na2CO3溶液與MCln溶液混合后，Mn恰好完全沉淀為碳酸鹽碳酸鹽呈電中性，則CO和Mn所帶的電荷數(shù)相等，有15×103 L×2 mol/L×240×103 L×0.5 mol/L×n，解得n3.答案：B7V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe

7、3的物質(zhì)的量的濃度為()A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L1解析：依題意知，c(SO) mol·L1，c(Fe3)×2÷3 mol·L1，故有×0.5V2V×cB，cB mol·L1.答案：A8(2011·開封模擬)有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為()A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.75 mol/L解析：設(shè)原溶液的質(zhì)

8、量為m，則m×14%(m100 g)×28%，解得m200 g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5 mol，蒸發(fā)后溶液的體積為80 mL，可求出該溶液的物質(zhì)的量濃度為6.25 mol/L.答案：C9如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/LB1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mLD等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L解析：由c可計(jì)算出該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L；該硫酸是濃硫酸，和Z

9、n反應(yīng)不生成H2；由稀釋定律，可得出所用硫酸體積為50 mL；等質(zhì)量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的體積遠(yuǎn)小于水，兩者等質(zhì)量混合，硫酸的濃度小于9.2 mol/L，D不正確答案：C10(2010·四川高考)標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)解析：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積及溶液密度的

10、相關(guān)計(jì)算，意在考查考生對這些概念的理解及計(jì)算能力選項(xiàng)A中溶液的體積錯誤，故A項(xiàng)關(guān)系不成立答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)(2011·高唐模擬)實(shí)驗(yàn)室需480 mL 1.0 mol/L 的NaOH溶液如圖是該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室配制該NaOH溶液的過程示意圖，請據(jù)此回答有關(guān)問題(1)在上述實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是_(2)用已知質(zhì)量為y g的表面皿，準(zhǔn)確稱取_g NaOH固體當(dāng)他將托盤天平的砝碼和游碼調(diào)整好之后，在左盤的表面皿中加入一定量的NaOH固體，這時指針在不停的晃動，且偏向右邊下面他的操作應(yīng)該是：_.(3)觀察配制NaOH溶液的過程示意圖，指出其中有

11、錯誤的是(填操作序號)_在中，沒有體現(xiàn)出來的一個重要步驟是：_.(4)若用按圖所示配得的NaOH溶液作為標(biāo)準(zhǔn)液，取其一定體積置于錐形瓶，再滴加23滴酚酞試液，用未知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，則測得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度將_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)解析：(1)現(xiàn)需用480 mL 1.0 mol/L的NaOH溶液，但實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL規(guī)格的容量瓶，可考慮先配制500 mL，再從中取出480 mL(或移走20 mL)溶液配成500 mL，濃度應(yīng)仍為1.0 mol/L，則計(jì)算可得，需準(zhǔn)確稱取NaOH固體0.5 mol×40 g/mol20 g.(2)稱量時，“指針在不停的晃動，且偏向

12、右邊”，說明左側(cè)表面皿中尚未加到20 g NaOH固體，但已接近20 g，因此需要繼續(xù)加入極少量NaOH固體，此時應(yīng)該右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡(3)溶液配制的順序?yàn)椋河?jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻其中NaOH具有腐蝕性，應(yīng)放在小燒杯中稱量，且溶解應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，而不能在量筒中進(jìn)行，因此錯誤；在轉(zhuǎn)移溶液時，應(yīng)先讓溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移入容量瓶，且引流用的玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁上，因此錯誤；定容時，視線應(yīng)與凹液面最低處的刻度線水平相切，因此錯誤(4)按圖所示配得的NaOH溶液的體積偏大，即濃度偏小，根據(jù)c(HCl)·V(HCl

13、)c(NaOH)·V(NaOH)，該式中c(NaOH)·V(NaOH)是定值，由于NaOH溶液實(shí)際濃度偏小，則耗掉的V(HCl)偏少，因此測得的c(HCl)濃度偏大答案：(1)500 mL(2)20.0 g右手持藥匙，左手輕輕拍打右手手腕，讓掉下來的少量NaOH加到左盤使天平平衡(3)將得到的溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移(4)偏大12(14分)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL.(1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_，NaOH的質(zhì)量分

14、數(shù)為_，溶液的密度為_，含NaOH的質(zhì)量為_，含NaOH的物質(zhì)的量為_(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_解析：(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol.c(NaOH)0.61 mol÷0.1 L6.1 mol/L.(2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL×1.219 g/mL121.9 g；NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%20%.(3)由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液的密度及物質(zhì)的量濃度均相同，但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)

15、的量均為原來的1/10.(4)這10 mL溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 mol/L，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質(zhì)的量濃度縮小為61 mol/L÷100.61 mol/L.答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L20%1219 g/mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L13(12分)根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解(1)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個OH，則可求出此溶液中_為_(2)已知某氫氧化鈉溶液中Na與H2O的個數(shù)之比為1

16、a，則可求出此溶液中_為_(3)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中_為_(4)已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中_為_解析：(1)不知溶液的密度，只能求出物質(zhì)的量濃度，c mol/L.(2)NaOH與H2O的物質(zhì)的量之比為1a，可求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，w×100%.(3)不知溶液的密度，不能計(jì)算物質(zhì)的量濃度，可求其質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%44.9%.(4)白色固體為Al2O3，n(Al2O3) mol，n(AlCl3) mol，c(AlCl3) mol/L.答案：(1)NaOH的物

17、質(zhì)的量濃度 mol/L(2)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)%(3)HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)44.9%(4)AlCl3的物質(zhì)的量濃度 mol/L14(12分)(2011·海口模擬)實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整(1)選擇儀器完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_以及等質(zhì)量的兩片濾紙(2)計(jì)算配制該溶液需取NaCl晶體_ g.(3)稱量天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的_(填“左盤”或“右盤”)稱量完畢，將藥品倒入燒杯中(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_.(5)轉(zhuǎn)移、洗滌在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_(6)定容，搖勻(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度(8)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低