2014高二下期期中北京市清華附中化學試題(含解析)

1、北京市清華附中2013-2014學年下學期期中考試高二化學試卷一.1-25題為選擇題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分1（2分）下列說法中，錯誤的是（）A化學反應必然伴隨能量變化B化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C化學反應中的能量變化的大小與反應物的質量多少無關D能量變化是化學變化的基本特征之一考點：化學反應中能量轉化的原因.專題：化學反應中的能量變化分析：從化學反應的實質及能量變化與化學鍵的關系來分析解答解答：解：化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以能量變化是化學變化的基本特征之一，化學變化中的能量變化主要是由化學鍵變化引起

2、的，化學反應必然伴隨能量變化，能量變化的大小與反應物的質量成正比故選C點評：化學反應中只要有舊鍵的斷裂和新鍵的形成就一定有能量的變化2（2分）新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生下列屬于新能源（）煤 石油 太陽能 生物質能 氫能ABCD考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā).專題：化學反應中的能量變化分析：煤、石油、天然氣是化石燃料，太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然氣是化石能源，不是新能源，常見新能源有：太陽能、核能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等故選D點評：本題考查了清潔能源，分析時緊扣“資源豐富、對

3、環(huán)境無污染、可以再生”，即可正確判斷3（2分）下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是（）A灼熱的碳與CO2的反應BBa（OH）28H2O與NH4Cl的反應C鐵與稀硫酸反應D乙烷在氧氣中的燃燒反應考點：氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應.專題：化學反應中的能量變化分析：有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，以此來解答解答：解：A反應中C元素的化合價變化，為氧化還原反應，也屬于吸熱反應，故A選；B該反應為吸熱反應，但不屬于氧化還原反應，故B不選；C該反應為放熱反應，故C不選；D該反應為常見的放熱反應，故D不選；故選A點評：本題考查氧化還原反應和吸

4、熱反應，為高考常見題型，注意把握反應中的變化及能量變化為解答的關鍵，側重學生歸納整合能力的考查，題目難度不大4（2分）下列物質中，屬于強電解質的是（）AH2OBNaClCNH3H2ODCH3COOH考點：強電解質和弱電解質的概念.專題：物質的分類專題分析：強電解質是溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類解答：解：A、水是弱電解質，故A錯誤；B、氯化鈉是強酸強堿鹽，是強電解質，故B正確；C、NH3H2O是弱堿，屬于弱電解質，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，屬于弱電解質，故D錯誤故選B點評：本題是對基本概念的考查，注意電解質的強弱與其電離程度有關，與其溶液

5、的導電能力大小無關5（2分）下列鹽的水溶液呈酸性的是（）ANaClBNH4ClCNaNO3DNa2CO3考點：鹽類水解的應用.專題：鹽類的水解專題分析：強酸強堿形成的正鹽不水解，溶液顯示中性；強酸弱堿鹽水解溶液顯示酸性，強堿弱酸鹽水解溶液顯示中性，據(jù)此進行判斷解答：解：A氯化鈉為強酸強堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，其溶液顯示中性，故A錯誤；B氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解溶液顯示酸性，故B正確；C硝酸鈉為強酸強堿鹽，鈉離子和硝酸根離子都不水解，溶液顯示中性，故C錯誤；D碳酸鈉為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解，溶液顯示堿性，故D錯誤；故選B點評：本題考查了鹽的水解與溶液的酸堿性判斷，題目難度不大，

6、試題側重了基礎知識的考查，注意明確鹽的水解原理，能夠根據(jù)鹽的組成判斷其是否發(fā)生水解及水解后溶液的酸堿性6（2分）配制FeCl3溶液中，為抑制其水解，通常向溶液中加入少量的（）A鹽酸B水C氯化鈉溶液D氫氧化鈉溶液考點：鹽類水解的應用.專題：鹽類的水解專題分析：Fe3+易水解，水解生成H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁解答：解：A、Fe3+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，配制溶液時，可加入鹽酸抑制FeCl3水解，防止生成沉淀而導致溶液變渾濁故A正確；B、加入水稀釋溶液促進水解，故B錯誤；C、加入氯化鈉溶液相當

7、于加入水稀釋溶液，促進水解，故C錯誤；D、加入氫氧化鈉溶液氫氧根離子和水解生成的氫離子反應會促進水解，故D錯誤；故選A點評：本題考查鹽類水解的原理及應用，題目難度不大，注意把握水解原理，學習中注重相關基礎知識的積累7（2分）一定條件下的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），若改變下列條件：升高溫度增大壓強增大反應物濃度加入催化劑，可提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（）ABCD考點：活化能及其對化學反應速率的影響.專題：化學平衡專題分析：提高反應物中的活化分子百分數(shù)因素有溫度和催化劑，濃度和壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)解答：解：升高溫度可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，故正

8、確；增大壓強只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)，故錯誤；增大反應物濃度只改變活化分子的濃度，不改變百分數(shù)，故錯誤；加入催化劑，降低活化能，可提高反應物中的活化分子百分數(shù)，故正確故選B點評：本題考查活化能的影響因素，題目難度不大，本題注意外界條件對反應速率的影響的根本原因8（2分）能充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，N2（g）+O2（g）2NO（g）已達到化學平衡狀態(tài)的是（）AN2、O2和NO的物質的量濃度相等B反應體系中的壓強不隨時間變化CN2、O2、NO三種物質同時存在D單位時間內生成1mol N2 同時消耗1mol O2考點：化學平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學平衡專題分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特

9、征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)解答：解：A、當達到平衡狀態(tài)時，N2、O2和NO的物質的量濃度保持不變，而N2、O2和NO的物質的量濃度相等，不能說明達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、該反應前后氣體的物質的量不變，所以容器內的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強來判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、當反應發(fā)生時，N2、O2、NO三種物質同時存在，但是不能說明達平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、單位時間內生成1mol N2 表示逆速率，同時消耗1

10、mol O2表示正速率，而且正逆速率之比等于計量數(shù)之比，所以反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，如果一個量未平衡時是個變量，當不再隨時間的變化而變化，說明已達平衡狀態(tài)，題目難度不大9（2分）下列措施中，一定能使化學平衡移動的是（）A改變溫度B改變壓強C使用催化劑D改變容器體積考點：化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：反應總是伴隨熱效應，改變溫度一定使平衡移動，催化劑不能影響平衡移動，對于反應前后氣體體積變化的反應可逆反應，改變體積與壓強平衡發(fā)生移動解答：解：A、反應一定有熱效應，改變溫度一定使平衡發(fā)生移動，故A正確；B、對于反應前后氣體的物質的量不發(fā)生

11、變化的可逆反應，改變壓強平衡不移動，對于反應前后氣體體積變化的反應可逆反應，改變壓強平衡發(fā)生移動，故B錯誤；C、催化劑同等程度改變正、逆反應速率，平衡不移動，故C錯誤；D、改變容器的體積，即改變了壓強，對于反應前后氣體的物質的量不發(fā)生變化的可逆反應，改變壓強平衡不移動，對于反應前后氣體體積變化的反應可逆反應，改變壓強平衡發(fā)生移動，故D錯誤；故選A點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，比較基礎，注意基礎知識的掌握理解10（2分）對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，在密閉容器中進行，下列能加快反應速率的是（）A降低體系的溫度B增大容器的體積C體積不變充入N2D將NH3及時移走考點

12、：化學反應速率的影響因素.分析：對于反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0來說，增大壓強，濃度、升高溫度以及加入催化劑等都可增大反應速率，注意壓強的增大必須滿足濃度增大才能增大反應速率，以此解答該題解答：解：A降低體系的溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應速率減小，故A錯誤；B增大容器的體積，反應物濃度降低，反應速率減小，故B錯誤；C體積不變充入N2，反應物濃度增大，反應速率增大，故C正確；D將NH3及時移走，生成物濃度降低，反應速率減小，故D錯誤故選C點評：本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力和基本理論知識的理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，把握影響反應速率

13、的因素和影響原因，難度不大11（2分）下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（）AH+、NH4+、CO32BFe3+、Cl、NO3CNa+、OH、H+DAl3+、OH、NO3考點：離子共存問題.專題：離子反應專題分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答解答：解：A因H+、CO32結合生成水和氣體，則不能共存，故A錯誤；B因該組離子之間不反應，能共存，故B正確；C因OH、H+結合生成水，則不能共存，故C錯誤；D因Al3+、OH結合生成沉淀，則不能共存，故D錯誤；故選B點評：本題考查離子的共存，明確復分解反應發(fā)生的條件即可解答，題目較簡單12（2分）用鹽酸中和相同

14、體積、相同pH值的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種稀溶液，所用相同濃度的鹽酸體積分別為V1、V2和V3，則三者關系為（）AV1V2V3BV3=V2V1CV1=V2V3DV3V2=V1考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH）相同，但NH3H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，然后結合酸堿中和時c（OH）越大，消耗酸越多解答：解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，但NH3H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于Na

15、OH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2V3，所以消耗酸的體積關系為V3V2=V1，故選D點評：本題考查酸堿混合的計算，明確pH與濃度的關系及強堿、弱堿的判斷、弱堿的電離平衡是解答本題的關鍵，題目難度中等13（2分）表示下列變化的化學用語正確的是（）A氨水顯堿性：NH3H2O=NH4+OHB硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO4=Na+H+SO42CNa2S溶液顯堿性：S2+2H2OH2S+2OHD醋酸溶液顯酸性：CH3COOH=CH3COO+H+考點：離子方程式的書寫；電離方程式的書寫.專題：化學用語專題分析：A一水合氨為弱電解質，電離用“”；B硫酸氫鈉

16、為強酸的酸式鹽，完全電離；C硫離子水解分步進行，以第一步為主；D醋酸為弱電解質，電離用“”解答：解：A氨水顯堿性是因一水合氨電離生成氫氧根離子大于氫離子，電離方程式為NH3H2ONH4+OH，故A錯誤；B硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽，完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na+H+SO42，故B正確；CNa2S溶液顯堿性是因硫離子水解，水解離子反應為S2+H2OHS+OH，故C錯誤；D醋酸為弱電解質，醋酸溶液顯酸性是因CH3COOHCH3COO+H+，故D錯誤；故選B點評：本題考查電離、水解的離子反應方程式的書寫，注意電解質的強弱及多元弱酸根離子分步水解是解答的關鍵，題目難度不大14（2分）已知水的電

17、離方程式：H2OH+OH下列敘述中，正確的是（）A升高溫度，KW增大，pH不變B向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不變C向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，c（OH）降低D向水中加入少量固體CH3COONa，平衡向逆反應方向移動，c（H+）降低考點：水的電離.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：水的電離過程是吸熱過程，升溫促進水的電離，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽能夠促進水的電離，依據(jù)影響水電離的因素分析解答解答：解：A、水的電離方程式：H2OH+OH，KW=c（OH）×c（H+），常溫下，水的離子積常數(shù)為Kw=1014，水的電離為吸熱過程，升高溫度，KW增大，氫離

18、子濃度變大，pH=lgH+，氫離子濃度越大，pH值越小，故A錯誤；B、向水中加入少量硫酸，水中氫離子濃度增大，抑制了水的電離，水中氫氧根離子濃度減小，但是c（H+）增大；由于溫度不變，水的離子積KW不變，故B正確；C、加入氨水，水中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，水的電離平衡性質逆向移動，但是水中氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；D、乙酸鈉為弱酸強堿鹽，向水中加入少量固體CH3COONa，乙酸根離子與水電離出的氫離子結合，生成弱電解質乙酸，促進水的電離，平衡向正反應方向移動，故D錯誤故選B點評：本題考查了水的電離，題目難度中等，注意水的電離為吸熱反應，升高溫度常見水的電離；該題是高考中的常見題

19、型，屬于中等難度的試題，試題注重基礎，側重考查學生分析問題、解決問題的能力15（2分）常溫下，將等體積、等濃度的鹽酸和氨水混合，在所得溶液中離子濃度關系正確的是（）Ac（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+）Bc（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+）Cc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Dc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）考點：離子濃度大小的比較.專題：鹽類的水解專題分析：常溫下，將等體積、等濃度的鹽酸和氨水混合，二者恰好反應生成NH4Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，再結合電荷守恒解答解答：解：常溫下，將等體積、等濃度的鹽酸和氨水混合，二

20、者恰好反應生成NH4Cl，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而使溶液呈酸性，即c（H+）c（OH），溶液中存在電荷守恒，c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl）c（NH4+），所以正確的為B選項，故選B點評：本題考查了鹽類水解，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒分析解答，題目難度不大16（2分）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（）A增加壓強B升高溫度C增大CO 的濃度D更換催化劑考點：化學平衡的影響因素.專題：化

21、學平衡專題分析：提高CO的轉化率，可以使平衡正向進行，根據(jù)化學平衡移動原理來回答判斷解答：解：提高CO的轉化率可以讓平衡正向進行即可A、增加壓強，該平衡會不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向，即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤故選B點評：本題考查學生化學平衡移動原理的應用方面的知識，屬于基本知識的考查，注意知識的積累是解題的關鍵，難度不大17（2分）下列說法正確的是（）A增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應

22、，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率考點：活化能及其對化學反應速率的影響.專題：化學反應速率專題分析：增大濃度、壓強，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，升高溫度、加入催化劑，可增大活化分子的百分數(shù)，以此解答該題解答：解：A增大反應物濃度，活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故A錯誤；B有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的濃度增大，但百分數(shù)不變，故B錯誤；C升高溫度，活

23、化分子的百分數(shù)，反應速率增大，故C正確；D催化劑降低反應的活化能，故D錯誤故選C點評：本題考查外界條件對反應速率的影響，題目難度不大，注意濃度、壓強、溫度以及催化劑對活化分子的影響的不同18（2分）下列說法不正確的是（）AMnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能B向橙色的K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液，溶液顏色變黃，說明化學平衡發(fā)生了移動C將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深，這一事實可以用勒夏特列原理解釋DFeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe2O3考點：反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；鹽類水解的應用.專題：基

24、本概念與基本理論分析：A、催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率；B、在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黃色）+2H+，加堿中和氫離子，平衡正向移動；C、2N02N2O4 H0，N2O4無色；D、Fe2（SO4）3溶液蒸干灼燒，所得固體仍為Fe2（SO4）3，因為硫酸沒有揮發(fā)性解答：解：A、催化劑通過降低反應的活化能加快反應速率，MnO2是H2O2分解的催化劑，故A正確；B、在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黃色）+2H+，加堿中和氫離子，平衡正向移動，溶液顏色變黃，故B正確；C、2N02N2O4 H0

25、，N2O4無色，加熱平衡正向移動，氣體顏色變淺，故C正確；D、氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液都會水解，分別生成鹽酸和硫酸，鹽酸易揮發(fā)，而硫酸不揮發(fā)，所以，氯化鐵蒸干時隨鹽酸的揮發(fā)氫氧化鐵沉淀出來，灼燒得到氧化鐵，而硫酸不揮發(fā)，最后還是硫酸鐵，故D正確故選：D點評：本題考查了催化劑的催化原理、鹽類水解平衡移動、化學平衡移動等，有一定難度，注意平時學習過程中的比較19（2分）25時，將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，下列變化的圖象不正確的是（）ABCD考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：25時將水不斷滴入0.1mol/L的氨水中，一開始起決定因素的是濃度，溶液越稀，

26、PH下降得越快，不呈一次函數(shù)是因為氨水是弱堿，越稀越電離，但是濃度起主要作用在拐點處，濃度不斷下降，電離起主要作用后面PH的變化肯定是越來越慢 因為不管怎么稀釋 PH只能越來越接近7卻達不到7，所以pH會越降越慢；A、溫度一定溶液中存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變；B、加入水電離度始終增大；C、離子濃度下降，導電能力下降；D、稀釋時氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7解答：解：A、溫度一定，溶液中 存在離子積常數(shù)，氫氧根離子濃度下降，氫離子濃度增大，最后基本不變，故A錯誤；B、弱電解質加水稀釋過程中，促進電離，電離度始終增大，故B正確；C、溶液導電能力取決于離

27、子濃度大小，加水稀釋離子濃度下降，導電能力下降，故C正確；D、稀釋時氫氧根離子濃度下降，pH下降，趨近于7，不能低于7，故D正確；故選A點評：本題考查了弱電解質稀釋過程中的分析判斷，主要是溶液導電性的分析依據(jù)，溶液中離子濃度變化的判斷，題目難度中等20（2分）（2008韶關一模）已知反應：（1）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol則反應：C（s）+O2（g）CO（g）的H 是（）A221 kJ/molB110.5 kJ/molC+110.5 kJ/molD+221 kJ/mol考點：有關反應熱的計算.專題：

28、化學反應中的能量變化分析：依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；解答：解：（1）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/mol（2）CO（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJ/mol依據(jù)蓋斯定律（1）（2）得到：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.5KJ/mol；則反應：C（s）+O2（g）CO（g）的H 是110.5 kJ/mol；故選B點評：本題考查反應熱的有關計算，注意掌握根據(jù)蓋斯定律、熱化學方程式進行的計算，題目較簡單21（2分）將2mol A和2mol B通入一密閉容器中，在某溫度下達到平衡：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）經測定，平

29、衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為24%，則B的轉化率為（）A73%B24%C36%D12%考點：化學平衡的計算.專題：化學平衡專題分析：設B轉化的物質的量為xmol，利用三段式，可確定平衡時各物質的物質的量，根據(jù)物質的量之比等于體積之比，求得X的值，進而求得B的轉化率；解答：解：利用三段式，設B轉化的物質的量為xmol，2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）起始（mol） 2 2 0 0轉化（mol） 2x x 2x x平衡（mol） 22x 2x 2x x則有=24%，解得x=0.48，所以B的轉化率為×100%=24%，故選B點評：本題要主考查基本的化學平衡計算，難度不大，計算時要

30、用好三段式22（2分）已知有熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應，當放出314.3kJ熱量時，SO2的轉化率最接近于（）A40%B50%C80%D90%考點：熱化學方程式；有關反應熱的計算；化學平衡的計算.專題：計算題分析：由SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol，則1molSO2完全反應，放出98.2kJ的熱量，利用物質的量與放出的熱量成正比計算反應的二氧化硫，以此計算SO2的轉化率解答：解：設反應的二氧化硫為x，則SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.32kJ/mol， 1mol 98.32k

31、J x 314.3kJ，解得x=3.196mol，所以SO2的轉化率為×100%80%，故選C點評：本題考查熱化學反應方程式的計算，明確熱化學方程式的意義及物質的量與熱量的關系即可解答，題目難度不大23（2分）對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列各項對示意圖的解釋與圖象相符的是（） A壓強對反應的影響（p2p1）B溫度對反應的影響C平衡體系增加N2對反應的影響D催化劑對反應的影響考點：化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素.專題：化學平衡專題分析：A、合成氨反應是氣體體積縮小的反應，則利用壓強對化學平衡及化學反應速率的影響，然后結合圖象來分析；B、合成氨的反應

32、是放熱反應，利用溫度對化學平衡的影響及圖象來分析；C、利用增大反應物的濃度對化學平衡移動的影響并結合圖象來分析；D、利用催化劑對化學反應速率及化學平衡的影響，結合圖象來分析解答：解：A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B錯誤；C、反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D、因催化

33、劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；故選：C點評：本題考查化學平衡與圖象，明確影響化學反應速率及化學平衡的影響因素，圖象中縱橫坐標的含義即可解答，題目難度中等24（2分）向20mL NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示下列判斷中，正確的是（）A在M點，兩者恰好反應完全BNaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/LC滴定前，酸中c（H+）等于堿中c（OH）D在N點，c（CH3COO）+c（CH3COOH）=c（Na+）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：AN

34、aOH溶液與醋酸恰好反應醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質的量應稍微大些；B根據(jù)NaOH溶液在滴定開始時的pH結合水的離子積常數(shù)來計算堿中c（OH）；C根據(jù)NaOH溶液在滴定開始時的pH結合水的離子積常數(shù)來計算堿中c（OH）；根據(jù)醋酸是弱酸來求酸中c（H+）；D根據(jù)在N點溶液中的溶質為同濃度的醋酸和醋酸鈉，由電荷守恒和溶液的酸堿性判斷各種離子濃度相對大??；解答：解：ANaOH溶液與醋酸恰好反應醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，若要使溶液呈中性，酸的物質的量應稍微大些，故A錯誤；BNaOH溶液在滴定開始時的pH=13，c（H+）=1013 mol/L

35、，堿中c（OH）=mol/L=0.1mol/L，所以NaOH溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L，故B正確；CNaOH溶液在滴定開始時的pH=13，c（H+）=1013 mol/L，堿中c（OH）=mol/L=0.1mol/L，醋酸是弱酸，0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）小于0.1mol/L，故C錯誤；D在N點溶液中的溶質為同濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，CH3COOH的濃度大于氫離子濃度，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據(jù)溶液中電荷守恒知，溶液中c（CH3COO）c（Na+），故D錯誤；故選B點評：本題主要考查NaOH與CH3COOH的反應，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比

36、較知識，注意利用電荷守恒的角度做題，題目難度中等25（2分）25、101kPa下：2Na（s）+O2（g）=Na2O（s）H=414kJ/mol 2Na（s）+O2（g）=Na2O2 （s）H=511kJ/mol下列說法不正確的是（）A反應均為放熱反應B反應中反應物的總能量大于生成物的總能量C反應中反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D25、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）H=97 kJ/mol考點：化學能與熱能的相互轉化.專題：化學反應中的能量變化分析：A、依據(jù)反應的焓變分析判斷，焓變小于0是放熱反應；B、依據(jù)反應前后能量守恒分析判斷；C、依據(jù)拆化學

37、鍵吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，二者的相對大小比較判斷；D、依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律的應用計算得到；解答：解：A、反應的焓變都是小于0，所以均為放熱反應，故A正確；B、反應是放熱反應，反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，故B正確；C、反應是放熱反應，反應中反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，故C錯誤；D、25、101kPa下，依據(jù)蓋斯定律熱化學方程式得到Na2O（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=97 kJ/mol，故D正確；故選B點評：本題考查了化學反應的能量變化判斷，熱化學方程式的書寫方法混合蓋斯定律的應用，關鍵是理解反應焓變=拆化學鍵吸收的熱量生成化學鍵放出的熱量二.

38、非選擇題（共50分）26（10分）碳酸鈉、明礬都是重要的化合物，在生活、生產中有著重要用途結合化學用語和適當?shù)恼Z言敘述回答下列各題（1）用碳酸鈉溶液清洗油污，加熱可以增強其去污力：CO32+H2OHCO3+OH，升溫可以促進碳酸鈉的水解，使溶液中c（OH）增大（2）明礬KAl（SO4）212H2O可以用來做凈水劑的原因是：明礬溶于水發(fā)生水解Al3+3H2OAl（OH）3+3H+生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH=7（填“”、“”或“=”），總反應離子方程式為2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH

39、）3+3BaSO4（3）SOCl2是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3，使SOCl2與AlCl36H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，試寫出SOCl2與AlCl36H2O混合加熱發(fā)生反應的化學方程式：6SOCl2+AlCl36H2O12HCl+6SO2+AlCl3考點：鹽類水解的應用.專題：鹽類的水解專題分析：（1）鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解；（2）明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有很強的吸附性；假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中Al3+恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與B

40、a（OH）2的物質的量之比為1：3，進而書寫反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性；（3）根據(jù)“SOCl2是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體、使SOCl2與AlCl36H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3”寫出SOCl2與AlCl36H2O混合加熱發(fā)生反應的化學方程式解答：解：（1）碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CO32+H2OHCO3+OH，堿性越強，油污的水解程度越大，導致去污能力越強，鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，所以去污能力越強，故答案為：CO32+H2OHCO3+OH，升溫可以促進碳酸鈉的水解，使溶液中c

41、（OH）增大；（2）明礬溶于水發(fā)生水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁和硫酸，反應的離子方程式為Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中含1molAl3+，明礬水溶液中Al3+恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba（OH）2的物質的量之比為1：3，離子反應為2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4，此時溶液呈中性，PH=7，故答案為：明礬溶于水發(fā)生水解Al3+3H2OAl（OH）3+3H+生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質；=；2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4；（3）SOCl2是一種

42、液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應該為氯化氫和二氧化硫；使SOCl2與AlCl36H2O混合并加熱，可得到無水AlCl3，反應生成、氯化鋁、二氧化硫和氯化氫氣體，所以SOCl2與AlCl36H2O混合加熱發(fā)生反應的化學方程式：6SOCl2+AlCl36H2O 12HCl+6SO2+AlCl3，故答案為：6SOCl2+AlCl36H2O 12HCl+6SO2+AlCl3點評：本題考查了鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響因素，明確明礬凈水原理、碳酸鈉除油污原理，（3）為易錯點，注意含量分析題干信息27（10分）常溫下，濃度

43、均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液 Na2CO3溶液 NaOH溶液，請回答：（1）三種溶液的pH從大到小的順序是（填序號）（2）溶液中電荷守恒的關系式是c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3）（3）若某溶液中各種離子濃度的大小順序為c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），則溶液中溶質是（填化學式）CH3COOH、CH3COONa（4）若將兩溶液按一定的量混合，混合后溶液顯中性，完成下表：pH=7兩溶液的體積（填“=”或“”或“”）混合溶液中離子濃度由大到小的順序c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）考點：酸堿混合時的定性

44、判斷及有關ph的計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：（1）濃度相同時，NaOH溶液pH最大，醋酸溶液pH最??；（2）結合陽離子所帶電荷等于陰離子所帶電荷判斷；（3）溶液呈酸性，溶質應為CH3COOH、CH3COONa；（4）醋酸為弱酸，等體積混合溶液呈中性，醋酸濃度應較大，結合電荷守恒判斷解答：解：（1）濃度相同時，NaOH溶液pH最大，醋酸溶液pH最小，碳酸鈉溶液水解呈堿性，順序為，故答案為：；（2）溶液中電荷守恒關系為c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+c（HCO3），故答案為：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+2c（CO32）+

45、c（HCO3）；（3）溶液呈酸性，溶質應為CH3COOH、CH3COONa，且醋酸濃度較大，故答案為：CH3COOH、CH3COONa；（4）醋酸為弱酸，等體積混合溶液呈中性，醋酸濃度應較大，溶液中存在c（CH3COO）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），因c（H+）=c（OH），則c（CH3COO）=c（Na+），所以有c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH），故答案為：；c（CH3COO）=c（Na+）c（H+）=c（OH）點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，題目難度較大，注意把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，結合電荷守恒解答該題28（6分）用實驗確定某酸HA是弱電

46、解質兩同學的方案是：甲：配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質乙：用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質（1）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH（填、=）1乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是b（填字母序號）a裝鹽酸溶液的試管放出H2的速率快b裝HA溶液的試管放出H2的速率快c兩個試管中產生H2的速率一樣快（2）請你再提出一個合理而比較容易進行的

47、方案（藥品可任?。?，作簡明扼要表述配制NaA溶液，測其pH7即證明HA是弱電解質考點：性質實驗方案的設計.專題：實驗設計題分析：（1）甲方案中，由于弱電解質只是部分電離，所以當HA是弱電解質時，其pH1，乙方案中由于pH=1，所以在與純度相同的鋅粒時，由于弱電解質部分電離，所以c（H+）較大，所以放出H2的速率快；（2）如為弱酸，則對應的鈉鹽溶液應呈堿性解答：解：（1）弱電解質存在電離平衡，不能完全電離，所以如果HA是弱電解質，則0.1mol/L溶液的pH就一定1；弱酸在稀釋過程中會繼續(xù)電離出陰陽離子，因此稀釋相同的倍數(shù)后，HA溶液中氫離子的濃度大于鹽酸中氫離子的濃度，所以裝HA溶液的試管的中

48、放出H2的速率快，故答案為：；b；（2）如為弱酸，則對應的鈉鹽溶液應呈堿性，可配制NaA溶液，測其pH7即證明HA是弱電解質，故答案為：配制NaA溶液，測其pH7即證明HA是弱電解質點評：本題是高考中的常見題型，試題難度較大該題有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬎季S能力，以及語音組織和表達能力，提高學生的學習效率，激發(fā)學生的學習興趣29（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質和化合物在工農業(yè)生產、生活中有重要用途（1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO2反應生成NO和CO2的熱化學方程式CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）H=234kJ/mol（2）在固定體積的密閉容器中，進

49、行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表，試判斷K1K2（填“”、“=”或“”）T/K298398平衡常數(shù)KK1K2（3）下列各項能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是ab（填字母序號）av正（H2）=3v逆（N2）b容器內壓強保持不變c容器中混合氣體的密度保持不變dN2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2（4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實驗來驗證，在標準狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅請回答：用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因NH3H2ONH4+OH25時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c（Cl）與c（NH4+）關系為b（填字

50、母序號）ac（Cl）c（NH4+） bc（Cl）c（NH4+）cc（Cl）c（NH4+） d無法判斷考點：反應熱和焓變；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡狀態(tài)的判斷.專題：化學反應中的能量變化；化學平衡專題分析：（1）依據(jù)圖象分析反應物斷化學鍵吸收的能量減去生成物形成化學鍵放出的能量=反應的焓變，標注物質聚集狀態(tài)和對應焓變寫出熱化學方程式；（2）反應是放熱反應，隨溫度升高，平衡逆向進行，平衡常數(shù)減?。唬?）依據(jù)平衡狀態(tài)的標志是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變分析選項；（4）氨水使酚酞變紅是因為溶液中電離出了氫氧根離子，可以用電離方程式（化學用語）來表示；依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷解答：解：（1）

51、反應物斷化學鍵吸收的能量生成物形成化學鍵放出的能量=反應的焓變，所以H=134KJ/mol368KJ/mol=234 kJ/mol；CO和NO2反應生成NO和CO2的熱化學方程式為：CO（g）+NO2 （g）CO2（g）+NO （g）H=234 kJ/mol，故答案為：CO（g）+NO2 （g）CO2（g）+NO （g）H=234 kJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，平衡常數(shù)減小，所以K1K2，故答案為：；（3）a依據(jù)正反應速率之比等于化學方程系數(shù)之比，V正（H2）=3V正（N2），依據(jù)v正（H2）=3v逆（N2）可知V正（N2）=v逆（N2），說明反應達到平衡，故a正確；b反應前后氣體體積分數(shù)變化，容器內壓強保持不變證明反應達到平衡