無(wú)錫市部分三星級(jí)高中高二第一學(xué)期學(xué)月考試題

1、無(wú)錫市部分三星級(jí)高中高二第一學(xué)期學(xué)月考試題化 學(xué) 試 卷本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。共150分?？荚嚂r(shí)間為120分鐘。第I卷 （總分70）可能用到的相對(duì)原子原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 一選擇題：本題包括10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每題3分。1. 據(jù)報(bào)道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說(shuō)法正確的是 （ ） A . 是4He的同分異構(gòu)體 B. 比 4He少一個(gè)中子C. 比4He少一個(gè)質(zhì)子 D. 3He原子核有3個(gè)質(zhì)子2. 以下能級(jí)符號(hào)不正確的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f

2、 3. 下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是 （ ） A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p6 C . N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p64構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是 AE(3s)E(2s)E(1s) BE(3s)E(3p)E(3d) CE(4f)E(4s)E(3d) DE(5s)E(4s)E(4f)5核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪種原子不能

3、產(chǎn)生NMR現(xiàn)象AC BN CO DP6下列關(guān)于氫原子電子云圖的說(shuō)法正確的是 （ ） A. 通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大。B. 黑點(diǎn)密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大。C. 通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)。D. 電子云圖是對(duì)運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律性的描述。7下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 （ ）A. 1S 2S 2PB. 1S 2S 2PC. 1S 2S 2PD. 1S 2S 2P8在下列粒子半徑的比較中，正確的是（ ）A.Na+Na B.ClCl C.Ca2+Cl D.MgNa9某含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n+2，試判斷R的最合理價(jià)態(tài)為（ ）A. +7 B.

4、 +6 C. +5 D.+410幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表： 元素符號(hào)ABCDE原子半徑(nm)0.1600.080X0.1430.074主要化合價(jià)+2+2-2,+4,+6+3-2則X可能的數(shù)值為 A0.069 B0.102 C0.145 D0.184二、選擇題：本題包括10小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，最多有2個(gè)選項(xiàng)是正確的，每題4分。11據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性碘（I）治療腫瘤。該原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ） A.72 B.19 C.53 D.12512下列粒子中，與銨離子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等的是（ ）A.OH B.H3O+ C.Ne D.N

5、a13下列說(shuō)法中正確的是A所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多 C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)14 官能團(tuán)為羥基（OH）的有機(jī)物為（ ） A. CH3COOH B.CH3CH2OH C. C6H5OH D. CH3CHO15 x 、 y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（ ）A.x的原子半徑大于y的原子半徑。 B.x的電負(fù)性大于y的電負(fù)性。C.x 的氧化性小于y的氧化性。 D.x的第一電離能小于y 的第一電離能。16.已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子化合物

6、，LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述正確的是（ ）A.LiH的水溶液顯中性 B.LiH中的氫離子可以被還原成氫氣C.LiH是一種強(qiáng)氧化劑 D.LiH中氫離子比鋰離子的離子半徑大17下列說(shuō)法正確的是（ ）A、同周期元素原子的第一電離能從左往右越來(lái)越大B、同族元素原子從上到下第一電離能越來(lái)越大C、同周期元素原子的電負(fù)性從左往右越來(lái)越大D、同族元素原子從上到下電負(fù)性越來(lái)越大18.具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是（ ） A.最外層電子數(shù)大于4 B.具有負(fù)化合價(jià) C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸 D.具有可變化合價(jià) 19下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（ ） A.H2O B.PH3 C.HF D.NH

7、320下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物的是（ ） A.9和11 B.14和17 C.11和1 D.12和17第I卷（選擇題答案 ）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第II卷（非選擇題 共80分）三. 本題包括3小題，總共15分21（3分）液態(tài)的植物油經(jīng)過(guò)_可以生成硬化油,天然油脂大多由_ _組成,油脂在_條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)。22（5分）淀粉水解生成葡萄糖的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，為證明淀粉已開(kāi)始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入_進(jìn)行檢驗(yàn)；為證明淀粉已完全水解，可加入_，現(xiàn)象是不顯_。23（8分）有NH2CH2COOH CH2OH（CHOH）4CH

8、O （C6H10O5）n（纖維素）HCOOC2H5 苯酚 HCHO等物質(zhì)，其中（用數(shù)字序號(hào)填空）：（1）難溶于水的是_，易溶于水的是_；（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_ ；（3）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是_（4）能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是_，能在一定條件下跟水反應(yīng)的是_；（5）能跟鹽酸反應(yīng)的是_，能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_。四. 本題包括4小題24（6分）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；元素符號(hào)為 ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 。25（10分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，

9、A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素。試回答下列問(wèn)題：A在元素周期表中的位置_。A、B、C三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是_。（填寫離子符號(hào)）CA2與D元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是： 。C元素常見(jiàn)的化合價(jià)有2、2、4、6等，C與A、B、D均能兩兩形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物，請(qǐng)你大膽猜想，寫出其中兩種化合物的化學(xué)式_、_。26（8分）有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素。已知A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元

10、素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級(jí)上電子數(shù)比D原子的p能級(jí)上多一個(gè)電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程 ；（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式 ；（3）用電子式寫出A原子與D原子形成A2D分子過(guò)程 ；（4）寫出E單質(zhì)與A2B化合物反應(yīng)的方程式 。 27.（9分） A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，三種元素?cái)?shù)依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個(gè)電子，回答下列問(wèn)題. A、B、C三種元素分別是_ 、 _

11、 、_。. A、B、C之間形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為_(kāi) 、 _ 、_。分別寫出下列微粒的電子排列式：A._B._C2-._五. 本題包括2小題。自從1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)?dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的63種元素列成元素周期表后，許多科學(xué)家一直致力于元素周期律和周期表的研究。元素周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面都有重要意義。請(qǐng)完成以下關(guān)于元素周期表的題目。28(8分) 下面是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。（1）請(qǐng)?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。按原子核外電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，不全是金屬元素的區(qū)

12、為_(kāi)。（2）上表中元素、原子的價(jià)電子排布式分別為 、 ；比較元素與元素的下列性質(zhì)（填寫“”或“”）原子半徑：_、電負(fù)性：_、金屬性：_。某短周期元素最高正價(jià)為+7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。29（12分）1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請(qǐng)仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問(wèn)題： 預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_(kāi)；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范

13、圍：_ X _。 根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是_； 簡(jiǎn)述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系_。 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_(kāi)，其理由是_。六. 本題包括1小題. 30（12分） 化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。試寫出：化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

14、：A_ B_ D_化學(xué)方程式：AE_AF_反應(yīng)類型：AE_，AF_參考答案題號(hào)12345678910答案BDCACBABAB題號(hào)11121314151617181920答案BBCDBCBDACBCB21氫化或硬化、高級(jí)脂肪酸甘油酯、堿性22（C6H10O5）n（淀粉）nH2O nC6H12O6（葡萄糖）, 銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液, 碘水, 藍(lán)色。23（1）, ；（2） ,（3）, （4） , （5）, 24 1s22s22p63s23p4；S；H2SO4。25（1）第2周期A族 （2）S2>O2>Na+（3）SO2 +Cl2+2H2O4H+2Cl+SO42 （4）Na2S、SCl2等26（1） （2）1s22s22p63s23p64s1（3） （4）答案略 27 O Na S Na2O2 Na2O Na2S 0: 1s22s22p4 Na: 1s22s22p63s1 S: 1s22s22p61s23s23p28 右表中