酸堿中和定量考查四方式

1、酸堿中和定量考查四方式文/張連如近幾年高考，幾乎都有以“酸+堿鹽水”這一中和反應(yīng)情景為鋪墊，將酸堿的電離、電離度、鹽的水解、計算、電解質(zhì)溶液中微粒的物料守恒、電荷守恒等知識串聯(lián)起來進行定量考查的題目，尤以2000年全國卷第26題考查的力度最大，設(shè)問從思維能力的層次要求由低到高逐步加深，體現(xiàn)了高考以能力立意考查學(xué)生素質(zhì)的命題思路。建議復(fù)習(xí)時要在“是什么，為什么，怎么樣”等層次上展開思維，并且要認真研究、用好考試說明及近幾年高考題?，F(xiàn)對這類題目考查的四種方式歸類簡析。方式一：強酸+強堿正鹽（不水解）+水，恰好中和，得中性鹽溶液。此方式由于不涉及電離度和鹽的水解，故只依據(jù)反應(yīng)物間的物質(zhì)的量之比的關(guān)系

2、及，對于強堿，還應(yīng)結(jié)合（1×1014）。1（9820）某強酸溶液，強堿溶液，已知12，酸堿溶液混合后7，則酸溶液體積酸和堿溶液體積堿的正確關(guān)系為（）。酸102堿堿102酸酸2堿堿2酸2（9431）在25時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的與強堿的之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。1，2兩題，皆依據(jù)2，結(jié)合水的離子積常數(shù)，采用假定具體值的方法解最簡捷。如第1題，若1，則11，（、酸）1011，（、堿）1031。101×酸103×堿故堿102酸，選。第2題同理，若設(shè)強酸1，則強堿的（）（、酸）×酸堿（101×10

3、）11，即強堿溶液的10141，14，11415，故兩之和等于15為本題答案。方法二：弱酸（堿）強堿（酸）鹽（水解）水，恰好完全反應(yīng)。這種方式旨在考查產(chǎn)物鹽水解的酸堿性、離子濃度大小排序或先求出（弱酸或弱堿）后再與，串聯(lián)考查。1（2000廣東卷17）在甲酸溶液中加入一定量的溶液，恰好完全反應(yīng)，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（）。2（2000廣東卷14）室溫時，若0.11的一元弱堿的電離度為1，則下列說法正確的是（）。該溶液11該溶液3加入等體積的011的后所得溶液7加入等體積的01 1的后所得溶液的73（9811）等體積等濃度的強堿溶液與HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的

4、關(guān)系為（）。+4（9723）若室溫時的氨水與的鹽酸等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該氨水的電離度可表示為（）。10（12）10（14）10（12）10（14）答案：1，23，4方式三：強酸+強堿鹽水，反應(yīng)物之一過量，求所得溶液的。解題時注意，若強堿過量時應(yīng)先求（），再求（），后求。1（2000廣東卷7）5的鹽酸和9的溶液以體積比119混合，混合液的（）。為72為8為6無法計算2（9918）用011溶液滴定011鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴溶液（1滴溶液的體積為005），繼續(xù)加水至50，所得溶液的是（）。472101133（9818）13的強堿溶液與2的強酸溶液混合，所得混合液的11，則強

5、堿與強酸的體積比是（）。1119111119答案：123方式四：弱酸（弱堿）+強堿（強酸）鹽+水，生成能水解的鹽，且反應(yīng)物之一弱酸（或弱堿）過量。常見的是醋酸或氨水，即過量的弱電解質(zhì)的電離度不是極小，因而弱電解質(zhì)的電離占主導(dǎo)，將抑制鹽的水解。?？疾樗没旌先芤褐形⒘舛鹊拇笮￡P(guān)系，要運用“物料守恒”及“電荷守恒”。1（9520）一種強酸HA溶液中加入一種堿反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是（）。加入的堿過量產(chǎn)物鹽不水解混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等反應(yīng)后溶液中，物質(zhì)的量濃度相等2（9718）在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后一定小于7的是（）。3的硝酸跟11的氫氧化鉀溶液3的鹽酸跟11的氨水3的硫酸跟11的氫氧化鈉溶液3的醋酸跟11的氫氧化鋇