2020屆高三化學(xué)大二輪增分強(qiáng)化練——以“化工流程”為載體的綜合實(shí)驗(yàn)

1、2020屆高三化學(xué)大二輪增分強(qiáng)化練以化工流程”為載體的綜合實(shí)驗(yàn)1.I.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.已知氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成某學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置在實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵，請(qǐng)你一起參與該小組的活動(dòng).裝置A中儀器a的名稱是.裝置B的作用是,C中的試劑.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃處酒精燈；裝置E的作用為工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：帙晝無水三氣化鐵吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為簡述由晶體得到無水氯化鐵的操作：利用如圖2所示的裝置，可以驗(yàn)證和HCl的有關(guān)性質(zhì).實(shí)驗(yàn)前a、b、c活塞均關(guān)閉.若要在燒瓶n中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象

2、，燒瓶I中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管假設(shè)不被完全吸收，在燒瓶n中可觀察到的現(xiàn)象通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，在燒瓶I中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶n中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是.2.連二亞硫酸鈉，有極強(qiáng)的還原性.受熱、遇水都會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)放出大量的熱，甚至引起燃燒.不溶于乙醇，可溶于氫氧化鈉水溶液并穩(wěn)定存第1頁，共25頁在.鋅粉法是制備的一種常見方法，其原理如圖1所示：須將鋅粉和水制成懸濁液的原因是;若用固體和某酸反應(yīng)制備氣體，你認(rèn)為下列最適宜選用的酸是A.濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的C.稀硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的稀硫酸步驟III過程較為復(fù)雜，其中涉及過濾、洗滌、干燥

3、等操作，請(qǐng)寫出洗滌過程的操作方法：.吸收大氣污染物和NO,獲得和產(chǎn)品的流程圖如圖為鋪元素：裝置n中，酸性條彳下，no被氧化的產(chǎn)物主要是、，寫出生成的離子方程式裝置iii中電解槽陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為.已知進(jìn)入裝置IV的溶液中，的濃度為a,要使該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，需至少向裝置IV中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的L.用含a代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)課題小組測定溶液在空氣中pH變化如圖3：段主要生成，則發(fā)生離子反應(yīng)方程式為,時(shí)刻溶液中離子濃度由大到小的順序是,時(shí)溶液中主要陰離子符號(hào)是.3.我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1:稀鹽酸（般前環(huán)B奇成就I：.，.漢旗超一J般戊取:.W工力

4、IUHINibJ1田.tf挺堀修產(chǎn)品1寫出上述流程中循環(huán)n物質(zhì)X的電子式,沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：向母液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，則副產(chǎn)品為流程中設(shè)計(jì)了I循環(huán)的目的是.用離子方程式表示溶液呈堿性的原因.在溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是填序號(hào)A.C.某同學(xué)設(shè)計(jì)的測定樣品中碳酸鈉含量的方法如圖設(shè)滴定管的起始讀數(shù)為mL,終點(diǎn)讀數(shù)為mL,注射器測定排出的氣體為已轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)狀況稱得樣品質(zhì)量為mg,則原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為用含、m的代數(shù)式表示，反應(yīng)前后溶液密度的變化忽略不計(jì)4.某化學(xué)興趣小組借助的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn).用裝置A收集NO氣體，正確的操作

5、是填序號(hào)從口進(jìn)氣，用排水法集氣從口進(jìn)氣，用排氣法集氣從口進(jìn)氣，用排水法集氣從口進(jìn)氣，用排氣法集氣裝置中的恒壓分液漏斗有兩個(gè)作用，其一是平衡氣壓使分液漏斗內(nèi)的液體能順利滴下，其另一個(gè)作用是三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料.某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是、或二者混合物.探究過程如下：查閱資料:是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和，在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是假設(shè)2:紅色粉末是假設(shè)3:紅色粉末是和的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑.若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，甲同學(xué)認(rèn)為原固體粉末中一定不含三氧化二鐵

6、.乙同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不正確，乙同學(xué)的理由是若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是經(jīng)分析，確定紅色粉末為和的混合物.實(shí)驗(yàn)小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽磯經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使、分別生成沉淀的pH如下：第3頁，共25頁物質(zhì)開始沉淀pH沉淀完全pH1314實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：氯水實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：第5頁，共25頁試回答：試劑為填字母，寫出溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式寫出一個(gè)即可試劑為填字母.固體X的化學(xué)式為.操作I為.5.實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液主要含，還有一定量的、等為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：試劑XNaFNxS

7、篡水母6氨水1 XX上ph«x，會(huì)操作漫出液TT過,f冗然f|除鋁L無正卜蘇鐵|,高拽筑化鐵丁流漕nun 一 -夕 由£m4卞J»al16 1J格耳尻e已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:氫氧化物開始沉淀的pH沉淀完全的pH“還原”時(shí)，應(yīng)選擇填字母.A.Zn粉溶液粉“濾渣”的主要成分除含有少量外，還含有填化學(xué)式.“沉鎰”時(shí)，已知：為確保沉鎰完全即溶液中,應(yīng)保持溶液中.“除鋁”時(shí)，控制溶液pH的范圍為.“氧化”時(shí)，常用酸性溶液檢測是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為.“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度為條件下，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別

8、如圖2所示，則最佳的工藝條件是6.某工業(yè)廢水含有和等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用如圖流程進(jìn)行處理：謂國人WC1Q海員譽(yù)GO至KM1中;處理持檢察樨含SAiHTpH處獨(dú)曲2度工含SO.；)5>3*匚產(chǎn)覆水回答下列問題：步驟中，被氧化為的離子方程式為.步驟的反應(yīng)方程式為未配平，則每消耗，反應(yīng)中失去mol.含廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是.在下，將a的NaCN溶液與的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液，用含a的代數(shù)式表示的水解常數(shù)若時(shí)將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是填字母.此溶液一定有此溶液一定有C.混合溶液中水的電離程

9、度一定大于該溫度下純水的電離程度此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大利用通過下列方法測定某錫粉的純度雜質(zhì)不參與反應(yīng)：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的中加入過量的溶液，用b滴定生成的已知酸性環(huán)境下，可被還原為，共用去溶?m則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是的摩爾質(zhì)量為M，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示7.睇及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝睇礦主要成分為，還含有PbS、CuO、等為原料制備金屬睇的工藝流程如圖所示：適量 Sb N昧浸出液一流流2已知：浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有 、 等；常溫下：，；溶液中離子濃度小于等于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。濾渣1中除了 S之外，還有 填化學(xué)式。“浸出”時(shí)

10、，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！斑€原”時(shí)，被 Sb還原的物質(zhì)為 填化學(xué)式。常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，和均沉淀完全，此時(shí)溶液中的不低于;所加也不宜過多，其原因?yàn)??！半娊狻睍r(shí)，被氧化的 Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為 。一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計(jì)理念的鎂睇液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池工作原理如圖所示：曲-Sb（液）-*Sb該電池由于密度的不同，在重力作用下分為三層，工作時(shí)中間層熔融鹽的組成不變。充電時(shí)，向填“上”或“下”移動(dòng)；放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為。8.明磯石的主要成分是,還含有少量雜質(zhì).利用明磯石制備氫氧化鋁的流程如下:破修NaOH溶液化鋁脫水 ( 明根石熔燒爐物料一爐，焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為的

11、氧化劑是若生成lmol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為.熟料溶解時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為.溶液中，得到一種酸性溶將標(biāo)準(zhǔn)狀況下爐氣通入100mL第6頁，共25頁液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?檢驗(yàn)廢渣中主要成分的方法是寫出操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論.9.碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料.請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問題：I世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭法.其流程如下：I-I濃氏SO|S1""I木炭、石灰石7F流程I流程II流程I的另一產(chǎn)物是,流程n的反應(yīng)分步進(jìn)行：與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為年，比利時(shí)人索爾維用氨堿法生

12、產(chǎn)碳酸鈉.反應(yīng)原理如下:CaCO)=COz+CiOCiO+HjO=Ct(OH)iJNaCK飽和HNHiYS+HQ:N叫CONH£1v2NaHCQJ=Na0i+CQ3+HIO*.-=!2NH4cH30Hb=2平Hi+CaCM副產(chǎn)物)+2HQ時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度NaCl氨堿法生成純堿的原料是,可循環(huán)利用的物質(zhì)有.飽和NaCl溶液通和能生成的原因有：.m我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率.生產(chǎn)中需向分離出后所得的溶液中加入NaCl固體并通入，在填溫度范圍下析出填化學(xué)式10.研究大氣中含硫化合物主要是的轉(zhuǎn)化具有重要意義。高濕條

13、件下，寫出大氣中轉(zhuǎn)化為的所有方程式：燃煤煙氣脫硫是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。煙氣脫除的一種工業(yè)流程圖如下：含so工煙氣用純堿溶液吸收將其轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式是檢測煙氣中脫除率的步驟如下：將一定量的凈化氣不含通入足量NaOH溶液后，再加入足量濱水。加入濃鹽酸，加熱溶液至無色、無氣泡，再加入足量溶液。過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。用離子方程式表示i中濱水的主要作用： 若沉淀的質(zhì)量越大，則說明脫除率 填“高”或“低”若在工業(yè)上用不同脫硫劑和不同濃度的溶液研究其對(duì)脫硫效率的影響,結(jié)果如圖所示：IMr. 100OS o O 9 3 2 脫煢®率，、* l0*fra：SO5* H：Gi

14、 0 IE IE E宣 4 I010 2030 4050 60rmjn不同腔曦劑對(duì)戰(zhàn)幕效串的影響01020304050而口Na與5濕度對(duì)脫破效率的影博下列說法正確的是 。填字母相同溫度下，溶液的濃度越高，脫硫效率越高相同條件下，四種脫硫劑中 NaOH的脫硫效率最高溶液吸收能力下降后，利用高溫氮?dú)鈱?duì)吸收液進(jìn)行加熱再生，請(qǐng)寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式 第9頁，共25頁11. 一種工業(yè)制備的生產(chǎn)流程如圖所示:葩值I|»|/|.足林拄的破曜E曜或小SrSO.已知:經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中有和 及少量“隔絕空氣、高溫焙燒” 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：,若 2moi中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了 16moi電子。

15、加入硫酸溶液的目的是;為了提高原料的利用率，濾液中的濃度應(yīng)不高于注：此時(shí)濾液中濃度為產(chǎn)品純度檢測：稱取產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含的 淀后，用含溶液 溶液中除外，不含其他與反應(yīng)的離子，待 完全沉的溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的,使剩余的以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是若滴定過程用去上述濃度的溶液的質(zhì)量百分含量為保留4位有效數(shù)字。某工廠對(duì)H9 4.EnisI- L''H：S04三。二,其次是和其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是實(shí)驗(yàn)室用的濃硫酸配制250mL的硫酸溶液，所用的玻12.利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理.制革工

16、業(yè)污泥中m的工藝如下：璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需_酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有,寫出此反應(yīng)的離子方程式:的作用是將濾液I中的轉(zhuǎn)化為常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下:陽離了開始沉淀時(shí)的pH-沉淀完全時(shí)的pH8溶解加入NaOH溶液使溶液呈堿性，轉(zhuǎn)化為濾液n中陽離子主要有但溶液的pH不能超過8，其理由是鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：，利用鈉離子交換樹脂除去濾液n中的金屬陽離子是.寫出上述流程中用進(jìn)行還原的化學(xué)方程式第 11 頁，共 25 頁答案和解析1 .【答案】分液漏斗；除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；A；阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,吸收尾氣；在HCl氣流中加熱蒸干

17、；先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞；導(dǎo)管口處出現(xiàn)白煙；先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管或先打開a活塞擠壓膠頭滴管，再打開c活塞，片刻后關(guān)a活塞，再打開b活塞【解析】解：I實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用A裝置，根據(jù)題意B用于除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成，所以E防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使裝置中充滿氯氣，再點(diǎn)燃D出的酒精燈，這樣可以防止鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)裝置A中儀器a的名稱是：分液漏斗，故答案為：分液漏斗；裝置B的作用是：除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，C中

18、的試劑可以為：濃硫酸，故答案為：除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈；裝置E的作用為：阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，吸收尾氣，故答案為：A;阻止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D,吸收尾氣；氯氣與鐵在反應(yīng)爐中反應(yīng)生成氯化鐵，尾氣用吸收劑Q處理得到氯化鐵，故Q為氯化亞鐵，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鐵晶體，為防止氯化鐵水解，在HCl氣流中加熱蒸干氯化鐵晶體得到氯化鐵吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：晶體得到無水氯化鐵，應(yīng)防止氯化鐵水，需要在在HCl氣流中加熱蒸干，故答案為：在HCl氣流中加熱蒸干；n若要在燒瓶n中產(chǎn)生噴泉，先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管或先擠壓膠頭滴管，

19、再打開ab活塞，則在n中氨氣被水吸收形成負(fù)壓，故答案為：先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞；若先才T開a、c活塞，I中氯化氫進(jìn)入n中，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成固體氯化鏤，出現(xiàn)白煙，故答案為：導(dǎo)管口處出現(xiàn)白煙；要在燒瓶I中形成噴泉，就要形成負(fù)壓：先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管，I中氯化氫部分進(jìn)入n中，使I中形成負(fù)壓，關(guān)a活塞，再打開b活塞，故答案為：先打開ac活塞，再擠壓膠頭滴管或先打開a活塞擠壓膠頭滴管，再打開c活塞，片刻后關(guān)a活塞，再打開b活塞I實(shí)驗(yàn)室制備無水氯化鐵，需要先制取氯氣，用A裝置，根據(jù)題意B用于除去氯氣中的氯化氫，C用于干燥氯氣，由于無水氯化鐵遇潮濕空氣極

20、易吸水生成，所以E防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，使裝置中充滿氯氣，再點(diǎn)燃D出的酒精燈，這樣可以防止鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)；氯氣與鐵在反應(yīng)爐中反應(yīng)生成氯化鐵，尾氣用吸收劑Q處理得到氯化鐵，故Q為氯化亞鐵，氯化鐵溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到氯化鐵晶體，為防止氯化鐵水解，在HCl氣流中加熱蒸干氯化鐵晶體得到氯化鐵；n若要在燒瓶n中產(chǎn)生噴泉，先打開ab活塞，再擠壓膠頭滴管或先擠壓膠頭滴管，再打開ab活塞，則在n中氨氣被水吸收形成負(fù)壓；若先才T開a、c活塞，I中氯化氫進(jìn)入n中，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成固體氯化錢；要在燒瓶I中形成噴泉，就要形成負(fù)壓：先打開ac活

21、塞，再擠壓膠頭滴管，I中氯化氫部分進(jìn)入n中，使I中形成負(fù)壓，關(guān)a活塞，再打開b活塞.本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、噴泉實(shí)驗(yàn)等，明確原理是解題關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等.2 .【答案】增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；B;加入乙醇至浸沒沉淀，濾干后重復(fù)操作次；243a；;【解析】解：鋅粉、水形成分散系，通入二氧化硫反應(yīng)得到，加入過量NaOH溶液反應(yīng)得到溶液，再經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等得到晶體；將鋅粉和水制成懸濁液的原因是：增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率，二氧化硫具有還原性，可以被硝酸氧化，鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫含有HCl,而的硫酸太稀，二氧化硫溶解度大，難以得到

22、二氧化硫氣體，故算則的硫酸，故答案為：增大鋅反應(yīng)的表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；B;用乙醇洗滌，消去可溶性雜質(zhì)，并減少因溶解導(dǎo)致的損失，洗滌過程的操作方法：加入乙醇至浸沒沉淀，濾干后重復(fù)操作次，故答案為：加入乙醇至浸沒沉淀，濾干后重復(fù)操作次；裝置n中，酸性條件下，NO被氧化生成，而被還原為氧化，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；電解槽陰極發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為，電極反應(yīng)式為：故答案為：；的濃度為，要使該溶液中的完全轉(zhuǎn)化為，則失去電子數(shù)目是：，設(shè)消耗標(biāo)況下氧氣的體積是V,則得到電子數(shù)目是：，根據(jù)電子守恒：,解得，故答案為：243a；段主要先生成，溶液顯酸性，說明的電離程度大于水解程度，溶液在空氣中易被

23、氧化生成亞硫酸氫鈉，發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：第#頁，共25頁,亞硫酸氫根的電離程度不大，而水也會(huì)電離產(chǎn)生氫離子，故時(shí)刻溶液中離子濃度由大到小的順序是：時(shí)溶液的，說明溶液的酸性較強(qiáng)，因此亞硫酸氫鈉被氧化為硫酸氫鈉，則溶液中主要陰離子符號(hào)是，故答案為：；鋅粉、水形成分散系，通入二氧化硫反應(yīng)得到，加入過量NaOH溶液反應(yīng)得到溶液，再經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等得到晶體；增大鋅反應(yīng)的表面積；二氧化硫具有還原性，可以被硝酸氧化，鹽酸易揮發(fā)，而的硫酸太稀，二氧化硫溶解度大，難以得到二氧化硫氣體；用乙醇洗滌，消去可溶性雜質(zhì)，并減少因溶解導(dǎo)致的損失，加入乙醇浸沒沉淀，濾干后重復(fù)操作次；裝置n中，酸性條件

24、下，NO被氧化生成、，而被還原為氧化；電解槽陰極發(fā)生還原反應(yīng)，被還原為；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算；段主要先生成，溶液顯酸性，說明的電離程度大于水解程度，溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉；時(shí)溶液的，說明溶液的酸性較強(qiáng)，因此亞硫酸氫鈉被氧化為硫酸氫鈉.本題考查物質(zhì)制備工藝流程、氣體制備、實(shí)驗(yàn)基本操作、氧化還原反應(yīng)、陌生方程式書寫、電解原理等，屬于拼合型題目，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，為高考?？碱}型，注意對(duì)題目信息的應(yīng)用，難度中等.3.【答案】：6工c：二6二；提高原料氯化鈉的利用率；BC;【解析】解：由于在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時(shí)也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，所以上述流程中循環(huán)n物質(zhì)X是

25、二氧化碳，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為：二Ghc二6；沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為故答案為：二6二二；根據(jù)及流程圖知，母液中溶質(zhì)為氯化俊，向母液中通氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通入的氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出錢根離子，俊根離子濃度增大有利于析出氯化錢，故答案為：；循環(huán)I是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中，提高原料氯化鈉的利用率，故答案為：提高原料氯化鈉的利用率；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解、碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為：，故答案為：；第13頁，共25頁，但碳酸根

26、離子水解，故離子濃度大小關(guān)系為：,故A錯(cuò)誤；B.由于鹽類的水解程度很小，且溶液中存在兩步水解：，,以第一步水解為主，故離子濃度大小關(guān)系為：,故B正確；C.碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，溶液中存在兩步水解：，以第一步水解為主，所以，故C正確；D.本身不含氫離子和氫氧根，故溶液中所有的氫原子和氫氧根均來自于水且相等，由于水解后的存在形式為、，故有：，即：，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；鹽酸排出的空氣的體積是，產(chǎn)生的二氧化碳的體積是，根據(jù)碳原子守恒，碳酸鈉的物質(zhì)的量是：，原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：故答案為：.二氧化碳是反應(yīng)的原料同時(shí)也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，結(jié)合流程圖可

27、知上述流程中循環(huán)n物質(zhì)X是二氧化碳，二氧化碳中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體；根據(jù)反應(yīng)方程式確定母液中的溶質(zhì)，根據(jù)氨氣溶于水后生成氨水，氨水電離成俊根，增大錢根的濃度有利于氯化俊的析出來分析；提高原料的利用率，可以用循環(huán)使用的方法；碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性；在溶液中電離水解：；;結(jié)合物料守恒、電荷守恒解答；找出二氧化碳的體積，根據(jù)碳守恒計(jì)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，即可求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).本題考查了侯氏制堿法反應(yīng)原理及碳酸鈉含量的測定，涉及了化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等知識(shí)，內(nèi)容較多，注意根據(jù)物料

28、守恒、電荷守恒解答為高頻考點(diǎn)，題目難度中等.4 .【答案】c；消除滴入鹽酸體積對(duì)所測氣體體積的影響，減少增加的液體對(duì)氣體壓強(qiáng)的影響；Cu能將還原為或；和的混合物；B；;D;或和；加熱蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶【解析】解：用裝置A收集NO氣體，一氧化氮?dú)怏w是比空氣略重的易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的有毒氣體，需要用排水法收集，從口進(jìn)氣，導(dǎo)氣管長進(jìn)短處不能實(shí)現(xiàn)用排水法集氣，故a錯(cuò)誤；從口進(jìn)氣，一氧化氮和氧氣反應(yīng)不能用排氣法集氣，故b錯(cuò)誤；從口進(jìn)氣，導(dǎo)氣管短進(jìn)長出可以用排水法集氣，故c正確；從口進(jìn)氣，一氧化氮和氧氣反應(yīng)不能用排氣法集氣，故d錯(cuò)誤；故答案為：c；由于實(shí)驗(yàn)一般在密閉環(huán)境下進(jìn)行，滴入一定液體后會(huì)發(fā)生內(nèi)外壓不平衡情

29、況，此時(shí)液體就不易滴下，采用連通管可平衡內(nèi)外壓幫助液體順利滴下；本實(shí)驗(yàn)是通過計(jì)算量反推的量，所以氣體的量是否精準(zhǔn)決定了實(shí)驗(yàn)的成功與否，由于滴下液體時(shí)，廣口瓶中原有的氣體也會(huì)相應(yīng)進(jìn)入集氣瓶中，這樣會(huì)使量偏大，采用連通管可使這部分氣體回到分液漏斗中，不進(jìn)入集氣瓶中，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故答案為：消除滴入鹽酸體積對(duì)所測氣體體積的影響，減少增加的液體對(duì)氣體壓強(qiáng)的影響；滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明溶液中無鐵離子，可能是氧化亞銅在酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和銅，生成的銅能把鐵離子還原為亞鐵離子，使溶液遇到硫氰酸鉀不變紅色，所以滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，不能說明原混合物不含氧化鐵；當(dāng)原固體粉末為

30、和的混合物時(shí)，加入稀后產(chǎn)生的與Cu反應(yīng)生成，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色，故答案為：Cu能將還原為或；固體完全溶解，無固體存在，說明固體含有氧化鐵和氧化亞銅；反應(yīng)生成的銅會(huì)和鐵離子全部反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：、故答案為：和；紅色粉末為和的混合物溶于硫酸后氧化亞銅反應(yīng)生成的銅會(huì)還原鐵離子為亞鐵離子，加入氧化劑過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：，調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀；故答案為：B；紅色粉末為和的混合物，由工藝流程可知，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將還原為，所得的溶液含有，加入試劑1目的是將為，氯氣會(huì)引入氯離子，故試劑1應(yīng)選擇；加入試劑2目的是調(diào)節(jié)溶液的PH值使

31、轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾得到硫酸銅溶液，氫氧化鈉會(huì)引入鈉離子，故試劑2應(yīng)選擇，故答案為：D；紅色粉末為和的混合物，由工藝流程可知，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將還原為，所得的溶液含有，加入試劑1目的是將為，氯氣會(huì)引入氯離子，故試劑1應(yīng)選擇；加入試劑2目的是調(diào)節(jié)溶液的PH值使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾得到硫酸銅溶液，氫氧化鈉會(huì)引入鈉離子，故試劑2應(yīng)選擇，得到的沉淀x為，或和；故答案為：或和；操作1是溶液中得到溶質(zhì)結(jié)晶水合物；是通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶用裝置A收集NO氣體，一氧化氮?dú)怏w是比空氣略重的易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的有毒氣體，需要用排水法收集；由于實(shí)驗(yàn)

32、一般在密閉環(huán)境下進(jìn)行，滴入一定液體后會(huì)發(fā)生內(nèi)外壓不平衡情況，此時(shí)液體就不易滴下，采用連通管可平衡內(nèi)外壓幫助液體順利滴下；本實(shí)驗(yàn)是通過計(jì)算量反推的量，所以氣體的量是否精準(zhǔn)決定了實(shí)驗(yàn)的成功與否，由于滴下液體時(shí)，廣口瓶中原有的氣體也會(huì)相應(yīng)進(jìn)入集氣瓶中，這樣會(huì)使量偏大，采用連通管可使這部分氣體回到分液漏斗中，不進(jìn)入集氣瓶中，減小實(shí)驗(yàn)誤差；滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，說明溶液中無鐵離子，可能是氧化亞銅在酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化銅和銅，生成的銅能把鐵離子還原為亞鐵離子，使溶液遇到硫氟酸鉀不變紅色；固體完全溶解，無固體存在，說明固體含有氧化鐵和氧化亞銅；反應(yīng)生成的銅會(huì)和鐵離子全部反應(yīng)；紅色粉末為和的

33、混合物溶于硫酸后氧化亞銅反應(yīng)生成的銅會(huì)還原鐵離子為亞鐵離子，加入試劑1為氧化劑過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入試劑2調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑2調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀不能引入新的雜質(zhì)；紅色粉末為和的混合物，由工藝流程可知，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將還原為，所得的溶液含有，加入試劑1目的是將為，氯氣會(huì)引入氯離子，故試劑1應(yīng)選擇；加入試劑2目的是調(diào)節(jié)溶液的PH值使轉(zhuǎn)化為沉淀除去，過濾得到硫酸銅溶液，氫氧化鈉會(huì)引入鈉離子，故試劑2應(yīng)選擇，得到的沉淀x為，或和；操作1是溶液中得到溶質(zhì)結(jié)晶水合物；是通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥得到晶體.本題考查方程式

34、的書寫、平衡原理應(yīng)用、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解與實(shí)驗(yàn)操作評(píng)價(jià)、物質(zhì)含量測定、滴定原理利用，化學(xué)計(jì)算等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)原理是關(guān)鍵，是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)與綜合運(yùn)用知識(shí)分析問題、解決問題的能力，學(xué)習(xí)中全面把握基礎(chǔ)知識(shí).注意化學(xué)平衡常數(shù)和氣體濃度之間的關(guān)系，題目難度中等.5 .【答案】C；、；;反應(yīng)時(shí)間30min、終點(diǎn)【解析】解：試劑X還原鐵離子，不引入雜質(zhì)，選擇鐵粉為佳；故答案為：C;加入NaF過濾、，濾渣為、和少量；故答案為：、；已知：，為確保沉鎰完全即溶液中,則；故答案為：；根據(jù)表中可知，鋁離子沉淀完全，但亞鐵離子不能沉淀，故pH的范圍應(yīng)為：；故答案為：；用酸性溶液檢測

35、是否殘留未被氧化的亞鐵離子，亞鐵離子被氧化為鐵離子，離子反應(yīng)為：；故答案為：；根據(jù)圖2可知，反應(yīng)時(shí)間30min、終點(diǎn)時(shí)，鐵的沉淀率較高，時(shí)間增長，pH增大，鐵的沉淀率變化不大；故答案為：反應(yīng)時(shí)間30min、終點(diǎn)第 15 頁，共 25 頁蛇紋石酸浸出液主要含，還有一定量的、等加入鐵粉還原鐵離子為亞鐵離子，加入NaF過濾、，濾渣為、和少量，濾液為、，加入硫化鈉沉淀鎰，過濾，濾液為、，加入氨水調(diào)節(jié)pH為沉淀鋁離子，過濾，向?yàn)V液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入氨水沉淀鐵離子為氫氧化鐵，過濾、洗滌、干燥、燃燒得到氧化鐵，據(jù)此分析解答.本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)及混合物的分離和提純，為高頻考點(diǎn)，把握

36、流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息解答，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等.6 .【答案】；調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去；b;【解析】解：堿性條件下，離子與NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成、離子，離子反應(yīng)為：；故答案為：；根據(jù)mol等轉(zhuǎn)化為，銘元素化合價(jià)降低3價(jià)，共得到了故答案為：；含廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去；故答案為：調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去；由于反應(yīng)后測得溶液，當(dāng)時(shí)，恰好反應(yīng)，生成了氧化氫溶液，溶液顯示酸性，故氧化鈉應(yīng)該多些，故；根據(jù)電荷守恒：再根據(jù)物料守恒:若時(shí)將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混

37、合后，混合后得溶液中,溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度;a、據(jù)電荷守恒可知,此溶液一定有由物料守恒可知故b錯(cuò)誤；若 時(shí)將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，,溶液呈堿性，說明混合后得溶液中NaCN水解程度大于HCN的電離程度，混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度,故c正確;若時(shí)將濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后形成緩沖溶液，此溶液加入少量氫氧化鈉抑制水解，促進(jìn)電離，加入鹽酸抑制電離促進(jìn)水解，溶液酸堿性變化不大，所以溶液的pH變化不大，故d正確；故答案為：；b;令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則：Mg-mol解得,故答案為：.步驟中，被氧化為，則因

38、為是在堿性環(huán)境中，故C只能被還原為,結(jié)合電荷守恒和原子守恒書寫離子方程式；根據(jù)等轉(zhuǎn)化為即可計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；加入熟石灰進(jìn)一步處理，調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成沉淀除去；反應(yīng)后測得溶液，則可推知NaCN過量，根據(jù)電荷守恒和物料守恒即可計(jì)算出和HCN的濃度，進(jìn)而計(jì)算出=；a、溶液中存在電荷守恒，陰陽離子電荷總數(shù)相同，電性相反；b、溶液中存在物料守恒，濃度均為的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液中鈉離子物質(zhì)的量的2倍等于HCN和物質(zhì)的量總和；c、混合后得溶液中，溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，水解促進(jìn)水的電離；d、溶液混合后形成的是緩沖溶液，加入少量酸或堿，溶液酸堿性變

39、化不大；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒與方程式可得關(guān)系式-，據(jù)此計(jì)算.本題以工藝流程為載體，側(cè)重化學(xué)基本概念、基本理論，考查了氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，水溶液中的離子平衡、離子濃度、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡等電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí).考查學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力、靈活分析處理實(shí)際問題的能力，題目難度中等.7 .【答案】；產(chǎn)生等污染性氣體或生成；3：2；下；【解析】解：輝睇礦主要成分為，還含有PbS、CuO、等加入鹽酸浸取得當(dāng)浸取液，浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、等，濾渣1中除了生成的S之外還有為溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb還原，生成，加入和均沉淀完全，過濾得到濾渣2為CuSPbS,濾液中加入溶液除神，生

40、成磷酸和神單質(zhì)，剩余溶液，通電電解得到Sb,濾丫1中除了S之外，還有，故答案為：；“浸出”時(shí)之，在溶液中和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和三價(jià)氯化睇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；被Sb還原的物質(zhì)為高價(jià)態(tài)，故答案為：；常溫下：，常溫下，“除銅、鉛”時(shí)，和均沉淀完全，溶度積常數(shù)可知，當(dāng)鉛全部沉淀時(shí)，銅沉淀完全，溶液中離子濃度小于等于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，此時(shí)溶液中的,所加也不宜過多，其原因?yàn)楫a(chǎn)生等污染性氣體或生成，故答案為：；產(chǎn)生等污染性氣體或生成；流程圖中電解時(shí)反應(yīng)生成和Sb,電子守恒計(jì)算，,被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素物質(zhì)的量之比為3:2,故答案為：3:2;中間層熔融鹽為電解質(zhì)溶液

41、，依據(jù)電流方向，鎂液為原電池負(fù)極，充電時(shí)鎂極為陰極，陰離子移向陽極，即向下移動(dòng)，放電時(shí)，鎂液為負(fù)極，電極反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：，故答案為：下；。輝睇礦主要成分為，還含有PbS、Cu。、等加入鹽酸浸取得當(dāng)浸取液，浸出液中除含過量鹽酸和之外，還含有、等，濾渣1中除了生成的S之外還有為溶解的二氧化硅，浸出液中加入Sb還原，生成，加入時(shí)保證和均沉淀完全，過濾得到濾渣2為CuSPbS,濾液中加入溶液除神，生成磷酸和神單質(zhì)，剩余溶液，通電電解得到Sb,分析可知濾渣1中除了S之外，含有二氧化硅；“浸出”時(shí)之，在溶液中和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫和三價(jià)氯化物；被Sb還原的物質(zhì)為高價(jià)態(tài)；常溫下，“除銅、鉛”時(shí)

42、，和均沉淀完全，此時(shí)溶液中的依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算；所加也不宜過多是避免生成有毒氣體硫化氫等；流程圖中電解時(shí)反應(yīng)生成和Sb,依據(jù)電子守恒計(jì)算；中間層熔融鹽為電解質(zhì)溶液，依據(jù)電流方向，鎂液為原電池負(fù)極，充電時(shí)鎂極為陰極，陰離子移向陽極，即向下移動(dòng)，放電時(shí)，鎂液為負(fù)極。本題考查了物質(zhì)分離提純過程分析判斷、氧化還原反應(yīng)、溶度積常數(shù)計(jì)算等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。8 .【答案】；、；;取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說明廢渣中含有【解析】解：反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由中價(jià)降低為中價(jià)，故A是氧化劑，反應(yīng)中硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)由0價(jià)升高為中價(jià)，硫單質(zhì)為還原劑，生成需要硫的物

43、質(zhì)的量為-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，故答案為：；由工藝流程可知，熟料溶解為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為，故答案為：；由工藝流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有、等，加硫酸調(diào)PH值，轉(zhuǎn)化為，母液中離子主要有、，含有溶質(zhì)為故答案為：、；二氧化硫的物質(zhì)的量為,:1,故反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為，溶液呈酸性，說明的電離程度大于水解程度，同時(shí)水電離生成氫離子，故,電離程度不大，故，溶液等于水電離生成，濃度很小，故溶液中離子濃度由大到小的排列順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?；由工藝流程可知，廢渣的主要成分為，取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說明廢渣中含有，故答案為

44、：取少量廢渣，加入適量鹽酸溶解，再滴加KSCN溶液，若溶液被紅色，說明廢渣中含有所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；反應(yīng)中硫單質(zhì)中硫元素化合價(jià)由。價(jià)升高為中價(jià)，硫單質(zhì)為還原劑，計(jì)算生成需要硫的物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)移電子是硫單質(zhì)的4倍，再根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；由工藝流程可知，熟料溶解為氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；由工藝流程可知，熟料溶解所得的溶液中含有、等，加硫酸調(diào)PH值，轉(zhuǎn)化為，母液中離子主要有、，據(jù)此判斷；根據(jù)一計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)：確定反應(yīng)產(chǎn)物，再結(jié)合溶液呈酸性進(jìn)行判斷；由工藝流程可知，廢渣的主要成分為，廢渣中加入鹽酸溶解，滴再加KSCN溶液，若溶液被紅色，說明廢渣中含有本題考查學(xué)生

45、對(duì)工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、離子濃度大小比較、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等.中注意先根據(jù)計(jì)算確定反應(yīng)后溶液中溶質(zhì).9 .【答案】HCl；食鹽、石灰石、;CaO、；反應(yīng)體系中溶解度最小，反應(yīng)消耗水，相對(duì)分子質(zhì)量最大；【解析】解：I路布蘭法是利用食鹽晶體和濃硫酸在高溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫,再利用C與石灰石和硫酸鈉高溫加熱生成碳酸鈉；流程I利用高沸點(diǎn)酸制揮發(fā)性酸原理，氯化鈉與濃硫酸混合加熱，生成硫酸鈉和氯化氫;程式為與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方,將兩方程式相加即可得到總反應(yīng)第21頁，共25頁故答案為：HCl;n索爾維用

46、氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，反應(yīng)原理為利用氨化飽和的NaCl與反應(yīng)得到,將碳酸氫鈉分解即可得到純堿碳酸鈉；索爾維用食鹽、水、氨氣和反應(yīng)制備碳酸氫鈉，其中可利用石灰石分解得到；碳酸氫鈉分解純堿，同時(shí)得到，另外副產(chǎn)品氯化俊晶體分解能生成氨氣，兩種氣體均可循環(huán)利用，根據(jù)轉(zhuǎn)化線路石灰石分解得到氧化鈣和，生成的氯化俊可以與氫氧化鈣反應(yīng)，CaO、也可循環(huán)使用，故答案為：食鹽、石灰石、CaO、；因相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度明顯小于碳酸鈉，則飽和NaCl溶液通和只能生成；同時(shí)反應(yīng)消耗水，利于析出晶體碳酸氫鈉，故答案為：反應(yīng)體系中溶解度最小，反應(yīng)消耗水，相對(duì)分子質(zhì)量最大；m侯德榜研究出聯(lián)合制堿法為在飽和的氯化鈉溶液中直

47、接通入氨氣和，得到氯化俊和碳酸氫鈉晶體，并利用碳酸氫鈉的分解制得純堿；在含有氯化錢的濾液中，加入氯化鈉并通，可提高溶液中和的濃度，促進(jìn)溶解平衡逆向移動(dòng)，析出晶體氯化錢；因低溫下溶解度比較小，低溫更易晶體析出，并以防止析出其他晶體，故答案為：；I路布蘭法是利用食鹽晶體和濃硫酸在高溫下反應(yīng)生成硫酸鈉和氯化氫，再利用C與石灰石和硫酸鈉高溫加熱生成碳酸鈉;流程I生成硫酸鈉，另一種產(chǎn)物可利用質(zhì)量守恒或原子守恒判斷；硫化鈉與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為高溫,將兩方程式相加即可得到總反應(yīng)式；n索爾維用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，反應(yīng)原理為利用氨化飽和的NaCl與反應(yīng)得到,將碳酸氫鈉分解即可得到純堿碳酸鈉；索爾維

48、用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉，原料來源于石灰石的分解，另需食鹽、氨氣及水；因碳酸氫鈉分解生成和純堿，氯化俊晶體分解生成氨氣；相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度明顯小于碳酸鈉；m侯德榜研究出聯(lián)合制堿法為在飽和的氯化鈉溶液中直接通入氨氣和，得到氯化俊和碳酸氫鈉晶體，并利用碳酸氫鈉的分解制得純堿，侯氏制堿法結(jié)晶出碳碳酸氫鈉后的溶液中主要存在氯化錢，加入氯化鈉并通，可促進(jìn)溶解平衡逆向移動(dòng)，析出晶體氯化錢；可選擇在低溫下進(jìn)行，以防止析出其它晶體.本題探究三種不同情況制備純堿碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)原理，涉及反應(yīng)原理、溶解度及混合物的分離操作，屬基礎(chǔ)性考查，難度適中，難點(diǎn)為反應(yīng)原理的分析.10 .【答案】、低ab【解析】解:為酸性氧

49、化物與水生成為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生第#頁，共25頁,離子方程式:故答案為：、含有煙氣通入吸收池并加入純堿溶液，發(fā)生反應(yīng),然后向再生池中加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,為酸性氧化物與水生成故答案為：將一定量的凈化氣不含再加入足量濱水，澳氧化,能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為通入足量NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)生成 ，澳被還原生成 HBr；加入濃鹽酸，加熱溶液至無色、無氣泡，再加入足量溶液，發(fā)生反應(yīng)過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量；用離子方程式表示i中濱水的主要作用：，生成沉淀越多，說明煙氣中二氧化硫含量越高，脫除率越低，故答案為：；低；根據(jù)右邊圖象可知，時(shí)間相同時(shí)，濃度越高脫硫效率越高，故a正

50、確;根據(jù)左邊圖象可知，相同條件下，相同時(shí)間段，四種脫硫劑中NaOH的脫硫效率最高，最低的是水，故正確；故選ab;溶液吸收能力下降后，進(jìn)行加熱再生，同時(shí)得到濃的，亞硫酸鈉加熱分解的化學(xué)方程式為:故答案為:為酸性氧化物與水生成為弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生含有煙氣通入吸收池并加入純堿溶液，發(fā)生反應(yīng),然后向再生池中加入石灰乳,為酸性氧化物與水生成將一定量的凈化氣不含發(fā)生反應(yīng)生成沉淀,能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳； 通入足量NaOH溶液后，發(fā)生反應(yīng)再加入足量濱水，澳氧化生成,澳被還原生成 HBr；加入濃鹽酸，加熱溶液至無色、無氣泡，再加入足量溶液，發(fā)生反應(yīng)過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量；根據(jù)右邊圖象可知，濃度與脫硫效率成正比；根據(jù)左邊圖象可知，相同條件下，相同時(shí)間段，四種脫硫劑中NaOH的脫硫效率最高，最低的是水；亞硫酸鈉加熱分解生成亞硫酸鈉、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。本題考查物質(zhì)分離提純，側(cè)重考查整體分