沉淀溶解平衡原理教學(xué)設(shè)計(jì)

1、第1課時(shí) 沉淀溶解平衡原理教學(xué)設(shè)計(jì) 歐陽(yáng)晨鶯一、三維目標(biāo)【知識(shí)與技能】（1）知道難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。（2）能描述溶解平衡，能寫(xiě)出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積常數(shù)（溶度積）的含義。（3）知道溶度積是沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)、溶度積可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。（4）能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀(guān)點(diǎn)對(duì)沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的一些相關(guān)問(wèn)題?！具^(guò)程與方法】（1）.通過(guò)對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡分析，建立起溶度積概念。（2）通過(guò)對(duì)溶度積的分析，了解在溶液難溶電解質(zhì)的溶解情況。（3）運(yùn)用溶度積知識(shí)對(duì)溶液中沉淀的生成、溶解轉(zhuǎn)化進(jìn)行理論分析

2、【情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)】（1）通過(guò)沉淀的轉(zhuǎn)化及其應(yīng)用知識(shí)的學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)其中蘊(yùn)涵的透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)和由特殊到一般的辯證唯物主義原理。（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及對(duì)生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)對(duì)于提高人類(lèi)生活質(zhì)量、促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的作用，培養(yǎng)學(xué)生審美情趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。二、教學(xué)重點(diǎn)溶度積常數(shù)的含義及其應(yīng)用，沉淀的溶解平衡狀態(tài)。三、教學(xué)難點(diǎn)通過(guò)溶度積常數(shù)求溶液中離子的濃度四、教學(xué)建議本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容為化學(xué)反應(yīng)原理（選修）中的專(zhuān)題3：溶液中的離子反應(yīng)第四單元。本節(jié)內(nèi)容是本專(zhuān)題的一個(gè)重點(diǎn)，也是高中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容之一。不但能起到承前啟后的作用，而且此部分內(nèi)容與與科研、生產(chǎn)等領(lǐng)域有

3、著密切的關(guān)系。 通過(guò)前面對(duì)化學(xué)平衡理論的深入探討，學(xué)生已初步具備運(yùn)用平衡原理的觀(guān)點(diǎn)處理一些實(shí)際問(wèn)題方法，并形成了一些固有的思維方式；此時(shí)再來(lái)學(xué)習(xí)沉淀溶解平衡，學(xué)生比較輕松的就能掌握難溶物在水中的溶解情況，認(rèn)識(shí)沉淀溶解平衡的建立過(guò)程。本節(jié)教材按照由簡(jiǎn)到繁、逐步遞進(jìn)的原則構(gòu)建。首先考慮到學(xué)生的基礎(chǔ)較差，先對(duì)初中的溶解度做了復(fù)習(xí)，再通過(guò)分析單一難溶電解質(zhì)在水中的運(yùn)動(dòng)，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述這種平衡的平衡常數(shù)溶度積；在此基礎(chǔ)上分析沉淀的生成和溶解，最后考慮比較復(fù)雜的沉淀轉(zhuǎn)化問(wèn)題。本節(jié)教材設(shè)計(jì)中始終依據(jù)實(shí)際例子來(lái)詮釋抽象的概念，通過(guò)對(duì)具體問(wèn)題的討論分析帶動(dòng)原理的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生利用平衡移動(dòng)的一

4、般規(guī)律并一步步揭示沉淀溶解平衡的本質(zhì)。另外，教材在設(shè)計(jì)過(guò)程中注重把握難度，對(duì)溶解平衡的計(jì)算要求相對(duì)不高。本節(jié)課首先運(yùn)用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境，提高學(xué)生學(xué)習(xí)熱情；然后采用類(lèi)比思想，讓學(xué)生掌握沉淀溶解平衡的建立及溶度積常數(shù)的概念及意義，利用K與Q的關(guān)系順利過(guò)渡到沉淀的溶解與生成。學(xué)生對(duì)于高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定的了解，并已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和實(shí)驗(yàn)技能，能對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果作初步分析和處理。沉淀溶解平衡內(nèi)容雖然比較抽象，但與化學(xué)平衡有許多相似地方，是平衡理論的一個(gè)重要應(yīng)用，學(xué)習(xí)時(shí)只要充分利用已經(jīng)掌握的舊知識(shí)作為基礎(chǔ)去探究的新知識(shí)。同時(shí)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，解決實(shí)踐問(wèn)題和正向遷移能力，本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)能順利達(dá)成。五、教學(xué)

5、過(guò)程：【導(dǎo)入新課】1、圖片展示：千姿百態(tài)的溶洞、小朋友的蛀牙。2、畫(huà)外音：中國(guó)是個(gè)多溶洞的國(guó)家，如聞名于世的桂林溶洞、北京石花洞、安徽石臺(tái)溶洞群，都是自然界創(chuàng)造出來(lái)的杰作。那么溶洞形成的具體原理是什么？小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？這與化學(xué)平衡又有什么關(guān)系呢？帶著這個(gè)問(wèn)題我們進(jìn)入這節(jié)課的學(xué)習(xí)?！具^(guò)渡】以上兩種情況都與固體物質(zhì)的溶解有關(guān)?！疽浴吭诔踔械幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)中，我們?cè)?jīng)根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易容，可溶，微溶，難容等。那么什么是溶解度？提到溶解度，我們首先來(lái)回憶下溶液的定義。所謂的溶液:一種或一種以上的物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。我們又將溶液分為飽和溶液和不

6、飽和溶液。一定溫度下,一定量的溶劑里不能再溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液?！咎釂?wèn)】根據(jù)前面我們對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的學(xué)習(xí)，大家思考一下，當(dāng)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，溶液中的溶質(zhì)是不是就靜止不動(dòng)了呢？【回答】不是，而是溶質(zhì)溶解的速率與析出溶質(zhì)的速率相等，是動(dòng)態(tài)平衡。【過(guò)渡】一種物質(zhì)（溶質(zhì)）溶解在另一種物質(zhì)（溶劑）中的能力我們稱(chēng)之為溶解性。物質(zhì)的溶解性跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)?！具^(guò)渡】物質(zhì)的溶解性只是粗略地表示物質(zhì)的溶解能力的強(qiáng)弱,為了精確表示物質(zhì)的溶解能力,化學(xué)上引入了“溶解度”的概念。【PPT展示】固體物質(zhì)的溶解度指的是在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里 達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶

7、解的質(zhì)量.叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意： 條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：g 任何物質(zhì)的溶解：是有條件的,在一定條件下。 某物質(zhì)的溶解量也是有限的,無(wú)限可溶解的物質(zhì)不存在?！揪毩?xí)】 (A)20時(shí)100克水里,溶解了36克氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài),20時(shí)NaCl的溶解度是多少？36g(B)20時(shí),KClO3在水里的溶解度是7.4g,這表示什么含義？20時(shí),100克水中最多溶解7.4克KClO3【引言】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易容，可溶，微溶，難容。20時(shí),溶解性與溶解度的大小關(guān)系：溶解性 易溶可溶 微溶 難溶溶解度 10g 1g10g 0.01g1g AgBr

8、AgI【提問(wèn)】AgCl、Mg(OH)2哪個(gè)更難溶?能由Ksp直接判斷嗎?【解析】 對(duì)AgCl有： Ksp (AgCl) = c(Ag+).c(Cl-) = c(Ag+)2= 1.810-10mol2L-2 c(Ag+)=1.3410-5molL-1 即AgCl的溶解濃度為： 1.3410-5mol L-1 對(duì)Mg(OH)2有：Ksp Mg(OH)2= c(Mg2+)c(OH-)2=4c(Mg2+)3= 5.610-12mol3L-3 c(Mg2+)=1.1210-4molL-1 ; 即Mg(OH)2的溶解濃度為:1.1210-4molL-1?？梢钥吹?AgCl比Mg(OH)2更難溶！【過(guò)渡】在

9、一定溫度下，沉淀溶解平衡中的Ksp是一個(gè)常數(shù)，通過(guò)比較Ksp與溶液中的相關(guān)離子濃度冪的乘機(jī)離子積Qc的大小關(guān)系可以判斷沉淀溶解平衡的狀態(tài)：【板書(shū)】5.沉淀溶解平衡的判斷【PPT展示】Qc Ksp時(shí),溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)，平衡向沉淀的方向移動(dòng)，生成沉淀。QcKsp時(shí),溶液處于飽和狀態(tài)，平衡不移動(dòng)。Qc Ksp時(shí),溶液處于不飽和狀態(tài)，平衡向溶解的方向移動(dòng)，沉淀溶解?！拘〗Y(jié)】這節(jié)課我們講了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，注意：難容不等于不溶，在一定的溫度下，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，建立溶解平衡，是一種動(dòng)態(tài)平衡。本節(jié)課重點(diǎn)在于溶度積表達(dá)式的應(yīng)用，以及溶度積的意義，通過(guò)溶度積常數(shù)求難溶物離子的濃度。【作業(yè)布置】P93 第4題六、板