一定物質的量濃度溶液的配制實驗報告.

1、一定物質的量濃度溶液的配制實驗報告實驗名稱： 配制 100mL1.00 mol/L 的 NaCl 溶液實驗目的： 1、練習配制一定物質的量濃度的溶液；2、加深對物質的量濃度概念的理解；3 、練習容量瓶、膠頭滴管的使用方法。實驗儀器： 燒杯、mL容量瓶、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平。實驗藥品： NaCl（s）、蒸餾水實驗內容：實驗一配制 100mL1.0mol/LNaCl溶液實驗步驟注意事項及解釋1、 計算計算過程及結果計算配制 100mL 、1.0 mol/L NaCl 溶液需用 NaCl 固體的質量2、使用托盤天平稱量前先，用托盤天平稱量所需 NaCl 固體的質量稱量時右盤放，左盤放3、能否

2、將稱好的氯化鈉直接加到容量瓶將稱好的 NaCl 固體放入燒杯中，加中溶解？40mL 蒸餾水 , 用玻璃棒攪拌，使 NaCl固體全部溶解。4、用蒸餾水洗滌燒杯的目的將燒杯中的溶液沿玻璃棒轉移入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁實驗前容量瓶內有少量蒸餾水， 對實驗次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶，結果輕輕晃動容量瓶，使之混合均勻。（有或無）影響5、定容后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，能否繼將蒸餾水注入容量瓶， 直到液面離容續(xù)加水至刻度線，為什么？量瓶瓶頸刻度線下時，改用加蒸餾水，使溶液的凹液面最低處和刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。6、裝瓶：將配制好的試劑倒入試劑瓶，貼好標簽。實驗二用 1.0m

3、ol/LNaCl溶液配制100mL0.1mol/LNaCl溶液1、 計算實驗步驟注意事項及解釋計算過程及結果計算配制100mL 、0.1 mol/L NaCl液需用多少 1.0 mol/L NaCl溶液溶2、用量筒量取1.0 mol/L NaCl溶液當量筒中液面接近刻度線 12cm 改用 ；讀數(shù)時應注意時應3、將量取的1.0 mol/L NaCl溶液放入燒能否將量筒進行洗滌并將洗滌液一并轉入燒杯中？為什么？杯中，加40mL蒸餾水稀釋。以下步驟同實驗一問題討論1、容量瓶常用于配制一定體積的、 濃度準確的溶液，容量瓶上標有，常見的規(guī)格有：mL 、mL 、mL 、mL等。、2、誤差分析配制步驟錯誤操作nBBV(aq) c量取俯視溶解在燒杯中溶解溶質， 攪拌時不慎濺出少量溶液轉移前，容量瓶內有少量蒸餾水轉移玻璃棒在