氧化還原反應(yīng)是專(zhuān)題 一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型

1、氧化還原反應(yīng)是專(zhuān)題一、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型曲靖市民族中學(xué) 朱煜彪1化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型（依據(jù)反應(yīng)物、生成物的類(lèi)別和種類(lèi)分類(lèi)）化學(xué)反應(yīng) 2氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)（依據(jù)反應(yīng)物有無(wú)電子轉(zhuǎn)移或物質(zhì)的相關(guān)元素在反應(yīng)前后有無(wú)化合價(jià)改變分類(lèi)） 化學(xué)反應(yīng) 3其它分類(lèi)法a依據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)分為：吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)。b依據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度分為：可逆反應(yīng)，非可逆反應(yīng)。c.依據(jù)反應(yīng)中有無(wú)離子參與分為：離子反應(yīng)，分子反應(yīng)。4氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)可能為氧化還原反應(yīng)；它們的關(guān)系可用下圖表示： 說(shuō)明：有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)多數(shù)為氧化還原反應(yīng)

2、，但不一定是氧化還原。如：4P（紅）P4為化合反應(yīng)，但為非氧化還原反應(yīng)；2O33O2有單質(zhì)生成但為非氧化還原；沒(méi)有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)。如：NH4NO3的分解，隨條件不同，產(chǎn)物也不同，可能生成NO2、H2O等為氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有單質(zhì)參與；Na2O2與MnO2化合可以生成Na2MnO4也是氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有單質(zhì)參與。二、氧化還原反應(yīng)1、特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生改變。2、實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移）。3、氧化還原反應(yīng)概念氧化與還原（指反應(yīng)過(guò)程） 氧化劑與原還劑（指反應(yīng)物質(zhì)） 氧化性與還原性（指物質(zhì)能獲得電子或能失去電子的性質(zhì)） 注：物質(zhì)的氧

3、化性（或還原性）的強(qiáng)弱，指的是得（或失）電子的難易，不是指得（失）電子的多少。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物（指生成物） 4、氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系。 5、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線(xiàn)橋法表明了反應(yīng)前后某種元素化合價(jià)的變化情況用兩條帶箭頭的線(xiàn)由反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。要標(biāo)明“得”“失”電子，且得失電子總數(shù)相等。箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，而是指某元素從反應(yīng)到產(chǎn)物時(shí)價(jià)態(tài)的變化。例如： 單線(xiàn)橋法表明了一個(gè)氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目用一條箭線(xiàn)在反應(yīng)物間表示電子得失。箭線(xiàn)從失電子元素到得電子元素。在箭線(xiàn)上標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫(xiě)“得”或“失”。例：6、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑有：

4、a高價(jià)或較高價(jià)的含氧化合物：MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 HNO3 H2SO4（濃）b高價(jià)金屬陽(yáng)離子：Cu2+、Fe3+、Ag+等。c非金屬單質(zhì)：Cl2、Br2、I2、O2、S等。注：具有最高價(jià)元素的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中該元素只能得到電子。常見(jiàn)的還原劑有：a活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等。b非金屬陰離子：Cl-、Br-、I-、S2-等。c較低價(jià)的化合物：CO、H2S、NH3等。注：具有最低價(jià)元素的物質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中該元素只能失去電子。具有中間價(jià)態(tài)的化合物，在氧化還原反應(yīng)中既能得到電子，又能失去電子，既可作氧化劑，又可作還原劑，它們既有氧化性，又有還原

5、性，如Fe2+等。例1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClB、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2OCa(OH)2D、3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2解析：本題重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型的關(guān)系，以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特征。A是復(fù)分解反應(yīng)；B是分解反應(yīng)，但元素價(jià)態(tài)有變化；C是化合反應(yīng)但元素化合價(jià)沒(méi)有變化；D不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一，存在元素化合價(jià)的改變（C由+2+4，F(xiàn)e由+30）。答案：B、D。例2在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中，_是氧化劑，_是還原劑；_元素被氧化，_元素被還原；_有

6、氧化性，_有還原性；_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物。解析：本題重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)氧化還原基本概念的理解，應(yīng)從化合價(jià)入手，找出電子轉(zhuǎn)移方向。再根據(jù)“氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系”作出判斷：Cl2是反應(yīng)物，在反應(yīng)中得電子，化合價(jià)降低，是氧化劑；其被還原后生成的物質(zhì)HCl是還原產(chǎn)物；SO2是反應(yīng)物，在反應(yīng)中失電子，是還原劑；其被氧化后對(duì)應(yīng)的生成物H2SO4是氧化產(chǎn)物。SO2中的被氧化，Cl2中的被還原；Cl2有氧化性，SO2有還原性。三、物質(zhì)氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法1根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 K、Ca、Na、Zn、Fe、Cu、Hg、Ag在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)；金屬的位置

7、越靠后，其陽(yáng)離子的氧化性就越強(qiáng)。（注意：上面說(shuō)的陽(yáng)離子中Fe有+2、+3兩種價(jià)態(tài)，其中+2價(jià)按正常位置排列，但+3鐵的氧化性在Cu2+、Hg2+之間，即：氧化性Cu2+ < Fe3+ < Hg2+）2根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷 氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。對(duì)單質(zhì)而言，非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，對(duì)于陰離子的還原性越強(qiáng)；金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)于陽(yáng)離子的氧化性越弱，金屬單質(zhì)的還原性越弱，對(duì)于陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)。3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

8、；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。4根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度（反應(yīng)條件或劇烈程度）的不同進(jìn)行判斷。氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越簡(jiǎn)單)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。例如：2Na+2H2O2NaOH+H2，Mg+2H2OMg(OH)2+H2前者比后者容易發(fā)生，可判斷還原性：Na>Mg。5根據(jù)使其它物質(zhì)被氧化或被還原價(jià)態(tài)的不同進(jìn)行判斷例如：Cu+Cl2CuCl2 ， 2Cu+SCu2S，根據(jù)Cl2、S分別與Cu反應(yīng)，使Cu氧化的程度不同（Cu2+, Cu+）可判斷出單質(zhì)的氧化性：Cl2>S6物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，則該元素只有氧化性；物質(zhì)中元素具有最低價(jià)時(shí)

9、，該元素只有還原性；物質(zhì)中元素具有中間價(jià)時(shí)，該元素既有氧化性又有還原性。一般，對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng)；價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)（正價(jià)的鹵素相反）。例如氧化性：Fe3+>Fe2+，H2SO4（濃）>H2SO3，HClO > HClO3 > HClO47可根據(jù)元素周期表判斷同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；最高價(jià)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)，最低價(jià)陰離子還原性逐漸減弱。同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)；同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱，同價(jià)態(tài)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。8其它條件一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越

10、高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。如：溫度：如熱的濃H2SO4的氧化性比冷的濃H2SO4的氧化性強(qiáng)。濃度：氧化性 濃HNO3>稀HNO3；還原性 濃鹽酸>稀鹽酸。酸堿性：如KMnO4 溶液的氧化性隨溶液的酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。一般來(lái)講，在酸性條件下KMnO4被還原為Mn2+，在中性條件下被還原為MnO2，堿性條件下被還原為MnO42-。注意：氧化還原性的強(qiáng)弱與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng)；而失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例3根據(jù)反應(yīng)式：（1） ，（2） ，可判斷離子

11、的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（ ） 解析：根據(jù)“氧化劑+還原劑氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物”中“氧化劑的氧化性氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性還原產(chǎn)物”，根據(jù)有還原性I-Fe2+，根據(jù)有還原性Fe2+Br-。答案：B例4G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學(xué)式），但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）GQ+NaClQ+H2O X+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?）A、QGZYX B、GYQZX C、GYZQX D、ZXGYQ解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征可知，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)有升必有降。由（1）

12、得化合價(jià)Q>G，因?yàn)樵摲磻?yīng)為歧化反應(yīng)，G中氯元素的化合價(jià)必介于Q和-1價(jià)氯之間。同理由（3）結(jié)合（1）得化合價(jià)Q>Y>G，由（2）得化合價(jià)X>Q，由（4）結(jié)合（2）得化合價(jià)X>Z>Q。答案：B例5今有三個(gè)氧化還原反應(yīng)：（1）2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2（2）2FeCl2+Cl22FeCl3 （3）KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-離子而又不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（ ）A、Cl2 B、KMnO4 C、FeCl3 D、HCl解析：本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程

13、式進(jìn)行判斷物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。由（1）知：FeCl3具有氧化性，它可以氧化I-；由（2）知：Cl2具有氧化性，且氧化性Cl2>FeCl3，Cl2可以氧化FeCl2；由（3）知，KMnO4具有氧化性，且氧化性KMnO4>Cl2, KMnO4可以氧化Cl-，故本題應(yīng)加入的試劑應(yīng)為FeCl3。答案：C四、氧化還原類(lèi)型與配平方法化合價(jià)升降法理論依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑獲得電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，表現(xiàn)為：化合價(jià)升高與化合價(jià)降低總數(shù)相等。此外，屬于離子反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，還遵循電荷守恒。1、普通氧化還原方程式的配平要標(biāo)對(duì)所有變化了的化合價(jià)，單質(zhì)中元素化合價(jià)為零；化合物中，一般情況下

14、H總是+1價(jià)，O總是-2價(jià)（在個(gè)別物質(zhì)中有例外，如過(guò)氧化物）然后推算其它元素的化合價(jià)。對(duì)于有變價(jià)的金屬元素在化合物中，常先看陰離子的價(jià)態(tài)，再定金屬的化合價(jià)，如： 、 ，F(xiàn)e3O4 可看成是：Fe2O3·FeO，即其中有2個(gè) ，一個(gè) 先配平發(fā)生氧化還原的物質(zhì)，倍數(shù)乘到氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物中，最后通過(guò)質(zhì)量守恒，完成配平例6、配平 H2S + HNO3H2SO4 + NO2 + H2OS：-2+6 8×1 N：+5+4 1×8配平步驟與配平結(jié)果如下（其中表示填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)的先后順序）：1H2S + 8HNO31H2SO4 +8 NO2 +4 H2O練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式

15、的配平Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2OC + H2SO4 SO2 + CO2 + H2OZn + HNO3Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O2、變化的元素帶下角標(biāo)情況把下角標(biāo)數(shù)的該元素的原子數(shù)做為一個(gè)整體看待，倍數(shù)乘到含該角標(biāo)元素的物質(zhì)前（不論該物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物）例7、配平NH3 + O2 NO + H2O此題中氧元素價(jià)態(tài)都變化，且有下角標(biāo)2，把O2做為一個(gè)整體看待。2O：0-2 降4×5 N：-3+2 升5×4填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)步驟和結(jié)論如下：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O再如：K2MnF6+SbF5KSbF6+MnF

16、3+F2Mn：+4+3 1×2 2F：-102×1化學(xué)計(jì)量數(shù)的填寫(xiě)步驟和結(jié)論如下：2K2MnF6+4SbF54KSbF6+2MnF3+1F2 練習(xí)：完成下列化學(xué)方程式的配平FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 +H2O(NH4)2PtCl6Pt + NH4Cl + N2 + HClSO2 + Cl2 + H2OHCl +H2SO4NaClO3 +FeSO4 +H2SO4 NaCl +Fe2(SO4)3 + H2OFe(OH)2+O2+H2OFe(OH)3KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+H2OKMnO4

17、 + HClKCl + MnCl2 + Cl2 +H2OFe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O3、岐化反應(yīng)和歸中反應(yīng)一般不必考慮單質(zhì)的角標(biāo)，把倍數(shù)乘到兩端價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)前；若結(jié)果出現(xiàn)化學(xué)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)情況，則乘最小公倍數(shù)變?yōu)檎麛?shù)（如練習(xí)）；若歸中反應(yīng)的元素在同一化合物中且所需兩原子個(gè)數(shù)不同時(shí)，要滿(mǎn)足倍數(shù)大者的需要（見(jiàn)練習(xí)）。例8、Cl2 + KOHKClO3 + KCl + H2O分析：此反應(yīng)中氯元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)和-1價(jià)，屬于岐化反應(yīng)，不用考慮Cl2的角標(biāo)問(wèn)題。如下：Cl：0+5 5×1 Cl：0-1 1×5填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)和結(jié)果如下

18、：3Cl2 + 6KOH1KClO3 + 5KCl + 3H2O 練習(xí)：Na2S+Na2SO3+H2SO4S+Na2SO4+H2OKCl+KClO3+H2SO4K2SO4+Cl2+H2ONH4NO3HNO3+N2+H2ONa2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2OKClO3+HClCl2+KCl+H2OH2S+H2SO4(濃)S+SO2+H2ONa2O2+CO2Na2CO3+O2Na2O2+H2ONaOH+O2P + KOH + H2OKH2PO4 +PH34、氧化數(shù)（化合價(jià)）為分?jǐn)?shù)的情況直接按分?jǐn)?shù)進(jìn)行配平，兼顧前面的3條原則（把倍數(shù)乘到有角碼的物質(zhì)前面等）例9、 3Fe： 8&

19、#215;1 4O：0-2 8×1填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)步驟和結(jié)論如下：3Fe+2O2 1Fe3O4 5、同一化合物的所有組成元素的價(jià)態(tài)均升高（或均降低）把此化合物看成一個(gè)整體保持元素原子個(gè)數(shù)比且求出化合價(jià)升高（或降低）之代數(shù)和，并結(jié)合其他規(guī)則配平。例10、FeS2+O2Fe2O3+SO2 填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)和配平結(jié)論如下：2FeS2+11O2 1Fe2O3+4SO2 練習(xí)：配平下面的化學(xué)方程式Cu2S+HNO3(稀)Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2OFeS + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 +K2SO4 +S +H2OS+KNO3+CCO2+N2+K2

20、S6、某元素發(fā)生岐化或歸中反應(yīng)且還有其它元素得失電子的類(lèi)型先求出化合價(jià)升高總數(shù)與化合價(jià)降低總數(shù)，再求最水公倍數(shù)；同時(shí)注意角碼。例11、P+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4 填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)和配平結(jié)論如下：11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 練習(xí)：配平下面的化學(xué)方程式BrF3+H2OHBrO3+Br2+HF+O2KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O7、帶未知數(shù)的氧化還原方程式的配平把未知數(shù)看成一個(gè)常數(shù)進(jìn)行配平例12、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2OxS： (6x+2)

21、15;1 Cl：+1-1 2×(3x+1）填寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)和結(jié)論如下：1Na2Sx+(3x+1)NaClO+(2x-2)NaOH=xNa2SO4+(3x+1)NaCl+(x-1)H2O 8、有機(jī)方程式的配平計(jì)算有機(jī)物中C元素的平均氧化數(shù)或根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定價(jià)態(tài)變化的元素例13、H2C2O4+KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O把H顯+1價(jià)、O顯+2價(jià)代入H2C2O4中求得C顯+3價(jià)2C：+3+4 2×5 Mn：+7+2 5×2化學(xué)計(jì)量數(shù)的填寫(xiě)步驟和結(jié)論如下：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2+1K2SO4+2MnSO4+

22、8H2O 練習(xí)：配平下面的化學(xué)方程式CrO3(紅色)+C2H5OH+H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)+CH3CHO+H2OK2Cr2O7 + H2C2O4 + H2SO4K2SO4 + Cr2(SO4)3 +CO2 +H2O9、離子反應(yīng)方程式的配平除化合升降外，還要充分運(yùn)用電荷平衡例14、Fe2+Cl2=2Cl-+Fe3+是錯(cuò)誤的。正確的如下：2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+練習(xí)：配平下列離子方程式S2-+SO32-+H+S+H2OS2O32-+H+S+SO2+H2OClO3-+Cl-+H+Cl2+H2OMnO2+H+Cl-Mn2+Cl2+H2OCu2+I-CuI+I3-Cu+H+N

23、O3-Cu2+NO+H2OCu+Fe3+Fe2+Cu2+Na+H2ONa+H2+OH-Al+OH-+H2OAlO2-+H2Si+OH-+H2OSiO32-+H2 NO3+Zn+OH+H2ONH3+Zn(OH)4210、缺項(xiàng)配平缺項(xiàng)配平的一般規(guī)律：a、缺項(xiàng)一般不可能是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。b、缺項(xiàng)一般是介質(zhì)，如H2O、KOH、H2SO4，對(duì)于離子方程式的缺項(xiàng)通常是H+、OH-、H2O配平的步驟是：（1）先確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)；（2）根據(jù)兩邊氫、氧原子數(shù)或某一原子團(tuán)確定缺項(xiàng)物質(zhì)；（3）用觀察法確定其它各項(xiàng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。例15、2KMnO4+5KNO2+囗

24、_2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 缺項(xiàng)為H2SO4 化學(xué)計(jì)量數(shù)為3練：3Pt+4HNO3+18HCl3H2PtCl6+4NO+囗_ 缺項(xiàng)為H2O 化學(xué)計(jì)量數(shù)為8練：3ClO-+2Fe(OH)3+囗_3Cl-+2FeO42-+5H2O 缺項(xiàng)為OH- 化學(xué)計(jì)量數(shù)為4注意：如果是化學(xué)反應(yīng)方程式，其缺項(xiàng)一般為：水、酸、堿。如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水、H+、OH-。在離子反應(yīng)方程式配平其缺項(xiàng)時(shí)如有兩種可能如（H2O、H+）或（H2O、OH-），還應(yīng)考慮離子共存的問(wèn)題如：Cu2+FeS2+囗_Cu2S+SO42-+Fe2+囗_可有兩種選擇：（14、5、12H2O、7、3、5、24

25、H+）或（14、5、24OH-、7、3、5、12H2O）后一種配平由于OH-與Cu2+不能共存所以不正確。11、整體把握變化的原子數(shù)練習(xí)：配平下面的化學(xué)方程式K4Fe(CN)6KCN+Fe+C+N2提示：此題中由于C、N原子均部分參加反應(yīng)，且原子個(gè)數(shù)比為11，配平時(shí)要注意保持二者的比例關(guān)系。如下： 結(jié)論與步驟如下：K4Fe(CN)6=4KCN+1Fe+2C+1N2 PbO2+MnSO4+H2SO4Pb(MnO4)2+PbSO4+H2O分析：此反應(yīng)的特點(diǎn)是+4價(jià)Pb的還原產(chǎn)物+2價(jià)Pb分別在兩種生成物中，配平時(shí)要從變化的Pb原子總數(shù)把握配平。如下：Pb：+4+22×52Mn：+2+7

26、10×1此題把倍數(shù)1乘到帶角碼的物質(zhì)Pb(MnO4)2前，但倍數(shù)5不直接乘到Pb(MnO4)2或PbSO4前，因?yàn)?是變化的Pb原子總數(shù)，結(jié)合反應(yīng)中+4價(jià)Pb變化數(shù)也為4，而+4價(jià)Pb只有一種存在形式PbO2，所以，應(yīng)把倍數(shù)5乘到只有一種存在形式的PbO2前。如下：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4=1Pb(MnO4)2+4PbSO4+2H2O五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1氧化還原反應(yīng)中的守恒(1)原子守恒：從宏觀上闡述即指質(zhì)量守恒，從微觀上講就是指原子守恒。(2)電荷守恒：方程式左邊的凈電荷數(shù)等于方程式右邊的凈電荷數(shù)。(3)電子守恒：氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等。例16、

27、按反應(yīng)式N2H5+4Fe3+ 4Fe2+Y+，在水溶液中，N2H5+將Fe3+還原為Fe2+，作為N2H5+ 的氧化產(chǎn)物Y可能是( )ANH3 BN2 CNO DNO2分析： 先分析N2H5+ 中N的化合價(jià)。根據(jù)H為+1價(jià)，設(shè)N的化合價(jià)為x，則有：2x+5×(+1)+1 解得： x-2。設(shè)N2H5+的氧化產(chǎn)物Y中N的化合價(jià)為a價(jià)。則2N：-2a 2(a+2) 4Fe：+3+2 4根據(jù)電子得失守恒有：2(a+2)4解得：a=0，答案為B。例17、SO和MO在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：5SO+2MO+6H5SO+2M+ 3H2O，則MO中x的數(shù)值為_(kāi)。分析：根據(jù)電荷守恒有6-2×

28、5-2x2×2-2×5所以，x=12強(qiáng)弱規(guī)律：較強(qiáng)氧化性的氧化劑和較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜的條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。3歸中規(guī)律：同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)：高價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài) 低價(jià)態(tài)，也可歸納為：兩相靠，不相交。若中間有多種價(jià)態(tài)，則原高價(jià)物質(zhì)對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)仍高，原低價(jià)態(tài)的物質(zhì)對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)仍低，或說(shuō)成：同種元素不同價(jià)態(tài)間反應(yīng)向中間靠近時(shí)，價(jià)態(tài)：還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物，也可說(shuō)成：高對(duì)高，低對(duì)低。例如：

29、此反應(yīng)中H2S不可能變?yōu)镾O2，同樣，H2SO4也不可能變?yōu)樯晌镏蠸。4歧化反應(yīng)：反應(yīng)物自身氧化還原反應(yīng)，同種元素一部分化合價(jià)升高，一部分化合價(jià)降低的反應(yīng)。高價(jià)態(tài) 中間價(jià)態(tài) 低價(jià)態(tài)例如： +2NaOHNa +NaO+H2O5先后規(guī)律：一種氧化劑（或還原劑）與多種還原劑（或氧化劑）相遇時(shí)，總是依還原性（或氧化性）強(qiáng)弱順序先后去氧化還原劑（或去還原氧化劑 ）應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的強(qiáng)氧化性可將Fe2+、Br-氧化。由于還原性Fe2+>Br-，所以，當(dāng)通入少量的Cl2時(shí)，根據(jù)先后規(guī)律，Cl2首先將Fe2+氧化。當(dāng)Cl2足量時(shí)，方可把Fe2

30、+、Br-一并氧化。2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-（Cl2不足量），2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-(Cl2足量)6性質(zhì)規(guī)律某元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，則含有該元素的物質(zhì)就具有氧化性。（在化學(xué)反應(yīng)中，該元素化合價(jià)只能降低，不可升高）例：KnO4、H2O4、HO3、Cl3、2等。某元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，則含有該元素的物質(zhì)具有還原性。（在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的化合價(jià)只能升高，不能降低）例：H、Na2等。某元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，則含有該元素的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性。（該元素的化合價(jià)可能升高或者降低）例： 、 、 、 等。金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)多數(shù)既具有氧化性，又具有還原性，少數(shù)只具有氧化性(如O2、F2）。含同種元素相鄰價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例：C與CO，CO與CO2，Cl2和HCl，濃H2SO4與SO2等各組的兩種物質(zhì)均不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例18一定量的氯酸鉀加到濃鹽酸中發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O，其中被還原的元素和被氧化的元素間的質(zhì)量比是（ ）A、16 B、61C、11 D、15解析：首先分析價(jià)態(tài)KO3+6H(濃)K+32+3H2O，反應(yīng)前后，化合價(jià)變化的全是Cl元素，且反應(yīng)前后均有-1價(jià)的Cl，我們可以將化合價(jià)分析所得信息歸納：表示成 +6 +6 ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，可以將前后相同價(jià)態(tài)的