化學計算中的常見問題

1、化學計算中的常見問題復習目標：1.能在計算中合理應用反應前后質(zhì)量差 2.能將微觀粒子圖中信息與計算相結(jié)合 3.能用元素守恒思想處理相關(guān)計算活動一物質(zhì)在反應前后質(zhì)量差的分析例題：實驗室可用加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，現(xiàn)加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物30g，反應后，稱得剩余固體的質(zhì)量為20.4g，則：反應生成氧氣的質(zhì)量是_g；【變式訓練】1.在加熱木炭和氧化銅的粉末混合物過程中，記錄試管固體質(zhì)量變化如下表，在100秒后停止加熱。加熱時間(s)0608090100試管中固體質(zhì)量(g)9.69.68.67.47.4試計算：反應生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？2. 將24.9克的某氫氧化鈉溶液與14

2、0克硫酸銅溶液混合，二者恰好完全反應，過濾后，得到濾液160克，試分析溶液中質(zhì)量在反應前后減少的原因？ 3. 某實驗小組實驗時取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入碳酸鈉溶液30g，實驗結(jié)束后測得溶液質(zhì)量為45.6g。求反應生成的氣體質(zhì)量 。4. 現(xiàn)有氧化銅粉末20g在高溫下通入一氧化碳一段時間后，冷卻稱量固體的質(zhì)量為16g，則生成氣體的質(zhì)量是多少？活動二微觀粒子圖中信息與計算的整合例題：工業(yè)上用甲和乙反應制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是：A.甲的化學式為CH2B.丙中C、H元素的質(zhì)量比為1：3C.甲、乙、丙都是有機物D.反應中甲、乙、丙的分子個數(shù)比為1：1：1【變式訓練】1.微觀

3、和宏觀相結(jié)合是化學學科重要的思維方式。下圖表示的是在高溫條件下，A、B兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應生成C和D的微觀示意圖請回答下列問題1個A分子含有_個原子寫出該反應的化學方程式 ，若反應后生成D的質(zhì)量為3g，則生成C的質(zhì)量為_2.硫與氧氣的反應(S+O2 SO2)可用下圖表示：設(shè)N個氧氣分子的質(zhì)量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為_N?；顒尤厥睾闼枷朐谟嬎阒械膽美}（2014.南通）一定條件下，3.4g氨氣（NH3）和4.8g氧氣恰好完全反應，生成5.4g水和另一種物質(zhì)X，下列判斷不正確的是A該反應屬于置換反應 B物質(zhì)X的質(zhì)量為2.8gC物質(zhì)X中含兩種元素 D該反應

4、化學方程式中物質(zhì)X與O2的化學計量數(shù)之比為2:3【變式訓練】1. （2009.南通）將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應前質(zhì)量/g4.68000反應后質(zhì)量/g004.45.4m下列判斷正確的是A表中m的值為2.6 BX可能是該反應的催化劑C增加氧氣的量可以減少X的生成 D物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素2. 某化學學習小組做CO還原Fe2O3實驗時，查閱資料發(fā)現(xiàn)CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時，除生成Fe外，還會生成Fe3O4其中Fe3O4為金屬氧化物，可與鹽酸反

5、應，不與硫酸銅溶液反應為定量測定生成物的成分，某同學用下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：試回答：(1) 根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，計算17.2g生成物中Fe3O4的質(zhì)量為 (2) 如得到17.2g生成物，計算參加反應的Fe2O3的質(zhì)量(寫出計算過程)【當堂反饋】1.某同學稱取a g銅鋅合金，加入稀硫酸（過量），充分反應后將剩余固體過濾、洗滌、干燥后，稱得質(zhì)量為c g。請問：a g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為 g(用代數(shù)式表示)。2. 下列物質(zhì)發(fā)生反應后，溶液的質(zhì)量比反應前溶液的質(zhì)量減少的是A.鋅與鹽酸 B.鐵與硫酸銅溶液C.氧化鈣和稀硫酸 D.碳酸鈉粉末和鹽酸3. 在加熱和催化劑的條件下，M和N反應生成X和Y。反應前后分子變化的微觀示意圖如下圖所示下列敘述中，不正確的是物質(zhì)MNXY微觀示意圖A.生成物均為氧化物B.