離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專題測試題

1、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專題測試題一、選擇題（本題包括7小題，每題4分，共28分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2+2H+2Cl Cl2+ Mn2+ + H2OB向氯化鋁溶液中加入過量的氨水 ：Al3+4NH3·H2OAlO24NH4+ 2H2OC醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：Cu2(OH2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2+3H2O D向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH3膠體：Fe3+3H2OFe(OH3（膠體）+3H2、下列離子方程式正確的是 （ ）A過量鐵粉溶于稀HNO3中：Fe

2、+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2OB.過量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H+SO42+Ba2+2 OH=2H2O+BaSO4C少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br+Cl22 Cl+Br2D少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3+4NH3·H2O=AlO2+4NH4+2H2O3、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A將SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOBNaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+ H2OC用氨水吸收過量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=

3、NH4+HSO3-D Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-= HCO3-4、有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影響Fe2+和Cl-，可加入的試劑是（ ）A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl5、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y

4、+ NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 這五種化合物中，氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?） AG、Y、Z、Q、X BZ、X、G、Y、QCQ、G、Z、Y、X DG、Y、Q、Z、X6、lO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是 （ ） AKClO3在反應(yīng)中失去電子 BClO2是氧化產(chǎn)物CH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移7、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)

5、：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列說法不正確的是( AH2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B在H2O2分解過程中，溶液的PH不變 C在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量保持不變DH2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+二、非選擇題（共50分）8、（13分）某無色溶液，其中可能存在的離子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2、S2、SO32、SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行A、B、C三步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：CA(1）至實(shí)驗(yàn)A完成為止，分析題給信息：由“無色溶液”可以得出的結(jié)論： _。由有“氣體甲”和“淡

6、黃色沉淀甲”生成可以得出的結(jié)論： _。氣體甲的成分有哪幾種可能，答：a： _、b：_、c： _。（有多少種就填多少種，可不填滿。）（2）沉淀乙是 （填化學(xué)式），由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為_。（3）沉淀丙可能是 （填化學(xué)式）。(4綜合上述信息，可以肯定存在的離子有 。9. （6分）某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO、I2、SO42在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。（1）寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（2）實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的

7、物質(zhì)的量是 。（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，在酸性條件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是_。10、（11分）配平下列離子方程式，并回答問題： （2）已知有3.21 g Fe（OH）3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42×1022個(gè)電子，則n_，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_。（3）根據(jù)（1）、（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_。A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2 11、（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：NO3 4H3e = NO2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲能使

8、上述還原過程發(fā)生。(1寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：_。(2反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了_ 、_ 性質(zhì)。(3反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。(4若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí)，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：。參考答案：題號(hào)題號(hào)11223344556677答案DBCCDCA8、答案：溶液中無Fe3+ 溶液中含有S2、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+ H2S SO2（2）Al(OH3 Al3+3HCO Al(OH3+3CO2（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）S2 SO AlO Na+9. 答案：（1）ClO2I2HI2ClH2O（2）0.004 mol （沒單位不給分） （3）SO42、I2、ClO10、由離子方程式：2Fe（OH）3（5n）ClO =2FeO （5n）Cl（n3）H2O知2 mol Fe（OH）3共失去2（5n） mol電子，所以有： : 2 mol:2（5n） mol n2，在FeO