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1、第七章 氧化還原滴定（課后練習題參考答案）10MnO4-+8H+ +5e- Mn2+ + 4 H2OpH=1時，pH=8時，11Cr2O72- +14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O12滴定反應為I2 + 2S2O32- 2I + S4O62-兩個半反應為 滴定分數(shù)為0.50時滴定至滴定分數(shù)為1.00，即計量點時 （1） （2）計量點時，兩反應物濃度極小，無法求得，但此時。因此，上面（2）式×2與（1）式兩邊相加，可將兩者約去，整理得滴定至滴定分數(shù)為1.50時13反應方程式為2Fe3+ + Sn2+2Fe2+ + Sn4+查附錄3-9，在1molL-1 HCl溶液中,，故突躍

2、區(qū)間為，即0.23V0.50V 由于nm，計量點與突躍中點不一致，計量點偏向Sn4+/Sn2+電對一側(cè)。應選擇次甲基藍（）為指示劑。14反應式為Cu+2Ag+Cu2+2Ag 即表明達到平衡時Ag幾乎被還原，因此15反應式為IO3- + 5I - + 6H+3I2 + 3H2O （1）I2 + 2S2O32-2I- + S4O62- （2）由（2）式兩邊除以2，（1）式兩邊除以6，再按等物質(zhì)的量規(guī)則，有16MnO4- + 5Fe 2+ +8H+ Mn2+ + 5Fe 3+ 4H2O按第三章（3-7）式，有17反應式為2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2

3、+8H2O （1）HC2O4- + OH- = C2O42- + H2O （2）根據(jù)（1）式和（2）式，分別有 18反應式I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62- I- + Ag+ =AgI19反應式為2Pb2+ + Cr2O72- + H2O =2PbCrO4+ 2H+ 2PbCrO4 + 2H+ = 2Pb2+ + Cr2O72- + H2O Cr2O72- +6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-根據(jù)反應式，按等物質(zhì)的量規(guī)則，有（也由電子得失推出）20反應式為Cr2O72- +6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O折合Fe2O3的質(zhì)量為21反應式為由電子轉(zhuǎn)移可知22反應式為BrO

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