第一講氧化還原反應(yīng)學(xué)生版

1、第一講 氧化還原反應(yīng)考綱要求：1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2.了解常見的氧化還原反應(yīng)；3.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。3-1能根據(jù)經(jīng)驗(yàn)和信息書寫出陌生的氧化還原反應(yīng)。3-2能利用氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行相關(guān)定量計(jì)算歷年高考全國卷(2015年8.A28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。(2014年 27（15分）次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性?；卮鹣铝袉栴}：（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液

2、中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為_（填化學(xué)式）。（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO22，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。26.（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為_27. （3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣（ClO2），其反應(yīng)

3、的化學(xué)方程式為_；(2011年12. D. 1 mol Na 與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA知識梳理知識點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)1.、特征（或判斷依據(jù)）：2.、本質(zhì)：3.、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系（圖示）：4、氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念及其關(guān)系：概念含義氧化反應(yīng)物質(zhì) 電子（或化合價 ）的反應(yīng)還原反應(yīng)物質(zhì) 電子（或化合價 ）的反應(yīng)被氧化元素 電子的過程被還原元素 電子的過程氧化產(chǎn)物通過發(fā)生 反應(yīng)所得的生成物還原產(chǎn)物通過發(fā)生 反應(yīng)所得的生成物氧化劑電子的反應(yīng)物還原劑電子的反應(yīng)物氧化性電子的能力還原性電子的能力各概念之間的關(guān)系：5.氧化還原反應(yīng)的表示方法知識點(diǎn)二 氧

4、化劑、還原劑的強(qiáng)弱比較1.根據(jù)化學(xué)方程式氧化性：_還原性：_例：已知2Fe3+ + 2I- = 2 Fe2+ + I2，比較氧化性與還原性。氧化性：Fe3+_ I2，還原性I- _ Fe2+。知識點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫（配平）一、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1.反應(yīng)先后規(guī)律2.價態(tài)歸中規(guī)律3.歧化反應(yīng)規(guī)律4.反應(yīng)守恒規(guī)律二、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及其應(yīng)用：【知識鋪墊】填寫常見氧化劑及還原劑所對應(yīng)的產(chǎn)物常見氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物常見還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物KMnO4(H+ /MnO2C K2Cr2O7(H+I-ClO-/Cl2SO2/SO32-Fe3+Fe2+H2O2H2O2濃HNO3/稀HNO3H2S/

5、S2-濃H2SO4H2C2O4/C2O42-例：往硫酸亞鐵溶液 中滴加少量的酸性高錳酸鉀，紫色高錳酸鉀溶液褪色氧化還原反應(yīng)方程式書寫步驟：（1）定微粒（確定變價微粒及對應(yīng)產(chǎn)物） （2）配平（得失電子守恒） （3）介質(zhì)： H+ H20 OH - H20（4）檢查（質(zhì)量守恒 、電荷守恒）1. 課本回歸 （依據(jù)上表，寫出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。） 往草酸溶液中滴入少量酸性高錳酸鉀溶液，紫色高錳酸鉀溶液褪色(選修4課本20頁_ 1mol/LI溶液、1mol/L H2SO4和淀粉混合，振蕩，露置于空氣中，溶液變藍(lán)(選修4課本21頁_練習(xí)：1. ClO2是一種消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通

6、過以下反應(yīng)制得ClO22KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是（ ）A、KClO3在反應(yīng)中得到電子 B、ClO2是氧化產(chǎn)物 C、H2C2O4在反應(yīng)中得到電子 D、1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移2. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）ASO2H2SO3 BHClH2 CFeCl2FeCl3 DFe2O3Fe3.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（ ）A某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素不一定被還原B非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑C金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)D肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原4.

7、一個A原子轉(zhuǎn)移兩個電子給兩個B原子，下列說法中正確的是（ ）A形成化合物AB2，A是氧化劑 B形成化合物A2B，A被還原C形成化合物AB2，B是還原劑 D形成化合物AB2，B有氧化性5. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是：       ACO2+H2O=H2CO3                       BH2CO3=CO2+

8、H2O     CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2           DCO2+C=2CO6下列說法中錯誤的是                    A置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)   B化合反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng) 

9、60;   C分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) D凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)7下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是             A2H2S+SO2=3S+2H2O                  BSO2+2Mg=2MgO+S    CCl2+S

10、O2+2H2O=H2SO4+2HCl             DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)中：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2被還原的元素是  A只有N           B只有S          

11、  C只有C        DN和S9. 下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是A2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2高溫B C + 2H 2 O(g CO + H 2 CCO2 + NH3 + H2O NH4HCO3D2F2 + H2O 4HF + O210已知還原性Cl 2 2 O 2 2 ，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是            &#

12、160;     A2Fe3+SO2+2H2O=SO42+4H+2Fe2  BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI    CH2O2+2H+SO42=SO2+O2+2H2O       D2Fe3+2I=2Fe2+I211. 已知：（1）向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；（2）向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)（1）產(chǎn)生的氣體，溶液變黃；（3）取實(shí)驗(yàn)（2）生成的溶液滴在濕潤的淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是（ ）

13、A、實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4>Cl2>Fe3+>I2B、上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個氧化還原反應(yīng)C、實(shí)驗(yàn)（1）產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)D、實(shí)驗(yàn)（2）證明Fe2+既有氧化性又有還原性12.離子在一定條件下可把Mn2氧化成，若反應(yīng)后變成，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5：2，則中R元素的化合價為（ ）A3 B5 C6 D713.一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（ ）A1：1 B5：4 C5：3 D3：514R2O8n在一定條件下可以把Mn2氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O4

14、2，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為     A1          B2                   C3          

15、0;    D415. 三聚氰酸C3N3(OH3可用于消除汽車尾氣中的氮氧化物（如NO2）。當(dāng)加熱至一定溫度時，它發(fā)生如下分解：C3N3(OH33HNCO，HNCO（異氰酸，其結(jié)構(gòu)是HNC0）能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2和H2O。寫出HNCO和NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。分別指明該反應(yīng)中哪種元素被氧化？哪種元素被還原？標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。16. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：（1）_KMnO4 +_HCl_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O（2）_KClO3+ _HCl_KCl+_Cl2+_H2O（3）_S+_NaOH_Na2S+_Na2SO3+

16、_H2O17. 某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是 （2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是 （3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 moL電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為 18以氯酸鈉等為原料制亞氯酸鈉（NaClO2）的流程如下：“反應(yīng)2” 化學(xué)反應(yīng)方程式為_“反應(yīng)1” 離子方程式為_ 19硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備

17、鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)方程式為20.根據(jù)題目要求書寫下列離子反應(yīng)方程式硫酸亞鐵溶液和雙氧水混合                                        

18、二氧化硫通入到酸性高錳酸鉀溶液中，                                        21（2013廣州市調(diào)研改編）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，

19、可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 氧化鐵粉末寫出將濾液（FeCl2溶液）進(jìn)行高溫噴霧焙燒總的化學(xué)方程式：22某廠廢水中含5.00×103 mol/L的Cr2O，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為3，2，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：第步反應(yīng)的離子方程式是 全國各地高考題12014·新課標(biāo)全國卷，27(2PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。2(2014·高考試題組合(12014·天津理綜，7(6KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時分解

20、只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(22014·天津理綜，9(7Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_。(32014·天津理綜，10(1天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4(2014·上海，28硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。_32014·福建理綜，23(3工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體完成中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaClH2