難溶電解質(zhì)的溶解平衡(學(xué)案)

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、學(xué)習(xí)目標(biāo)溶解平衡過程的建立運用平衡移動的原理，判斷沉淀溶解平衡的移動及影響因素。二、知識結(jié)構(gòu)框架 沉淀的生成難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反應(yīng)的應(yīng)用 沉淀的溶解 沉淀的轉(zhuǎn)化三、學(xué)習(xí)過程（一）實驗設(shè)計建立起難溶電解質(zhì)的溶解平衡1飽和溶液中加入濃鹽酸2懸濁液溶液中加入稀鹽酸以上兩個實驗說明了什么?_寫出上述過程的溶解平衡方程式_（二）問題思考：能完全進(jìn)行到底嗎？即能夠溶解嗎？結(jié)合思考與交流，討論“溶”與“不溶”的理解。 結(jié)論：_溶解平衡的特征1._2._3._4._（三）在學(xué)生建立了溶解平衡的基礎(chǔ)上，討論下列問題：沉淀的生成沉淀的溶解沉定的轉(zhuǎn)化1沉淀的生成討論思考與交流，結(jié)合廢水

2、處理工藝，平衡移動原理，總結(jié)沉淀生成的條件的幾點認(rèn)識認(rèn)識1._認(rèn)識2._認(rèn)識3._2沉淀的溶解討論思考與交流，結(jié)合實驗3-3，和下列實驗探究信息：Cu2+ 和 Ag+ 更易與NH3 生成Cu(NH3)42+ 和 Ag(NH3)2+分析：如何使Cu(OH)2 和AgCl溶解實驗證明：儀器和藥品自選藥品選用：_溶解過程的分析：_試一試，寫出溶解過程的方程式：_總結(jié)沉淀溶解的規(guī)律：_3沉淀的轉(zhuǎn)化（第二課時）課堂練習(xí)1、下列有關(guān)離子反應(yīng)的敘述不正確的是（）溶液中有難溶于水的沉淀生成是離子反應(yīng)的發(fā)生條件之一離子反應(yīng)發(fā)生的方向總是向著溶液中離子濃度降低的方向進(jìn)行離子反應(yīng)生成的沉淀的溶解度為零生成沉淀的離子

3、反應(yīng)之所以能發(fā)生，在于生成物的溶解度小2、下列說法中正確的是（ ） A不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 B絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 C某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 D物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)不溶于水3、下列各組離子，在水溶液中能以較高濃度大量共存的是（ ）I ClO NO3 H K NH4 HCO3 OH SO42 SO32- Cl OH Fe3+ Cu2+ SO42 Cl H K AlO2 HSO3 Ca2 Na SO42- CO32- A B C D4、在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A只有AgCl沉淀生成 B只有Ag

4、I沉淀生成C生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀 D兩種沉淀都有，但以AgI為主5、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液6、將足量BaCO3分別加入： 30mL 水 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液 100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為： _ 7、為了除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì),下列物質(zhì)的分離和提純的適宜方法為： 混合物除雜方法沉淀反應(yīng)的方程式NH4Cl(FeCl3)NaCl(CuCl2)NaCl(Na2CO3)BaSO4(CaCO3) 6牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH- 進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。用離子方程式表示，當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因： _根據(jù)以上原理，請你提出一種其它促進(jìn)礦化的方法： 。 7試用化學(xué)平衡移動的原理分析（）為何碳