高一氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、氧化還原反應(yīng)講練復(fù)習(xí)學(xué)案教學(xué)目的： 學(xué)會 氧化劑、還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物概念及判斷 教學(xué)重點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)判斷 教學(xué)難點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)分析 氧化還原反應(yīng)判斷 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，特征是化合價發(fā)生了改變。因此判斷是否屬氧化還原反應(yīng)，要點(diǎn)是 是否變動。反應(yīng)中 屬氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】下列有關(guān)氧化-還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ） A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原 C.置換反應(yīng)一定屬于氧化-還原反應(yīng) D.化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化-還原反應(yīng) 說明：氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖：置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)

2、分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)， 有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?！揪毩?xí)】 下列各化學(xué)反應(yīng)是否屬氧化還原反應(yīng) 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O Na2SO3 +H2SO4 Na2SO4+SO2+ H2O 3H2O2 +Cr2O3 +4KOH 2K2CrO4 +5H2O（ ） SiH4 + SiO2 2Si + 2H2O （ ） 氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物概念及判斷概念辯析 凡是在反應(yīng)中能得到電子的物質(zhì)（元素化合價降低）均可做 ，表現(xiàn)了 。氧化劑在反應(yīng)中得到電子后生成的物質(zhì)，稱為 ；凡是在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（元素化合價升高）均可做

3、，表現(xiàn)了 。還原劑在反應(yīng)中失去電子后生成的物質(zhì)，稱為 概念判斷：分析元素化合價變動入手判斷【練習(xí)】過氧化氫在一定條件下具有氧化性、還原性、不穩(wěn)定性，在下列各反應(yīng)中，把過氧化氫所表現(xiàn)的性質(zhì)填入各式括號內(nèi)。 H2O2 +2FeCl2 +2HCl2FeCl3 +2H2O ( ； 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O ( H2O2 +2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O ( H2O2 + H2SO3 H2SO4 + H2O( ； 2H2O2 2H2O + O2 ( 【練習(xí)】雙線橋法標(biāo)明兩式的電子轉(zhuǎn)移情況。3NO2

4、+ H2O 2HNO3 + NO 答：氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 SO2 + 2H2S 3S +2H2O 答：氧化劑是 還原劑是 并用雙線橋法分別標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移情況。2Fe + 6H2SO4(濃 Fe2(SO43 + 3SO2 + 6H2O Fe + H2SO4(稀 FeSO4 + H2 說明 要掌握好“雙線橋”表示法。要注意化合價變化的是什么元素。 氧化劑和還原劑及其強(qiáng)弱常見氧化劑和還原劑從結(jié)構(gòu)上分析，在反應(yīng)中，凡能得到電子的粒子都具有氧化性，作氧化劑；能失去電子的粒子都具有還原性，作還原劑。從價態(tài)上分析，含有最高價態(tài)元素的物質(zhì)可作氧化劑，如HNO3；含有最低價態(tài)元素的物質(zhì)可作還原劑，如 H2S

5、；含有中間價態(tài)元素的物質(zhì)如：SO2 、Fe2+.或同時含高價態(tài)又含低價態(tài)的物質(zhì)如HCl 、H2O 等 ，它們既具有氧化性，又具有還原性.常見幾種氧化劑及其還原產(chǎn)物類別 氧化劑 還原產(chǎn)物 活潑非金屬 X 2 （ F 2 、 Cl 2 Br 2 I 2 ）， O 2 X - ；含氧化合物 高價態(tài)氧化物 MnO 2 Mn 2+ 高價態(tài)含氧酸 H 2 SO 4 ( 濃 HNO 3 ( 濃 HNO 3 ( 稀 SO 2 NO 2 NO 高價態(tài)鹽 KMnO 4 （ MnO 4 - ） FeCl 3 （ Fe 3+ ） Mn 2+ Fe 2+ 過氧化物 Na 2 O 2 H 2 O 2 O 2 常見幾種還原

6、劑及其氧化產(chǎn)物類別 還原劑 氧化產(chǎn)物 活潑金屬單質(zhì) Na 、 Al 、 Zn 、 Fe 金屬陽離子 某些非金屬單質(zhì) H 2 、 C 、 Si H 2 O 、 CO 2 、 SiO 2 低價態(tài)氧化物 CO SO 2 CO 2 SO 4 2- 低價態(tài)無氧酸 HX 、 H 2 S X 2 、 ， S 低價態(tài)鹽 Na 2 SO 3 （ SO 3 2- ） FeCl 2 (Fe 2+ SO 4 2 Fe 3+ 【練習(xí)】 用化學(xué)方程式表示水在化學(xué)反應(yīng)中 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2F2 +2H2O = 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HClO , 3NO2 + H2

7、O = 2HNO3 + NO 2H2O = 2H2 + O2 【練習(xí)】下列粒子中只有氧化性的是 ，只有還原性有是 Cu2+ ; H2S ; SO32- ; H+ ; Cl- ; H2O2 ; S2 氧化劑還原劑強(qiáng)弱判斷氧化劑還原劑的強(qiáng)弱，指的是反應(yīng)中 程度，而不是根據(jù)得失電子的數(shù)目多少來衡量。常見判斷方法有：左強(qiáng)右弱法已知： H2S + I2 S + 2HI 可自發(fā)進(jìn)行，則可斷定：氧化性 I2 S ;還原性 H2S HI;(當(dāng)然還原劑 H2S 的還原性比氧化劑I2 強(qiáng).因此有規(guī)律：氧化性：（左）氧化劑 氧化產(chǎn)物（右）；還原性：（左）還原劑 還原產(chǎn)物（右）【練習(xí)】常溫下，下列三個反應(yīng)均可自發(fā)向右

8、進(jìn)行 2W- + X22X- + W2 ； 2Y- + W2 2W- + Y2 ； 2X- + Z2 2Z- + X2由此可得出的正確結(jié)論是（ ）A、X- 、Y- 、Z- 、W- 中 Z- 的還原性最強(qiáng) B、還原性：X- Y- C、2Z- + Y2 2Y- + Z2 不能向右進(jìn)行 D、氧化性：Z2 Y2活動順序表比較法 應(yīng)用來比較金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱，金屬陽離子的氧化性 -金屬原子還原性逐漸減弱-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag K Ca2 Na Mg2 Al2 Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ （H） Cu2+ Hg+ Ag+-金屬離子氧化性逐

9、漸增加- 反應(yīng)難易比較法例 氧氣要在催化劑存在同時加熱才能氧化HCl而得到Cl2 ；MnO2 只要加熱就可氧化濃鹽酸HCl而得到 Cl2; KMnO4 則在常溫下既可氧化濃鹽酸中 HCl而得到 Cl2 。從反應(yīng)發(fā)生的條件，可理解不同氧化劑氧化 HCl 的難易程度不同，從而得出三者氧化劑的氧化性強(qiáng)到弱序?yàn)?KMnO4 MnO2 O2說明：物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱是由實(shí)驗(yàn)事實(shí)歸納得出的。同一物質(zhì)在不同場合所表現(xiàn)的性質(zhì)可以不同。如水遇鈉作氧化劑，遇氟則為還原劑。準(zhǔn)確記牢幾組氧化還原強(qiáng)弱序：還原性： F- Cl- Br- Fe2+ I- SO32- Cl2 Br2 Fe3+ I2 SO2 S還原性：Zn

10、 Fe Cu Fe2+ 氧化性：Zn2+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ 氧化還原反應(yīng)規(guī)律強(qiáng)強(qiáng)生弱規(guī)律 （強(qiáng)制弱） 氧化劑 + 還原劑 - 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化劑與還原劑在一定條件下若能反應(yīng)，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。例：下列三個反應(yīng)，在常溫下都能發(fā)生： (1 2FeCl3 + 2KI 2KCl + 2FeCl2+ I2 (2 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 (3 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 根據(jù)左強(qiáng)右弱，有關(guān)物質(zhì)（粒子）的氧化性、還

11、原性強(qiáng)弱序?yàn)?氧化性減弱-氧化劑 KMnO4 Cl2 Fe3+ I2 還原產(chǎn)物 Mn2+ Cl- Fe2+ I- -還原性增強(qiáng)-【規(guī)律】 強(qiáng)強(qiáng)易反應(yīng)。左上右下可反應(yīng)，隔之越遠(yuǎn)越易行。氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的還原性越弱；還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱； 優(yōu)先規(guī)律 一種氧化劑同時遇幾種還原劑，則優(yōu)先與最強(qiáng)的還原劑反應(yīng)，反之亦然。如溴化亞鐵與氯水的反應(yīng)中，氯優(yōu)先氧化，F(xiàn)e2+，而后才氧化Br?！揪毩?xí)】 現(xiàn)有下列三個氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3 +2KI 2FeCl2 + I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3 2KMnO4 +16HCl 2KCl + 2MnCl2

12、 + 8H2O + 5Cl2 （1）若某溶液中有 Fe2+ 、I 、Cl 共存，要除去I 而不影響其它離子的存在，可加上述反應(yīng)物中的試劑是 （2）在強(qiáng)酸溶液中，將MnO4 、Fe2+ 、Fe3+ 、I 四種離子混在一起，充分反應(yīng)后： 若溶液中有I 余，則溶液中一定無 ;一定還有 ； 若Fe3+ 有余，則溶液中一定無 ，一定還有 ；可能還有 ； 若Fe2+ 有余，則溶液中一定無 ;一定還有 ； 若MnO4 有余，則溶液中一定無 ，一定還有 。練3-4 在含硝酸銅、硝酸鐵、硝酸銀各0.1mol的混合溶液中加鐵粉,充分反應(yīng)后,析出3.2g銅,則向溶液中加入鐵粉的質(zhì)量為( 價態(tài)禁交規(guī)律發(fā)生在同種元素不

13、同價態(tài)間的變化時，氧化劑中高價態(tài)降低被還原，還原劑中低價態(tài)升高被氧化。即反應(yīng)中元素原來高低價態(tài)互相 “ 靠攏 ” 或 “ 歸中 ” ，但絕不會發(fā)生 “ 交叉 ” 。如濃 H 2 SO 4 和 H 2 S 反應(yīng)產(chǎn)物有三種可能： 濃H2SO4 被還原為 SO2 ，H2S 被氧化為 S； 濃H2SO4被還原為 SO2 ，H2S 被氧化為 SO2 （+6 和 2 “歸中”為 +4價）; 濃H2SO4被還原為 S ，H2S 被氧化為 S （+6 和 2 “歸中”為 0價）.但不會發(fā)生如右圖中的情況，濃H2SO4被還原為S,而 H2S 被氧化為 SO2 ，因化合價升降出現(xiàn)了交叉。C + CO2 2CO N

14、O + NO2 + H2O 2HNO2 2H2S + SO2 3S + 2H2O KClO3 +6HCl KCl + 3Cl2 +3H2OFe + 2FeCl3 3 FeCl2 Sn + SnCl4 2SnCl2 顯然，不同價態(tài)的同種元素之間若不存在中間價態(tài)，則不可能發(fā)生氧化原還反應(yīng)。如SO2 與濃H2SO4不會反應(yīng)。因此，濃H2SO4 是可以用來干燥SO2的.關(guān)于氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算 要點(diǎn)：電子守恒法；氧化劑得到的電子數(shù)等于還原劑失去的電子數(shù)【練習(xí)】 金屬 R 與熱濃硫酸反應(yīng)生成 R 的硫酸鹽、二氧化硫和水。已知該反應(yīng)中作為氧化劑與作為還原劑的兩種物質(zhì)其物質(zhì)的量之比為 3 ： 2 ，則 R

15、 在硫酸鹽中化合價是 【練習(xí)】 某強(qiáng)氧化劑 RO(OH 2 + 能將 Na 2 SO 3 氧化 . 已知含 2.010 -3 mol RO(OH 2 + 離子的溶液 , 恰好跟 25.0ml 0.2mol/L 的 Na 2 SO 3 溶液完全反應(yīng) , 則 R 在反應(yīng)中由 價被還原為 價 . 【練習(xí)】 硫代硫酸鈉可作脫氯劑。已知： 25.0ml 0.100mol/L Na 2 S 2 O 3 溶液恰好把 224ml ( 標(biāo) Cl 2 完全轉(zhuǎn)化為 Cl - ，則 S 2 O 3 2- 變?yōu)?A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-【練習(xí)】 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2 H2O, IO3- I2 , MnO4- Mn2+ ， HNO3 NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是：（ ）A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3【練習(xí)】 在一定條件下，