浙教八上第一章水和水的溶液中考復習

1、第第1 1章章 水和水的溶液水和水的溶液第第1節(jié)節(jié) 地球上的水地球上的水知道地球上主要的水體及分類知道地球上主要的水體及分類 a知道自然界中水循環(huán)的主要環(huán)節(jié)知道自然界中水循環(huán)的主要環(huán)節(jié) a第第4節(jié)節(jié)海洋海洋土壤土壤河流河流湖泊湖泊冰川冰川沼澤沼澤生物體內(nèi)生物體內(nèi)空氣空氣海洋水海洋水陸地水陸地水生物水生物水大氣水大氣水 地地 球球 上上 的的 水水（陸地陸地）地球上水的組成和分布地球上水的組成和分布 讀地球上水的分布及比例圖，思考下列問題：讀地球上水的分布及比例圖，思考下列問題：、地球上水的主體是什么？、地球上水的主體是什么？、地球上淡水的主體是什么？、地球上淡水的主體是什么？人類主要利用的淡水

2、是哪些？人類主要利用的淡水是哪些？海洋水海洋水冰川水冰川水河流水、淡水湖泊水、淺層地下淡水。河流水、淡水湖泊水、淺層地下淡水。 儲量僅占全球淡水總量的儲量僅占全球淡水總量的0.3%.水體分類：水體分類：分類分類1 1 （按水在地球上的積聚情況來分）：（按水在地球上的積聚情況來分）： 海洋水、陸地水、大氣水、生物水海洋水、陸地水、大氣水、生物水分類分類2 2 （按含鹽量分）：（按含鹽量分）：分類分類3 3 （按狀態(tài)分）：（按狀態(tài)分）： 固態(tài)水、液態(tài)水、氣態(tài)水固態(tài)水、液態(tài)水、氣態(tài)水淡水、咸水淡水、咸水海洋海洋陸地陸地水循環(huán)形成的原因水循環(huán)形成的原因外因：外因：內(nèi)因：內(nèi)因：水的三種狀態(tài)隨溫度的改變而

3、改變，水的三種狀態(tài)隨溫度的改變而改變，使水分在循環(huán)過程中轉(zhuǎn)移使水分在循環(huán)過程中轉(zhuǎn)移交換成為可能交換成為可能促使冰雪熔化、水分蒸發(fā)、空氣流動：促使冰雪熔化、水分蒸發(fā)、空氣流動：促使陸地水流歸海洋的動力；促使陸地水流歸海洋的動力；太陽輻射和地球引力太陽輻射和地球引力水的三態(tài)變化水的三態(tài)變化地球引力地球引力太陽輻射太陽輻射蒸發(fā)蒸發(fā)降水降水降水降水蒸發(fā)蒸發(fā)水汽輸送水汽輸送蒸騰蒸騰下滲下滲地表徑流地表徑流地下徑流地下徑流1.1 1.1 水在哪里水在哪里1.(2011年杭州中考年杭州中考)為了緩解我國北方水資源不足的為了緩解我國北方水資源不足的狀況，國家正在實施的南水北調(diào)工程將主要改變水狀況，國家正在實施

4、的南水北調(diào)工程將主要改變水循環(huán)環(huán)節(jié)中的循環(huán)環(huán)節(jié)中的( ) A.蒸發(fā)蒸發(fā) B.水汽輸送水汽輸送 C.降水降水 D.地表徑流地表徑流D2.地球上存在著不同形式的水體，如海洋水、冰川水、地球上存在著不同形式的水體，如海洋水、冰川水、地下淡水、湖泊咸水等，其中占地球總量最多的是地下淡水、湖泊咸水等，其中占地球總量最多的是_水，右圖是大自然中水循環(huán)示意圖，水，右圖是大自然中水循環(huán)示意圖，寫出圖中所代表的環(huán)節(jié)名稱寫出圖中所代表的環(huán)節(jié)名稱_ .2011年金華中考年金華中考海洋海洋(或或”海海”)水汽輸送水汽輸送3 3（20162016嘉舟嘉舟1616）水是生命之源，保護水資源是每個公民應盡的責任）水是生命之

5、源，保護水資源是每個公民應盡的責任和義務。和義務。(1)(1)如圖為水循環(huán)示意圖，人們常常通過對地表的改造，影響地球上的如圖為水循環(huán)示意圖，人們常常通過對地表的改造，影響地球上的水循環(huán)。我國實施的南水北調(diào)工程可以緩解北方的缺水問題，該工程是對水循環(huán)。我國實施的南水北調(diào)工程可以緩解北方的缺水問題，該工程是對水循環(huán)途徑中的水循環(huán)途徑中的 ( (選填數(shù)字選填數(shù)字) )施加影響。施加影響。(2)(2)嘉興是飲用水較為缺乏的地區(qū)，我們要珍惜和保護水資源，下列做嘉興是飲用水較為缺乏的地區(qū)，我們要珍惜和保護水資源，下列做法正確的是法正確的是 。A A將生活污水直接排人河道將生活污水直接排人河道 B B植樹造

6、林，涵養(yǎng)水源植樹造林，涵養(yǎng)水源 C C隨手關(guān)閉水龍頭隨手關(guān)閉水龍頭B、C 知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑見的溶劑 a 區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液 b 知道溶液的組成和特點知道溶液的組成和特點 a第第5節(jié)節(jié)渾濁易分層渾濁易分層均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定我的理由我的理由 汽油汽油 酒精酒精碘碘色色拉拉油油 水水蔗蔗糖糖 水水 水水粉粉筆筆灰灰色色拉拉油油物質(zhì)在水中的分散狀況物質(zhì)在水中的分散狀況 名稱名稱特征特征溶液溶液懸濁液懸濁液乳濁液乳濁液形成過程形成過程穩(wěn)定性穩(wěn)定性長期放置長期放置固、液、氣固、液、氣體體溶解溶解在液在液體中體中固體

7、小顆粒固體小顆粒懸懸浮在液體中浮在液體中小液滴小液滴分散在分散在液體里液體里穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定均一均一不均一，分層不均一，分層（上浮或下沉上浮或下沉）不均一，分層不均一，分層（上浮或下沉上浮或下沉）請舉例：請舉例：日常生活中的各種液體日常生活中的各種液體是屬于溶液、懸濁液、乳濁液？是屬于溶液、懸濁液、乳濁液？1.溶液：溶液：2.懸濁液：懸濁液：3.乳濁液：乳濁液：清涼飲料、糖水、醬油、醋、清涼飲料、糖水、醬油、醋、白酒等；白酒等；血液、血液、“服用搖勻服用搖勻”的藥液、的藥液、 “鋇餐鋇餐”等；等；牛奶、肥皂水等。牛奶、肥皂水等。實驗實驗1 1通過實驗可以知道通過實驗可以知道 能

8、溶解在能溶解在 里，里， 能溶解在能溶解在 里。里。高錳酸鉀固體不見了，得到深紫色的液體高錳酸鉀固體不見了，得到深紫色的液體一、將深紫色的高錳酸鉀晶體加入水中，你一、將深紫色的高錳酸鉀晶體加入水中，你發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn) 碘消失，得到暗黃的液體碘消失，得到暗黃的液體二、將固體的碘加入酒精中，二、將固體的碘加入酒精中，你發(fā)現(xiàn)你發(fā)現(xiàn) 高錳酸鉀固體高錳酸鉀固體水水碘碘酒精酒精溶溶液液溶質(zhì)溶質(zhì)： 被溶解的物質(zhì)被溶解的物質(zhì) 如如蔗、食鹽蔗、食鹽等被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì)等被溶解的物質(zhì)稱為溶質(zhì) 溶劑溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì) 如如水、酒精水、酒精等，等，水水是較好的溶劑，是較好的溶劑，許多物質(zhì)能溶在其

9、中許多物質(zhì)能溶在其中 溶解后形成的混合物溶解后形成的混合物+溶質(zhì)溶質(zhì) + 溶劑溶劑 = 溶液溶液如何將衣服上沾有的油污洗去如何將衣服上沾有的油污洗去用汽油擦洗。因為油脂能溶解在汽油中。用汽油擦洗。因為油脂能溶解在汽油中。油污易溶于油污易溶于汽油而不易汽油而不易溶于水溶于水 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定均一、穩(wěn)定的混合物。的混合物。 汽油汽油 酒精酒精碘碘色色拉拉油油 水水蔗蔗糖糖如何給溶液命名？如何給溶液命名？溶質(zhì)的溶劑溶液溶質(zhì)的溶劑溶液1.1.溶液是無色的。溶液是無色的。2.2.蒸餾水是溶液。蒸餾水是溶液。3.3.一杯食鹽水，各部分的

10、性質(zhì)是相同的。一杯食鹽水，各部分的性質(zhì)是相同的。4.4.當條件不改變時，食鹽水放置時間稍長，食鹽當條件不改變時，食鹽水放置時間稍長，食鹽不會分離出來不會分離出來。 做一做：做一做：將溶質(zhì)和溶劑填入相應的表格中將溶質(zhì)和溶劑填入相應的表格中溶液溶液碘酒碘酒酒精的酒精的水溶液水溶液蔗糖水蔗糖水氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液硫酸銅硫酸銅溶液溶液溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑碘碘酒精酒精酒精酒精水水水水水水水水蔗糖蔗糖氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸銅硫酸銅【思考思考】溶質(zhì)可否是溶質(zhì)可否是氣體氣體或或液體液體呢？呢？汽水中溶有二氧化碳汽水中溶有二氧化碳白酒中溶有酒精白酒中溶有酒精 練習練習 1 1溶液是一種溶液是一種_ _ 、_的混

11、合物。的混合物。2 2溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，指出下列溶液的溶質(zhì)和溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，指出下列溶液的溶質(zhì)和溶劑：溶劑： (1)(1)“茅臺茅臺”白酒：溶質(zhì)是白酒：溶質(zhì)是_，溶劑是，溶劑是_。 (2)(2)生理鹽水：溶質(zhì)是生理鹽水：溶質(zhì)是_，溶劑是，溶劑是_。 (3)(3)碘酒：溶質(zhì)是碘酒：溶質(zhì)是_，溶劑是，溶劑是_。 (4)(4)高錳酸鉀溶液：溶質(zhì)是高錳酸鉀溶液：溶質(zhì)是_，溶劑是，溶劑是_ 均一均一穩(wěn)定穩(wěn)定酒精酒精水水氯化鈉氯化鈉水水碘碘酒精酒精高錳酸鉀高錳酸鉀水水第第5節(jié)節(jié) 物質(zhì)的溶解物質(zhì)的溶解 區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液 b 列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素列舉影響物

12、質(zhì)溶解性的一些因素 a 知道物質(zhì)溶解度的含義（不要求溶解度的計算）知道物質(zhì)溶解度的含義（不要求溶解度的計算）a 知道溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義知道溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義 a 應用應用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量進行溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 b 按要求配制溶液，說明有關(guān)配制方案、步驟與操作按要求配制溶液，說明有關(guān)配制方案、步驟與操作方法方法 c第第6節(jié)節(jié) 在一定的條件下，溶質(zhì)在一定的條件下，溶質(zhì)( (如如: :食鹽、食鹽、蔗糖、硫酸銅晶體等蔗糖、硫酸銅晶體等) )是否可以無限地是否可以無限地溶解在一定量的溶劑溶解在一定量的溶劑( (如如:

13、 :水水) )里呢？里呢？ 現(xiàn)象現(xiàn)象： 硫酸銅晶體溶于水得到硫酸銅晶體溶于水得到藍色的溶液藍色的溶液， 到一定時候硫酸銅晶體到一定時候硫酸銅晶體不再溶解不再溶解。 結(jié)論結(jié)論： 在一定的條件在一定的條件（一定量的溶劑中，一（一定量的溶劑中，一定的溫度下）定的溫度下）下下，溶質(zhì)溶質(zhì)不能不能無限地溶解無限地溶解在溶劑里。在溶劑里。 1.1.飽和溶液飽和溶液： 在在一定溫度一定溫度下，在下，在一定量的溶劑一定量的溶劑里，里，不能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液飽和溶液。 2.2.不飽和溶液：不飽和溶液： 在在一定溫度一定溫度下，在下，在一定量的溶

14、劑一定量的溶劑里，里，還能還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液不飽和溶液。一一. . 飽和溶液與不飽和溶液飽和溶液與不飽和溶液1.如果溶液中有少量未溶解的溶質(zhì),則是飽和溶液; 如何將一杯未飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?nèi)绾螌⒁槐达柡偷南跛徕浫芤恨D(zhuǎn)變成飽和溶液成飽和溶液?如果有一杯飽和的硝酸鉀溶液，能否將如果有一杯飽和的硝酸鉀溶液，能否將它轉(zhuǎn)變成不飽和溶液呢它轉(zhuǎn)變成不飽和溶液呢? ?飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)變不飽和不飽和溶液溶液飽和溶飽和溶液液加溶質(zhì)加溶質(zhì) 蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑降低溫度降低溫度1 1、試判斷：、試判斷： 一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不

15、能繼續(xù)溶解一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。硝酸鉀。 一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。溶液變成飽和溶液。 在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液 同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 定量比較固體溶解能力大小的要素：定量比較固體溶解能力大小的要素：一定溫度一定溫度100g溶劑溶劑 飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)討論：討論：設計實驗設計實驗怎樣比較怎樣比較氯酸

16、鉀和食鹽哪一個更易溶于水？氯酸鉀和食鹽哪一個更易溶于水？ 100g水水 100g水水單位（克）單位（克）二、溶解度（二、溶解度（通常用通常用 S 表示）表示）1、定義：、定義： 在在一定溫度一定溫度下，某物質(zhì)在下，某物質(zhì)在100克溶劑克溶劑中達到中達到飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)時時所溶解的所溶解的質(zhì)量質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度溶解度。一定溫度一定溫度100克溶劑克溶劑(一般指水一般指水）飽和狀態(tài)飽和狀態(tài)條件：條件：標準：標準：溶液狀態(tài)：溶液狀態(tài)：單位：單位：質(zhì)量（克）質(zhì)量（克）固體溶解度的四要素：固體溶解度的四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20時的溶解度是時的溶解度是2

17、03.9g。含義是。含義是?在20時，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。練習：下列四句話對不對?為什么? 1、100克水中最多溶解克水中最多溶解38克氯化鈉，所以克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是氯化鈉在水中的溶解度是38克。克。 2、50時，燒杯內(nèi)水中最多溶有時，燒杯內(nèi)水中最多溶有30克氯化鉀，克氯化鉀，所以氯化鉀在水中的溶解度是所以氯化鉀在水中的溶解度是30克。克。 3、在、在60時，時，100克水中溶有克水中溶有75克硝酸鉀，克硝酸鉀，所以所以60時硝酸鉀的溶解度為時硝酸鉀的溶解度為75克。克。 4、60時，時，100克水中最多溶解了克水中最多溶解了110克硝克硝酸鉀，所以硝酸鉀

18、在這溫度下的溶解度是酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是110.練習練習1、對、對20時氯化鈉的溶解度是時氯化鈉的溶解度是36g的正確理解的正確理解是（）是（） (A)20時時100克氯化鈉溶液中含有克氯化鈉溶液中含有36克氯化克氯化鈉鈉 (B)20時時100克水中溶解了克水中溶解了36克氯化鈉克氯化鈉 (C)100克水中，達到飽和狀態(tài)時能溶解克水中，達到飽和狀態(tài)時能溶解36克克氯化鈉氯化鈉 (D)20時時100克水中最多能溶解克水中最多能溶解36克氯化鈉克氯化鈉D溫度溫度影響固體溶解性的因素有：影響固體溶解性的因素有：（外因）（外因）（內(nèi)因）（內(nèi)因）溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)影響溶解性

19、大小的因素：影響溶解性大小的因素：溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溫度、溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。與溶質(zhì)、溶劑的多少無關(guān)與溶質(zhì)、溶劑的多少無關(guān)溶解度隨溫度變化的特點：溶解度隨溫度變化的特點：1、大部分大部分物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大。隨溫度的升高而增大。2、極少部分極少部分物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小。隨溫度的升高而減小。a（OH）23、極少部分極少部分物質(zhì)的溶解度物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響不大。隨溫度的變化影響不大。NaClNaCl 補充補充: :. .給水加熱時我們可以看到水煮沸前會出現(xiàn)氣泡給水加熱時我們可以看到水煮沸前會出現(xiàn)氣泡, ,說明說明氣體的溶解度隨溫度的增加而氣體的

20、溶解度隨溫度的增加而_._.2.2.打開健利寶蓋時我們會看到有氣體冒出打開健利寶蓋時我們會看到有氣體冒出, ,說明說明氣體的溶解度和氣體的溶解度和_有關(guān)有關(guān). .減小減小氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。而減小。壓強壓強 討論討論 天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進行呼吸？上進行呼吸？氣體的溶解度隨溫度的增加而減小氣體的溶解度隨溫度的增加而減小. .隨壓強的減小而減小隨壓強的減小而減小 3.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣氧氣, 可以利用升高溫度的方法來使可以利用升高溫度的方法來使飽和溶

21、液成為不飽和溶液的是（飽和溶液成為不飽和溶液的是（ ）A. B. C. D.只有只有D一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)( (A%A%) )溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+ +溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量定義式：定義式：定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量=推導公式推導公式:溶質(zhì)溶質(zhì)=溶液溶液A%二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 1 11010克食鹽溶于克食鹽溶于9090克水中，求所得溶液的食鹽的克水中，求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)? ?2 2將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩

22、余溶將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩余溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)液中食鹽的質(zhì)量分數(shù)? ?3 3在剩下溶液中加入在剩下溶液中加入1010克水，所得溶液的食鹽的克水，所得溶液的食鹽的質(zhì)量分數(shù)為多少質(zhì)量分數(shù)為多少? ?4 4向另一杯中加入向另一杯中加入5 5克食鹽，食鹽的質(zhì)量分數(shù)為克食鹽，食鹽的質(zhì)量分數(shù)為多少多少? ?5 5若將若將(1)(1)所得溶液的食鹽的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉硪凰萌芤旱氖雏}的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉硪话?，需加水多少克半，需加水多少? ?(1)10(1)10(2) 10(2) 10(3)8(3)83 3(4)18(4)181 1(5)100(5)100計算配制溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量計算配制

23、溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 例例2:配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液50克克,問需要氯化鈉多少克問需要氯化鈉多少克?水多少克水多少克?配制過程配制過程:A、計算計算 B、稱量稱量 C、溶解溶解 解：解：溶質(zhì)溶質(zhì)50克克10%5克克水的質(zhì)量水的質(zhì)量50克克5克克45克克1、計算計算：計算溶液中所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。：計算溶液中所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。2、稱量稱量：用天平稱量出所需溶質(zhì)的質(zhì)量，用：用天平稱量出所需溶質(zhì)的質(zhì)量，用 量筒量出所需溶劑的體積。量筒量出所需溶劑的體積。3、溶解溶解：將稱量的溶質(zhì)和溶劑倒入燒杯中，：將稱量的溶質(zhì)和溶劑倒入燒杯中，并進行攪拌。并

24、進行攪拌。 例例3 3：把：把50g50g硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%98%的稀釋成的稀釋成20%20%的硫酸溶液的硫酸溶液, ,得到得到20%20%溶液多少克溶液多少克? ?解：解：設稀釋后溶液質(zhì)量為設稀釋后溶液質(zhì)量為x，可以列出下式：，可以列出下式：50g50g 98% 98%x x 20%20%x x245g245g溶液稀釋或濃縮的計算溶液稀釋或濃縮的計算 稀釋加水的質(zhì)量：稀釋加水的質(zhì)量： 195g-50g=145g195g-50g=145g稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量 稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量答：得到答：得到20%20%溶液溶液2452

25、45克?？?。溶液稀釋或濃縮的公式溶液稀釋或濃縮的公式 濃溶液質(zhì)量濃溶液質(zhì)量a a1 1%=%=稀溶液質(zhì)量稀溶液質(zhì)量a a2 2% %M M溶液溶液VV例例3 3：配制：配制10001000毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為毫升溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%10%的稀的稀硫酸硫酸, ,需要質(zhì)量分數(shù)為需要質(zhì)量分數(shù)為98%98%的濃硫酸多少毫升的濃硫酸多少毫升? ?解解：查表得出：查表得出：10%10%的硫酸的密度為的硫酸的密度為1.07g/cm1.07g/cm3 3， 98%98%的硫酸的密度為的硫酸的密度為1.84g/cm1.84g/cm3 3。設：需設：需98%98%的硫酸的體積為的硫酸的體積為x x?？梢粤谐鱿率?/p>

26、：可以列出下式：1000cm1000cm3 31.07g/cm1.07g/cm3 310%10%x x1.84g/cm1.84g/cm3 398%98%稀釋后溶液中含硫酸的質(zhì)量稀釋后溶液中含硫酸的質(zhì)量稀釋前溶液中含硫酸的質(zhì)量稀釋前溶液中含硫酸的質(zhì)量x = 59.3cmcm3 3答：答：配制配制1000mL10%1000mL10%的硫酸需要的硫酸需要59.3mL98%59.3mL98%的硫酸。的硫酸。溶液稀釋或濃縮的計算溶液稀釋或濃縮的計算 硫酸的密度硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(%)對照表對照表(20)密度密度 1.01 1.07 1.14 1.

27、22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84質(zhì)量質(zhì)量分數(shù)分數(shù)110203040506070809098題中需要多少毫升的水？題中需要多少毫升的水？(10001.0759.31.84)g960.9g第第6節(jié)節(jié) 物質(zhì)的分離物質(zhì)的分離 知道結(jié)晶的兩種方法知道結(jié)晶的兩種方法 a 說明混合物分離的主要方法（過濾、蒸說明混合物分離的主要方法（過濾、蒸餾）及過濾的操作要點餾）及過濾的操作要點 b 掌握粗鹽提純的方法和過程掌握粗鹽提純的方法和過程 c第第7節(jié)節(jié)結(jié)晶結(jié)晶-從從飽和溶液飽和溶液里析出固體溶質(zhì)的過程里析出固體溶質(zhì)的過程 結(jié)晶的方法結(jié)晶的方法 1.蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑-適用于

28、適用于溶解度受溫度影響溶解度受溫度影響不大不大的固體物質(zhì)的固體物質(zhì) 如：海水曬鹽等如：海水曬鹽等 2.2.冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液適用于適用于溶解度受溶解度受溫度影響較大溫度影響較大的固體物質(zhì)。的固體物質(zhì)。 海水海水 食鹽晶體食鹽晶體 蒸發(fā)濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液例：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，例：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，試用你學過的知識說明那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，試用你學過的知識說明其中的道理。（純堿和氯化鈉的溶解度如圖）其中的道理。（純堿和氯化鈉的溶解度如圖）氯化氯化鈉鈉丙

29、丙溫度溫度()溶溶解解度度(g)T1 T2純純堿堿晶晶體體從兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化從兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況可知道：氯化鈉的溶解度隨著情況可知道：氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高變化不大，要獲得氯化溫度的升高變化不大，要獲得氯化鈉晶體鈉晶體不宜采用冷卻熱的飽和溶液不宜采用冷卻熱的飽和溶液的方法，而要采取的方法，而要采取蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑的方法，的方法，所以夏天曬鹽（蒸發(fā)其中的溶劑）。所以夏天曬鹽（蒸發(fā)其中的溶劑）。而純堿的溶解度隨著溫而純堿的溶解度隨著溫度的升高而顯著增大，宜度的升高而顯著增大，宜采用冷卻采用冷卻飽和溶液飽和溶液的方法獲得晶體，所以冬的方法獲得晶體，所以冬天撈堿。天撈堿

30、。1獲得晶體的兩種方法是：獲得晶體的兩種方法是： 和和 。 對于右圖中獲得對于右圖中獲得a物質(zhì)晶體可采用：物質(zhì)晶體可采用： ，獲得獲得b物質(zhì)晶體可有用：物質(zhì)晶體可有用： 冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑冷卻熱飽和溶液冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)溶劑蒸發(fā)溶劑過濾器的制作過濾器的制作過濾實驗操作過濾實驗操作過濾所需的儀器有過濾所需的儀器有: :漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺。架臺。過濾的要點是：過濾的要點是：“一貼一貼”、“二低二低”、“三靠三靠”1、進行過濾操作時，濾紙的、進行過濾操作時，濾紙的邊緣要比漏斗口稍邊緣要比漏斗口稍_；傾倒液體時，漏斗中的液面傾倒液體時，漏斗中的液

31、面要要_于濾紙邊緣。于濾紙邊緣。低低低低2、過濾操作中的、過濾操作中的“三靠三靠”指的是：指的是：（1）玻璃棒的末端輕輕地靠在）玻璃棒的末端輕輕地靠在_;（2）燒杯口要緊張靠）燒杯口要緊張靠_；（3）漏斗下端管口要緊靠）漏斗下端管口要緊靠_三層濾紙的一邊三層濾紙的一邊玻璃棒玻璃棒燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁3、在實驗室做實驗時，發(fā)生了下列、在實驗室做實驗時，發(fā)生了下列情況，在空格處簡要地寫出由于實情況，在空格處簡要地寫出由于實驗操作而引起下述后果的原因：驗操作而引起下述后果的原因：（1）盛有溶液的蒸發(fā)皿，在加熱的）盛有溶液的蒸發(fā)皿，在加熱的過程中發(fā)生了液滴飛濺：過程中發(fā)生了液滴飛濺：_；（2）用冼凈的儀器

32、進行過濾操作時，）用冼凈的儀器進行過濾操作時，濾紙末破損，經(jīng)兩次過濾后，濾液濾紙末破損，經(jīng)兩次過濾后，濾液仍渾濁仍渾濁_沒有用玻璃棒攪拌沒有用玻璃棒攪拌過濾時漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣過濾時漏斗內(nèi)的液面高于濾紙的邊緣過濾法的要求“一貼、二低、三靠一貼、二低、三靠” 一貼一貼 濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁 二低二低濾紙邊緣低于漏斗邊緣濾紙邊緣低于漏斗邊緣漏斗里液面必須低于濾紙邊緣。漏斗里液面必須低于濾紙邊緣。三靠三靠傾倒液體時，燒杯靠著玻璃棒傾倒液體時，燒杯靠著玻璃棒玻璃棒末端輕輕靠在三層濾紙一端玻璃棒末端輕輕靠在三層濾紙一端 漏斗緊靠接收液體的容器內(nèi)壁漏斗緊靠接收液體的容器內(nèi)壁 過濾的

33、操作方法過濾的操作方法濾紙緊貼濾紙緊貼漏斗壁，漏斗壁，中間不要中間不要留有氣泡。留有氣泡。過濾的操作方法過濾的操作方法濾紙邊緣略低于漏斗邊緣濾紙邊緣略低于漏斗邊緣漏斗內(nèi)液面略低于漏斗內(nèi)液面略低于濾紙邊緣濾紙邊緣過濾的操作方法過濾的操作方法玻棒輕靠三玻棒輕靠三層濾紙一邊層濾紙一邊漏斗下漏斗下端緊靠端緊靠燒杯內(nèi)燒杯內(nèi)壁壁傾倒的燒傾倒的燒杯輕靠在杯輕靠在玻棒上引玻棒上引流流蒸餾法蒸餾法1、除去水中的懸浮物質(zhì)，可以采用的方、除去水中的懸浮物質(zhì)，可以采用的方法是法是_。酒精和水的混合物。酒精和水的混合物的分離方法是的分離方法是_，分離原理，分離原理是水和酒精的是水和酒精的_不同。不同。2、過濾法適用于、

34、過濾法適用于_與與_的分離，蒸餾法適用于的分離，蒸餾法適用于_的分離。的分離。過濾法過濾法蒸餾法蒸餾法沸點沸點不溶性固體不溶性固體液體液體沸點不同的液體沸點不同的液體3、混有泥沙的食鹽溶液過濾時，在濾紙、混有泥沙的食鹽溶液過濾時，在濾紙上的是上的是_，濾液中的是，濾液中的是_和和_，將濾，將濾液蒸干就得到液蒸干就得到_4、下列各種情況中，可能會引起水污染、下列各種情況中，可能會引起水污染的是（的是（ ）過多使用農(nóng)藥未經(jīng)處理的生活污水排過多使用農(nóng)藥未經(jīng)處理的生活污水排放到河里過多使用化肥未經(jīng)處理的化放到河里過多使用化肥未經(jīng)處理的化工廠排出的廢水工廠排出的廢水A B C 泥沙泥沙食鹽食鹽水水食鹽食

35、鹽C辦法辦法原理原理適用范圍適用范圍 基本操作基本操作所起作用所起作用沉淀沉淀法法過濾過濾法法蒸餾蒸餾法法加熱，蒸加熱，蒸餾、冷凝餾、冷凝分離或提純分離或提純液態(tài)混合物液態(tài)混合物液體的液體的沸點不沸點不同同溶解，過溶解，過濾濾懸濁液懸濁液物質(zhì)的物質(zhì)的溶解性溶解性不同不同加入明礬加入明礬等凝聚劑，等凝聚劑，攪拌后靜攪拌后靜置置懸濁液懸濁液物質(zhì)溶物質(zhì)溶解性不解性不同同除去水中已除去水中已溶解的物質(zhì)溶解的物質(zhì)（直接飲用）（直接飲用）除去水中的除去水中的懸浮微粒懸浮微粒懸浮微粒凝懸浮微粒凝聚而沉淀聚而沉淀結(jié)論：蒸餾水里不再含有雜質(zhì)。只含有水一種物質(zhì)，這種由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，叫由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，叫

36、純凈物純凈物粗鹽的提純粗鹽的提純探究活動探究活動: :怎樣精制粗鹽怎樣精制粗鹽二、實驗儀器和藥品二、實驗儀器和藥品 藥品：藥品：粗鹽，水粗鹽，水器材：器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，藥匙，漏斗，鐵鐵 架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠架臺（帶鐵圈），蒸發(fā)皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管，頭滴管， 濾紙，剪刀，火柴，紙片濾紙，剪刀，火柴，紙片 三、實驗原理三、實驗原理 粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如：粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，以及可溶性雜質(zhì)如： 等不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去，然后蒸等不溶性雜質(zhì)可以用溶解、過濾的方法除去，

37、然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽發(fā)水分得到較純凈的精鹽 四、實驗操作四、實驗操作 1.1.溶解溶解用托盤天平稱取用托盤天平稱取5 5克粗鹽（精確到克粗鹽（精確到0.10.1克）克）用量筒量取用量筒量取1010毫升水倒入燒杯里用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的毫升水倒入燒杯里用藥匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什現(xiàn)象用玻璃棒攪拌，并觀察發(fā)生的現(xiàn)象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什么作用？）么作用？）接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止觀接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止觀察溶液是否渾濁察

38、溶液是否渾濁在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在1010毫升水毫升水中大約溶解了多少克粗鹽中大約溶解了多少克粗鹽 2.2.過濾過濾按照下圖所方法進行過濾仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏按照下圖所方法進行過濾仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色濾液仍渾濁時，應該再過濾一次色濾液仍渾濁時，應該再過濾一次如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因，例如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高于濾紙邊緣，儀器不干凈等找出原因后，要重新操作干凈等找出原因后，要重新操作圖為某

39、學生進行粗鹽提純實驗中過濾操圖為某學生進行粗鹽提純實驗中過濾操作的示意圖，試回答：作的示意圖，試回答： 寫出標號的儀器名稱：寫出標號的儀器名稱： 漏斗中液體的液面應該（填漏斗中液體的液面應該（填“高高”或或“低低 ” 于濾紙的邊于濾紙的邊緣。緣。 燒杯燒杯燒杯燒杯低于低于3.3.蒸發(fā)蒸發(fā)把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸圈上，用酒精燈加熱同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱利用蒸發(fā)皿的余熱發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，停止加熱利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干使濾液蒸干蒸蒸

40、發(fā)發(fā)（3 3）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌）蒸發(fā)濾液時，用玻璃棒不斷攪拌濾液的目的是濾液的目的是 。等到蒸。等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)發(fā)皿中出現(xiàn) 停止加熱，利用停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，移去蒸發(fā)皿時應使用的儀器是時應使用的儀器是 使液體受熱均勻使液體受熱均勻 固體固體 坩堝鉗坩堝鉗 1.溶解溶解2.過濾過濾3.蒸發(fā)蒸發(fā) 4結(jié)晶結(jié)晶 攪拌，加速溶解攪拌，加速溶解 玻璃棒玻璃棒的作用：的作用：引流引流攪拌，使各部分液體受攪拌，使各部分液體受熱均勻熱均勻,防止液體因局部過熱防止液體因局部過熱飛濺出來飛濺出來轉(zhuǎn)移轉(zhuǎn)移小結(jié)小結(jié)1.污水中含有有利于水中微生物生長的物質(zhì)污

41、水中含有有利于水中微生物生長的物質(zhì),會使這些微生會使這些微生物大量繁殖物大量繁殖,從而消耗了溶于水中的從而消耗了溶于水中的 _ ,使得水生動物使得水生動物難以生存。難以生存。2把水靜置，使水中的雜質(zhì)沉淀到水底的方法稱為把水靜置，使水中的雜質(zhì)沉淀到水底的方法稱為 ，為了使沉淀的效果更好，常用為了使沉淀的效果更好，常用 _ 或或 _ 作凝聚劑。作凝聚劑。過濾法適用于分離過濾法適用于分離 _ 的的混合物，過濾操作有嚴格的要求，一貼是指混合物，過濾操作有嚴格的要求，一貼是指 ，二低是指二低是指_ 、 _ ，三靠是指三靠是指 、 、_ 3把水加熱，至水沸騰變成水蒸氣，再經(jīng)冷凝管冷卻成把水加熱，至水沸騰變成水蒸氣，再經(jīng)冷凝管冷卻成水滴，這種凈化水的方法稱作水滴，這種凈化水的方法稱作 。蒸餾水是。蒸餾水是_ （純凈物或混合物）。（純凈物或混合物）。4粗鹽提純?yōu)榫}的主要操作步驟粗鹽提純?yōu)榫}的主要操作步驟有有 、 、 ，最后所得的精鹽是，最后所得的精鹽是 （純凈物（純凈物或混合物）