天王中學初三年級第二學期第2周[1]

1、天王中學初三年級第二學期第4周“周學情檢測”化學試題命題人：曲磊班級： 姓名： 得分： 一、化學方程式的書寫（每題2分，共30分）（1）實驗室用雙氧水制備氧氣 （2）實驗室制備二氧化碳 （3）二氧化碳的檢驗 （4）高錳酸鉀制備氧氣 （5）實驗室制備氫氣 （6）鋁和稀鹽酸反應 （7）鐵和稀鹽酸反應 （8）工業(yè)煉鐵 （9）高溫煅燒石灰石 （10）氫氧化鈉和稀硝酸 （11）稀鹽酸除鐵銹 （12）碳酸鈉和稀硫酸 （13）制備波爾多液的原理 （14）硝酸銀和氯化鈉 （15）氫氧化鈣和硫酸銨 二（40分）用適當?shù)臄?shù)字和符號填空：1、鈣元素 ； 2、3個鋁離子 ；3、3個碳酸根離子 ； 4、葡萄糖 ；5、2

2、個銨根離子 ； 6、 3個硫酸根離子 ； 7、5個硝酸根離子 ； 8、 氯化亞鐵中鐵元素呈正二價 ；9、純堿 ； 10、鋇餐的主要成分 11、改良酸性土壤的堿 12、不溶于酸的銀鹽 13、從下列物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，并將序號填在橫線上： A、熟石灰 B、碳酸鈣 C、明礬 D、一氧化碳 E、氯化鈉 F、純堿 G、干冰 H、肥皂水 （1）大理石的主要成分是 ；（2）可用于人工降雨的是  ； （3）能和血紅蛋白結(jié)合的是 ； （4）能用于改良酸性土壤的是 ； （5）處理水時作凈水劑的是 ；（6）可以區(qū)分硬水和軟水的是 ；(7)腌制魚肉用的調(diào)味品 ；（8）家庭制作饅頭添加的“堿” 。三、選擇題

3、（每小題有一個或兩個選項符合題意。每小題2分，共10分。）（ ）1下列說法正確的是 A等質(zhì)量的NaHCO3和MgCO3分別加入到足量稀鹽酸中充分反應后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等B等質(zhì)量的足量的Fe和Al分別加入等質(zhì)量的稀鹽酸中，充分反應后所得溶液的質(zhì)量相等；CFeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比為可能為218D將5g某物質(zhì)加入到95g水中，經(jīng)充分攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定為5%（ ）2下列除雜（括號內(nèi)為雜質(zhì)）中，選用試劑和操作方法都正確的是物 質(zhì)選用試劑(過量)操作方法AO2（N2）銅網(wǎng)加熱BCu（Fe）稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌、干燥CCuSO4溶液（

4、H2SO4）氧化銅加入氧化銅粉末充分反應后過濾D鹽酸（H2SO4）硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應后過濾（ ）3下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是  AKOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2  BK2CO3、BaCl2、Na2SO4、HCl  CNa2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl       DNaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl（ ）（ ）4下列圖像不能正確反映其對應操作的是ABCD在一定量的AgNO3溶液中逐滴加入NaCl溶液等質(zhì)量的Zn和Mg分別與等體積等質(zhì)量

5、分數(shù)的稀硫酸(足量)反應向NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸等質(zhì)量CaCO3分別與等體積等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸(足量)反應（ ）5.最近科學家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入K2CO3溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后合成可再生燃料甲醇（CH3OH）?！熬G色自由”構(gòu)想的技術(shù)流程如下：資料：CO2與K2CO3溶液反應的方程式為：K2CO3 + CO2+ H2O= 2KHCO3（碳酸氫鉀）。 碳酸氫鉀受熱會分解的方程式為：2KHCO3 K2CO3 + CO2+ H2O下列說法正確的是A可循環(huán)利用的物質(zhì)是K2CO3，其中碳元素的化合價為4B碳酸鉀溶液所起的作用是：富集空氣中的CO2，為合成甲醇

6、提供CO2 一定壓強、溫度催化劑C通入高溫水蒸氣的作用是：加快CO2的逸出，以便及時為合成塔提供CO2 合成塔中反應的化學方程式為：CO2 + 3H2 =CH3OH + H2O四、推斷（10分）實驗室現(xiàn)有五瓶失去標簽的無色溶液，根據(jù)實驗室的記錄，只知它們分別是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一種，為確定它們的成分，某學生將它們依次編為A、B、C、D、E，并設計了一組實驗。實驗記錄如下：（1）將A和B混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稱硝酸的沉淀；（2）將C和D混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）將A和E混合，產(chǎn)生的沉淀既溶于鹽酸也溶于稀硝酸；（4）將

7、D和E混合，產(chǎn)生的沉淀僅在稀硝酸中消失；（5）將B和C混合，沒有沉淀生成。由以上實驗確定：A是_，B是_，C是_D是_。 3、已知：E為一種酸，F(xiàn)為一種堿，C在常溫下是一種氣體；A、B、C、D、G、H、J、K八種物質(zhì)中，只有一種物質(zhì)是單質(zhì)，其它物質(zhì)都是化合物，且A、B、G、H四種物質(zhì)中都含同一種金屬元素；在一定條件下，新制的H能與J反應生成一種紅色物質(zhì)（B與E反應能生成G和D，G與F反應能生成H和一種鈉鹽，這兩個反應的生成物在圖示中未全部標出）。試回答：（1）請寫出下列物質(zhì)的化學式。D ； H ； J ；（2）請寫出下列兩個有關(guān)的化學方程式。G + FH + 一種鈉鹽 ；C + DJ + K

8、。（3）在一定條件下，新制的H能與J反應生成一種紅色物質(zhì)，這一反應在醫(yī)療上可用于檢驗病人是否患有 疾病。五、實驗探究（10分）某研究性學習小組探究CuSO4溶液與NaOH溶液的反應產(chǎn)物。(1）兩溶液混合生成藍色沉淀的化學方程式是 。沉淀放置一段時間后，完全變?yōu)楹谏恋恚孪胧荂uO。為驗證猜想，將沉淀過濾、洗滌、烘干后，用CO還原得到紅色物質(zhì)，且生成的氣體能使 ，寫出CO與CuO反應的化學方程式 。(2)CuSO4溶液與NaOH溶液反應有時也會生成淺綠色沉淀 化學式為CuSO4·3Cu(OH)2和Na2SO4，則反應方程式 。(3)為探究新制Cu(OH)，的分解溫度，設計水浴加熱裝置

9、（如圖）。寫出儀器的名稱：_。該裝置采用水浴加熱，其目的是 。(4)18時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均為10的CuSO4溶液與NaOH溶液混合后，測得混合液溫度為22，說明該反應_（填“放熱”或“吸熱”）。當水浴溫度分別為30、60、90時，黑色沉淀出現(xiàn)的時間為：2分鐘、6秒、1秒，則說明溫度越高，Cu(OH)2分解速率越_（填“快”或“慢”）。該實驗說明，Cu(OH)2分解溫度_（填“無確定數(shù)值”或 “有確定數(shù)值”）。天王中學初三年級第二學期第4周化學“培優(yōu)”試題命題人：曲磊班級： 姓名： 得分： 某化學興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進行探究。請你參與并回答有關(guān)問題?！窘處熖嵝选?/p>

10、它由Cu 、Fe2O3 、Fe(OH)3三種固體中的一種或兩種組成?！咎岢霾孪搿考t色粉末可能的組成有：只有Cu 只有Fe2O3 只有 Fe(OH)3 是Fe2O3 、Fe(OH)3的混合物 是Cu 、Fe2O3的混合物 是Cu 、Fe(OH)3的混合物【資料獲悉】（1）2Fe(OH)3 Fe2O3 +3H2O （2）白色無水CuSO4遇水變藍 （3）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應：2FeCl3Cu 2FeCl2CuCl2紅色粉末無水CuSO4圖28-1【探究思路】利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe(OH)3 、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗

11、探究其組成。（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計）【實驗探究】（1）甲同學取適量紅色粉末裝入試管中，按圖28-1進行實驗。結(jié)果無水CuSO4沒有變藍，從而排除猜想中的 。（填猜想中的序號）（2）在甲同學實驗結(jié)論的基礎上，乙同學另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色。乙同學認為可以排除猜想中的和，而丙同學認為只能排除猜想，你認為 的觀點正確（填“乙”或“丙”）。圖28-2紅色粉末少量澄清石灰水COAB（3）丁同學為進一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖28-2在通風櫥中進行實驗。開始時緩緩通入CO氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表： 反應前反應后組玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3 g玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1 g組洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0 g洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1 g【交流討論】（1）在裝置A中先通CO氣體的作用是 。（2）應該選擇 組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第 組（填序號）。（3）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式 ；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為 。（4）為了防止溶液倒吸，本實驗停