影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件2

1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：回憶：化學(xué)反應(yīng)的碰撞理論：、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵形成、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件：反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞反應(yīng)物分子相互接觸和碰撞注意：注意：反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并反應(yīng)物分子之間的碰撞次數(shù)很大，但并不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。不是每一次碰撞均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫在化學(xué)上，把能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫無效碰無效碰撞撞；有

2、效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有足分子具有足夠的能量夠的能量活化活化分子分子有有 合合 適適 的的 取取 向向有效碰撞有效碰撞發(fā)生化學(xué)反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件 化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效化學(xué)反應(yīng)速率與單位時間內(nèi)分子間的有效碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。碰撞次數(shù)（有效碰撞頻率）有關(guān)。實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 實驗二實驗二: :溫度溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進行加進行加熱的先熱的先生成沉生成沉淀淀 已知已知:Na:Na2 2S S2 2O O4 4 +

3、H + H2 2SOSO4 4 =Na =Na2 2SOSO4 4 +SO +SO2 2+S+S+H+H2 2O OP21 實驗實驗2-3三、溫度對反應(yīng)速率的影響三、溫度對反應(yīng)速率的影響由由Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2反應(yīng)同濃反應(yīng)同濃度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說明度下高溫首先出現(xiàn)混濁，說明。一般每升高一般每升高10反應(yīng)速率可增加反應(yīng)速率可增加24倍倍 閱讀課本實驗閱讀課本實驗2-,總結(jié)出溫度對化總結(jié)出溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)反應(yīng)速率的影響.結(jié)論：結(jié)論：在其它條件不變的情況下，升在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小

4、為什么？為什么？ 實驗一 Na2S2O4+H2SO4=Na2SO4+SO2+ S+H2O 從實驗中可以得出結(jié)論 加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。 科學(xué)探究 碘化鉀加入稀硫酸，振蕩加淀粉溶液，加熱的試管先出現(xiàn)藍(lán)色。 在濃度一定時，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加,使原來一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中的活化分子數(shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，因而使反應(yīng)速率增大。當(dāng)然，由于升高溫度，會使 分子的運動加快，單位時間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)也會相應(yīng)加快，但這不是主要原因。碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子

5、分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活% 一般一般說來，溫度每升高說來，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。T 普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿?活活% n活活 V溫度溫度2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（v）與時間（與時間（t）的變化情況如右圖所示，）的變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: _ ;

6、 t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快友情提醒友情提醒： 溫度對任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆溫度對任何反應(yīng)的反應(yīng)速率皆有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不有影響，但對于吸熱或放熱反應(yīng)影響的程度不同，對吸熱反應(yīng)影響程度較大。同，對吸熱反應(yīng)影響程度較大。例例1、對于反應(yīng)、對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高，如果溫度每升高10，反應(yīng)速率增加為原來的反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在倍。在10時完成反應(yīng)的時完成反應(yīng)的10%需要需要54min，將溫度提高到，將溫度提高到40完成反應(yīng)的完成反應(yīng)的10%

7、需要的時間為需要的時間為( ) A.2min B.3min C.6min D.9minV倍數(shù)值倍數(shù)值（t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速率變化后的反應(yīng)速率原因：原因：溫度升高溫度升高分子獲得更分子獲得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)提高提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響升高溫度升高溫度活化分子的百分比增活化分子的百分比增大大(分子運動速率加快，分子運動速率加快，碰撞頻率增加碰撞頻率增加)有效碰撞次數(shù)有效碰撞次數(shù)增多增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響 影響影響外因外因 單位體積內(nèi)

8、單位體積內(nèi)有效碰撞幾率有效碰撞幾率化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)速率分子總數(shù)分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子數(shù)升高溫度升高溫度不變不變增加增加增加增加加快加快 結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時， 升高溫度反應(yīng)速率增大；升高溫度反應(yīng)速率增大； 降低溫度反應(yīng)速率減小。降低溫度反應(yīng)速率減小。2.2.溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響: :外界條件對反應(yīng)速率的影響外界條件對反應(yīng)速率的影響原因原因：(1)濃度一定時，升高溫度，分子的能濃度一定時，升高溫度，分子的能量增加，使一部分普通分子轉(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿恿吭黾樱挂徊糠制胀ǚ肿愚D(zhuǎn)變?yōu)榛罨肿?從而從而增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速

9、率增，反應(yīng)速率增大大,這是這是主要原因主要原因。 規(guī)律：規(guī)律：其他條件不變時，升高溫度，可其他條件不變時，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。速率。 (2)其次其次,溫度升高，使溫度升高，使分子運動的速度分子運動的速度加快加快，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)，單位時間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。增加，反應(yīng)速率也會相應(yīng)的加快。注意：注意：a、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對放對放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用。 b、反應(yīng)若是、反應(yīng)若是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)，升高溫度時升高溫度時，正正

10、反應(yīng)速率、反應(yīng)速率、逆逆反應(yīng)反應(yīng)速率都加快速率都加快。課堂練習(xí)課堂練習(xí) 右圖表示右圖表示Mg與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與與某稀鹽酸反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的時間的關(guān)系曲線，試解釋出現(xiàn)上述曲線的原因原因 。速率時間溫度、濃度因素溫度、濃度因素實驗三實驗三: :設(shè)計對比實驗設(shè)計對比實驗探究探究催化劑催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 結(jié)論結(jié)論 已知：已知：2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O + OO + O2 2四、催化劑等因素的影響四、催化劑等因素的影響 催化劑有加快反應(yīng)速率的催化劑，也催化劑有加快反應(yīng)速率的催化劑

11、，也有減慢反應(yīng)速率的催化劑，一般在沒特殊指有減慢反應(yīng)速率的催化劑，一般在沒特殊指明的情況下都是指加快反應(yīng)速率的催化劑。明的情況下都是指加快反應(yīng)速率的催化劑。 一般催化劑參加反應(yīng)，但在反應(yīng)前一般催化劑參加反應(yīng)，但在反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變。 閱讀課本實驗閱讀課本實驗2-,總結(jié)出催化劑對總結(jié)出催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響.2H2O2=2H2O+O2MnO2為什么催化劑加快反應(yīng)速率？為什么催化劑加快反應(yīng)速率？生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量無催化劑無催化劑活化分子能量活化分子能量反應(yīng)物

12、平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑對反應(yīng)速率的影響 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：原因：在其他條件不變時，使用催化劑在其他條件不變時，使用催化劑可以大大可以大大降低反應(yīng)所需要的能量降低反應(yīng)所需要的能量，會使更多，會使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化增加活化分子百分?jǐn)?shù)分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。，因而使反應(yīng)速率加快。 規(guī)律：規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化

13、劑。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。 負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 如不特意說明，指正催化劑如不特意說明，指正催化劑。3.3.催化劑對反應(yīng)速率的影響催化劑對反應(yīng)速率的影響外界條件對反應(yīng)速率的影響外界條件對反應(yīng)速率的影響通常情況下通常情況下, ,不特別指明不特別指明, ,催化劑都是指正催化劑催化劑都是指正催化劑催化劑催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率；加快化學(xué)反應(yīng)速率；減慢化學(xué)反應(yīng)速率。減慢化學(xué)反應(yīng)速率。正催化劑正催化劑負(fù)催化劑負(fù)催化劑結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時，（）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響 催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活

14、化能，這催化劑能夠降低反應(yīng)所需要的活化能，這樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大樣使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占增加單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，成千百分?jǐn)?shù)，從而提高了有效碰撞的頻率，成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。如以下反應(yīng)，上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率。如以下反應(yīng)，加入二氧化錳加速過氧化氫的分解速度。加入二氧化錳加速過氧化氫的分解速度。 MnOMnO2 2（實驗一）（實驗一）2 2HH2 2O=2HO=2H2 2O+OO+O2 2 注意：注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前

15、后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。物質(zhì)叫催化劑。 c、催化劑中毒：催化劑的活性因接、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。種現(xiàn)象叫催化劑中毒。碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響碰撞理論解釋各外界因素對速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子分子運動運動相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足夠能量足夠能量活化分子活化分子有合適的取向有合適的取向有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論碰撞理論 n活活=n總總活活%正催化劑正催化劑 降低反應(yīng)的活化能降低反

16、應(yīng)的活化能V4 4、催化劑、催化劑 n活活改變反應(yīng)的途徑改變反應(yīng)的途徑活活%n總總不變不變鉆隧道鉆隧道生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量無催化無催化劑劑活化分子能活化分子能量量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量有催化劑有催化劑友情提醒：友情提醒： 使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時間。 沒特別指明一般指沒特別指明一般指正正催化劑催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑只能

17、催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對不發(fā)生的反應(yīng)無作用 催化劑一定的具有選擇性催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量能量能量活化分子活化分子能量能量反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 解釋：解釋：“對可逆反應(yīng)而言，催化劑對可逆反應(yīng)而言，催化劑既能既能催化正反應(yīng)催化正反應(yīng)又能又能催化逆反應(yīng)催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？試?yán)萌鐖D原理加以解釋？Ec：活化分子所具有的最低能量：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量：所有分子的平均能量Ea：活化能：活化能催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

18、使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響使用催化劑使用催化劑降低活化能降低活化能活化分子的活化分子的百分比增大百分比增大活化分子的活化分子的數(shù)目增多數(shù)目增多有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率加快速率加快閱讀閱讀P25科學(xué)探究科學(xué)探究 除上述四種因素外固體顆粒大小、各除上述四種因素外固體顆粒大小、各種光線、波、溶劑、攪拌等對化學(xué)反應(yīng)種光線、波、溶劑、攪拌等對化學(xué)反應(yīng)速率都有影響。速率都有影響。體會催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響體會催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都總結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)反應(yīng)

19、速率可以改變化學(xué)反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)活化分子數(shù)或或活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率?？旎瘜W(xué)反應(yīng)速率。壓強壓強 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除了濃度、溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？溫度、催化劑外，還有沒有其他的因素？請看下面的例子：請看下面的例子：2.2.燒柴煮飯，先將木柴劈小燒柴煮飯，先將木柴劈小1.1.工業(yè)合成氨，通常在工業(yè)合成氨，通常在2 210107 7 5 510107 7 Pa Pa的壓強下進行的壓強下進行。5.5.固體表面積對反應(yīng)速率的影響固體

20、表面積對反應(yīng)速率的影響結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時，結(jié)論：當(dāng)其它條件不變時， 增大接觸面積加快反應(yīng)的速率；增大接觸面積加快反應(yīng)的速率； 減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率。減小接觸面積減慢反應(yīng)的速率。五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、五、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會對化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。練習(xí)練習(xí)1：對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)對于在溶液間進行的反應(yīng)，對反應(yīng)速率影響最小的因素是（速率影響最小的因素是（ ） A、溫度、溫度 B、濃度、濃度 C、壓強、壓強 D、催化劑、催化劑練習(xí)練習(xí)2：下列條件的變化，是

21、因為降低反應(yīng)下列條件的變化，是因為降低反應(yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強、增大壓強 C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑練習(xí)練習(xí)3： 設(shè)設(shè)NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v1；N2+3H2 2NH3(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)反應(yīng)速率為反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，升高時，v1和和v2變化情況為（變化情況為（ ） A、同時增大、同時增大 B、 同時減小同時減小 C、

22、v1減少，減少，v2增大增大 D、 v1增大，增大，v2減小減小一一. .內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)( (決定因素決定因素) )二二. .外因外因: : 1. 1.濃度濃度 2.2.溫度溫度 3.3.催化劑催化劑 4.4.壓強壓強 5.5.接觸面積接觸面積 6.6.其他因素其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：影響影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素因素當(dāng)其它條件不變時得出結(jié)論當(dāng)其它條件不變時得出結(jié)論: 條件條件 條件改變條件改變 影響結(jié)果影響結(jié)果 濃度溫度催化劑增大反應(yīng)物濃度增大減小反應(yīng)物濃度 減小升高反應(yīng)溫度增大降低反應(yīng)溫度減小固體顆 粒大小增大固體顆粒

23、減小固體顆粒加入催化劑減小 增大增大/減小小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：見表。外因：見表。對反應(yīng)速率的對反應(yīng)速率的影響：一般是影響：一般是: :催化劑催化劑 溫度溫度 濃度。濃度。(正正)增增.(負(fù)負(fù))減。減。減減增增減減增增減減增增反應(yīng)速率反應(yīng)速率改變活化能改變活化能使用催化劑使用催化劑活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)降低降低溫度溫度活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù)升高升高溫度溫度活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)減小減小壓強（氣體）壓強（氣體）活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)增大增大壓強（氣體）壓強（氣體）活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)減小減小反應(yīng)

24、物濃度反應(yīng)物濃度活化分子總數(shù)活化分子總數(shù)增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度原因原因條件條件 影響影響 小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強升高溫度使用催化劑增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快增加增加增加增加不變不變增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快不變不變增加增加增加增加增加增加加快加快小結(jié)：惰性氣體對反應(yīng)速率的影響小結(jié)：惰性氣體對反應(yīng)速率的影響（1 1）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃）如果保持恒溫恒容，加入惰性氣體后，反應(yīng)物的濃度度 ，因此對反應(yīng)速率，因此對反應(yīng)速率

25、 。（2 2）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體）如果恒溫恒壓，加入惰性氣體后，反應(yīng)體系體積積 ，反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)物的濃度 ，因此反應(yīng)速率，因此反應(yīng)速率會會 。 實例實例影響速率的因素影響速率的因素如何影響如何影響夏天食物易變質(zhì)夏天食物易變質(zhì)硫在氧氣中比在硫在氧氣中比在空氣中燃燒快空氣中燃燒快粉狀的碳酸鈣與鹽粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快酸鈣反應(yīng)快氯酸鉀與二氧化錳氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣生氧氣1 1 分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。 溫度溫度溫度越高溫度越高, ,變質(zhì)越

26、快變質(zhì)越快濃度越大濃度越大, ,反應(yīng)越快反應(yīng)越快反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度反應(yīng)物接觸面積反應(yīng)物接觸面積催化劑催化劑通常都會加快反應(yīng)通常都會加快反應(yīng)速度速度接觸面積越大接觸面積越大, ,反應(yīng)反應(yīng)越快越快課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： A.A.反應(yīng)物的濃度反應(yīng)物的濃度 B.B.反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度 C.C.使用催化劑使用催化劑 D.D.反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的性質(zhì)2.2.下列因素中下列因素中, ,決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是素是( )( )D 3.3.要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率要增大鐵與鹽酸反應(yīng)速率, ,所采取的下列所采取的下列措施中無效的是措施中無效的是 ( )( )A.A.增大鹽酸的濃度增大鹽酸的

27、濃度 B.B.提高反應(yīng)的溫度提高反應(yīng)的溫度 C.C.增大壓強增大壓強 D.D.用鐵粉代替鐵片用鐵粉代替鐵片C4.4.在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中。現(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率現(xiàn)采取下列哪些措施可以增大反應(yīng)速率( )( )A.A.增大壓強增大壓強 B.B.增加碳的量增加碳的量C.C.恒容下通入恒容下通入COCO2 2 D. D.恒容下充入恒容下充入N N2 2A CA C減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？減小體系壓強，該反應(yīng)的速率怎么變？ 5.5.在在N N2 2+3H+3H2 2 = 2NH2NH3 3中，當(dāng)其他外

28、界條件不變時中，當(dāng)其他外界條件不變時在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N N2 2 ，反，反 應(yīng)的速率怎么變？應(yīng)的速率怎么變？減小減小增大4.要使在容積恒定的密閉容器中進行的要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A（氣）（氣）+B（固）（固）= 2C（氣）（氣）+Q（Q0）的正反應(yīng)速率顯）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（氣態(tài)間的接觸面積）（ ）A降溫降溫 B.加入加入B C.增大體積使壓強減小增大體積使壓強減小 D.加入加入ADv5.對于反應(yīng)對于反應(yīng) N2+O2 2NO，在密閉，在密閉容

29、器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率容器中進行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是的是 （ ）vA、縮小體積使壓強增大；、縮小體積使壓強增大；vB、體積不變充入氮氣使壓強增大；、體積不變充入氮氣使壓強增大；vC、體積不變充入惰性氣體；、體積不變充入惰性氣體；vD、使總壓強不變，充入惰性氣體。、使總壓強不變，充入惰性氣體。ABv6.NO6.NO和和 CO CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成們能很緩慢地反應(yīng)生成COCO2 2 和和 N N2 2 ，對此對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是( )( ) A A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率；、降低溫度能加快

30、化學(xué)反應(yīng)速率； B B、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)、使用適當(dāng)催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；速率； C C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；應(yīng)速率； D D、改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。、改變壓強對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。AD科學(xué)探究 （教材頁） 、滴加0.1mol/L三氯化鐵溶液到過氧化氫中比滴加0.1mol/L硫酸銅溶液到過氧化氫中，使過氧化氫的分解速率快很多，因此過氧化氫分解用三氯化鐵作催化劑比用硫酸銅好得多； 、高錳酸鉀溶液（紫紅色）加入草酸溶液，紫紅色褪色，如果同時再加硫酸錳則褪色慢些。 、硫酸溶液比唾液對淀粉水解的催化效果差。催化劑的應(yīng)用 從以上三個實驗（科學(xué)探究）中可以看到，催化劑不同，化學(xué)反應(yīng)的速率有著顯著的區(qū)別，因此催化劑具有選擇性。目前，催化作用的研究一直是受到高度重視的高科技領(lǐng)域。 1.增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ）對于氣體參與體系對于氣體參與體系增大壓強增大壓強使反應(yīng)速率加快的主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因是（是（ ）升高溫度升高溫度使反應(yīng)速