人教版高一化學必修一知識點超全總結(jié)(2)

1、.化學必修 1 知識點第一章從實驗學化學一、常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點固+ 液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、 蒸發(fā)不斷攪拌；最后溶解度差別大的溶質(zhì)分用余熱加熱；液體結(jié)晶皿、玻璃棒開不超過容積 2/3固+ 固能升華固體與不升華物升華酒精燈分開一角、二低、三碰；固+ 液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯沉淀要洗滌；定量實驗要 “無損 ”實例NaCl（ H2O）NaCl（ NaNO 3）I 2（NaCl ）NaCl（ CaCO3）溶質(zhì)在互不相溶的溶劑萃取里，溶解度的不同，把溶分液漏斗質(zhì)分離出來分液分離互不相溶液體分液漏斗先查漏；對萃取劑的要求；使漏斗內(nèi)外大

2、氣相通 ; 上層液體從上口倒出從溴水中提取Br2乙酸乙酯與飽和 Na 2CO3 溶液蒸餾燒瓶、 冷溫度計水銀球位于液+ 液支管處；冷凝水從乙醇和水、I2分離沸點不同混合溶液凝管、溫度蒸餾下口通入；加碎瓷和 CCl4計、牛角管片滲析分離膠體與混在其中的半透膜更換蒸餾水淀粉與 NaCl分子、離子鹽析加入某些鹽， 使溶質(zhì)的溶燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬解度降低而析出脂酸鈉和甘油洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出CO2（HCl ）氣+ 氣U 形管NO2（N2O4）液化沸點不同氣分開常用冰水i 、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、 溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以

3、用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、 要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高， 造成液滴飛濺。 當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱， 例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和 KNO 3 混合物。ii 、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/

4、3。冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。;.常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)1N 2O22CO2H 2S3COCO24CO2CO5CO2HCI6H 2SHCI7SO2HCI8CI 2HCI9CO2SO210炭粉MnO 211MnO 2C12炭粉CuO13AI 2O3Fe2O314Fe2O3AI 2O315AI 2O3SiO 216SiO 2ZnO17BaSO4BaCO 318NaHCO 3 溶液Na2CO319NaCI 溶液NaHCO 320FeCI3 溶液FeCI221FeCI3 溶液CuCI 222FeCI2 溶液F

5、eCI323CuOFe24Fe(OH) 3 膠體FeCI325CuSFeS 常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法除雜質(zhì)試劑主要操作方法灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體CuSO4 溶液洗氣NaOH 溶液洗氣灼熱 CuO用固體轉(zhuǎn)化氣體飽和的 NaHCO 3洗氣飽和的 NaHS洗氣飽和的 NaHSO 3洗氣飽和的食鹽水洗氣飽和的 NaHCO 3洗氣濃鹽酸（需加熱）過濾-加熱灼燒稀酸（如稀鹽酸）過濾NaOH( 過量 )， CO2過濾NaOH 溶液過濾鹽酸 氨水過濾HCI 溶液過濾，HCI 或稀 H2SO4過濾CO2加酸轉(zhuǎn)化法HCI加酸轉(zhuǎn)化法CI 2加氧化劑轉(zhuǎn)化法Fe 、 CI2過濾Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法(磁鐵 )吸附

6、蒸餾水滲析稀鹽酸過濾純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才氫氣產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（O3、 NO 2 也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO 3 溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。 能使 Pb(NO 3) 2 或 CuSO4 溶液產(chǎn)生

7、黑色沉淀， 或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2 氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2 等氣體也能使燃著的木條熄滅。;.一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO 由黑色變成紅色。 幾種重要陽離子的檢驗（ l ） H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（ 2） K + 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它的火焰呈淺紫色（通過鈷玻片）

8、。（ 3） Ba 2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色4 沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（ 4） Al 3+BaSO能與適量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成白色Al(OH) 3 絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH 溶液。（ 5）Ag +能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO 3，但溶于氨水， 生成 Ag(NH 3) 2（ 6） NH 4+ 銨鹽（或濃溶液）與 NaOH 濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味 NH 3 氣體。（ 7）Fe2+能與少量 NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色 Fe(OH) 2 沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

9、Fe(OH) 3 沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN 溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。（ 8） Fe3+能與 KSCN 溶液反應(yīng)， 變成血紅色 Fe(SCN) 3 溶液，能與 NaOH 溶液反應(yīng)， 生成紅褐色 Fe(OH)3 沉淀。（ 9） Cu2+藍色水溶液（濃的CuCl 2 溶液顯綠色），能與 NaOH 溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH) 2 沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO 沉淀。含 Cu2+溶液能與 Fe、 Zn 片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。 幾種重要的陰離子的檢驗（1）OH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。（ 2） Cl

10、能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH 3 )2+。（ 3） Br 能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr 沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍。（ 5） SO42能與含 Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4 沉淀，不溶于硝酸。（ 6） SO32濃溶液能與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2 氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2 溶液反應(yīng)，生成白色 BaSO3 沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2 氣體。（ 7） S2能與 Pb(NO 3)2 溶

11、液反應(yīng)，生成黑色的PbS 沉淀。（ 8） CO32能與 BaCl 2 溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO 3 沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的 CO2 氣體。二、常見事故的處理事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋鈉、磷等失火迅速用砂覆蓋少量酸（或堿）滴到桌上立即用濕布擦凈，再用水沖洗較多量酸（或堿）流到桌上立即用適量 NaHCO 3 溶液（或稀 HAC ）作用，后用水沖洗酸沾到皮膚或衣物上先用抹布擦試，后用水沖洗，再用NaHCO 3 稀溶液沖洗堿液沾到皮膚上先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗酸、堿濺在眼中立即用水反復(fù)沖洗，并不斷眨眼苯酚沾到皮膚上用

12、酒精擦洗后用水沖洗誤食重金屬鹽應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上應(yīng)立即撒上硫粉三、化學計量物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號 n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數(shù)： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示。 約為 6.02x10 23公式： n=NNA摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 M表示單位： g/mol數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量;.公式： n= mM物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離公式： n= VVm標準狀況下 ， 1mol 任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃

13、度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量。符號CB 單位： mol/l公式： CB=nB /VnB= CB×VV=n B /CB溶液稀釋規(guī)律C （濃）× V（濃） =C（?。?#215; V（稀）第二章化學物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類金屬： Na、 Mg 、 Al單質(zhì)非金屬： S、 O、N酸性氧化物： SO3 、SO2 、P2O5 等氧化物堿性氧化物： Na2O、 CaO、 Fe2O3氧化物： Al 2O3 等純鹽氧化物： CO、 NO 等凈含氧酸： HNO 3、 H2SO4 等物按酸根分無氧酸： HCl強酸： HNO 3、 H2SO4 、 HCl酸按強弱分弱酸： H2CO3

14、、 HClO 、CH 3COOH化一元酸： HCl 、 HNO 3合按電離出的 H +數(shù)分 二元酸： H2SO4、 H2SO3物多元酸： H 3PO4強堿： NaOH 、 Ba(OH) 2物按強弱分質(zhì)弱堿： NH 3·H 2O、 Fe(OH) 3堿一元堿： NaOH 、按電離出的 HO-數(shù)分 二元堿： Ba(OH) 2多元堿： Fe(OH) 3正鹽： Na2CO3鹽酸式鹽： NaHCO 3堿式鹽： Cu 2(OH) 2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物膠體： Fe(OH) 3 膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關(guān)概

15、念1. 分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2. 分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。;.3. 分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑 1nm（粒子直徑小1nm100nm （粒子直徑在100nm（粒子直徑大于10-7 m）于10-9-9-7m）10 10m）分散質(zhì)粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能質(zhì)能否透過半透膜能不能不能鑒別

16、無丁達爾效應(yīng)有丁達爾效應(yīng)靜置分層注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。四、離子反應(yīng)1、電離 ( ionization )電離： 電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導(dǎo)電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無論電解質(zhì)

17、還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。5、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。強、弱電解質(zhì)對比強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導(dǎo)電性強弱物質(zhì)類別實例大多數(shù)鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水7、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點電解質(zhì)的強弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān)，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的BaS04 、CaS03 等和微溶的 Ca(OH) 2 等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質(zhì)。而易溶于水的CH 3C

18、OOH 、H 3P04 等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質(zhì)。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的聯(lián)系。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強酸溶液強。強電解質(zhì)包括：強酸(如 HCl 、 HN0 3、 H2 422、S0 )、強堿 (如NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)和大多數(shù)鹽 (如 NaCl 、 MgClK 2S04、 NH 4C1) 及所有的離子化合物和少數(shù)的共價化合物。弱電解質(zhì)包括：弱酸(如 CH3COOH) 、弱堿 (如 NH 3·H20)、中強酸 ( 如 H 3PO4 )，注意：水也是弱電解質(zhì)。

19、共價化合物在水中才能電離，熔融狀態(tài)下不電離舉例： KHSO4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的。離子方程式的書寫注意事項 :1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫成化學式或分式。? HAc OH =Ac H2O;.? 2.固體間的反應(yīng)，即使是電解質(zhì)，也寫成化學式或分子式。? 2NH 4Cl（固） Ca(OH) 2（固） =CaCl 2 2H2O 2NH 3? 3.氧化物在反應(yīng)物中、生成物中均寫成化學式或分子式。? SO3 Ba2+ 2OH =BaSO 4 H 2O+ 2+? CuO 2H =Cu H 2O4.濃 H 2SO4 作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時，濃H

20、2SO4 寫成化學式。5.H 3PO4 中強酸，在寫離子方程式時按弱酸處理，寫成化學式。+2+6.金屬、非金屬單質(zhì)，無論在反應(yīng)物、生成物中均寫成化學式。如：Zn+2H =Zn+H 27. 微溶物作為反應(yīng)物時 ,處于澄清溶液中時寫成離子形式;處于濁液或固體時寫成化學式。微溶物作為生成物的一律寫化學式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫成化學式。9、離子共存問題凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2、與 H+

21、不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：氧族有： OH-、 S2-、 HS-、SO32-、 HSO3-鹵族有： F-、ClO -碳族有： CH 3COO-、 CO32-、 HCO 32- 、 SiO 32-3、與 OH-不能大量共存的離子有：NH 42+和 HS-、 HSO3-、 HCO 3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、 Al 3+ 、Fe3+、 Fe2+、 Mg 2+等等）4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見還原性較強的離子有:Fe3+、 S2-、 I- 、SO32- 。氧化性較強的離子有：Fe3+、 ClO -、MnO 4-、 Cr

22、2O72-、 NO 3-10、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù) - 有元素化合價變化失電子總數(shù) =化合價升高總數(shù) =得電子總數(shù) =化合價降低總數(shù)。、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) - 電子的轉(zhuǎn)移 (電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失 電子，化合價升 高，被氧 化（氧化反應(yīng)） ，還原劑；得電子，化合價降 低，被還 原（還原反應(yīng)） ，氧化劑；化合價降低，得電子，被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物+ 氧化產(chǎn)物化合價升高，失電子，被氧化、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法 -表示電子得失結(jié)果(2)單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況;.第三章金屬

23、及其化合物一、金屬的物理通性：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。二、金屬的化學性質(zhì)：多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數(shù)以化合態(tài)形式存在。三、金屬化合物的性質(zhì)：物質(zhì)保存化性與 O2與 Cl 2與 S與水與 酸溶 液與 堿溶 液與 鹽溶 液與 氧化 物1、氧化物性質(zhì)顏色狀態(tài)與水反應(yīng)NaAl煤油（或石蠟油）中直接在試劑瓶中即可常溫下氧化成Na2O：常溫下生成致密氧化膜：4Na + O 2 = 2Na2O4Al + 3O 2 = 2Al 2O3點燃生成 Na2O2致密氧化膜使鋁耐腐蝕。點燃純氧中可燃，生成氧化鋁：2Na + O 2

24、= Na 2O24Al +點燃2Al 2O33O2=2Na+Cl2= 2NaCl2Al+3Cl 2點燃2AlCl 3=點燃常溫下即可反應(yīng)：加熱時才能反應(yīng)：2Al + 3S= Al S2Na +S= Na2S23去膜后與熱水反應(yīng)：常溫與冷水劇烈反應(yīng)：2Al+6H 2O=2Al(OH)3 +3H 22Na+2HO=2NaOH+H2Na+2HCl=2NaCl+H2Al+6HCl=2AlCl 3+ 3H 2-2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H2-與硫酸銅溶液：2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)2242 +NaSO+H 置換出較不活潑的金屬單質(zhì)與氯化鐵溶液：236Na+6HO+2FeC

25、l =2Fe(OH)32 +6NaCl+3H -鎂條引燃時鋁熱反應(yīng)：-2Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe點燃金屬活潑性逐漸減弱Na ONa OAl O22223堿性氧化物非堿性氧化物兩性氧化物白色固體淡黃色固體白色固體Na O+HO=2NaOH2Na O+2H O=4NaOH+O-222222Fe直接在試劑瓶中潮濕空氣中易受腐蝕：鐵銹：主要成分 Fe2O3 純氧中點燃生成：點燃3Fe+2O2 = Fe 3O42Fe+3Cl 2= 2FeCl 3 點燃加熱只能生成亞鐵鹽：Fe + S = FeS常溫下純鐵不與水反應(yīng)。加熱時才與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g) = Fe 3O4+4H2F

26、e+2HCl=FeCl 2+H2-置換出較不活潑的金屬單質(zhì)-Fe2O3堿性氧化物赤紅色固體-與酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O;.+H2O（溶液無色）O（溶液黃色）AlO+2NaOH=-23-與堿溶液2NaAlO2+H2O其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2-2、氫氧化物化性NaOHAl(OH) 3Fe(OH) 2Fe(OH)3屬性堿性氫氧化物兩性氫氧化物堿性氫氧化物堿性氫氧化物與酸溶液NaOH+HCl=NaC

27、l+H2OAl(OH) 3+3HCl=Fe(OH) 2+2HCl=FeCl 2+2H2OFe(OH)3+3HCl=AlCl +3H OFeCl+3HO3322與堿溶液-Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O-穩(wěn)定性穩(wěn)定2Al(OH) 3=Al 2O3+3H2O4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O2NaOH+CO =Na2CO3+H2O-其他-NaOH+CO2(過量 )=NaHCO3制備金屬鈉與水即可鋁鹽溶液與過量濃氨水亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶鐵鹽溶液滴加氫氧化液（液面下）鈉溶液3、鹽Na2CONaHCO33溶解度較大較小溶液堿性使

28、酚酞變紅，溶液呈堿性。使酚酞變淡粉色，溶液呈較弱的堿性。與酸反應(yīng)迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反應(yīng)更迅速 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與堿-NaHCO+NaOH=NaCO+H O3232穩(wěn)定性穩(wěn)定，加熱不分解。固體 NaHCO ： 2NaHCO =Na CO+H O+CO332322Na CO溶液中通入大量CONa CO+H O+CO相互轉(zhuǎn)化固體 NaHCO ： 2NaHCO =232332322Na CO+HO+CO = 2NaHCO23223其他溶液中： Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3溶液中： NaHCO3+Ca(OH

29、)2 =NaOH+CaCO3 +H2O用途工業(yè)原料等中和胃酸、制糕點等金屬離子檢驗：焰色反應(yīng)呈黃色FeCl2FeCl 3顏色淺綠色黃色與堿FeCl 2+2NaOH =Fe(OH)2 +2NaClFeCl 3+3NaOH= Fe(OH) 3 +3NaCl溶液相互2FeCl 2+Cl 2 =2FeCl 32FeCl 3+Fe = 3FeCl 2;.轉(zhuǎn)化2FeBr2+Br2=2FeBr 32FeBr3+Fe=3FeBr 2主要表現(xiàn)：（還原性）表現(xiàn)：（氧化性）檢驗遇 KSCN不顯血紅色， 加入氯水后顯紅色遇 KSCN顯血紅色用途凈水劑等印刷線路板等四、金屬及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化1、鋁及其重要化合物之

30、間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH) 3 +NaCl2、鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。3、鈉及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，寫出相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。第四章非金屬及其化合物二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理(一 ) 硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO+HOH CO2223與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF=SiF 4+2H2O不反應(yīng)少： 2NaOH+CO=Na2CO3+H2O與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

31、過： NaOH+CO2=NaHCO3;.與 CaO反應(yīng)方程式2高溫233CaO+CO=CaCOSiO +CaOCaSiO存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料(二)氯1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色、 HO、H 、 ClCl 2、H2O、 HClO、 H、 Cl 、2Cl 2成分極少量的OHClO、極少量的為 OH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl 2點燃2NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl 2點燃2FeCl3與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2點燃CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H +Cl