金屬元素及其化合物

1、 金屬元素及其化合物【學(xué)法導(dǎo)航】1. 關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是 （ ） A原子序數(shù)Na>F YCY B原子半徑Na<FC原子的電子層數(shù)Na<F D原子最外層電子數(shù)Na>F2. 下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是 （ ） A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO3Fe+4CO2 D2HgO2Hg+O23除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是： （ ）A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸4.某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色

2、固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸谠撊芤褐泻械碾x子是，它們的物質(zhì)的量濃度之比為。所加的淡黃色固體是（化學(xué)式）。5. 向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測(cè)得所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為41，那么在反應(yīng)中Fe2O3、Fe、H2SO4，之間的物質(zhì)的量之比為 （ ）A111 B124 C123 D 2356下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題： （1）、的原子半徑由大到

3、小的順序?yàn)開。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。族周期IA01AAAAAA23（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_。7在下列敘述中，可以說明

4、金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（ ）A. 在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B. 同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C. 甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D. 將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是負(fù)極8. 已知：25°C時(shí)，。下列說法正確的是 （ ）A25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為9.將潔凈的金屬片A、B

5、、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如右表：金屬電子流動(dòng)方向電壓(V)AACu+0.78BCuB0.15CCCu+1.35DDCu+0.30已知：構(gòu)成兩電極的金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：(1)_金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；_金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤(rùn)而改用NaOH溶液浸潤(rùn)，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的是_(填字母)金屬。其對(duì)應(yīng)的原電池的電極反應(yīng)式為：負(fù)極_，正極_。10. 把鋁、鐵混合物1.1 g溶于200 mL 5molL鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.

6、6mol·L1(溶液體積變化忽略不計(jì))求：（1）反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量 （2）該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量 11堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O，測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法有多種。（1）現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：寫出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；試驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號(hào)）： (a）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）（l）稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.

7、4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為 g，化學(xué)式為 ；(2）某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測(cè)定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由。 。12.（08年山東理綜·28）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 （填元素符號(hào)）。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號(hào)）。 a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收（3）過二

8、硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化為I2：S2O822I=2I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對(duì)上述反應(yīng)的催化過程。 、 （不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

9、象為 ?！镜淅觥恳弧⒔饘僭谠刂芷诒碇械奈恢眉捌湫再|(zhì)遞變的規(guī)律例1W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是 （ ）A金屬性：YZ B 氫化物的沸點(diǎn)：C離子的還原性： D 原子及離子半徑：二金屬的通性，合金的概念及其重要應(yīng)用例2鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是（ ）A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕例3下列說法正確的是 （ ）A我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是

10、金屬單質(zhì) B所有的不銹鋼都只含有金屬元素C鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂 D廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具三以鈉為代表的堿金屬化合物性質(zhì)及應(yīng)用例4除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：（ ）A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸例5. 某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表： 鹽酸液的體積（mL）30303030樣品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的體積（mL）672840896672(1)由第組數(shù)

11、據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)另取3.32g天然堿樣品于300加熱分解至完全（300時(shí)Na2CO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g，計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。(3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3 Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O由上表中第組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為 mol/L。(4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)體積V（mL）與樣品質(zhì)量W（g）之間的關(guān)

12、系式。四鎂鋁及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用 例6從鋁土礦（主要成分是，含、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為_.（3）驗(yàn)證濾液B含，可取少量濾液并加入_（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是_(填化學(xué)式)，寫出該溶液的一種用途_（5）已知298K時(shí)，的容度積常數(shù)=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測(cè)得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=_.例7（09年江蘇化學(xué)·5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

13、（ ）A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率CMgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂五鐵銅及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用例8出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是 （ ）A. 錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高 B在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用 C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程六金屬及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用例9下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見

14、的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 (填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）反應(yīng)中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 (填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)產(chǎn)物中K的化學(xué)式為 ；（5）反應(yīng)的離子方程式為 。例10某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別

15、是、；（2）寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；寫出處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）鐵紅的化學(xué)式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。七常見的金屬活動(dòng)性關(guān)系與氧化還原知識(shí)和離子反應(yīng)知識(shí)的聯(lián)系應(yīng)用【例11】控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是 （ ） A. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C. 電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨電極為負(fù)極八常見的金屬的性質(zhì)與電解質(zhì)溶液、電解理論的綜合考查。 例12把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影

16、響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）A鹽酸的濃度B鋁條的表面積C溶液的溫度D加少量Na2SO4例13以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：（1）反應(yīng)I前需在溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.（2）反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于35，其目的是 。（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是 。（4）反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為 。九以金屬元素及其化合物的性質(zhì)為背景的綜合計(jì)算例14.為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品

17、加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 （ ）A. B. C. D.十、以金屬元素及其化合物的性質(zhì)為背景的實(shí)驗(yàn)試題例15現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2OMgO+H2；Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的裝置和藥品如下圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）?；卮鹣铝袉栴}；（1）在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號(hào)）及其目的分別 。（2）連

18、接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是（填字母代號(hào)） 。（3）通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響? ，原因是 。（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂： 。例16銅在自然界存在于多種礦石中，如：礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3·Cu(OH)2請(qǐng)回答下列問題：（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，反應(yīng)的氧化劑是

19、。（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱。（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：。（5）下表中，對(duì)陳述、的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（填字母）。選項(xiàng)陳述陳述判斷A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠對(duì)；對(duì)；有B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸對(duì)；對(duì)；有C鐵比銅活潑例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹對(duì)；對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑錯(cuò)；對(duì)；無【專題突破】（

20、07年廣東化學(xué)·12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是 （ ）A將青銅器放在銀質(zhì)托盤上B將青銅器保存在干燥的環(huán)境中C將青銅器保存在潮濕的空氣中D在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜（08年廣東化學(xué)·6）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 （ ）AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3（08年廣東化學(xué)·12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是 （ ）A純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰

21、極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕（08年廣東文基·64）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是 （ ）A不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕（09年福建理綜·7）能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 （ ）A硅B硫C銅D鐵（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反應(yīng)： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是 （ ）A

22、反應(yīng)、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等 B反應(yīng)中氧化劑是氧氣和水C與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕8.（09年四川）向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是 （ ）A.B.C.n=m+17VcD. 9（07年廣東化學(xué)·23）已知某混合金屬粉末中，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉

23、末中鐵、銅元素的存在。僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol·L-1硫酸、2mol·L-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有 元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案（不要在答題卡上作答）。（3）實(shí)驗(yàn)過程根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論?！咎崾尽吭诖痤}卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)；注意文字簡(jiǎn)潔，確保不超過答題

24、卡空間。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論10（07年山東理綜·29）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?。?）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負(fù)投反應(yīng) 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10mol·L1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟 。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06

25、.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【專題綜合】1（09年海南化學(xué)·3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：（ ）A通入二氧化碳?xì)怏wB加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水D加入稀鹽酸2（09年廣東理基·23）下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是 （ ）A目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用3（08年寧夏理綜·27）為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下