第三節(jié) 堿金屬元素第一課時(shí)

1、第三節(jié) 堿金屬元素教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并能運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來了解它們在性質(zhì)上的差異及遞變規(guī)律，為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。2.使學(xué)生了解焰色反應(yīng)，并能利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀、鈉及其化合物。3.對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練。教學(xué)重點(diǎn)堿金屬元素的性質(zhì)以及原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)方法模式的訓(xùn)練。教學(xué)用具第一課時(shí)：投影儀、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、燒杯、玻片、水、金屬鈉、鉀、酚酞溶液。第二課時(shí)：投影儀、酒精燈、裝在玻棒上的鉑絲，NaCO、CuSO、KCl、BaCl、CaCl溶液藍(lán)色鈷玻璃。課時(shí)安排共2課時(shí)第一課時(shí)：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)。第二課時(shí)：

2、焰色反應(yīng)及相關(guān)練習(xí)。教學(xué)過程第一課時(shí)復(fù)習(xí)提問堿金屬元素的家庭成員有哪些?為什么把它們稱做堿金屬?引言本節(jié)課我們就來系統(tǒng)地學(xué)習(xí)堿金屬元素。板書 第三節(jié) 堿金屬元素講解人們把鋰、鈉、鉀、銣、銫等叫做堿金屬，并把它們放在一起研究，說明它們之間存在著某種內(nèi)在的聯(lián)系。這種內(nèi)在的聯(lián)系是什么呢?下面，我們將從它們的結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)等來進(jìn)行探討。板書一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)教師首先，我們來分析堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的差異。投影學(xué)生分析總結(jié)板書相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。講解根據(jù)堿金屬元素在原子結(jié)構(gòu)上的特點(diǎn)，我們可進(jìn)行如下分析：由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子

3、的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素原子的最外層上都只有一個(gè)電子，因此它們應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由此可推知它們也應(yīng)該像堿金屬的代表物鈉一樣，在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。現(xiàn)在，我們用實(shí)驗(yàn)來證明這個(gè)推測。板書二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)演示實(shí)驗(yàn)29取N、K同時(shí)放在石棉網(wǎng)上灼燒。演示實(shí)驗(yàn)210Na、K分別與水反應(yīng)。講解實(shí)驗(yàn)證明，Na、K具有相似的化學(xué)性質(zhì)。K比Na更容易燃燒，K與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈，說明K的金屬性要比Na強(qiáng)。元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)。如果說K與Na的化學(xué)性質(zhì)相似是由于堿金屬元素的最外層電子數(shù)相等而引起的，那么K比Na性質(zhì)活

4、潑又應(yīng)該怎樣解釋呢?學(xué)生討論并回答教師總結(jié)元素金屬性的強(qiáng)弱，是由元素原子失電子能力的難易程度決定的。堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑也逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱。因此，堿金屬元素的原子失去最外電子層中電子的能力逐漸增強(qiáng)，也就是說從鋰到銫，它們的金屬性逐漸增強(qiáng)。所以，K與O及水反應(yīng)時(shí)要比Na劇烈。綜合上述實(shí)驗(yàn)及分析，我們可得出堿金屬的以下性質(zhì)：板書1.與非金屬的反應(yīng) 點(diǎn)燃 NaO= NaO教師已知鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生練習(xí)，教師板書LiO=2Li2O講解Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。K、Rb等堿金屬與O反應(yīng)，會(huì)

5、生成比過氧化鈉更復(fù)雜的氧化物。堿金屬除了能與O反應(yīng)外，還能與Cl、S等大多數(shù)非金屬發(fā)生反應(yīng)，表現(xiàn)出很強(qiáng)的金屬性，且金屬性從鋰到銫逐漸增強(qiáng)。過渡除Na、K外，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿與H。板書2.與水的反應(yīng)教師請大家寫出Na、K、Rb分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。找一個(gè)同學(xué)上黑板板書Na2H2O=2NaOHHK2HO=2KOHH2Rb2H2O=2RbOHH教師預(yù)測它們與水反應(yīng)的劇烈程度并證明理由。學(xué)生回答講解上面的實(shí)驗(yàn)及大量事實(shí)說明，堿金屬元素隨核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)增多原子半徑增大，它們的金屬性由鋰到銫逐漸增強(qiáng)。過渡由剛才我們所學(xué)的堿金屬的化學(xué)性質(zhì)可知，堿金屬元素的化學(xué)性

6、質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。那么，堿金屬的物理性質(zhì)是否也符合上述規(guī)律呢?大家分析課本上表21，并總結(jié)出堿金屬元素物理性質(zhì)的特點(diǎn)和遞變規(guī)律。板書三、堿金屬的物理性質(zhì)教師請大家將分析結(jié)果填入下表：板書講解因?yàn)殇嚨拿芏缺让河托?，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蠟中。小結(jié)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上的相似性和遞變性，決定了堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 投影練習(xí)1.下列有關(guān)堿金屬元素的敘述，錯(cuò)誤的是 ( )A.單質(zhì)是很強(qiáng)的還原劑B.堿金屬與非金屬直接化合后都生成鹽C.隨原子的電子層數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)降低D.原子電子層越多，其單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈E.鉀是最活潑的金屬2.堿金屬元素在自然界中以什么狀態(tài)存在?說明理由。板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 堿金屬元素一、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層都只有一個(gè)電子。不同點(diǎn)：隨核電荷數(shù)的增多，電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大。二、堿金屬的化學(xué)性質(zhì)1 與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃 NaO=NaO點(diǎn)燃4LO=LO2.與水的反應(yīng)NaHO=NaOHH2KHO=KOHH2bHO=2RbOHH三、堿金屬的物理性質(zhì)教學(xué)說明本節(jié)課從實(shí)驗(yàn)對(duì)比和理論分析入手，總結(jié)出了堿金屬元素性質(zhì)的