考前精練—常見(jiàn)的金屬

1、考前精練常見(jiàn)的金屬1、下列敘述正確的是（ ）A稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應(yīng)，紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿CLi、C、P分別在足量氧氣中燃燒均生成一種相應(yīng)氧化物DNaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體2、向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是AB Cn=m+17VcDp3、下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( )(

2、A)氯化銨溶液 (B)氫氧化鈉溶液 (C)碳酸鉀溶液 (D)飽和石灰水另外：要求寫(xiě)出正確選項(xiàng)的化學(xué)方程式鋁箔紅墨水4、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )(A)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)(B)鋁是一種較活潑的金屬(C)鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量(D)鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物5、某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將打磨過(guò)的鋁片(過(guò)量)放入一定濃

3、度的CuCl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應(yīng)類(lèi)型寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式)置換反應(yīng)_；化合反應(yīng)_。(2)用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與欽錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來(lái)冶煉金屬錳。用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2

4、加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_。6、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?1)寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式_。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)_，負(fù)極反應(yīng)_。(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10 mol·L1，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟_。氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe31.93.2Fe27.09.0C

5、u24.76.7提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_。劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_。7、下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫(xiě)出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)寫(xiě)出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式_(3)寫(xiě)出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式_；(4)將5

6、mL0.10mol·L1的E溶液與10mL0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。8、V、W、X、Y、Z是由周期表中120號(hào)部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成，上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：(1）5種化合物分別是V、W、X、Y、Z。（填化學(xué)式）(2）由上述5種化合物中2種化合物反應(yīng)可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該

7、化合物的化學(xué)方程式是。(3）V的電子式是。9、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去)：(1)取少量溶液X，加入過(guò)量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無(wú)明顯變化，說(shuō)明樣品中不含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_。(2)Z為一種或兩種氣體： 若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應(yīng)中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。 若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量的水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是_。(3)向Y中通入過(guò)量的Cl2，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽(yáng)離子是(填寫(xiě)離子符號(hào))_。(4)取Y中的溶液，調(diào)節(jié)pH約為7，加入淀

8、粉KI和H2O2，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成。當(dāng)消耗2molI時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是_。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)，若溶液中一定不會(huì)產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中物質(zhì)用化學(xué)式表示)_。參考答案1、C2、C3、A。4、D。5、(1)2Al6H = 2Al33H2或2Al3Cu2 = 2Al33Cu； 2CuO2H2OCO2 = Cu2(OH)2CO3。(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。 Al33OH = Al(OH)3，Al(OH)3OH = AlO2 2H2O。(3)3MnO24Al3Mn2Al2O3。 MnO2H

9、2O22H = Mn2O22H2O。6、(1)2Fe3Cu = 2Fe2Cu2。 (2)裝置圖：+CFeCl3溶液Cu；正極反應(yīng)：Fe3e = Fe2(或2Fe32e = 2Fe2)；負(fù)極反應(yīng)：Cu2e = Cu2。 (3)通入足量氯氣將Fe2氧化成Fe3；加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7；過(guò)濾除去Fe(OH)3。 (4)CuOH2SO4 = CuSO4H2O、 CuSO4Fe = FeSO4Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成。7、（1）H2+SH2S（寫(xiě)成可逆反應(yīng)也正確）。(2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。(3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。(4）H2