堿金屬單元測(cè)試

1、堿金屬單元測(cè)試 (時(shí)間：100分鐘 滿(mǎn)分：100分) 一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題2分，共20分)1下列粒子最容易獲得電子的是( )ALi+BNa+CK+DCs+ 2下列關(guān)于鉀、鈉、銣、銫的敘述中不正確的是( )A其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOHB還原能力最弱的是鈉原子C原子半徑隨電荷數(shù)的增大而增大D單質(zhì)的密度均小于1g/cm3 3下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是( )A石灰石B純堿C小蘇打D碳銨 4關(guān)于鈉原子和鈉離子，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A它們相差一個(gè)電子層B它們的化學(xué)性質(zhì)相近C鈉原子的半徑比鈉離子大D鈉原子和鈉離子均為同一元素 5有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量的

2、鹽酸，第二份先加熱使其完全分解后冷卻，在加足量的同等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為( )A2：1B1：1C1：2D4：1 6下列離子方程式正確的是( )A鈉與水反應(yīng)Na+2H2ONa+2OH+H2B氧化鈉與鹽酸反應(yīng)O2+2H+H2OC碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)CO32+2H+CO2+H2ODNaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)HCO3+OHCO32+H2O 7某二價(jià)金屬元素的氧化物14g，全部轉(zhuǎn)化為氯化物后為27.8g，此金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為( )A40B23C64D32 8向紫色石蕊試液中加入過(guò)量的過(guò)氧化鈉粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是( )A溶液仍為紫色B溶液最終變?yōu)樗{(lán)色C最終溶液

3、褪色，而無(wú)其他現(xiàn)象D溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o(wú)色 9將10gCO2和CO的混合氣體，通過(guò)裝有足量過(guò)氧化鈉的干燥管，反應(yīng)后干燥管的總質(zhì)量增加了5.6g，則原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A32B44C56D88 10將NaHCO3和Na2O2按3：1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是( )ANa2O2和NaHCO3BNaHCO3和Na2CO3CNaOH和Na2CO3D只有Na2CO3 二、選擇題(每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意每小題2分，共32分)11下列操作發(fā)生的反應(yīng)，只產(chǎn)生沉淀，不產(chǎn)生氣體的是( )A鉀投入到硫酸銅溶液中B碳酸氫鈉加

4、入到澄清的石灰水中C過(guò)氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液D氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液 12下列反應(yīng)中可用離子方程式M+2H+M2+H2表示的是(M表示金屬單質(zhì))( )鈉和稀硫酸反應(yīng) 鋅和稀硫酸反應(yīng) 鎂和醋酸反應(yīng) 鐵和濃鹽酸反應(yīng) 鋁和稀鹽酸反應(yīng)ABCD 13某堿金屬R的單質(zhì)m g，與3.55g Cl2恰好反應(yīng)，生成(m+3.55)g氯化物，將m g R與O2反應(yīng)，生成的化合物質(zhì)量可能為( )A(m+6.4)gB(m+0.8)gC(m+1.6)gD(m+2.4)g 14欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，最宜選用加入的物質(zhì)是( )A干冰B鹽酸C碳酸氫鈣D氫氧化鈣 15在天平兩邊各放一質(zhì)量相等的燒杯，分別放入

5、100g水。向左盤(pán)燒杯中加入4.6g金屬鈉，為保持天平平衡，向右盤(pán)燒杯中應(yīng)加入Na2O2的質(zhì)量約為( )A4.52gB5.12gC5.54gD6.22g 16下列離子方程式正確的是( )A二氧化碳?xì)怏w通入碳酸鈉溶液：CO32+CO2+H2O=2HCO3B碳酸氫鈣溶液和少量燒堿溶液：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+CO32+2H2OC小蘇打溶液中加入過(guò)量石灰水：2HCO3+2OH+Ca2+CaCO3+CO32+2H2OD氨水和醋酸反應(yīng)：NH3·H2O+CH3COOHNH4+CH3COO+H2O 17質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物xg，加熱一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)閥g，當(dāng)y為何值

6、時(shí)表明碳酸氫鈉完全分解( )A53x/168B137x/168C53x/84D159x/190 18將一定量金屬鉀放入236 g t的水中，得到t的氫氧化鉀飽和溶液312g，則t時(shí)氫氧化鉀的溶解度是( )A112gB56gC28gD78g 19某含結(jié)晶水的化合物化學(xué)式為A·nH2O，A的相對(duì)分子量為m。如果加熱a g該化合物，直至結(jié)晶水全部丟失，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n的計(jì)算關(guān)系式是( )A B C D 20下列反應(yīng)均有水參加，但水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是( )ASO2+H2OBK+H2OCF2+H2ODNa2O2+H2O 21將過(guò)量CO2通入下列溶液中，可使溶液變渾

7、濁的是( )A氯化鈣溶液B澄清石灰水C飽和碳酸鈉溶液D稀硫酸溶液 22把金屬鈉投入下列溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是( )AHClBNa2SO4CFeCl3DCuSO4 23下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，可以用加熱的方法除去的是( )ACaCO3(CaO)BCu(CuO)CNa2CO3(NaHCO3)DNaHCO3(Na2CO3) 24在一定條件下，加熱碳酸氫鈉使其完全分解，所放出的氣體用過(guò)氧化鈉來(lái)充分吸收制取氧氣，則碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的最佳質(zhì)量之比是( )A42：39B84：39C21：39D無(wú)法確定 25下列關(guān)于堿金屬的敘述，正確的是( )A金屬鈉著火時(shí)，可以用水或泡沫滅火劑滅火B(yǎng)堿金屬

8、單質(zhì)都可以保存在煤油中C鈉離子半徑比鈉原子半徑小D堿金屬中密度最小，熔沸點(diǎn)最高的是銫 26中和一定量的某強(qiáng)酸，須一定量的燒堿，若改用下列與燒堿質(zhì)量相等的物質(zhì)與上述強(qiáng)酸反應(yīng)后，溶液使酚酞變紅的是( )A氫氧化鋰B氫氧化鋇C氫氧化鈣D氫氧化鉀 三、填空題(26分)27(5分)下列物質(zhì)中：鈉 過(guò)氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉(1)可用于漂白織物、麥稈、羽毛的是_。 (2)可用于電光源上的是_。 (3)制糕點(diǎn)時(shí)所用發(fā)酵粉的主要成分是_。 (4)廣泛用于玻璃、肥皂、造紙、紡織工業(yè)的是_。 (5)醫(yī)療上用于治療胃酸過(guò)多的藥劑是_。 28(12分)A，B，C，D，E，F(xiàn)六種物質(zhì)，都易溶于水，水溶液除去F外都能使石

9、蕊試液變藍(lán)色，六種物質(zhì)火焰都呈黃色。A，B與水反應(yīng)時(shí)，都有氣體產(chǎn)生，A放出的氣體具有還原性，B放出的氣體具有氧化性，A，B溶于水時(shí)都產(chǎn)生C。C與適量的二氧化碳反應(yīng)生成D，C與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成E，而固體E加熱時(shí)產(chǎn)生D。F的水溶液能使石蕊試液變紅色，在F的溶液中加人氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)與D反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。推斷六種物質(zhì)分別是：A_B_C_D_E_F_。 29(9分)在長(zhǎng)期載人太空飛行的宇航器中，每個(gè)宇航員平均需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳。為了能保證飛行坐艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，宇航科學(xué)家進(jìn)行了大量的科學(xué)探索。有的科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把座艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛

10、有金屬過(guò)氧化物(以過(guò)氧化鈉為例)的容器，并把處理后的氣體充入坐艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；_；將處理后的氣體充入坐艙時(shí)，應(yīng)注意采取的一項(xiàng)措施是：_。四、推斷題（10分）30已知某白色物質(zhì)不是硝酸鹽，為了鑒定此物質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)各實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出推斷，并說(shuō)明最后的結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象推斷1取少量未知物加水全溶，得溶液A 2用鉑絲蘸取溶液A，放在火焰上灼燒火焰呈紫色（透過(guò)鈷玻璃觀察） 3取溶液A，加稀硝酸成酸性，加硝酸銀溶液無(wú)沉淀 4取溶液A，加氯化鋇溶液無(wú)反應(yīng)，得混合液為B 5向溶液B中加入適量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀C 6取沉淀C，加入鹽酸沉

11、淀溶解，放出無(wú)色無(wú)味氣體E 7將E通入石灰水石灰水變渾濁 結(jié)論：白色粉末為（ ）五、計(jì)算題（12分）31（6分）把7.8g過(guò)氧化鈉加入到92.2g水中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 32（6分）由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物18.4g，放在密閉容器中加熱到250，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為16.6g。試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。堿金屬單元測(cè)試參考答案一、二、選擇題1A 2D 3B 4B 5B 6D 7A 8D 9D 10D 11BD 12C 13BC 14A 15C 16AD 17B 18B 19B 20D 21C 22D 23C

12、24A 25C 26AC 部分試題分析和提示：1金屬的還原性順序?yàn)長(zhǎng)i<Na<K<Cs，所以它們的陽(yáng)離子得電子順序?yàn)長(zhǎng)i+>Na+>K+>Cs+。 2在鈉、鉀、銣、銫4種鹽中，銫的金屬性最強(qiáng)，所以氫氧化銫的堿性最強(qiáng)，A選項(xiàng)正確；還原性最弱的是鈉，B正確；核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，C選項(xiàng)正確；從鈉到銫，堿金屬的密度逐漸增大，鉀、鈉的密度小于1g/cm3，但銣、銫的密度大于1g/cm3，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 3根據(jù)熱穩(wěn)定性順序，正鹽>酸式鹽，且正一價(jià)金屬陽(yáng)離子的鹽>正二價(jià)金屬陽(yáng)離子的鹽。A，C，D選項(xiàng)受熱都可以分解，純堿受熱最難分解。 6Na

13、2O屬氧化物不能拆，HCO3是弱酸的酸式鹽的酸根，不能拆。 7此題利用差量法進(jìn)行計(jì)算。因?yàn)樵摻饘贋檎r(jià)，所以該金屬元素的氧化物為RO，氯化物為RCl2。設(shè)金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為x。RO RCl2 質(zhì)量差x+16 x+71 71165514g27.8g27.814=13.8x+16/1455/13.8 x40 82Na2O2+2H2O4NaOH+O2，因?yàn)橛醒鯕馍?，所以可?jiàn)溶液中有氣泡產(chǎn)生，又Na2O2有漂白性，故溶液最終變?yōu)闊o(wú)色。 9由于CO2與Na2O2反應(yīng)，使干燥管質(zhì)量增加，可用差量法計(jì)算，求出CO2的質(zhì)量。2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 質(zhì)量增加88 56m(CO2)

14、 5.6gm(CO2)5.6g×88/56=8.8gCO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：8.8/1088 10因?yàn)轭}干中說(shuō)明在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，所以容器中最后不可能殘留NaHCO3，因而A，B不合題意。依據(jù)NaHCO3與Na2O2的個(gè)數(shù)之比為3：1，可知Na：C：H=5：3：3， 因?yàn)镹a：C5：3，假設(shè)產(chǎn)物只有Na2CO3，而Na2CO3中 Na：C2：1(5：2.5)，則碳元素必定以CO2氣體的形式釋放出去，則必定有CO2產(chǎn)生，因?yàn)轭}干中說(shuō)明是充分反應(yīng)，所以產(chǎn)物中不可能有NaOH存在，所以C也不合理。 13堿金屬與Cl2反應(yīng)生成的氯化物化學(xué)式為MCl，因?yàn)閙 g堿金屬與3.55gCl2恰好反

15、應(yīng)，所以m g堿金屬為0.1mol。 堿金屬與氧反應(yīng)有三種情況： (1)4R + O2 2R2O4mol 32g0.1mol x x=0.8g化合物的質(zhì)量為(m+0.8)g (2)2R + O2 R2O22mol 32g0.1mol yy=1.6g化合物的質(zhì)量為(m+1.6)g (3)R + O2 RO21mol 32g0.1mol zz=3.2g 14由于反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，即除去了Na2CO3雜質(zhì)又沒(méi)有增加其他雜質(zhì)。加入鹽酸、碳酸氫鈣、氫氧化鈣均會(huì)引入雜質(zhì)。 15為保持天平仍舊平衡，需使天平左右兩邊的增量相同，左盤(pán)中加入鈉，其凈增量等于鈉的質(zhì)量減去H2的質(zhì)量。

16、右盤(pán)中放Na2O2，其凈增質(zhì)量等于Na2O2的質(zhì)量減去O2的質(zhì)量。本題可采用差量法進(jìn)行計(jì)算。2NaH2 m 2Na2O2O2 m46 2 44 78×2 321244.6g4.4gx 4.4g所以右盤(pán)凈增量是4.4g x5.54g 16B項(xiàng)中的燒堿溶液不足量，所以離子方程式是：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2OC項(xiàng)中是石灰水過(guò)量，離子方程式也是：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2O 17因反應(yīng)后固體質(zhì)量減少是由于碳酸氫鈉受熱分解造成的，用差量法可求。由題意知碳酸氫鈉為x/2g 16862 xy當(dāng)62×x/2168(xy)時(shí)完全分解 解得：y=137x/168

17、18金屬鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀放出氫氣，溶液增重量為參加反應(yīng)的鉀與生成氫氣的質(zhì)量之差，通過(guò)差量法求解。設(shè)：參加反應(yīng)的水、生成的KOH的質(zhì)量分別為x、y2K+2H2O2KOH+H2 溶液增重36 11278276 x=36 y=112 312236=76則溶解度為112/(23636)×10056(g) 19A·nH2O A 十nH2Om+18n ma b(m+18n)：am：bnm(ab)/18b 20依據(jù)元素化合物知識(shí)完成化學(xué)方程式，再據(jù)化合價(jià)的變化判斷：A為非氧化還原反應(yīng)；B中K是還原劑H2O是氧化劑；C中F2是氧化劑H2O是還原劑；D中Na2O2即是還原劑又是氧化劑，

18、H2O即不是還原劑也不是氧化劑。 21A中：CO2溶于水是弱酸，不與氯化鈣反應(yīng)；B中：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O CaCO3+H2O+CO22Ca(HCO3)2石灰水先變渾濁后變澄清；C中：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，因此會(huì)析出；D中：CO2不與H2SO4反應(yīng)。 22溶液質(zhì)量增加或減少主要由參加反應(yīng)的金屬鈉的質(zhì)量以及鈉與水反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量來(lái)決定。HCl，Na2SO4與鈉作用生成的氣體比參加反應(yīng)的金屬鈉少，因此溶液的質(zhì)量增加；FeCl3，CuSO4與鈉作用后在溶液中又生成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，原

19、溶質(zhì)由1molFeCl3變?yōu)?molNaCl，造成溶液質(zhì)量增大；原CuSO41mol變?yōu)?molNa2SO4，造成溶液質(zhì)量減少。 24依化學(xué)方程式： 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2得到關(guān)系式：2NaHCO3 Na2O2。本題易只考慮二氧化碳不考慮水而錯(cuò)選B。 25.A：金屬鈉著火時(shí)，生成了過(guò)氧化鈉，泡沫滅火劑滅火主要是靠產(chǎn)生的二氧化碳和水使火熄滅，過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)均生成氧氣，使金屬鈉燃燒更旺，因此金屬鈉著火時(shí)，不可以用水或泡沫滅火劑滅火。 B：堿金屬是否可以保存在煤油中，要看堿金屬的密度，只有比煤油的密度大才可以。而鋰的密度小于煤油，

20、所以不可。鋰一般保存在石蠟油中，其他少量堿金屬可以保存在煤油中。 D：堿金屬的密度由鈉到銫依次增大(但K的密度比Na的小)，熔沸點(diǎn)依次減小，銫的熔沸點(diǎn)最低。 26.解：由下列關(guān)系式：NaOHOH LiOHOH40 1724 171/2Ba(OH)2OH 1/2Ca(OH)2OH KOHOH171×1/2 17 74×1/2 17 56 17等質(zhì)量的NaOH，LiOH，Ca(OH)2中，LiOH，Ca(OH)2提供的OH質(zhì)量比NaOH提供得多，即中和一定量的某強(qiáng)酸時(shí)堿過(guò)量，溶液使酚酞變紅。 三、填空題27(1)(2) (3) (4) (5) 28A鈉；B過(guò)氧化鈉；C氫氧化鈉；

21、D碳酸鈉；E碳酸氫鈉；F，硫酸氫鈉。 提示：六種物質(zhì)均含有鈉元素，A與水反應(yīng)時(shí)，放出的氣體具有還原性，A為鈉；B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，B為過(guò)氧化鈉；則C為氫氧化鈉；由C與過(guò)量二氧化碳反應(yīng)生成E，而固體E加熱時(shí)刻產(chǎn)生D，推知D為碳酸鈉；E為碳酸氫鈉；F的水溶液能使石蕊試液變紅色且與D反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，F(xiàn)水溶液為強(qiáng)酸性，在F的溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)為硫酸氫鈉。 292Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；補(bǔ)充適量的水蒸氣。 四、推斷題30(1)A易溶于水。(2)A為鉀鹽。(3)A中不含SO42-，Cl，Br，I等離子。(4)A中不含SO42，SO32，CO32，PO43，Ag+等離子。(5)B中含酸式根離子。(6)C可能為碳酸鋇沉淀。(7)E為CO2氣體?？梢詳喽–為碳酸鋇，所以A中含有HCO3離子。 結(jié)論：白色粉末為KHCO3。 分析和提示：(1)由步驟1未知物加水得溶液，可知A易溶于水。 (2)由步驟2用鉑絲蘸取溶液A，放在火焰上灼燒，火焰呈紫色可知A為鉀鹽。 (3)由步驟3溶液A加稀硝酸成酸性，加硝酸銀溶液無(wú)沉淀可