第二節(jié)鹵族元素同步練習

1、第二節(jié)鹵族元素同步練習.學習重點：1掌握鹵族元素性質變化的規(guī)律2了解可逆反應的涵義3掌握鹵離子的檢驗方法4了解鹵化銀的性質、用途及碘與人體健康的有關知識.學習難點：鹵族元素的性質比較及變化規(guī)律.訓練習題一、選擇題1鹵族元素隨核電荷數的增加，下列敘述正確的是（ ）A單質的顏色逐漸加深 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強C單質的熔點逐漸升高 D單質的氧化性逐漸增強2砹（At）是鹵素中核電荷數最多的元素，推測砹或砹的化合物下列性質錯誤的是（ ）A砹為有色固體 BHAt很穩(wěn)定CAgAt不溶于水 D砹單質熔沸點比碘單質熔沸點高3按元素核電荷數遞增的順序，下列各項遞變逐漸減弱或減小的是（ ）A鹵素單質的氧化性

2、B鹵素陰離子的半徑C鹵素陰離子的還原性 D鹵化氫的穩(wěn)定性4不能將溴水、碘水中的溴、碘萃取出來的溶劑是（ ）A四氯化碳 B直餾汽油 C酒精 D苯5溴化碘（IBr）的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數金屬反應生成金屬鹵化物，能與許多非金屬單質反應生成相應鹵化物，能與水反應等。其與水反應的方程式為IBr+H2OHBr+HIO 下列關于IBr的敘述中不正確的是（ ）AIBr是一種有色物質B在許多反應中IBr是強氧化劑C在IBr與水的反應中，它既是氧化劑又是還原劑D與NaOH溶液反應生成NaIO6能用加熱方法除去下列物質中括號內的雜質的是（ ）AKClO3（MnO2） BNa2CO3（NaHCO3）CN

3、aCl（KCl） DKI（I2）7在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現象。則甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、I、Cl BCl、I、BrCI、Br、Cl DBr、Cl、I8向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質是（ ）AKCl BNaCl和KCl CNaCl和KBr DNaCl、KCl和I29鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（ ）A碘水、淀粉溶液 B溴水、汽油C氯水、四氯化碳 D硝酸銀溶液、稀硝酸10下列方法可用于制備鹵化氫氣體的是（ ）ANaCl與濃HNO

4、3加熱熱制備HClBCaF2與濃H2SO4加熱制備HFCNaBr與濃H3PO4加熱制備HBrDNaI與濃H2SO4加熱制備HI11取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cl2，當反應恰好完成時，消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質的量濃度之比是（ ）A1:1:2 B2:1:3 C6:3:2 D3:2:112.氟化氫水溶液叫氫氟酸，它應貯存在（ ）A玻璃瓶中 B鉛容器中 C瓷瓶中 D塑料瓶中13某溶液中Cl、Br、I三者物質的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，當反應完成后，該比值變?yōu)?:2:1，則反應的Cl2與原溶液中I的物質

5、的量之比是（ ）A1:2 B1:3 C1:4 D1:614.下列各組溶液不用其他試劑，就可以將它們區(qū)別開的是（ ）A鹽酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4B鹽酸、AgNO3、NaOH、NaNO3CNaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4DBaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）215為實現中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3可和I發(fā)生反應：IO3+5I+6H+3I2+3H2O。根據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明在食鹽中存在IO3?？晒┻x用的物質有：自來水；藍色石蕊試紙；碘

6、化鉀淀汾試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（ ）A B C D16方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中的內容，使用的化學試劑是（ ）A碘化鉀 B碘酒 C溴水 D碘化鉀淀粉溶液17向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到完全反應時為止，結果反應后溶液的質量恰好等于反應前原碘化鉀溶液的質量。則加入硝酸銀溶液的質量分數為（ ）A 72.3% B50% C38.3% D38%18在3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O的反應中，當有mg的Cl2被氧化時，被還原的Cl2有（ ）A6m/35.5mol B5m/71mol C3

7、mg D5mg19.向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl2后，將溶液蒸干得固體16.15g，則下列說法正確的是（ ）ANaBr全部轉化為NaCl B50%的Br離子被氧化CBr未被氧化 D16.15g固體由NaCl和NaBr組成20已知Fe2+與Cl2在溶液中因發(fā)生氧化還原反應不能共存，現將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，下列離子方程式正確的是（ ）A2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+6Cl+2Br2B2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+4Cl+Br2C2Fe2+Cl22Fe3+2ClD2Br+Cl2Br2+2Cl二、填空題21.現有以下幾種溶液NaClFeCl2MgBr2KINH4F

8、等（1）能跟氯水混合而共存的是 （2）有跟溴水混合而共存的是 （3）能跟碘水混合而共存的是 （4）能跟硝酸混合而共存的是 22久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物質是 ，除去的方法是（用化學方程式表示） 。23在金屬鹵化物中，能用于人工降雨的物質是 ，用于制作照相感光底片的物質是 。24盛有溴水的試管里加入過量鎂粉，充分振蕩、過濾，將濾液分裝于A、B、C三支試管：（1）A試管中加入AgNO3溶液，現象是 （2）B試管中加入氯水和CCl4，振蕩，現象是 （3）C試管中加NaOH溶液，現象是 25A、B、C、D、E、F六種物質間的關系如下：（1）A+KOHB+C+H2O（2）DC+E（

9、3）D+C+H2SO4A+F+H2O 已知A和E是單質，常溫下是氣體，F是硫酸鹽。寫出六種物質化學式：A B C D E F 。26根據右圖的實驗，填空和回答問題：（1）燒瓶中所發(fā)生的主要反應的化學方程式是 裝置（B）的燒杯中冷水所起的作用是 裝置（C）的燒杯中冷水所起的作用是 （2）進行此實驗時，燒瓶內的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互靠緊，這是因為 （3）裝置（C）的燒杯中使用倒置漏斗可防止液體倒吸，試簡述其原因 。三、計算題27將一定量氯氣通入250ml KBr溶液中，反應后將固體蒸干，測知所得固體中含溴元素10g，且K+與Cl的物質的量之比為2:1。求：（1）通入氯

10、氣的體積（標準狀況）.（2）原溴化鉀溶液的物質的量濃度.28293K時，在0.5L飽和Cu（IO3）2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分反應后生成CuI，K2SO4和H2O，反應方程式為：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O過濾除去CuI沉淀后，在溶液中滴入幾滴淀粉溶液，溶液變藍，再用0.11mol/L Na0S2O3溶液滴定，已知滴定過程的反應是：2Na2S2O3+I22NaI+Na2S4O6當用去117mL Na2S2O3溶液時，溶液的藍色恰好褪去。求在293K時，Cu（IO3）2的溶解度為多少g？（設293K時，飽和Cu（IO3）2溶液的密度為1g/cm3）參考答案一、.AC 2.B 3.AD 4.C 5.C 6.BD 7.C 8.B 9.CD 10.BC 11.C 12.BD 13.B 14.BC 15.B 16.B 17.A 18.BD 19.BD 20.A二、21（1） （2） （3） （4） 22.MnO2 MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O 24.AgI AgBr 24.(1)生成淡黃色沉淀 （2）分層，下層橙紅色 （3）生成白色沉淀 25.Cl2 KClO KCl KClO3 O2 K2SO4 26.(1)NaBr+