中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)——鐵銅混合反應(yīng)

1、中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫(kù)鐵銅混合反應(yīng)A組 A電子工業(yè)上常用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路，欲從腐蝕后的廢液中回收銅及制取純凈的氯化鐵溶液，需要用到下列試劑：蒸餾水 鐵粉 濃硝酸 濃鹽酸 燒堿 濃氨水 氯水 濃硫酸中的A B C D B、D為了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3，可在加熱、攪拌下加入一種試劑，過(guò)慮后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是A NH3·H2O B CuO C Na2CO3 D CuCO3 C把一定量的鐵和銅的混和粉未投入到FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，下列情況不可能的是A 鐵和銅都有剩余 B 鐵和銅都無(wú)剩余C 只有鐵剩余沒(méi)有銅剩余 D 沒(méi)有鐵剩余只有銅剩余 A把鐵和銅的混和物放

2、入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液中一定含有的是A Fe(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 C把鐵、銅、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅溶液放在一起反應(yīng)后，鐵有剩余，則溶液中所含有的最多的陽(yáng)離子是A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H C向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉未存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是A 只有Fe2和Cu2 B 一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C 一定有Fe2，可能有Cu2 D 只有Fe2 C、D某溶液中有Mg2、Zn2、Fe2、Cu2四種離子，若向其中

3、加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，高溫灼燒后，再加入過(guò)量稀鹽酸。與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A Mg2 B Zn2 C Fe2 D Cu2 C某不純的鐵中可能含有鎂、鋁、銅雜質(zhì)，取這種鐵片5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該鐵片A 一定含有鋁 B 一定含有鎂C 一定含有銅 D 一定同時(shí)含有這三種金屬雜質(zhì) C現(xiàn)有氧化銅和氧化鐵的混和物共10g，用氫氣充分還原，消耗標(biāo)況下氫氣3.36L。則氧化銅的質(zhì)量為A 4g B 5g C 6g D 6.5g A在鐵與銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系

4、是A m1一定大于m2 B m1可能等于m2C m1一定等于m2 D m1可能大于m2 B將氧化鐵和銅的混和物17.6g溶于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8g，待鐵粉消失后溶液中無(wú)Fe3，此過(guò)程共收集2.24L氫氣（標(biāo)況），則氧化鐵的質(zhì)量為A 1.6g B 16.0g C 0.1g D 0.025g B在FeCl3和CuCl2的混和溶液1L中，加入16.8g鐵粉，充分反應(yīng)后，剩余固體12.8g，溶液中Fe20.5mol/L（設(shè)溶液仍為1L），則剩余固體是A Fe B Cu C Fe和Cu D 無(wú)法判斷 A在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，再加入bg Fe，充分反應(yīng)后得到cg

5、殘留固體，且ac。則下列說(shuō)法正確的是A 殘留固體全部是銅 B 殘留固體是鐵，溶液中一定不含Cu2C 殘留固體為鐵和銅的混合物 D 最后得到的溶液中可能含有Fe3 B在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入過(guò)量的還原鐵粉，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加還原鐵粉的質(zhì)量相等，則混和溶液中FeCl3和CuCl2物質(zhì)的量之比為A 27 B 72 C 12 D 21 D向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應(yīng)后，得到的固體經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，知所得固體的質(zhì)量與加入的鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中SO42與Cl之比是A 32 B 17 C 27 D 314 C在2L Fe2(SO

6、4)3和CuSO4組成的混和液中，加入30g純鐵粉，最后得到2L 0.25mol/L的FeSO4溶液及20g固體混和物，則原混和物中Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為A 0.1mol/L B 0.01mol/L C 0.05mol/L D 0.5mol/L BFe3的氧化性強(qiáng)于Cu2，但弱于Ag，在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3A Fe溶解，但沒(méi)有其他金屬生成B Fe溶解，析出了0.01mol Ag，且溶液中不會(huì)再有Fe3，共含0.02 mol Fe2C 只析出0.01mol Ag，而沒(méi)有其他反應(yīng)發(fā)生D Fe溶解，析出了0.01 mol Ag和0.005m

7、ol Cu B由三種黑色粉末組成的混和物，加入100mL14mol/L的某酸中，加熱反應(yīng)后酸無(wú)剩余，得到藍(lán)綠色溶液和兩種氣體。在所得溶液中加入0.15mol還原鐵粉恰好充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，生成6.4g紅色沉淀。將生成的兩種氣體通過(guò)飽和的NaHCO3溶液仍然收集到兩種氣體。此黑色粉未的組成為A 物質(zhì)的量：FeSCuOFe111B 物質(zhì)的量：CCuOFe322C 質(zhì)量：MnO2CuOC5.5812D 質(zhì)量：FeCCuO753電子工業(yè)使用的印刷線路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護(hù)所需的線路，然后用FeCl3溶液與未受保護(hù)的銅膜反應(yīng)去掉銅，腐蝕后的廢液中含有大量的Cu2。為了回收這一部分Cu

8、2并制成硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O），常用如下步驟：向廢液中加過(guò)量的鐵屑，攪拌，靜置；濾出固體物質(zhì)；將濾出的固體物質(zhì)加熱煅燒；把煅燒后的物質(zhì)放在硫酸中溶解；調(diào)節(jié)溶液的pH到3.44，使Fe(OH)3沉淀完全、過(guò)濾；濃縮洗液，析出晶體；將過(guò)濾得到的晶體溶解，再結(jié)晶。根據(jù)以上敘述回答下面3題。 D上述第步操作所得煅燒產(chǎn)物的成分是A CuO B CuO和FeO C Fe2O3 D CuO和Fe2O3 A上述第步操作中，調(diào)節(jié)溶液的pH宜加入的物質(zhì)是A 氧化銅粉末 B NaOH溶液 C 稀氨水 D Na2CO3 A上述第步操作中，用濃縮濾液而不用蒸干溶液的主要原因是A 蒸干所得到的物質(zhì)可

9、能含有無(wú)水硫酸銅 B 溫度升高，CuSO4溶解度增大C 溫度升高，Cu2水解完全，得到Cu(OH)2 D 溫度升高，CuSO4分解 Ca(OH)2溶液、稀H2SO4、鐵 Fe33OHFe(OH)3；Cu22OHCu(OH)2 Fe(OH)33HFe33H2O；Cu(OH)22HCu22H2O 2Fe3Fe3Fe2；FeCu2CuFe2。試設(shè)計(jì)一個(gè)方案，再用廉價(jià)的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3、Cu2、Cl和NO3的廢液中，把Fe3轉(zhuǎn)化為綠礬回收；把Cu2轉(zhuǎn)化為Cu回收。各步反應(yīng)應(yīng)加入的原料依次是 ；各步反應(yīng)的離子方程式是： ； ； 。 （1）AECDB （2）連接好并檢查氣

10、密性，A （3）處理未反應(yīng)完CO和新生成的CO2，除CO2 （4）攪拌、過(guò)濾 （5）在HCl氣氛中加熱濃縮，冷卻結(jié)晶現(xiàn)有廢液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某課外活動(dòng)小組計(jì)劃用它得到純凈的FeCl2晶體。為此，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：序號(hào)ABCDE儀器及藥品第一步：用上圖中的儀器和藥品組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥純凈的CO，用CO還原Fe2O3粉末制取還原鐵粉。（制取CO的原理為：H2C2O4CO2COH2O）（1）如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述組裝的實(shí)驗(yàn)裝置從左向右直接連接順序（填儀器序號(hào)）是 。（2）正確的操作步驟中第一步應(yīng)是： ；最后一步應(yīng)是熄滅 處的酒精燈。（3）裝置B的作用是 ；裝

11、置E的作用是 。第二步：將制得的還原鐵粉放入原混合溶液中，制得純凈的FeCl2溶液。（4）必須進(jìn)行的操作是 。第三步：得到純凈的FeCl2晶體。（5）必須進(jìn)行的操作是 。 A 原溶液中有NO3存在，當(dāng)加入稀硫酸時(shí)，酸性增加，剩余的金屬將繼續(xù)與溶液反應(yīng)而使最后剩余的金屬質(zhì)量減小在鐵與銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是 。A m1一定大于m2 B m1可能等于m2C m1一定等于m2 D m1可能大于m2原因是 。 混合物中鐵占47，銅占53將18g鐵、銅屑的混合物與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)物用過(guò)量NaOH溶

12、液處理后將不溶物過(guò)濾、灼燒，得到殘留物12g，試求該混合物中鐵和銅的百分含量。 0.02mol在CuSO4和Fe2(SO4)3的混和液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾出固體殘?jiān)仍尤腓F粉多2.4g。經(jīng)檢驗(yàn)，殘?jiān)煞侄际倾~，濾液里只含有0.5mol的FeSO4。求原混和液中含F(xiàn)e2(SO4)3的物質(zhì)的量。 第一種可能：當(dāng)a8.4g，F(xiàn)e3(ab1.2)/20mol/L Cu28.43(ab)/40mol/L；第二種可能：當(dāng)2.8a8.4時(shí)，鐵仍然過(guò)量：Fe3(ab1.2)/20mol/L Cu28.43(ab)/40mol/L 鐵適量Fe3(8a7b)/112mol/L 當(dāng)鐵少量Fe3(a

13、0.875b)/14mol/L Cu20.33(a0.875b)/28mol/L 第三種可能，當(dāng)a2.8g時(shí)，這種可能不存在在500mL含有Fe3、Cu2的溶液中投入ag鐵粉，反應(yīng)完全后過(guò)濾，所得固體物質(zhì)經(jīng)干燥后重為bg。濾液中的金屬離子用0.3mol/LOH恰好使它們完全沉淀。試求原溶液中Fe3、Cu2的物質(zhì)的量的濃度。 Fe3 0.01mol/L；Cu2 0.285mol/L在500mL含有Cu2和Fe3的溶液中放入10g鐵粉，反應(yīng)完全后過(guò)濾，所得固體干燥后稱得其質(zhì)量為11g，濾液中的金屬離子用0.3mol OH恰好完全使它們沉淀，試求原混和物中這兩種離子的mol濃度。 W(膽礬)37.5

14、g W(Fe)9.8g取膽礬和鐵粉組成的混和物，放入水中充分反應(yīng)后，過(guò)濾取出固體殘?jiān)?，洗滌干燥，稱量其質(zhì)量比原混和物質(zhì)量減輕36.3g；取同質(zhì)量的原混和物放入水中充分反應(yīng)后再加入足量的稀硫酸，充分作用后過(guò)濾，將濾液蒸干，得到晶體，稱其質(zhì)量比原混和物質(zhì)量增加1.35g。求原混和物中膽礬和鐵粉各多少g? （1）n(FeCl3)4.00molL（2）0.600mol/Ln(Cu2)1.50mol/L（3）c(Cu2)0.750mol/L用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路是成熟的傳統(tǒng)工藝，化學(xué)原理為：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2化學(xué)興趣小組甲、乙、丙三位同學(xué)分析某上述廠家的一些數(shù)

15、據(jù)及所得混合溶液（記為A）的組成。各取A 50.0mL進(jìn)行如下探究。結(jié)果如下：甲：向50.0mL A中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀86.1g乙：向50.0mL A中試探性的加入1.40g鐵粉，結(jié)果全部溶解未見(jiàn)固體析出。丙：向50.0Ml A中加入20.0mL稀硝酸，產(chǎn)生0.448L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）結(jié)合三位同學(xué)實(shí)驗(yàn)提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題？：該廠所使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）。A中c(Cu2)的取值范圍。若向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中加入足量的稀硝酸，結(jié)果生成1.12L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)算A中Cu2的物質(zhì)的量濃度。 （1）HNO31.6mol/L

16、 （2）HNO31.33mol/L現(xiàn)將11.2g鐵粉完全溶解在500mL稀硝酸中，硝酸的還原產(chǎn)物是NO，反應(yīng)結(jié)束后，再加入6.4g銅粉，試求下列情況下硝酸物質(zhì)的量的濃度：（1）銅粉恰好完全溶解且無(wú)氣體放出（2）銅粉恰好完全溶解一半且無(wú)氣體放出 （1）0.3V0.42 （2）14.4g或3.2g已知常溫時(shí)反應(yīng)2Fe3Cu2Fe2Cu2在水溶液中能發(fā)生，將22.4g由銅和三氧化二鐵組成的混合粉末加入到濃度為1mol/L的硫酸中，使之發(fā)生反應(yīng)。（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V，求V的取值范圍。（2）若硫酸溶液過(guò)量，反應(yīng)后溶液的體積為1L，測(cè)得此溶液中Fe2濃度為0.1mol/L,求原混合

17、物中含銅多少克? （1）Fe2、Cu2 （2）c(Cu2)0.625mol/L、c(Fe2)5mol/L金屬銅能被FeCl3的濃溶液腐蝕，其化學(xué)反應(yīng)是Cu2FeCl3CuCl22FeCl2。現(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mL溶液中FeCl3溶液中，有9.6g銅被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物，則（1）溶液中存在哪些離子？（2）這些離子的物質(zhì)的量濃度是多少？ （1）FeO0.1mol CuO0.01mol （2）V0.448L將氧化亞鐵和硝酸銅的混和物9.08g全部溶解于含有0.3mol HCl的某濃度的鹽酸中（此時(shí)有部分Fe2被酸性條件

18、下的NO3氧化：3FeCl2HNO33HCl3FeCl3NO2H2O），當(dāng)向溶液中通入一定量的氯氣時(shí)，溶液中的Fe2剛好被完全氧化，再向溶液中加入10g過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣224mL，過(guò)濾，得到不溶固體6.72g，求：（1）原混和物FeO和Cu(NO3)2的物質(zhì)的量各是多少?（2）通入的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少? 硫酸銅的濃度為2.5mol/L，硫酸鐵的濃度為0.2mol/L在500mL硫酸銅和硫酸鐵的混和溶液中加入19.6g鐵粉充分?jǐn)嚢?，完全反?yīng)后，濾出殘留固體洗滌，干燥后稱重為16g。在濾液中加入5mol/L氯化鋇溶液310mL，恰好使硫酸根離子完全沉淀，求原混

19、和溶液中這兩種溶質(zhì)的物質(zhì)量的濃度。 （1）4g （2）0.11mol/L （3）FeSO4：0.21mol/L把4.32g Cu和CuO的混合物加到足量的濃硫酸中，加熱至反應(yīng)完全后，用水稀釋至500mL，再向溶液中加入5.88g鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、烘干，得到固體物質(zhì)3.52g（經(jīng)分析3.52g為一種物質(zhì)）。求：（1）原混合物中CuO的質(zhì)量。（2）加入鐵粉前CuSO4的物質(zhì)的量濃度。（3）最后所得溶液是何溶液？物質(zhì)的量濃度為多少？（假設(shè)體積不變） （1）71.7% （2）1mol/L現(xiàn)有含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4的混合物樣品14.48g，把它們?nèi)苡谒涑扇芤?00mL，在其

20、中加入Cu粉1.02g充分反應(yīng)后過(guò)濾，將不溶物烘干稱重質(zhì)量為0.54g。在濾液中加入大量鐵粉充分反應(yīng)后過(guò)濾，將不溶物反復(fù)用鹽酸洗滌用清水洗凈后烘干稱重質(zhì)量為0.96g。試計(jì)算（1）混合物中FeSO4的百分含量。（2）假定兩次過(guò)濾時(shí)，濾液無(wú)損失，體積仍為100mL，求濾液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。 （1）硫酸鐵的質(zhì)量為40g，硫酸銅的質(zhì)量為32g （2）SO421mol/L、Fe30.4mol/L、Cu20.4mol/L在500mL硫酸鐵和硫酸銅的混和溶液中，通入硫化氫氣體使之完全反應(yīng)，將沉淀濾出，烘干稱得其質(zhì)量為22.4g。再在濾液中加入過(guò)量的鐵粉，完全反應(yīng)后，濾去剩余的鐵粉（H2S2Fe32Fe2

21、S2H、H2SCu2CuS2H），將濾液蒸干得到固體0.5mol，求：（1）原混和物中硫酸鐵和硫酸銅各多少克？（2）原溶液中SO42、Fe3、Cu2等離子物質(zhì)的量的濃度各是多少？ 加入的ag銅粉由于發(fā)生了如下的反應(yīng)2Fe3Cu2Fe2Cu2而全部溶解，如果這部分銅在加入bg失粉后被全部還原出來(lái)，則c應(yīng)與a相等；現(xiàn)題給條件中已知ac，這明加入的ag銅沒(méi)有全部被還原，溶液中還有Cu2，同時(shí)也說(shuō)明加入的鐵粉不足（否則ag銅將會(huì)被全部還原出來(lái)），加入的鐵被氧化成Fe2；而Fe3由于不能與單質(zhì)銅共存，說(shuō)明在溶液中已經(jīng)不再存在；綜上所述，說(shuō)明：cg濾渣是銅，濾液中還存在Cu2、Fe2、H這三種陽(yáng)離子。Fe

22、Cl3的濃溶液溶解銅粉的離子方程式如下：2Fe3Cu2Fe2Cu2?，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入ag銅粉使之完全溶解，再向其中加入bg鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)后過(guò)濾得到濾渣c(diǎn)g，若已知abc，試推斷出cg濾渣是什么物質(zhì)?由此推斷出上述濾液中存在哪些陽(yáng)離子?寫出簡(jiǎn)要的推斷過(guò)程。 a0.01 b0.025常溫時(shí)，將amol Fe和amol Cu投入含bmol HNO3的濃硝酸中，經(jīng)一段時(shí)間后，使它們恰好完全反應(yīng)，已知反應(yīng)后溶液中Fe3、Fe2的物質(zhì)的量相等，HNO3的還原產(chǎn)物為NO、NO2，且不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4。反應(yīng)中可產(chǎn)生氣體560mL，將該氣體溶于水，充分反應(yīng)后，氣體體積減少224mL（氣體體積均

23、為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），求a、b的值。 CuCl213.5g FeSO445.6g Fe2(SO4)320g取不足100g可能由CuCl2、FeSO4、KHCO3、Fe2(SO4)3中幾種化合物組成的混和物。將全部混和物溶于適量的蒸餾水中，得一澄清的溶液。若對(duì)所得溶液進(jìn)行酸化處理，則不見(jiàn)明顯的現(xiàn)象，但向酸化后的溶液中通入足量的H2S氣體，則可得11.2g沉淀物。若不對(duì)所得的溶液進(jìn)行酸化處理，而直接將100g鐵棒浸入溶液經(jīng)充分反應(yīng)后，則經(jīng)稱重得知鐵棒減輕至98g，同時(shí)溶液剛好變?yōu)?00mL，其中Fe2的濃度為0.9mol/L。問(wèn)原混和物中有哪幾種化合物?它們的質(zhì)量各為多少? （1）(9a5c5b)/

24、16mol/L (5b5ca)/16mol/L （2）b13a （3）高 （4）b0.2a現(xiàn)有CuCl2與FeCl2的混和液400mL，經(jīng)測(cè)定其中c(Cl)amol/L，從中投入bg鋅粉（過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體殘?jiān)礈旄稍锖?，質(zhì)量為cg。（1）混和液中c(Cu2) 、c(Fe2) ；（2）b的數(shù)值范圍是 ；（3）c的數(shù)值越大，說(shuō)明混和液中CuCl2含量越 ；（4）c的最大值為 。 （1） （2） （3）11已知亞銅離子在酸性條件下能自身氧化還原成Cu和Cu2?，F(xiàn)由氧化鐵和氧化亞銅組成的試樣，將其等分為X和Y，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)：（1）寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （2）寫出中發(fā)生反應(yīng)的離子

25、方程式 （3）原試樣中氧化鐵和氧化亞銅物質(zhì)的量之比為 （1）FeCu2Fe2Cu，F(xiàn)e2HFe2H2 （2）5/8m試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣，按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）請(qǐng)寫出步驟中所發(fā)生的全部離子方程；（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣中氧化銅中的質(zhì)量為多少？（用m表示） （1）Cu （2）95已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質(zhì)量的X樣品進(jìn)行了、步實(shí)驗(yàn)，關(guān)系如右圖（其中固體D不溶于稀鹽酸）：（1）寫出物質(zhì)D的化學(xué)式：（2）若所得固體D的質(zhì)量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6L，試計(jì)

26、算X中FeO與CuO的質(zhì)量比（寫出計(jì)算過(guò)程）。 （1）42g 0m42 （2）0n48 m42 m42nm6 （3）2mol/L 4.5mol/L電子工業(yè)常用3mol/L的FeCl3溶液腐蝕敷有銅鉑的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2?，F(xiàn)將一塊敷有銅鉑的絕緣板投入500rnL 3mol/L FeCl3溶液A中，一段時(shí)間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉mg，充分反應(yīng)后剩余固體ng。（1）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉的質(zhì)量至少應(yīng)為 ；（2）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時(shí)，m和n可能的取值范圍，并填入下表：剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍

27、只有銅既有鐵又有銅（用含m的代數(shù)式表示）（3）當(dāng)m60，n50時(shí)，求溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度及最后溶液中FeCl2物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）。 （1）Fe、Cu Fe2 Cu Fe2 Cu Fe2 Cu2 Fe2、Cu2 Fe2、Fe3、Cu2 Fe3、Cu2 （2）8a(1x)/3b8a/3 （3）a0.04 b0.12現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共amol，其中銅的摩爾分?jǐn)?shù)為x，研成粉未狀后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且HNO3的還原產(chǎn)物只有NO。試回答下列問(wèn)題：（1）用微粒符號(hào)填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）殘留固體成份溶液中的金屬離子（2

28、）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2、Cu2時(shí)，則b的取值范圍是（用a、x表示） 。（3）當(dāng)x0.5，溶液中Fe3和Fe2的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mLNO氣體，求a和b的值（寫出計(jì)算過(guò)程）。 （1）Fe2Fe33Fe2 2Fe3Cu2Fe2Cu2，Cu2FeCuFe2 （2）第一種情況：Cu、Fe Fe2：3a/2b；Cl：3a2b Fe3、Cu2 無(wú) 第二種情況：Cu Fe2：ac；Cl：3a2b Fe3 Cu2 （3）b7a/2，c4a向含有amol FeCl3、bmol CuCl2的溶液中投入cmol Fe和dmol Cu（1）用離子方程式表示：無(wú)論a、b、c、d取何值，一定發(fā)生

29、的反應(yīng)有 ，可能發(fā)生的反應(yīng)是 。（2）若充分反應(yīng)后，容器中有不溶物存在，請(qǐng)分析不溶物可能的成分及溶液的組成情況，按要求填入下表（可不填滿，也可補(bǔ)充；不考慮H、OH；某空若無(wú)內(nèi)容，請(qǐng)?zhí)睢盁o(wú)”）不溶物的成分一定存在的離子及含量不定不存的離子可能存在的離子第一種情況第二種情況第三種情況（3）若反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前增加，則a與b應(yīng)滿足的關(guān)系是 。B組 D已知在pH為45的環(huán)境中，Cu2、Fe2幾乎不水解，而Fe3幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶派中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A 加入純Cu將Fe

30、2還原為FeB 向溶液中通入H2S使Fe2沉淀C 向溶液中邁入Cl2，再通入NH3，調(diào)節(jié)pH值為45D 向溶液中通入Cl2，再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH值為45 D某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉物質(zhì)的量之間關(guān)系如右圖所示。則稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A 111 B 131C 338 D 114 D有氧化鐵和氧化銅的混合物a g，加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解若將2a g這種混合物在氫氣中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為A 0.8a g B 1.6a g

31、C (2a3.2)g D (2a1.6)g B將一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物放入體積為100 mL，濃度為2.2 mol·L1的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，生成氣體896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到不溶固體1.28g。過(guò)濾后，濾液中的金屬離子只有Fe2（假設(shè)濾液體積仍為100mL）。向?yàn)V液中加入2mol·L1 NaOH溶液至40mL時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀。則未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為A 2mol·L1 B 1.8mol·L1 C 1.9 mol·L1 D 無(wú)法計(jì)算 A、D鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入

32、同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：編號(hào)稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V下列計(jì)算結(jié)果正確的是A 硝酸的濃度為4mol/L B 中溶解了5.6g FeC 中溶解了9.6gCu D 中V8960 （1）Fe2、Cu2 （2）Fe2 （3）Fe2 （4）Fe3、Fe2、Cu2 （5）除（2）外都成立。其中（1）加了少量的Fe；（2）中若有Fe剩余，必有Cu；（3）加了較多的Cu、Fe；（4）只加了少量的Cu、Fe。把單質(zhì)Fe、Cu置于FeCl3溶液中達(dá)平衡

33、后（1）有Cu剩余（無(wú)Fe），則溶液中必有 ；（2）有Fe剩余（無(wú)Cu），則溶液中必有 ；（3）有Cu、Fe剩余，則溶液中必有 ；（4）無(wú)Cu、Fe剩余，則溶液中可能有 ；（5）以上四種情況都成立嗎？分別簡(jiǎn)述理由。 （1）pH至9.6時(shí)，Cu2與Fe2都完全沉淀，達(dá)不到只除Fe2的目的（2）Fe2氧化成Fe3（3）C工業(yè)上用氧化銅制備氯化銅時(shí)，先將粗制氧化銅粉（含有雜質(zhì)Fe）用濃鹽酸溶解，得到的氯化銅溶液中含有一定量的Fe2。金屬離子pH開(kāi)始沉淀沉淀完全Fe27.69.6Cu24.46.4Fe32.73.7（1）從表今中數(shù)據(jù)分析，不能直接用將溶液的pH調(diào)到9.6的方法除去Fe2，其原因是 。（2）實(shí)際生產(chǎn)中，先用NaClO將 ，然后用試劑將溶液的pH調(diào)至適當(dāng)范圍，即可除去雜質(zhì)。（3）調(diào)節(jié)溶液pH宜選用的試劑是 （填寫字母）。A 氫氧化鋇 B 碳酸鎂 C 氧化銅 D 稀鹽酸 （1）加入氧化劑，氧化Fe2至Fe3，加熱再控制pH值在34，使Fe(OH)3