高三化學(xué)綜合練習(xí)(三)

1、高三化學(xué)綜合練習(xí)（三）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Zn-65第卷（共66分）一選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 1下列物質(zhì)用途錯(cuò)誤的是（ ）。（A）天然氣用于民用燃料 （B）純酒精用作醫(yī)用消毒（C）苯酚用于制殺菌劑 （D）福爾馬林用于浸制生物標(biāo)本2從中國(guó)疾病預(yù)防控制中心營(yíng)養(yǎng)與食品安全所獲悉，2002年10月起，老百姓可以在市場(chǎng)上買到含鐵的鈉鐵EDTA強(qiáng)化醬油。這是繼食鹽加碘后我國(guó)實(shí)施的又一項(xiàng)全民營(yíng)養(yǎng)工程。據(jù)調(diào)查，目前我國(guó)因缺鐵而引發(fā)的某種疾病的發(fā)生率高達(dá)15%-20%，某些地區(qū)孕婦和學(xué)齡兒童的發(fā)病率甚

2、至高達(dá)40%。這種疾病是( )。(A)大脖子病 (B)侏儒癥 (C)缺鐵性貧血 (D)糖尿病3下列物質(zhì)中，互為同素異形體的是（ ）。（A） 和         （B）白磷和紅磷（C）磷酸和偏磷酸       （D）NO2和N2O44下列有關(guān)的化學(xué)表達(dá)式正確的是( )。(A) 硫化氫的電子式： HS2-H (B) 甲醇的分子式：CH4O (C) 二氧化硅的分子式：SiO2 (D) 乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6 5下列變化不屬于化學(xué)變化的是（ ）。（A）

3、工業(yè)上用石墨在高溫、高壓下制取金剛石   （B）綠色植物進(jìn)行光合作用（C）硫酸銅溶液導(dǎo)電                         （D）蛋白質(zhì)的鹽析二選擇題（本題共36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）。 水玻璃 水泥 玻璃 漂白粉 膽礬 氯水 液氯 （A）（B）（C）（D）7“混

4、鹽”是指一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣Ca(NO3)Cl就是一種混鹽?！皬?fù)鹽”是指含有多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子的鹽如KAl(SO4)2，下列各化合物中屬于混鹽的是（ ）。（A）CaOCl2         （ B）（NH4）2Fe(SO4)2       （ C） BiONO3     （D） Fe(SN)2Cl8下列敘述中正確的是（ ）。（A） 酸性氧化物都是非金屬氧化物

5、（B）酸酐即為酸脫水剩余的部分（C）形成化合物種類最多的元素在周期表中位于族（D）非金屬元素都位于周期表中的短周期9航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得,三氧化二碳(C2O3) 是金星大氣層的成分之一。下列關(guān)于C2O3的說(shuō)法正確的是（ ）。（A） C2O3和CO2是同素異形體   （B） C2O3和CO  燃燒產(chǎn)物都是CO2（C） C2O3和CO都是酸性氧化物  （D） C2O3和CO2都是碳酸的酸酐10本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（ ）。（A）化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間

6、內(nèi)快出產(chǎn)品（B）化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品（C）化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率（D）化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品11將1mol SO2和1mol O2通入密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡體系中有SO3 0.3mol，此時(shí)若移走0.5mol O2和0.5 mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到新平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為（ ）。（A）0.3mol   （B）0.15mol    （C）小于0.15mol    （D） 大于0.15mol，小于0.3mol1

7、2有一種黃棕色氣體X，其體積為20毫升，完全分解后生成10毫升氯氣和20毫升氧氣(同溫同壓下測(cè)定)。判斷X為三原子分子的依據(jù)的定律是( )。質(zhì)量守恒定律 能量守恒定律 能量最低原理 阿佛加德羅定律(A) (B) (C) (D) 13電解滴有酚酞試液的飽和食鹽水時(shí)，下列說(shuō)法正確是( )。(A) 陽(yáng)極附近溶液顏色首先變紅 （B）正極上產(chǎn)生還原性氣體（C）負(fù)極上產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 （D）陰極附近溶液的pH值首先增大14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )。（A）含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L（B）25，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子

8、數(shù)為3NA（C）常溫下二氧化氮和四氧化二氮分子共NA個(gè)，降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積為22.4升（D）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA15某有機(jī)物甲經(jīng)水解可得乙，乙在一定條件下經(jīng)氧化后可得丙，1mol丙和2mol甲反應(yīng)得一種含氯的酯（C6H8O4Cl2）。由此推斷有機(jī)物丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ ）。（A）ClCH2CHO             （B）HOCH2CH2OH（C）ClCH2COOH     

9、60;      （D）HOOCCOOH16如右圖是一套實(shí)驗(yàn)室制氣裝置（夾持儀器省略）現(xiàn)提供下列試劑：濃硫酸濃鹽酸食鹽二氧化錳過(guò)氧化氫濃氨水生石灰。則利用以上試劑和該制氣裝置不能快速制取的氣體是（ ）。（A）氧氣    （B）氯氣    （C）氯化氫    （D）氨氣177 g鐵粉全部溶于稀硝酸中，放出NO（無(wú)其它氣體生成）后，稱得硝酸溶液的質(zhì)量增重4 g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)是（ ）。（A）Fe(NO3)3和HNO3 （B）Fe(N

10、O3)3 （C）Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 （D）Fe(NO3)2 三選擇題（本題共20分）每小題4分，有一個(gè)或二個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有二個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。18以下說(shuō)法中，能證明某無(wú)色透明的液體是純水的是（ ）。（A）測(cè)得該液體pH = 7（B）電解該液體得到H2和O2，且其體積比為2：1（C）向其中投入一小塊金屬鉀，鉀浮于液面劇烈滾動(dòng)，發(fā)出咝咝的聲音（D）在1.01×105 Pa壓強(qiáng)下測(cè)得該液體的沸點(diǎn)為1000C19下列離子方程式書寫正確的是( ) 。(A) 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3HIFe3+3I

11、+3H2O通電(B) 用鉑電極電解氯化鉀溶液：2Cl+2H2O 2OH+Cl2+H2(C) 向100毫升0.1摩/升的FeBr2溶液中通入0.05摩爾Cl2：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl(D) 向碳酸鎂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2O20下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是（ ）。（A）二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅試液）（B）氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉（稀硫酸）（C）酒精、醋酸、醋酸鈉（酚酞試液）（D）硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）21若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是（ ）。（A）

12、金屬鈉著火，用泡沫滅器撲滅（B）苯酚沾在手上，應(yīng)馬上用NaOH溶液清洗（C）皮膚上沾上濃硫酸，應(yīng)馬上用布拭去，并立刻用大量水沖洗（D）不慎將水銀溫度計(jì)打碎，立即用硫磺覆蓋水銀22192g銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物  NO、NO2、N2O4?；旌蠚怏w共 0.05 mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（ ）。A. 30       B. 46        C.50       D. 92第卷（共84

13、分）四(本題共24分)23H2O2是一種重要的氧化劑，亦具有還原性。下列 個(gè)是涉及H2O2的反應(yīng)（未配平、條件略）。 Na2O2 + HClNaCl + H2O2 H2O2 H2O + O2 Ag2O + H2O2 Ag + O2 + H2O H2O2 + Cr2(SO4)3+KOHK2CrO4+K2SO4+H2O。據(jù)此，填寫下列空白：（1）配平上述反應(yīng)_H2O2 +_Cr2(SO4)3+_KOH_K2CrO4+_K2SO4+_H2O當(dāng)0.1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子 個(gè)。（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是 （填代號(hào)），此反應(yīng)中氧化反應(yīng)的產(chǎn)物為 。（3）H2O2體現(xiàn)弱酸性的反應(yīng)是 （填代

14、號(hào)），其理由為 。24發(fā)生爐煤氣是城市管道煤氣中的一種重要?dú)庠?，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤氣廠技術(shù)人員利用以下反應(yīng)，將部分CO轉(zhuǎn)化成H2：CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t ºC70080083010001200K1.671.111.000.590.38（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K = ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）平衡常數(shù)K值越大，表明建立平衡時(shí) （答案不止一個(gè)，但多選扣分）ACO的轉(zhuǎn)化率越高 BH2的產(chǎn)量越小C正反應(yīng)進(jìn)行得越徹底 D產(chǎn)生CO2越少（3）上述反應(yīng)的平衡混合物

15、中，碳的氧化物中碳、氧元素的質(zhì)量比m(C) ：m(O)可能是 A3：1 B3：4 C3：5 D3：8（4）設(shè)CO被H2O氧化的百分率為75%，則碳的氧化物中m(C) ：m(O)是 （5）現(xiàn)用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的組成，則表示x與反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)中產(chǎn)率關(guān)系正確的是 25從我們已學(xué)的知識(shí)出發(fā)分析氯化鋁應(yīng)是離子化合物。經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定氯化鋁在2.02×105Pa時(shí)，熔點(diǎn)為1900C，且在1800C時(shí)即開始升華。(1) 從性質(zhì)上看，氯化鋁實(shí)際上是_化合物(填離子或共價(jià))。測(cè)定氯化鋁的蒸氣密度折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況為11.92克/升，氯化鋁的分子式

16、為_(2) 根據(jù)元素周期律的對(duì)角線原則，金屬鈹和鋁的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。 寫出Be和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_ Be(OH)2和Mg(OH)2可用_溶液鑒別 BeCl2是_(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，BeCl2的水溶液呈_(填“弱酸性”、“弱堿性”或“中性”)五(本題共22分)26在實(shí)驗(yàn)室中擬用氧化銅、稀硫酸和鋅來(lái)制取純凈的銅，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：甲：把CuO溶于適量稀硫酸中；在的溶液中加入適量Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾、烘干，即得純凈的Cu。乙：鋅與稀H2SO4反應(yīng)制H2；將H2通入CuO中并加熱，充分反應(yīng)后即得純凈的Cu。回答下列問(wèn)題：（1）若要制得相同質(zhì)量

17、的純Cu，所消耗的鋅和稀硫酸的量是：甲 乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。（2）丙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案所制得的Cu都難以保證Cu的純度，應(yīng)對(duì)上述兩種方案加以完善。你 （填“是”或“否”）贊同丙同學(xué)的看法。理由（對(duì)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言） ，（對(duì)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)而言） 。（3）請(qǐng)你分別對(duì)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)加以完善： ； 。海水貝殼氧化鈣水煅燒Ca(OH)2加鹽酸濃縮電解Mg(OH)2MgMgCl227海洋不僅遼闊，資源也極為豐富，利用海水可制取食鹽、碘、溴、金屬鎂等產(chǎn)品，其過(guò)程分別為：水蒸氣海水食鹽稀硫酸 （I）B氯氣苦鹵混合物ABr2碳酸鈉溶液提示：苦鹵的主要成分為溴的化合物，B中含1價(jià)的溴和

18、+5價(jià)的溴的化合物海帶（IV）晶態(tài)碘殘?jiān)?（III）曬干灼燒后浸泡（II）海帶灰的懸濁液含碘離子的溶液含碘的水溶液適量氯氣含碘的CCl4溶液 回答下列問(wèn)題：（1）在制取金屬鎂的過(guò)程中不會(huì)發(fā)生_反應(yīng)。（A）化合 （B）分解 （C）復(fù)分解 （D）置換（2）在中A的主要成分是_。（3）在中第（I）步反應(yīng)的離子方程式為_。在中含碘離子的溶液與適量氯氣反應(yīng)的離子方程式為_。（4）在提取碘的過(guò)程中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作名稱：（II）_（III）_（IV）_。（5）在的碘水中加入CCl4后，充分振蕩?kù)o置分層，CCl4在下層是因?yàn)開 _。如果在太空中做同樣的實(shí)驗(yàn)，CCl4未必在下層，這是因?yàn)開。六(本題共22分)2

19、8感光高分子是制作大規(guī)模集成電路不可缺少的材料，感光高分子在曝光時(shí)會(huì)發(fā)生二聚反應(yīng)，生成不溶性的交聯(lián)高分子硬化膜，未感光部分可用溶劑或其他藥品洗去，常用的感光高分子有聚肉桂酸乙烯酯，它感光后形成二聚交聯(lián)高分子，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：CH2CHOCCH=CHOn 請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1) 聚肉桂酸乙烯酯可水解為兩種分子，一種不含苯環(huán)的名稱為_。另一種含苯環(huán)的名稱為肉桂酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(2) 聚肉桂酸乙烯酯在光照下的二聚反應(yīng)屬于_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)(3) 乙炔與肉桂酸在催化劑的作用下發(fā)生某種反應(yīng)可獲得聚肉桂酸乙烯酯的單體，寫出反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)_(4) 寫出肉桂酸發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方

20、程式_。29苯是重要的有機(jī)合成原料，下面是以苯為原料的兩條合成路線：（1）上述反應(yīng)過(guò)程中，屬于取代反應(yīng)的有       處。上述轉(zhuǎn)化中BC處發(fā)生了加成反應(yīng)，你認(rèn)為還有哪處發(fā)生加成反應(yīng)_（用字母回答。若有多處，只要寫出一處就行）。（2）寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式         、          。（3）寫出CD的化學(xué)方程式_。七(本題共16分)30將一定量的鋁和過(guò)氧化鈉

21、混和物投入一盛有20mL升蒸餾水的燒杯中，反應(yīng)終止時(shí)得一澄清溶液，并釋放出m g氣體。再向所得溶液中滴加3.5mol/L鹽酸直至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解，消耗鹽酸200mL。（1）如果m3.5，則原混和物中Al的物質(zhì)的量為_，Na2O2的質(zhì)量為_。（2）確定m的取值范圍：                    。31Fe2O3、ZnO、CuO的混合固體粉末a g，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混

22、合物2.41g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀。（1）a=                g。（2）若a g  Fe2O3、ZnO、CuO的混合物總物質(zhì)的量為bmol，則Fe2O3的物質(zhì)的量為           mol。（用b的代數(shù)式表示）（3）將a g  Fe2O3、ZnO、CuO的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入適量的鐵粉，溶液中的Fe3+、Cu2+全部被還原，同時(shí)收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），共用去0.03mol鐵粉。求原混合物中Fe2O3、ZnO、CuO的物質(zhì)的量分別是多少？高三化學(xué)綜合測(cè)試卷（三）參考答案一、1.B 2.C 3.B 4.B 5.D二、6.D 7.A 8.C 9.B 10.C 11.C 12.B 13.D 14.B 15