海南省嘉積中學(xué)10-11學(xué)年高一上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)一(化學(xué))

1、II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼2010-2011學(xué)年度第一學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（一）高一年級(jí)化學(xué)科試題（時(shí)間：90分鐘滿分:100分）歡迎你參加這次測(cè)試，祝你取得好成績(jī)！可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C：12O:16N:14S:32Cl:35.5Cu:64Fe:56Na:23K:39Al:27第I卷（60 分）F 列物理量中不是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一的是（6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)的體積最大的是7、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（A.溶液B.膠體 C.懸濁液&氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同

2、性質(zhì)是（A.分散質(zhì)顆粒直徑都在 lnm100nm 之間C.都能透過(guò)濾紙A. 2gH2B. 22gCQC. 23gNaD. 36gH2O1、2、單項(xiàng)選擇題（本題包括 10 小題，每小題F 列那種儀器不是蒸發(fā)操作時(shí)必需的A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.酒精燈D.試管油水分離可以采用下列哪種方法（每小題只有 1 個(gè)正確答案）A.過(guò)濾B.蒸發(fā)C.蒸餾D.分液3、下列儀器不能用酒精）試管錐形瓶A.B.C.D.4、A.物質(zhì)的量B.密度C.長(zhǎng)度D.質(zhì)量5、 F 列敘述中，正確的是A.硫酸的摩爾質(zhì)量是 98gB、1mol N2的質(zhì)量是 28g/molC.摩爾是物質(zhì)的量的單位D、1mol 氧的質(zhì)量等于 16g1100n

3、m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。）D.乳濁液）B.都能透過(guò)半透膜D.都呈紅褐色D、KOHII精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼9、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A. NaClB、鹽酸C H2SO4II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼10、 下列一定能大量共存的離子組是（A. Na*、NH4S Sq2、CC. Mg2十、C、Na*、OH一)B. OH_、Na*、H*、SC42_D. CO32、H*、SO4、K*二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括 10 小題，每小題 4 分，共 40 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng) 符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，

4、多選時(shí)，該題為0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為 0 分）11、 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行 NaCI 溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿 加熱攪拌 停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序可以是（ ）A.B.C.D.12、 設(shè) NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L 水所含有的原子數(shù)目為 3NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2中含質(zhì)子數(shù)為 2NAC. 0.1mol1稀硫酸 100mL 中含有硫酸根個(gè)數(shù)為 0.1NAD. 0.1moIOH含 NA個(gè)電子13、 同溫同壓下，在兩

5、個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有 HCl 氣體，另一個(gè)盛有 H2和 C2的混合 氣體。兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A .原子數(shù)B.密度C.質(zhì)量D.分子數(shù)14、 為了配制 100mL1mol/LNaOH 溶液，其中有下列幾個(gè)操作： NaOH 用紙盛載稱量選剛用蒸餾水洗凈的 100mL 容量瓶進(jìn)行配制NaOH 在燒杯里剛好完全溶解，即把溶液移入容量瓶用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；其中操作錯(cuò)誤的是（ ）16、下列各種說(shuō)法中，正確的是（A.某化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的一定是酸B. 某化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的一定是堿C. 某化合物電離時(shí)，只生成了金屬陽(yáng)離子和酸根

6、離子的一定是鹽D.NH4Cl 是一種鹽，電離的電離方程式是：NH4Cl= NH4+* C 廠17、等質(zhì)量的 CuO 和 MgO 粉末分別溶于相同體積的足量硝酸中，得到的 CU（NO3）2和 Mg （NOj2A.B.15、溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于（A.分散質(zhì)微粒直徑大小不同C.是否能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.D.）B.是否均一、穩(wěn)定D.是否透明II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼溶液的濃度分別為 amolL和 bmol L_勺勺。則 a 與 b 的關(guān)系為（）第H卷（40 分）21、（ 10 分）（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？試舉例說(shuō)明。（3 分）答：（2

7、）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道 哪一層液體是 水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。（3 分）答：（3）簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn) C的方法。（4 分）答：22、（ 12 分）（1）物質(zhì)的量的符號(hào)為 _ ，科學(xué)實(shí)驗(yàn)表明：在0.012kg12C 中所含的碳原子數(shù)約A. a= bB.18、 濃度均為 O.lmol L“A. BaC2NaOH NaHCOaC. AlClaMgCl2NaOH19、 下列溶液中，與 50 mL 1 molL1A. 150 mL 1 mol L1的 NaClC. 150 mL 3 mol L1的 KCl20、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.

8、 用 NaOH 溶液吸收少量 CO2B. 鹽酸滴在銅片上C. H2SC4與 Ba(OHb 溶液反應(yīng)D.CaC2溶液中通入 CO2a= 2bC.的三種溶液等體積混合,2a = bD.無(wú)法確定充分反應(yīng)后沒(méi)有沉淀的一組溶液是()B. NaHCO3CaC2HClD. Ba(OH)2CaC2H2SO4溶液中氯離子濃度相等的是()B. 100mL 2 mol L“ 的 NH4ClD. 75 mL 2 mol L_1的 CaC2)CO2+ OH = CO32+ H2OCu+ 2H+= C+ H2OBa +2OH +2H +SO4=BaSQJ+2H2O2+ +Ca + CQ+ H2O=CaCQJ+2H的 Al

9、C3II精誠(chéng)凝聚7=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼為_ ，如果在一定量的粒子集體中所含的粒子數(shù)與0.012kg12c 中所含的碳原子數(shù)相同，我們就說(shuō)它為1 摩爾，簡(jiǎn)稱 1 摩，符號(hào)為_。(2)現(xiàn)有下列 10 種物質(zhì)：Fe H2、Fe2O3、白酒、酒精、鹽酸、H2SQI、 NaC、NaHCO3、出 0;其中屬于混合物的是 _(填序號(hào)，下同)，屬于單質(zhì)的是 _，屬于氧化物的是_ 。(3)_ 當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的 _ 來(lái)分，可以把分散系分為溶液、膠體和_，區(qū)分溶液和膠體的常用方法是 _。(4)_ 電解質(zhì)是指在水溶液中或 _ 下能夠?qū)щ姷腳 。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本

10、原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 _ 出自由移動(dòng)的離子。23、( 8 分)現(xiàn)有 m g 某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示，則：(1)_ 該氣體的物質(zhì)的量為。(2)_該氣體所含原子總數(shù)為 個(gè)。(3)_ 該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)(4)_ 該氣體溶于水后形成 VL 溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 _。24、( 10 分)A、B、C、D、E 5 瓶透明溶液，分別是HCI、BaC2、NaHSQ、NazCOa和 AgNO3中的一種。已知：A 與 B 反應(yīng)有氣體生成B 與 C 反應(yīng)有沉淀生成C 與 D 反應(yīng)有沉淀生成D 與 E 反應(yīng)有沉淀生成A 與 E

11、反應(yīng)有氣體生成在和的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)請(qǐng)?zhí)羁眨?1)_在反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化學(xué)式是 _ 。(2)_B 是_ , C 是_ , D 是(填化學(xué)式)。(3)反應(yīng)的離子方程式是_精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼20102011學(xué)年度第一學(xué)期高中水平測(cè)試(一)高一化學(xué)科參考答案精誠(chéng)凝聚=A_A=成就夢(mèng)想 鑼點(diǎn)亮心燈/(AvA)照亮人生 .鑼題號(hào)12345678910答案DDCBCABCBA題號(hào)11121314151617181920答案BBDADACACDCBCC21、（共 10 分）（1 ）蒸餾方法。如用海水制取蒸餾水，就是用蒸餾法除去海水中的離子。（3 分）（2）取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是水層”反之，則上層是水層。（3分）（3 ）取少量待測(cè)液在試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴AgN03溶液，若有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有 C，否則沒(méi)有。（4 分）（寫出所用試劑、步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）22、（每空1