最新人教版九年級上冊化學(xué)課件3人教版九年級化學(xué)第三單元—物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1分子是保持物質(zhì)分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。分子的特性主要有兩個方面：一是的最小粒子。分子的特性主要有兩個方面：一是 ；二是；二是 。例如，固體和液體不易被壓縮，而氣體容易被壓縮，這說明。例如，固體和液體不易被壓縮，而氣體容易被壓縮，這說明氣體分子間間隔比液體和固體分子間間隔氣體分子間間隔比液體和固體分子間間隔 ；蔗糖放到水中，一會兒就不見了，水；蔗糖放到水中，一會兒就不見了，水卻有了甜味，這說明卻有了甜味，這說明 。2原子是原子是 的最小粒子。分子和原子的區(qū)別在于：在化學(xué)變化中，的最小粒子。分子和原子的區(qū)別在于：在化學(xué)變化中， 能分成能分成 ，而

2、，而 不能再分。不能再分。3原子中，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)原子中，質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù) ；原子的質(zhì)量主要；原子的質(zhì)量主要集中在集中在 上，因此，相對原子質(zhì)量上，因此，相對原子質(zhì)量 。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)分子是不斷運(yùn)動的分子是不斷運(yùn)動的分子間有間隔分子間有間隔大大分子是不斷運(yùn)動的，且分子間存在間隔分子是不斷運(yùn)動的，且分子間存在間隔化學(xué)變化中化學(xué)變化中分子分子原子原子原子原子核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子核原子核質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘4離子是離子是 微粒，它也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由微粒，它也是構(gòu)成物質(zhì)一種微粒，如氯化鈉是由 構(gòu)成的。陽離子特點(diǎn)是構(gòu)成

3、的。陽離子特點(diǎn)是 ，陰離子特點(diǎn)，陰離子特點(diǎn)是是 。5元素的種類是由元素的種類是由 決定的，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定的，決定元素化學(xué)性質(zhì)的是 ；鐵、鎂、鋁屬于；鐵、鎂、鋁屬于 元素，碳、硅、磷屬于元素，碳、硅、磷屬于 元素。元素。 帶電帶電鈉離子和氯離子鈉離子和氯離子質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬金屬非金屬非金屬第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘典例1 ：分子和原子的性質(zhì) 例例1水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。在水蒸發(fā)的過程中，下列說

4、法正確的是()A水分子不斷運(yùn)動水分子不斷運(yùn)動B水分子之間間隔不變水分子之間間隔不變C水分子分解成氫原子和氧原子水分子分解成氫原子和氧原子D水分子可以保持水的物理性質(zhì)水分子可以保持水的物理性質(zhì)A 解析解析 A水在蒸發(fā)的過程中，水分子本身并沒有發(fā)生變化，只是水分子不斷地水在蒸發(fā)的過程中，水分子本身并沒有發(fā)生變化，只是水分子不斷地運(yùn)動，分子之間的間隔變大了；故運(yùn)動，分子之間的間隔變大了；故B、C錯，錯，A對；水分子只能保持水的化學(xué)性質(zhì)，不對；水分子只能保持水的化學(xué)性質(zhì)，不能保持水的物理性質(zhì)，故能保持水的物理性質(zhì)，故D錯。錯。知識擴(kuò)展知識擴(kuò)展有關(guān)水分子的知識，可用下面的順口溜的形式來加強(qiáng)記憶：分子雖小

5、，真實(shí)存有關(guān)水分子的知識，可用下面的順口溜的形式來加強(qiáng)記憶：分子雖小，真實(shí)存在；互有間隔，不斷運(yùn)動；吸收能量，運(yùn)動加快；失去能量，運(yùn)動減慢；物理變化，在；互有間隔，不斷運(yùn)動；吸收能量，運(yùn)動加快；失去能量，運(yùn)動減慢；物理變化，分子不變；化學(xué)變化，分子改變。分子不變；化學(xué)變化，分子改變。典例2：原子的結(jié)構(gòu)例例2原子序數(shù)為原子序數(shù)為94的钚的钚(Pu)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是一種核原料，該元素一種原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為之和為239，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是，下列關(guān)于該原子的說法不正確的是()A中子數(shù)為中子數(shù)為145B核外電子數(shù)為核外電子數(shù)為94C質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為94

6、D核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為239D 解析解析 D在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；相對原在原子中，核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，故钚原子核內(nèi)中子數(shù)為：23994145。 點(diǎn)撥點(diǎn)撥解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個關(guān)系式解答：在原子中，解答有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識題目，關(guān)鍵是熟練掌握以下兩個關(guān)系式解答：在原子中，質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。 下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖2 88+182 8 8+172 8

7、1+112 8 7+17ABCDE（1 1）圖中粒子共能表示圖中粒子共能表示 種元素。種元素。A所表示的元素位所表示的元素位于元素周期表的第于元素周期表的第 周期。周期。（2）圖中表示的陽離子是）圖中表示的陽離子是 （用離子符號表示），表（用離子符號表示），表示 的 陰 離 子 是示 的 陰 離 子 是 二 者 形 成 的 化 合 物 的 化 學(xué)二 者 形 成 的 化 合 物 的 化 學(xué)式式 。四四三三Mg2+Cl-MgCl2 元素元素X X核電荷數(shù)為核電荷數(shù)為a a，它的陽離子，它的陽離子X Xm+m+與與Y Y的陰離的陰離子子Y Yn-n-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y

8、 Y的核電荷數(shù)的核電荷數(shù)( )( )A Am+n+a Bm+n+a Bm-n-am-n-aC Cm+n-a Dm+n-a Da-m-na-m-nD你能推出下列微粒所含的電子數(shù)嗎？你能推出下列微粒所含的電子數(shù)嗎？O2- Cl- OH- H2O NH4+ S2- Na+ Al8 + 2= 1017+1=188+1+1=101+1+8=107+4-1=1016+2=1811-1=1013 物質(zhì)由元素組成：物質(zhì)由元素組成： 物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如：物質(zhì)由粒子（分子、原子、離子）構(gòu)成。例如： 水是由水分子構(gòu)成的。水是由水分子構(gòu)成的。 金是由金原子構(gòu)成的。金是由金原子構(gòu)成的。 氯化鈉是由

9、鈉離子和氯離子構(gòu)成的。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。 分子是由原子構(gòu)成的：分子是由原子構(gòu)成的： 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述一一.下列說法是不正確，為什么？下列說法是不正確，為什么？1、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。、二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的。3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素組成的。4、1個二氧化碳分子是由個二氧化碳分子是由2個氧原子和個氧原子和1個碳原子構(gòu)成的。個碳原子構(gòu)成的。5、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)

10、成的。6、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。、鐵是由鐵原子構(gòu)成的。7、鐵是由鐵元素組成的。、鐵是由鐵元素組成的?？键c(diǎn)：元素周期表考點(diǎn)：元素周期表 元素周期表中鈉元素的信息如下圖所示，對圖中信息的理解不正確的是 。A質(zhì)子數(shù)為11 B元素名稱為鈉C元素符號為Na D核外電子數(shù)為22.99 D 右圖右圖A是某元素在元素周期表是某元素在元素周期表中中的相關(guān)信息，的相關(guān)信息，B是其原子結(jié)構(gòu)是其原子結(jié)構(gòu)示意圖。示意圖。（1）該元素的相對原子質(zhì)量為）該元素的相對原子質(zhì)量為 ；（2）該元素屬于）該元素屬于 元素元素；（選填：（選填：“金屬金屬”或或“非金屬非金屬”）其氯化物的化學(xué)式為）其氯化物的化學(xué)式為 ；（3）該原子在化

11、學(xué)反應(yīng)中容易）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子。電子。 26.98金屬金屬AlCl3失失寫出鋁離子、氯離子、鎂離子、硫離子的結(jié)構(gòu)示寫出鋁離子、氯離子、鎂離子、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖并寫出離子符號意圖并寫出離子符號 。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1吸煙有害健康，非吸煙者往往會因吸煙者吸煙而造成被動吸煙，這是因?yàn)槲鼰熡泻】担俏鼰熣咄鶗蛭鼰熣呶鼰煻斐杀粍游鼰?，這是因?yàn)?)A分子在不斷運(yùn)動分子在不斷運(yùn)動 B分子之間有間隔分子之間有間隔C分子的體積很小分子的體積很小 D分子的質(zhì)量很小分子的質(zhì)量很小2將將50 mL水與水與50 mL酒精混合，所得溶液體積小于酒精混合，所得溶液體積小于1

12、00 mL，對此現(xiàn)象的解釋最，對此現(xiàn)象的解釋最科學(xué)的是科學(xué)的是()A分子之間有間隔分子之間有間隔 B分子是不斷運(yùn)動的分子是不斷運(yùn)動的C分子具有一定的質(zhì)量分子具有一定的質(zhì)量 D分子是由原子構(gòu)成的分子是由原子構(gòu)成的 AA第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3下列說法正確的是下列說法正確的是() A分子質(zhì)量比原子的大分子質(zhì)量比原子的大 B分子之間有間隔而原子之間沒有間隔分子之間有間隔而原子之間沒有間隔 C離子不能構(gòu)成物質(zhì)離子不能構(gòu)成物質(zhì) D在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分在化學(xué)變化中分子可以再分而原子不能再分4下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是下列粒子不能構(gòu)成物質(zhì)的是() A分子分子B電子電子

13、 C原子原子 D離子離子DB 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘C A 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘解析解析 D分析表中的數(shù)據(jù)可知，原子中不一定都有中子，原子對外不顯電性，分析表中的數(shù)據(jù)可知，原子中不一定都有中子，原子對外不顯電性，所以原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。所以原子中質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘8下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素原子的是() 解析解析 BA、B、C、D分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。分別表示的是氬原子、鎂原子、氯原子和鈉離子。第三單

14、元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘解析解析 C由圖表可知，鈣的核電荷數(shù)是由圖表可知，鈣的核電荷數(shù)是20；鎂的最外層電子數(shù)為；鎂的最外層電子數(shù)為2，在化學(xué)反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子；每個周期結(jié)尾元素原子的最外層電子為中易失電子；每個周期結(jié)尾元素原子的最外層電子為8(He是是2個個)，這是一種相對穩(wěn)定結(jié)，這是一種相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故構(gòu)，故A、B、D都正確。都正確。C表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。表示的是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖。第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘10著名化學(xué)家徐光憲獲得了著名化學(xué)家徐光憲獲得了2008年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎，他

15、的研究成果使稀年度國家最高科學(xué)技術(shù)獎，他的研究成果使稀土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔土元素的分離變得更加簡單。其中稀土元素中的釔(Y)元素的原子序數(shù)為元素的原子序數(shù)為39，其相對原，其相對原子質(zhì)量為子質(zhì)量為90，下列關(guān)于釔的說法正確的是，下列關(guān)于釔的說法正確的是()A釔元素原子的中子數(shù)為釔元素原子的中子數(shù)為39B釔元素的質(zhì)子數(shù)為釔元素的質(zhì)子數(shù)為51C釔元素核外電子數(shù)為釔元素核外電子數(shù)為39D釔元素核電荷數(shù)為釔元素核電荷數(shù)為90C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘C D 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3 Li D C 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘鈷鈷 58.93 碳、氧碳、氧 化合物化合物 AC 1分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原子直接構(gòu)成的是分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。下列由原子直接構(gòu)成的是()A銅銅B氧氣氧氣 C氯化鈉氯化鈉