晶體的常識(shí)教案匯總(共7頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上晶體的常識(shí)第一課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解晶體與非晶體的本質(zhì)差異2、掌握晶體的基本性質(zhì)過(guò)程與方法通過(guò)生活常識(shí)、情感經(jīng)驗(yàn)從宏觀特征逐步過(guò)渡到微觀特征，認(rèn)真把握內(nèi)部有序造就了外部有序情感、態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)對(duì)晶體內(nèi)部微觀結(jié)構(gòu)的分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、務(wù)實(shí)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)作風(fēng)和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣2、通過(guò)“內(nèi)部有序造就了外部有序”的事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神教學(xué)重點(diǎn) 晶體與非晶體的本質(zhì)差異教學(xué)難點(diǎn) 晶體與非晶體的本質(zhì)差異，晶體的物理性質(zhì)教學(xué)過(guò)程【引言】通過(guò)以前對(duì)原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，我們知道組成物質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)可以是原子、分子或離子。根據(jù)物質(zhì)在不同溫度和壓力下，質(zhì)點(diǎn)間作用力大小

2、的不同和質(zhì)點(diǎn)排列的有序或無(wú)序，物質(zhì)主要可分為三種聚集狀態(tài)；固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。固態(tài)物質(zhì)又可分為晶體和非晶體（無(wú)定形體）。從這節(jié)課開(kāi)始，我們來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)晶體的知識(shí)?！景鍟?shū)】第三章 晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【師】我們先來(lái)了解一下晶體的有關(guān)常識(shí)【板書(shū)】第一節(jié) 晶體的常識(shí)一、晶體與非晶體【師】我們先來(lái)看一下它們的定義?！景鍟?shū)】1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體?！編煛咳纾篘aCl、I2、金剛石等。【板書(shū)】2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。【師】如：松香、蠟燭、玻璃等等?！景鍟?shū)】3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性微觀結(jié)構(gòu)晶 體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)）原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列非晶體沒(méi)有（不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)

3、）原子排列相對(duì)無(wú)序4、晶體具有自范性的條件晶體的生長(zhǎng)速率適當(dāng)【師】熔融態(tài)物質(zhì)凝固，但如果凝固速率過(guò)快，常常只得到看不到規(guī)則多面體外形的粉末或沒(méi)有規(guī)則外形的擊塊狀物。如：熔融態(tài)SiO2 快速冷卻 瑪瑙 緩慢冷卻 水晶【過(guò)渡】下面，我們來(lái)看一下晶體的特點(diǎn)?！景鍟?shū)】二、晶體的特點(diǎn)1、晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)和外形質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性?！編煛烤w二氧化硅 非晶體二氧化硅晶體的外形具有一定的、整齊的、規(guī)則的幾何外形。如教材中所給出的幾種晶體的外觀。雖然由于生成晶體的條件不同，所得到的晶體在外形上可能有些外曲，但晶體表面的夾角（晶角）總是不變的?！景鍟?shū)】2、有固定的熔點(diǎn)。【師】加熱晶體，溫度達(dá)到晶體熔點(diǎn)時(shí)即開(kāi)始熔化，

4、在完全沒(méi)有熔化之前，繼續(xù)加熱，溫度不現(xiàn)升高。這時(shí)所供給的熱都用來(lái)使晶體熔化，完全熔化后，溫度才開(kāi)始升高。加熱非晶體，溫度升高到某一程度后開(kāi)始軟化，流動(dòng)性增強(qiáng)，最后變?yōu)橐后w。從軟化到完全熔化，中間經(jīng)一定的較長(zhǎng)的溫度范圍。也就是說(shuō)，非晶體沒(méi)有固定的熔點(diǎn)?！景鍟?shū)】3、有各向異性?！編煛坑捎诰Ц窀鱾€(gè)方向上的排列的質(zhì)點(diǎn)的距離不同，而導(dǎo)致晶體各個(gè)方向上的性質(zhì)也不一定相同，這就是晶體的各向異性。如：云母的離解性（晶體容易沿著某一平面剝離的現(xiàn)象）就不同。如沿兩層平面的平行方向剝離就容易，沿著垂直于平面的方向剝離就困難得多。石墨在與層垂直的方向上的導(dǎo)電率為與層平行方向上導(dǎo)電率的1/10000。這種各向異性還表現(xiàn)

5、在晶體的光學(xué)性質(zhì)、熱學(xué)性質(zhì)及其他電學(xué)性質(zhì)上。【板書(shū)】4、當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線(xiàn)通過(guò)晶體時(shí)，會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線(xiàn)。【師】這就是X衍射。晶體能使X射線(xiàn)產(chǎn)生衍射，而非晶體卻X射線(xiàn)只能使產(chǎn)生散射。X射線(xiàn)衍射法是用來(lái)研究晶體的主要方法。一般是從衍射方向和衍射強(qiáng)度兩個(gè)方面去研究。前者主要研究點(diǎn)陣結(jié)構(gòu)的周期性，后者主要研究點(diǎn)陣中原子分布的情況。兩者結(jié)合就可確定晶胞的大小、形狀及晶胞中原子（或離子）的位置?！緦W(xué)與問(wèn)】1、不是晶體。從玻璃的結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)看，玻璃中粒子質(zhì)點(diǎn)排列無(wú)序，沒(méi)有自范性。2、采用X衍射衍射實(shí)驗(yàn)。當(dāng)X衍射照射假寶石時(shí)，不能使X衍射產(chǎn)生衍射，只有散射效應(yīng)。觀察是否具有對(duì)稱(chēng)性。在外形上，假

6、寶石沒(méi)有相等的晶面、晶棱和頂角重復(fù)出現(xiàn)。用來(lái)劃玻璃。真寶石硬度大，可劃刻玻璃；而假寶石硬度小，不能用來(lái)刻劃玻璃。加熱。真寶石熔、沸點(diǎn)很高；而假寶石無(wú)固定熔點(diǎn)，在一沔溫度范圍內(nèi)便開(kāi)始熔化?！景鍟?shū)】三、晶體的制備1、晶體制備的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)凝華溶質(zhì)從溶液中析出【演示】實(shí)驗(yàn)31碘的升華與凝華【板書(shū)】2、晶體的制備見(jiàn)講義?！究偨Y(jié)】本節(jié)課主要給大家介紹了晶體的概念、性質(zhì)及晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別及晶體的制備方法?！倦S堂練習(xí)】1、下列物質(zhì)中，屬于晶體的是（ CD ）A橡膠 B玻璃 C食鹽 D水晶2、下列物質(zhì)屬于非晶體的是（ C ）A硫磺 B白磷 C松香 D膽礬3、水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有

7、玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且與普通水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ C ）A水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小 B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)的水一種特殊狀態(tài) D玻璃態(tài)水是分子晶體4、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（ A ）A凡具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元C晶體內(nèi)部粒子按一定規(guī)律周期性重復(fù)排列D晶體盡量采用緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定5、將60的硫酸銅飽和溶液100 g，冷卻到20，下列說(shuō)法正確的是（ B ）A溶液質(zhì)量不變 B溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C溶液為飽和溶液，濃度不變 D有晶體析出，溶劑

8、質(zhì)量不變【作業(yè)】學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)P031課時(shí)11【板書(shū)】第三章 晶體和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié) 晶體的常識(shí)一、晶體與非晶體1、晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體。2、非晶體：不具規(guī)則幾何外形的固體。3、晶體與非晶體的本質(zhì)差異自范性微觀結(jié)構(gòu)晶 體有（能自發(fā)呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)）原子在三維空間內(nèi)呈周期性有序排列非晶體沒(méi)有（不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體結(jié)構(gòu)）原子排列相對(duì)無(wú)序4、晶體具有自范性的條件晶體的生長(zhǎng)速率適當(dāng)二、晶體的特點(diǎn)1、晶體內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)和外形質(zhì)點(diǎn)排列的高度有序性。2、有固定的熔點(diǎn)。3、有各向異性。4、當(dāng)單一波長(zhǎng)的X射線(xiàn)通過(guò)晶體時(shí)，會(huì)在記錄儀上看到分立的斑點(diǎn)或譜線(xiàn)。三、晶體的制備1、晶體制備的途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固氣態(tài)物質(zhì)凝華溶質(zhì)從

9、溶液中析出晶體的常識(shí)第二課時(shí)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解晶胞的概念。2、了解幾種常見(jiàn)的晶胞類(lèi)型。3、掌握晶體與晶胞的關(guān)系，會(huì)通過(guò)晶胞確定晶體人化學(xué)式過(guò)程與方法利用模型將化學(xué)知識(shí)具體化，掌握用“均攤法”數(shù)學(xué)方法來(lái)解決化學(xué)知識(shí)的方法情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)“均攤法”的學(xué)習(xí)與應(yīng)用，使學(xué)生加強(qiáng)學(xué)科間聯(lián)系教學(xué)重點(diǎn)晶胞的概念、結(jié)構(gòu)；均攤法的應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)晶胞與晶體的關(guān)系教學(xué)過(guò)程【引入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了晶體與非晶體的概念及其本質(zhì)區(qū)別，知道了其本質(zhì)區(qū)別的宏觀與微觀表象。【師】通過(guò)上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們知道：不同晶體在熔、沸點(diǎn)、強(qiáng)度、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)上差異較大。如：W的熔點(diǎn)為3410，而Hg的熔點(diǎn)則為39.8。又如：雖然金

10、剛石和石墨都是碳元素的同素異形體，但金剛石是世界上最硬的物質(zhì)，石墨卻是世界上最軟的礦物之一。它們?cè)谛再|(zhì)上有這么大的差異，主要是因?yàn)槠鋬?nèi)部結(jié)構(gòu)不同，漢我們知道了它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的差異后，就能夠知道它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上為什么有這么大的差異的原因。從這一節(jié)課開(kāi)始，我們就來(lái)學(xué)習(xí)晶體的結(jié)構(gòu)。本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)晶體的最基本結(jié)構(gòu)晶胞?！景鍟?shū)】四、晶胞1、晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的最基本單元。且都是平行六面體?！編煛繌拿Q(chēng)上來(lái)看，晶胞就和生物體內(nèi)的細(xì)胞一樣。生物體是由無(wú)數(shù)個(gè)細(xì)胞構(gòu)成的；同樣，晶體也是由許許多多個(gè)晶胞所構(gòu)成。就象書(shū)上所提到的那樣有如蜂室與蜂巢的關(guān)系；又如有些書(shū)上所提到的磚與墻的關(guān)系。 這兩者都說(shuō)明了晶胞與晶體之間是

11、局部與整體的關(guān)系。其實(shí)嚴(yán)格地講，這兩種說(shuō)法都不守全正確。那晶胞與晶體之間到底是什么關(guān)系呢？【板書(shū)】2、晶體與晶胞的關(guān)系晶體是由數(shù)量巨大的晶胞無(wú)隙并置堆砌而成。無(wú)隙并置的條件：相鄰晶胞之間沒(méi)有任何空隙；晶胞都是平行排列，取向相同（相鄰晶胞能共頂點(diǎn)相連接）【師】現(xiàn)在大家來(lái)考慮一下，為什么說(shuō)剛才那兩個(gè)有關(guān)晶胞和晶體的比喻是有問(wèn)題的？因?yàn)椋悍涑膊皇瞧降攘骟w，而是六棱柱；而磚沒(méi)有采取并置堆砌，也就是說(shuō)，相鄰的磚沒(méi)有共用頂點(diǎn)?！具^(guò)渡】晶胞都是平等六面體，而平行六面體中最典型的就是立方體。下面我們就來(lái)看幾種與立方體有關(guān)的晶胞?！景鍟?shū)】3、立方晶胞簡(jiǎn)單立方體心立方面心立方【師】對(duì)三種立方進(jìn)行簡(jiǎn)單介紹?！安⒅?/p>

12、堆砌”既是說(shuō)各個(gè)晶胞要共頂點(diǎn)相連接，也就是說(shuō)：一個(gè)粒子，最多可供8個(gè)晶胞所共有。這樣的話(huà)，在晶胞中實(shí)際所占的粒子數(shù)就要打折，那該如何計(jì)算呢？下面，我們來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)晶胞的計(jì)算方法【板書(shū)】4、計(jì)算晶體化學(xué)式或晶胞中粒子數(shù)的一般方法均攤法【師】在立方晶胞中，粒子可能出現(xiàn)在到下這幾個(gè)位置： 頂點(diǎn) 棱 面 內(nèi)部 從上圖來(lái)看，可以很明顯地看出各個(gè)位置的粒子在一個(gè)晶胞中所占的比例?！景鍟?shū)】頂點(diǎn)同時(shí)為8個(gè)晶胞甩共有×1/8棱同時(shí)為4個(gè)晶胞甩共有×1/4面同時(shí)為2個(gè)晶胞甩共有×1/2內(nèi)部同時(shí)為1個(gè)晶胞甩共有×1【學(xué)與問(wèn)】金屬鈉：8×1/8 1 = 2 體心立方金屬

13、鋅：8×1/8 1 = 2 六方晶體碘：(8×1/8 6×1/2)×2 = 8 面心立方金剛石：8×1/8 6×1/6 4 = 8 面心立方【總結(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了晶胞與晶體的關(guān)系，以及晶胞中所含粒子數(shù)的計(jì)算方法。【隨堂練習(xí)】1、晶胞是整個(gè)晶體中最小的結(jié)構(gòu)單位。NaCl是一仲無(wú)色面心立方晶體。NaCl晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則每個(gè)NaCl晶胞中含個(gè) 4 Na， 4 個(gè)Cl子。2、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著 4 個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引 8 著個(gè)Y，該晶體化學(xué)式為

14、 XY2 ；（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)c它最接近且距離相等的X共有_12_個(gè)；（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角XYX的度數(shù)為 109º28¹ （填角的度數(shù)）3、如右圖石墨晶體結(jié)構(gòu)的每一層里平均每個(gè)最小的正六邊形占有碳原子數(shù)目為（ A ）A2 B3C4 D64、某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是（ D ）A、18 B、14 C、12 D、115、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti) 原子和碳原子形成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所示頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心是碳原子。它的化學(xué)式是（ D ）ATiC BTi4C4 CTi13C14 DTi14C136、氫氣是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲(chǔ)存氫氣。有報(bào)道稱(chēng)某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為（ D ）ALaNi6 B LaNi3 CLaNi4 D LaNi5【作業(yè)】學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)P032課時(shí)11【板書(shū)】第一節(jié) 晶體的常識(shí)四、晶胞1、晶胞是