元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì) -第一章 第一節(jié) 元素周期表 第2課時(shí) 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) 教學(xué)目標(biāo)： 1、知識(shí)與技能：初步掌握元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、初步學(xué)會(huì)總結(jié)元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的能力。 2、過程與方法：自主學(xué)習(xí)、歸納總結(jié)同主族元素的性質(zhì)；自主探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系以及同主族性質(zhì)遞變規(guī)律。 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：逐步養(yǎng)成勤于思考，勇于探究的科學(xué)品質(zhì)，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)觀念和科學(xué)態(tài)度；樹立事物變化是量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 元素周期表中同主族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 教學(xué)方法： 引導(dǎo)探究實(shí)驗(yàn)。 教學(xué)過程： 引入元素周期中，為

2、什么把Li、Na、K等元素編在一個(gè)族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們打開課本第5頁，填寫第5頁的表格，探究堿金屬的原子結(jié)構(gòu)。 投影課本第五頁表格 板書 1、堿金屬元素（1）原子結(jié)構(gòu) 師 你能發(fā)現(xiàn)堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同和不同之處嗎？ 生 討論總結(jié) 原子的最外層電子數(shù)相同,一個(gè)電子； 原子的電子層數(shù)逐漸增多； 原子的核電荷數(shù)逐漸增多； 原子半徑逐漸增大。 過渡我們已經(jīng)知道堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)上有相似和不同，那么它們的性質(zhì)如何呢？是否也有相似和不同呢？ 演示演示鉀與氧氣的反應(yīng)。 學(xué)生觀察現(xiàn)象，并對(duì)比鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象。 總結(jié) 都熔化成銀（銀白）色小球，但鉀先燃燒； 顏色不同； 鈉、鉀都

3、易和氧氣反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈，鉀更易與氧氣反應(yīng)。 演示演示鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 學(xué)生對(duì)比鈉、鉀和H2O反應(yīng)，現(xiàn)象有哪些相似和不同？得出怎樣的結(jié)論？ 總結(jié)浮、熔、游、響、紅；K輕微爆炸；鈉、鉀都易和水反應(yīng)，鉀比鈉反應(yīng)劇烈。 思考通過實(shí)驗(yàn)我們知道鈉和鉀都能和O2、H2O等反應(yīng)，在反應(yīng)中Na、K失電子表示出還原性，但鉀更易發(fā)生反應(yīng)。堿金屬性質(zhì)為什么會(huì)相似呢？又為什么有不同呢？你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？ 討論板書（2）化學(xué)性質(zhì) 堿金屬元素原子的最外層電子數(shù)相同、均為一個(gè)電子，它們化學(xué)性質(zhì)相似； 它們都能與O2等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)，產(chǎn)物中均顯+1價(jià)。 不同：隨著核電荷數(shù)增加，它們的電子層數(shù)增

4、多，原子核對(duì)最外層電子的引力減弱，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有差異。LiCs越來越活潑，金屬性增強(qiáng)。 教師 堿金屬在化學(xué)性質(zhì)上有相似和不同。它們的物理性質(zhì)又怎樣呢？是否也有相似和不同，根據(jù)書本第7頁的表，歸納堿金屬的物理性質(zhì)及變化規(guī)律。 學(xué)生閱讀課本第七頁表格，并總結(jié)。 除銫外都是銀白色、質(zhì)軟；密度都很小，從Li到Cs由大趨?。↘例外）。熔點(diǎn)低，且熔沸點(diǎn)LiCs由高低。 過渡通過以上探究，我們知道堿金屬元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)有著密切的關(guān)系。其它主族的元素情況如何呢？請(qǐng)分析鹵素的原子結(jié)構(gòu)，結(jié)合已學(xué)過的Cl2的性質(zhì)，試著推測(cè)鹵素在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和不同之處。 學(xué)生根據(jù)課本第七頁圖示，在教師引導(dǎo)下討論。

5、歸納相同：堿金屬原子的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)有相似之處，鹵族元素原子的最外層電子數(shù)也相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)也有相似之處。Cl2是強(qiáng)氧化劑，可以和金屬H2、H2O反應(yīng)。F2、Br2、I2應(yīng)該也是氧化劑，也可以和金屬、H2、H2O等反應(yīng)。不同：堿金屬原子結(jié)構(gòu)也有不同之處，核電荷數(shù)不同，原子半徑不等，導(dǎo)致了性質(zhì)不同。F、Br、I原子結(jié)構(gòu)也有與Cl原子結(jié)構(gòu)不同之處，因此F2、Br2、I2的性質(zhì)與Cl2也有不同之處。 LiCs，rF越來越容易先電子。鹵素與之相似，F(xiàn)I，rF先電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱。F2 ，Cl2 ，Br2 ，I2氧化性減弱。 教師同學(xué)們分析得很有道理，理論推測(cè)是否正確

6、呢？如何驗(yàn)證呢？實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)?；瘜W(xué)研究必須以實(shí)驗(yàn)為依據(jù)。 在初中里我們是根據(jù)怎樣的實(shí)驗(yàn)事實(shí)來比較金屬的活動(dòng)性即還原性強(qiáng)弱的呢？非金屬單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱用怎樣的實(shí)驗(yàn)事實(shí)來說明呢？ 學(xué)生通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)比較金屬還原性的強(qiáng)弱 教師我們可以通過鹵素間的置換反應(yīng)，比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱 實(shí)驗(yàn)課本第八頁實(shí)驗(yàn)1-1。 觀察現(xiàn)象，完成化學(xué)方程式 教師通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？與先前推測(cè)是否一致？ 板書 2.鹵族元素 鹵素單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2I2 講解根據(jù)非金屬單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，也是我們研究非金屬單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的常用方法，請(qǐng)同學(xué)們看課本第8頁，鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，比較反應(yīng)條件和氣態(tài)

7、氫化物的穩(wěn)定性，從中可以得出什么結(jié)論。 學(xué)生閱讀第八頁內(nèi)容并總結(jié)。 板書從F2I2，與氫氣反應(yīng)越來越難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。 鹵素單質(zhì)的氧化性：F2Cl2Br2I2 教師堿金屬元素的物理性質(zhì)有一定的相似和變化規(guī)律，鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)又如何呢？ 學(xué)生看課本第8頁資料卡片，認(rèn)真分析資料，總結(jié)變化規(guī)律。 總結(jié) F2I2單質(zhì)的顏色逐漸加深，F(xiàn)2I2密度逐漸增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高。 總結(jié)通過比較堿金屬單質(zhì)與O2、H2O的反應(yīng)以及鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)，鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，我們可以看出：元素性質(zhì)和和原子結(jié)構(gòu)密切關(guān)系，與原子核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)有關(guān)。通過研究其他主族也有類似情況。原子結(jié)構(gòu)相

8、似的一族元素，它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性。 板書在周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱。所以，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。 原子結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，性質(zhì)是結(jié)構(gòu)的反映。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)教學(xué)設(shè)計(jì)一、設(shè)計(jì)思想認(rèn)知規(guī)律表明，從學(xué)生所熟悉的知識(shí)出發(fā)，經(jīng)歷一定的親自實(shí)驗(yàn)，會(huì)讓學(xué)生的親歷感加強(qiáng)，容易牢固的掌握知識(shí)，通過實(shí)驗(yàn)的探究活動(dòng)，不僅可以使學(xué)生興趣濃厚，而且可以讓學(xué)生初步養(yǎng)成科學(xué)的學(xué)習(xí)研究的態(tài)度。本堂課，以學(xué)生原有認(rèn)知經(jīng)驗(yàn)為教學(xué)情境，以突破矛盾、解決問題為主線。二、教材分析 課標(biāo)要求，描述金屬在元素周期表中的

9、位置，了解1-18號(hào)元素的核外電子排布。了解原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、分析幫助學(xué)生理解、掌握學(xué)習(xí)內(nèi)容。本堂課的重點(diǎn)，是讓學(xué)生學(xué)會(huì)探究的方法，體會(huì)探究的過程。三、學(xué)情分析 學(xué)生在初中對(duì)金屬已有了初步的認(rèn)識(shí)，在必修1中對(duì)金屬及其化合物有了一定的了解，對(duì)金屬鈉的部分性質(zhì)也進(jìn)行了學(xué)習(xí)，所以本節(jié)旨在學(xué)生探究的基礎(chǔ)上，得出元素周期表縱向的同族元素性質(zhì)的比較。四、教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能 理解鈉、鉀與水反應(yīng)的原理；掌握鈉鉀與水反應(yīng)的原理、現(xiàn)象。總結(jié)出元素周期表縱向的同族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。2、過程方法 通過積極參與課堂，通過觀察分析、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、合作學(xué)習(xí)等，體會(huì)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。3、

10、情感態(tài)度與價(jià)值觀 認(rèn)識(shí)由一般到特殊的認(rèn)知規(guī)律，培養(yǎng)辯證唯物主義觀五、教學(xué)設(shè)計(jì)導(dǎo)入在上冊(cè)中，我們簡(jiǎn)單學(xué)習(xí)了一些金屬的性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們思考，如果把鈉放入水中，步驟是什么？需要注意什么問題？學(xué)生積極回答。放映參考步驟 用鑷只將鈉從試劑瓶中取出（教師講解，鈉有腐蝕性，不要用手直接碰它），用濾紙將其表面的沒有吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大?。┤缓?，把鈉投入盛有水中，觀察現(xiàn)象。學(xué)生實(shí)驗(yàn)由現(xiàn)象分組討論，得出結(jié)論?，F(xiàn)象 結(jié)論鈉浮在水面上熔化成閃亮的小球四處游動(dòng)嘶嘶的響聲密度小與水反應(yīng)放熱，熔點(diǎn)小與水的沸點(diǎn)有氣體生成可能是紅熱得金屬鈉與水發(fā)出的聲音，也可能是生成氣體發(fā)出的爆鳴聲，可能生成氫氣 設(shè)問為

11、什么會(huì)有這些現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？反應(yīng)方程式是什么？學(xué)生一一回答。（由學(xué)生原有認(rèn)知結(jié)構(gòu)出發(fā)，建構(gòu)教學(xué)情境）設(shè)問同主族的鉀是否可以與水反應(yīng)？寫出反應(yīng)方程式。學(xué)生實(shí)驗(yàn)敘述現(xiàn)象，寫出反應(yīng)方程式。 教師 由反應(yīng)方程式。我們可以看出鈉鉀表現(xiàn)的是金屬性的失電子性質(zhì)。設(shè)問 鈉鉀表現(xiàn)的金屬性，誰強(qiáng)？為什么？學(xué)生 鉀表現(xiàn)的金屬性強(qiáng)，與水反應(yīng)劇烈。放映資料 鋰與水的反應(yīng)探究 那么銫呢？結(jié)論 金屬性：鋰鈉鉀銫結(jié)論 自上而下，同族元素金屬性遞增。一、教學(xué)分析：（一）分析教材本節(jié)課是在必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律, 選修3第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。在復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)及元素周期表相關(guān)知

12、識(shí)的基礎(chǔ)上，從原子核外電子排布的特點(diǎn)出發(fā)，結(jié)合元素周期表進(jìn)一步探究元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。按照課程標(biāo)準(zhǔn)要求比較系統(tǒng)而深入地介紹了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，為后階段學(xué)習(xí)元素周期律和分子結(jié)構(gòu)奠定了基礎(chǔ)。盡管本節(jié)內(nèi)容比較抽象，學(xué)生學(xué)起來有困難，但教科書在內(nèi)容編排上注重了由易到難層層深入，能夠激發(fā)和保持學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。（二）分析學(xué)生1、知識(shí)技能方面：學(xué)生已學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表的相關(guān)知識(shí)和元素的核外電子排布、元素的主要化合價(jià)、元素的金屬性與非金屬性變化等知識(shí)，為學(xué)習(xí)本節(jié)奠定了一定的知識(shí)基礎(chǔ)。2、學(xué)法方面：在必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律的學(xué)習(xí)過程中已經(jīng)初步掌握了理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法邏輯推理法、抽象思維法、總結(jié)歸納法，具有一定的學(xué)習(xí)方法基礎(chǔ)。根據(jù)以上兩個(gè)分析，我確定本課教學(xué)目標(biāo)如下二、教學(xué)目標(biāo)：知識(shí)與技能目標(biāo)1、了解元素原子核外電子排布的周期性變化規(guī)律。2、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（二）過程與方法目標(biāo)通過問題探究和討論交流，進(jìn)一步掌握化學(xué)理論知識(shí)的學(xué)習(xí)方法結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)