階段專(zhuān)題二第2講化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件

1、專(zhuān)題二第2講高考前沿快訊知識(shí)升級(jí)知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二必考點(diǎn)講透考點(diǎn)鎖定常考點(diǎn)練清必考點(diǎn)難點(diǎn)速通課時(shí)檢測(cè)?？键c(diǎn)一常考點(diǎn)二第一階段 1了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因及能量變化的規(guī)了解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因及能量變化的規(guī)律，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。律，能說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式。 2了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。 3了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。 4了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。 5了解能源是人類(lèi)生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了了解能源是人類(lèi)生

2、存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。 能源問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題，是高考的必考知識(shí)能源問(wèn)題是當(dāng)今社會(huì)的熱點(diǎn)問(wèn)題，是高考的必考知識(shí)點(diǎn)和高考命題的熱點(diǎn)，近幾年高考中該類(lèi)試題的數(shù)目呈上升點(diǎn)和高考命題的熱點(diǎn)，近幾年高考中該類(lèi)試題的數(shù)目呈上升的趨勢(shì)，題型為選擇題和填空題，有時(shí)還與圖表結(jié)合起來(lái)進(jìn)的趨勢(shì)，題型為選擇題和填空題，有時(shí)還與圖表結(jié)合起來(lái)進(jìn)行考查。其考查的主要內(nèi)容有：行考查。其考查的主要內(nèi)容有： (1)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷；熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷； (2)反應(yīng)熱大小的比較及簡(jiǎn)單計(jì)算；反應(yīng)熱大小的比較及簡(jiǎn)單計(jì)算； (3)蓋斯定律

3、及反應(yīng)熱與能源的綜合應(yīng)用。蓋斯定律及反應(yīng)熱與能源的綜合應(yīng)用。思考思考回顧回顧 1吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 有下列變化：有下列變化：H2在在Cl2中燃燒碳酸鈣分解鋁中燃燒碳酸鈣分解鋁熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)緩慢氧化熱反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)緩慢氧化NaOH固體溶于固體溶于水鐵和稀水鐵和稀H2SO4反應(yīng)反應(yīng)Ba(OH)28H2O和和NH4Cl反應(yīng)反應(yīng) (1)屬于放熱反應(yīng)的有：屬于放熱反應(yīng)的有： ，這些反應(yīng)的進(jìn)行，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了實(shí)現(xiàn)了 能向能向 能的轉(zhuǎn)變。能的轉(zhuǎn)變。 (2)屬于吸熱反應(yīng)的有：屬于吸熱反應(yīng)的有： ，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)，這些反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)了了 能向能向 能的轉(zhuǎn)變。能的轉(zhuǎn)變。化學(xué)

4、化學(xué)熱熱化學(xué)化學(xué)熱熱 2反應(yīng)熱反應(yīng)熱 下表中的數(shù)據(jù)是破壞下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量能量(kJ)：物質(zhì)物質(zhì)H2(g)O2(g)H2O(g)能量能量436496926放熱放熱高高小于小于歸納歸納助學(xué)助學(xué) 熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě) (1)書(shū)寫(xiě)原則：書(shū)寫(xiě)原則： 標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：固體標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)：固體(s)、液體、液體(l)、氣、氣體體(g)、溶液、溶液(aq)； 化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)；化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以用分?jǐn)?shù)； H要注明要注明“”、“”，其單位為，其單位為kJ/mol； H后面要標(biāo)明

5、溫度和壓強(qiáng)，不標(biāo)明時(shí)，即指后面要標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，不標(biāo)明時(shí)，即指25、101 kPa。 (2)反應(yīng)熱反應(yīng)熱H與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；當(dāng)反應(yīng)與熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比；當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。逆向進(jìn)行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟12SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和和4SO2(g)2O2(g)=4SO3(g)的的H相等相等(2012福建高考福建高考) ( )解析：解析：因忽視因忽視H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系而造成判斷錯(cuò)誤；與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系而造成判斷錯(cuò)誤；化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大，H也擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)。也

6、擴(kuò)大相應(yīng)的倍數(shù)。2工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJ/mol反應(yīng)中生成反應(yīng)中生成1體積體積CO(g)吸收吸收131.4 kJ熱量熱量(2012上海高考上海高考) ( )解析：解析：因混淆因混淆H與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系而造成錯(cuò)誤；由熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系而造成錯(cuò)誤；由熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中生成化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中生成1 mol CO(g)吸收吸收131.4 kJ的的熱量。熱量。3. 如圖表示如圖表示1 mol H2(g)完全燃完全燃 燒生成水蒸氣吸收燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱熱 量量(2012青島模擬青島模擬) ( )

7、解析：解析：易出現(xiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷錯(cuò)誤；從圖中易出現(xiàn)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷錯(cuò)誤；從圖中 可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反 應(yīng)為放熱反應(yīng)，即應(yīng)為放熱反應(yīng)，即1 mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣放出完全燃燒生成水蒸氣放出 241.8 kJ的熱量。的熱量。 思考思考回顧回顧把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑途徑：C(s)O2(g)=CO2(g)Ha kJ/mol途徑途徑：先制水煤氣：先制水煤氣：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Hb kJ/mol再燃燒水煤氣：再燃燒水煤氣：2CO(

8、g)O2(g)=2CO2(g)Hc kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Hd kJ/mol (1)兩種途徑放熱：途徑兩種途徑放熱：途徑放出的熱量放出的熱量 (填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)途徑途徑放出的熱量。放出的熱量。 (2)制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量制水煤氣的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量 生成生成物所具有的總能量，反應(yīng)條件應(yīng)為物所具有的總能量，反應(yīng)條件應(yīng)為 。 (3)a、b、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式可表達(dá)為的數(shù)學(xué)關(guān)系式可表達(dá)為 。等于等于cd2(ab)小于小于高溫高溫歸納歸納助學(xué)助學(xué) 蓋斯定律的應(yīng)用蓋斯定律的應(yīng)用 (1)理論依據(jù)：反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)理

9、論依據(jù)：反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)(各反應(yīng)物各反應(yīng)物)和和終態(tài)終態(tài)(各生成物各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。有關(guān)，而與具體反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。 (2)計(jì)算模式：計(jì)算模式：HH1H2。(3)主要應(yīng)用：計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱。主要應(yīng)用：計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱。 (4)注意事項(xiàng)：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反注意事項(xiàng)：應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)途徑。應(yīng)途徑。 當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。也應(yīng)乘以或除以某數(shù)。 熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，熱化學(xué)方程式加減運(yùn)算以及比較反應(yīng)熱的大小時(shí)，H都要都要帶帶“”、

10、“”號(hào)計(jì)算、比較，即把號(hào)計(jì)算、比較，即把H看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。看作一個(gè)整體進(jìn)行分析判斷。 在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的在設(shè)計(jì)的反應(yīng)途徑中常會(huì)遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固液液氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。氣變化時(shí)，會(huì)吸熱；反之會(huì)放熱。 當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其當(dāng)設(shè)計(jì)的反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，其H與正反應(yīng)的與正反應(yīng)的H數(shù)值相等，數(shù)值相等，符號(hào)相反。符號(hào)相反。鑒賞鑒賞領(lǐng)悟領(lǐng)悟解析：解析：因無(wú)法利用蓋斯定律確定出反應(yīng)因無(wú)法利用蓋斯定律確定出反應(yīng)、與目標(biāo)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系而造成錯(cuò)誤；由反應(yīng)的關(guān)系而造成錯(cuò)誤；由662可得：可得：4Fe(s)3O2(g

11、)=2Fe2O3(s)H1641 kJ/mol。 命題角度一命題角度一2012海南高考海南高考 肼肼(N2H4)可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)反應(yīng)生成生成N2和水蒸氣。和水蒸氣。 已知：已知：N2(g)2O2(g)=N2O4 (l) H119.5 kJmol1 N2H4(l)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H2534.2 kJmol1 寫(xiě)出肼和寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。 解析：解析：N2H4與與N2O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4N2O4=3N24H2O，根據(jù)蓋斯定律可知：由，根

12、據(jù)蓋斯定律可知：由2可得：可得：2N2H4(l)N2O(l)=3N2(g)4H2O(g) H2H2H12(534.2 kJmol1)(19.5 kJmol1)1 048.9 kJmol1。 答案：答案：2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 048.9 kJmol1答案：答案：203.9 kJmol1 應(yīng)用蓋斯定律把熱化學(xué)方程式作疊加處理從而計(jì)算反應(yīng)應(yīng)用蓋斯定律把熱化學(xué)方程式作疊加處理從而計(jì)算反應(yīng)熱，是每年高考中的必考題目，題型有選擇題和填空題兩種，熱，是每年高考中的必考題目，題型有選擇題和填空題兩種，卷中一般將該內(nèi)容與化學(xué)平衡及電化學(xué)的知識(shí)組合成一道卷中一般將該內(nèi)容與

13、化學(xué)平衡及電化學(xué)的知識(shí)組合成一道大題，題目一般是先給定大題，題目一般是先給定23個(gè)熱化學(xué)方程式，通過(guò)尋找目個(gè)熱化學(xué)方程式，通過(guò)尋找目標(biāo)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而進(jìn)行疊加和計(jì)算。標(biāo)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的化學(xué)計(jì)量數(shù)而進(jìn)行疊加和計(jì)算。 運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算運(yùn)用蓋斯定律計(jì)算H的方法的方法 參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，對(duì)原熱參照目標(biāo)熱化學(xué)方程式設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，對(duì)原熱化學(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式進(jìn)行恰當(dāng)?shù)摹白冃巫冃巍?反寫(xiě)或乘除某一個(gè)數(shù)反寫(xiě)或乘除某一個(gè)數(shù))，然，然后熱化學(xué)方程式之間進(jìn)行后熱化學(xué)方程式之間進(jìn)行“加減加減”，反應(yīng)熱也隨之作相應(yīng)改，反應(yīng)熱也隨之作相應(yīng)改變及計(jì)算，從而得出新熱化學(xué)方程式的

14、反應(yīng)熱變及計(jì)算，從而得出新熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱H。 (1)合理進(jìn)行方程式的疊加：合理進(jìn)行方程式的疊加： 熱化學(xué)方程式的疊加類(lèi)似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循熱化學(xué)方程式的疊加類(lèi)似于整式的運(yùn)算，疊加時(shí)應(yīng)遵循數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化數(shù)學(xué)的運(yùn)算規(guī)則，當(dāng)需要將某一熱化學(xué)方程式同乘以某一化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)和H需同乘以該化學(xué)計(jì)需同乘以該化學(xué)計(jì)量數(shù)。量數(shù)。 (2)“H”在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時(shí)，一定要注意其符在進(jìn)行加、減、乘等運(yùn)算時(shí)，一定要注意其符號(hào)的改變，即號(hào)的改變，即H的運(yùn)算包括數(shù)值和符號(hào)的雙重運(yùn)算。的運(yùn)算包括數(shù)值和符號(hào)的雙重運(yùn)算

15、。1(2012大綱全國(guó)卷大綱全國(guó)卷)反應(yīng)反應(yīng)ABC(H0)，XC(H0)。下列示意圖中，能。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是 ()解析：解析：選選 。因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)。因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)放出的熱量比反應(yīng)吸吸收的熱量多。選項(xiàng)收的熱量多。選項(xiàng)A，圖中反應(yīng)，圖中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)為為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)B，圖中反，圖中反應(yīng)應(yīng)和反應(yīng)和反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；選項(xiàng)均為吸熱反應(yīng)，錯(cuò)

16、誤；選項(xiàng)C，圖中反應(yīng)，圖中反應(yīng)和反應(yīng)和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。均為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。D2(2012哈爾濱模擬哈爾濱模擬)已知化學(xué)反應(yīng)已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是 ()A每生成每生成2分子分子AB吸收吸收b kJ熱量熱量B該反應(yīng)熱該反應(yīng)熱H(ab) kJmol1C該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D斷裂斷裂1 mol AA和和1 mol BB鍵，放出鍵，放出a kJ能量能量解析：解析：選選 。觀(guān)察題給圖像可以得到，上述反應(yīng)的反應(yīng)。觀(guān)察題給圖像可以得到，

17、上述反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱物總能量低于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，其中反應(yīng)熱H(ab)kJmol1。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵斷裂?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，化學(xué)鍵斷裂為吸熱過(guò)程，化學(xué)鍵形成為放熱過(guò)程。為吸熱過(guò)程，化學(xué)鍵形成為放熱過(guò)程。B解析：解析：選選 。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知：。根據(jù)反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系可知：H945 kJ/mol3436 kJ/mol6391 kJ/mol93 kJ/mol。A 4實(shí)驗(yàn)測(cè)得：實(shí)驗(yàn)測(cè)得：101 kPa時(shí)，時(shí)，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，完全燃燒生成液態(tài)水，放出放出285.8 kJ的熱量；的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)

18、水和完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是正確的是 ()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJ/molCH4(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol2H2(g)2O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molA僅有僅有B僅有僅有C僅有僅有 D全都符合要求全都符合要求解析：解析：選選 。甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，。甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，H0，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；1 mol甲烷完全燃

19、燒生成液態(tài)水時(shí)，放出甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)，放出890.3 kJ熱量，熱量，中中生成的水為氣態(tài)，故生成的水為氣態(tài)，故正確，正確，錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；2 mol H2完全燃燒生完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為成液態(tài)水時(shí)放出的熱量為285.8 kJ2571.6 kJ，正確。正確。B反應(yīng)熱大小的比較反應(yīng)熱大小的比較 (1)同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如同一反應(yīng)的生成物狀態(tài)不同時(shí)，如A(g)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(l)H2，則，則H1H2。 (2)同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如同一反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)，如A(s)B(g)=C(g)H1，A(g)B(g)=C(g)H2，則，則H1H2。 (3)兩個(gè)

20、有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)，如兩個(gè)有聯(lián)系的反應(yīng)相比較時(shí)，如C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2。比較。比較方法：利用反應(yīng)方法：利用反應(yīng)(包括包括H1)乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng)乘以某計(jì)量數(shù)減去反應(yīng)(包包括括H2)乘以某計(jì)量數(shù)，即得出乘以某計(jì)量數(shù)，即得出H3H1某計(jì)量數(shù)某計(jì)量數(shù)H2某計(jì)量數(shù)，根據(jù)某計(jì)量數(shù)，根據(jù)H3大于大于0或小于或小于0進(jìn)行比較。進(jìn)行比較。 總之，比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意：總之，比較反應(yīng)熱的大小時(shí)要注意：反應(yīng)中各物質(zhì)反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)；的聚集狀態(tài)；H有正負(fù)之分，比較時(shí)要連同有正負(fù)之分，比較時(shí)要連同“”、“”一起比較，類(lèi)似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；一起比較，類(lèi)似數(shù)學(xué)中的正、負(fù)數(shù)大小的比較；若只比較若只比較放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、放出或吸收熱量的多少，則只比較數(shù)值的大小，不考慮正、負(fù)號(hào)。負(fù)號(hào)。 典例示法典例示法 (2012福建四地六校聯(lián)考福建四地六校聯(lián)考)已知已知1 m