高三復(fù)習(xí)教案水溶液中的離子平衡課件

1、1. 1.將將0 .1mol/L0 .1mol/L的氨水稀釋的氨水稀釋1010倍，隨著氨水濃度的倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A A、HH+ + B. OH B. OH- - C. OHC. OH- - /NH /NH3 3HH2 2O D. NHO D. NH4 4 + +AC例：例：某二元弱酸溶液按下式發(fā)生電離某二元弱酸溶液按下式發(fā)生電離H2A H+ +HA， HA H+ + A 2 已知相同濃度的電已知相同濃度的電離度離度 (H2A） (HA），設(shè)有下列四種溶液：），設(shè)有下列四種溶液： A .0.01mol/L的的H2A B . 0.01

2、mol/L的的NaHA溶液溶液 C . 0.02mol/L的的HCl與與0.04mol/L的的NaHA溶液等溶液等體積混合體積混合 D.0.02mol/L的的NaOH與與0.02mol/L的的NaHA溶液等溶液等體積混合體積混合 據(jù)此，填寫下列空白據(jù)此，填寫下列空白 c(H+)最大的是最大的是 ，最小的是，最小的是。 c(H2A)最大的是最大的是 ，最小的是，最小的是 。 c(A2）最大的是）最大的是 ，最小的是，最小的是。ADCDDA1、水的電離、水的電離五、水的電離和溶液的五、水的電離和溶液的pH值值H20+H20 H3O+OH H20 H+OH K水水=c (H+) c (OH-)c (

3、H2O)2、水的離子積、水的離子積K水水C (H2O) = C (H+) C (OH-)=KW因為溫度一定，在稀溶液中水的濃度是一個常數(shù)因為溫度一定，在稀溶液中水的濃度是一個常數(shù)因此因此KW也是一個常數(shù)也是一個常數(shù)Kw叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變注意：水的離子積只隨溫度的改變而改變水電離出來的水電離出來的H+=OH=107mol/LKw= H+OH=1014在在25時時只適用于稀溶液只適用于稀溶液.（1）溫度：越高電離程度越大；升溫促進水的電）溫度：越高電離程度越大；升溫促進水的電離離,Kw值變大值變大.（水的（水

4、的電離過程為吸熱過程）電離過程為吸熱過程）（2）溶液中的溶質(zhì)）溶液中的溶質(zhì)3、水的電離平衡的移動、水的電離平衡的移動加入加入酸、堿酸、堿抑制抑制水的電離水的電離, ,使使c(Hc(H+ +) )及及c(OHc(OH- -) )相對相對量發(fā)生改變量發(fā)生改變, ,但但KwKw值值不變不變加入加入水解鹽水解鹽促進促進水的電離水的電離, ,使使c(Hc(H+ +) )及及c(OHc(OH- -) )相對量發(fā)相對量發(fā)生改變生改變, ,但但KwKw值值不變不變1 1、在水中加入、在水中加入強堿和強強堿和強酸，水的離子積是否發(fā)生改變？酸，水的離子積是否發(fā)生改變？2 2、在水中加入弱堿和弱酸，水的離子積是否發(fā)

5、生改變？、在水中加入弱堿和弱酸，水的離子積是否發(fā)生改變？3 3、在酸堿溶液中，水電離出來的、在酸堿溶液中，水電離出來的HH+ + 和和OHOH 是是否相等？否相等？4 4、100100時，水的離子積為時，水的離子積為10101212，求，求HH+ + 為多少？為多少？6 6、在鹽的溶液中水電離度怎樣變化？、在鹽的溶液中水電離度怎樣變化？5 5、在酸溶液中水電離出來的、在酸溶液中水電離出來的HH+ + 和酸電離出來的和酸電離出來的HH+ + 什么關(guān)系？什么關(guān)系？問題與討論問題與討論水電離的水電離的H+和和OH-濃度的計算方法濃度的計算方法分別計算分別計算PH=4的鹽酸、的鹽酸、NH4Cl中水電離

6、的中水電離的H+濃度濃度4、溶液的酸堿性、溶液的酸堿性無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在無論是酸溶液中還是堿溶液中都同時存在H H+ +和和OHOH！而且在一定溫度下！而且在一定溫度下K KWW是定值！是定值！常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟H H+ +和和OHOH濃度的關(guān)系：濃度的關(guān)系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液HH+ +=OH=OH=1=1101077mol/Lmol/LHH+ + OHOH H H+ + 1 1101077mol/Lmol/LHH+ + OHOH H H+ + 1 1101077mol/Lmol/L1、如果、如果H+不等于不等于OH則溶

7、液一定呈現(xiàn)酸堿性。則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。、在水中加酸會抑制水的電離，電離度減小。3、如果、如果H+/OH的值越大則酸性越強。的值越大則酸性越強。4、任何水溶液中都有、任何水溶液中都有H+和和OH。5、H+等于等于106mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、電離度越大的酸溶液則酸性越強。、電離度越大的酸溶液則酸性越強。7、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。、對水升高溫度電離度增大，酸性增強。溶液的酸堿性溶液的酸堿性-正誤判斷正誤判斷5、溶液的、溶液的pH值值(1)意義：意義：表示溶液酸堿性的強弱。表示溶液酸堿性的強弱。(2)表示：表示：

8、用用H+物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)來表示。(3)式子：式子：pH=-lgH+pOH=-lgOHpH+ pOH =pKw=14(4)溶液的溶液的pH值值與酸堿性與酸堿性常溫下，溶液的酸堿性跟常溫下，溶液的酸堿性跟pH的關(guān)系：的關(guān)系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液堿性溶液堿性溶液HH+ +=OH=OH=1=1101077mol/Lmol/LHH+ + OHOH H H+ + 1 1101077mol/Lmol/LHH+ + OHOH H H+ + 1 1101077mol/Lmol/LpH =7pH7pH76、pH值測定方法值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、測定方法：酸堿指

9、示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法等。計法等。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的值范圍叫做指示劑的變色范圍。變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12甲基橙甲基橙紅色紅色橙色橙色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色淺紅色紅色紅色PH試紙試紙1、pH試紙使用操作中正確的是試紙使用操作中正確的是 （ ）A、將、將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的

10、變化試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B、將、將pH試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標準比色試紙浸入溶液一會兒，再取出跟標準比色卡相比較卡相比較C、用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在、用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在pH試紙上，試紙上，顏色變化后與比色卡對照顏色變化后與比色卡對照D、先將、先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒試紙用蒸餾水潤濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測溶液，滴在沾取被測溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色試紙上，顏色變化后與比色卡對照卡對照2、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH試紙上，半分鐘后，試紙呈試紙上，半分鐘后，試紙呈深藍色，此溶液中不可能大量共存的離子是：深藍色，此

11、溶液中不可能大量共存的離子是：( )A、PO43- B、HCO3- C、Al3+ D、K+CBC8、pH值計算值計算例：在例：在25時，時，pH值等于值等于5的鹽酸溶液稀釋到原的鹽酸溶液稀釋到原來的來的10倍，倍，pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算關(guān)鍵：抓住氫離子進行計算,接近中性時考慮水接近中性時考慮水的電離的電離!弱酸考慮電離平衡的移動弱酸考慮電離平衡的移動.(1) (1) 酸的稀酸的稀釋釋例：例：pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的的醋酸溶液加水稀釋到原溶液體積的2倍，則稀釋后溶液的倍，則稀釋后溶液的pH值約為值約為 （ ） A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B例：要使醋酸的例：要使醋酸的pH值由值由5 變到變到 6，加水稀釋，加水稀釋_10倍倍(填填 、=) (2)(2)堿的稀釋堿的稀釋例：在例：在25時，時，pH值等于值等于9的強堿溶液稀釋到原來的強堿溶液稀釋到原來的的10倍，倍，pH值等于多少？稀釋到值等于多少？稀釋到1000倍后，倍后， pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進行計算關(guān)鍵：