物質(zhì)的分離與提純

1、化學(xué)實驗常見儀器與基本方法 物質(zhì)的分離、提純與檢驗 氣體的制取 綜合實驗與探究 第十一單元化學(xué)實驗第十一單元化學(xué)實驗考綱導(dǎo)學(xué)考綱要求考綱要求命題預(yù)測命題預(yù)測 1.掌握化學(xué)實驗的基本操作。掌握化學(xué)實驗的基本操作。 2.能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，能根據(jù)要求配制溶液。和提純，能根據(jù)要求配制溶液。 1.物質(zhì)的分離、提純、檢驗。常以物質(zhì)的分離、提純、檢驗。常以實驗基本操作為主線，考查常見物質(zhì)實驗基本操作為主線，考查常見物質(zhì)的檢驗、分離和提純中應(yīng)注意的問題，的檢驗、分離和提純中應(yīng)注意的問題，難度較小。難度較小。 2.簡單實驗方案設(shè)計與評價。主要簡單實驗方案設(shè)計與評價。

2、主要命題角度是運用化學(xué)知識設(shè)計或判斷命題角度是運用化學(xué)知識設(shè)計或判斷物質(zhì)分離、提純和檢驗的實驗方案，物質(zhì)分離、提純和檢驗的實驗方案，難度中等。難度中等。要點探究一物質(zhì)的分離與提純一物質(zhì)的分離與提純【知識梳理知識梳理】 1. 物質(zhì)分離與提純的區(qū)別物質(zhì)分離與提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離：將混合物中的各組分分離開，獲得物質(zhì)的分離：將混合物中的各組分分離開，獲得 的的過程。過程。 (2)混合物的提純混合物的提純 即將混合物中的雜質(zhì)除去而使即將混合物中的雜質(zhì)除去而使 達到一定純度達到一定純度,保留保留 來來,又叫混合物的凈化或又叫混合物的凈化或 。 純凈物純凈物目標物質(zhì)目標物質(zhì)除雜除雜 儀器圖形儀器圖形

3、 與名稱與名稱 主要主要 用途用途 使用方法和注意事項使用方法和注意事項 (1)(1)向小口容向小口容器中轉(zhuǎn)移液體器中轉(zhuǎn)移液體 加濾紙后，加濾紙后，可過濾液體可過濾液體 (2)(2)長頸漏斗用于長頸漏斗用于裝配氣體發(fā)生裝配氣體發(fā)生裝置裝置 (1)(1)制作過濾器時，制作過濾器時，濾紙緊貼漏斗壁，用水濾紙緊貼漏斗壁，用水潤濕，注意不得留有氣潤濕，注意不得留有氣泡泡 濾紙低于濾紙低于 邊邊緣，液體低于緣，液體低于 邊邊緣緣 (2)(2)應(yīng)將長管末端插應(yīng)將長管末端插入液面下，防止氣體逸入液面下，防止氣體逸出出 漏斗漏斗濾紙濾紙(1)(1)萃取、分液萃取、分液 (2)(2)用于隨時添用于隨時添加液體加

4、液體 (1)(1)注意活塞不得滲漏注意活塞不得滲漏 (2)(2)分離液體時，下層液體分離液體時，下層液體由由 ，上層液體，上層液體由由_除去氣體中的除去氣體中的雜質(zhì)雜質(zhì) (1)(1)一般選擇與雜質(zhì)氣體反一般選擇與雜質(zhì)氣體反應(yīng)的試劑作吸收液應(yīng)的試劑作吸收液 (2)(2)裝入液體量不宜超過裝入液體量不宜超過 容積的容積的2/32/3 (3)(3)氣體的流向為：氣體的流向為： _下口流出下口流出上口倒出上口倒出 A BA B 用于干燥或吸收用于干燥或吸收某些氣體，干燥某些氣體，干燥劑為粒狀，常用劑為粒狀，常用CaClCaCl2 2、堿石灰、堿石灰 (1)(1)注意干燥劑或吸收劑的注意干燥劑或吸收劑的

5、選擇選擇(2)(2)一般為一般為 進氣，進氣，_出氣出氣 蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶 可直接加熱，濃縮蒸發(fā)時要可直接加熱，濃縮蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用為用為_大口大口小口小口攪拌，以免液體局部過攪拌，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來熱，致使液滴飛濺出來 方法、裝置方法、裝置 適用范圍適用范圍 注意事項注意事項 把不溶性把不溶性_進行分進行分離離 (1)(1)一貼：一貼： 緊貼漏斗內(nèi)壁；緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于二低：濾紙低于_，液面低于濾紙邊緣；，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠三靠：燒杯緊靠_，玻，玻璃棒輕靠璃棒輕靠_處，處，漏斗下端緊靠漏斗下端緊靠_

6、(2)(2)若濾液渾濁，需若濾液渾濁，需_濾紙濾紙漏斗漏斗邊緣邊緣玻璃棒玻璃棒三層濾紙一側(cè)三層濾紙一側(cè)燒杯內(nèi)壁燒杯內(nèi)壁固體和溶固體和溶液液重新過濾重新過濾溶解度隨溫度變化較溶解度隨溫度變化較小物質(zhì)小物質(zhì) (1)(1)玻璃棒的作用：攪玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部溫拌，防止液體局部溫度過高造成飛濺度過高造成飛濺(2)(2)當接近蒸干時，停當接近蒸干時，停止加熱，用余熱蒸干止加熱，用余熱蒸干 (1)(1)萃取：利用溶質(zhì)萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶另一種溶劑組成的溶液里提取出來液里提取出

7、來(2)(2)分液：兩種液體分液：兩種液體互不相溶且易分層互不相溶且易分層 (1)(1)溶質(zhì)在萃取劑中的溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中溶解度比在原溶劑中_(2)(2)萃取劑與原溶劑萃取劑與原溶劑_(3)(3)萃取劑與溶質(zhì)萃取劑與溶質(zhì)_大大不不互溶互溶不反不反應(yīng)應(yīng) 相差較大相差較大的液體混合物的液體混合物 (1)(1)溫度計的水銀球放在溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的蒸餾燒瓶的 處處(2)(2)蒸餾燒瓶內(nèi)要加蒸餾燒瓶內(nèi)要加_(3)(3)冷凝管水流方向應(yīng)為冷凝管水流方向應(yīng)為“ ” 某種組分易升某種組分易升華的混合物，華的混合物，利用物質(zhì)升華利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱的性質(zhì)在加熱條件下分離的條件下分離

8、的方法方法 應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)應(yīng)與物質(zhì)的分解變化區(qū)分，如分，如NHNH4 4ClCl NHNH3 3HClHClNHNH3 3HClHCl NHNH4 4ClCl 支管口支管口沸石沸石下進上出下進上出遇冷遇冷沸點沸點2. 物理方法物理方法 方法方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器注意點注意點實例實例固固+液液蒸蒸發(fā)發(fā)易溶固體與液易溶固體與液體分開體分開 酒精燈、酒精燈、蒸發(fā)皿、蒸發(fā)皿、玻璃棒玻璃棒 不斷攪不斷攪拌拌;最后用最后用余熱加熱；余熱加熱；液體不超液體不超過容積的過容積的NaCl(H2O)NaCl(NaNO3)固固+固固結(jié)結(jié)晶晶溶解度差別大溶解度差別大的溶質(zhì)分開的溶質(zhì)分開 升升華華能

9、升華固體與能升華固體與不升華物分開不升華物分開 酒精燈酒精燈I2 (NaCl) 23 方法方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器注意點注意點實例實例固固+液液過過濾濾易溶物與難易溶物與難溶物分開溶物分開 漏斗、漏斗、 燒杯燒杯一貼、二低、一貼、二低、三靠；三靠；最后沉最后沉淀要洗滌；淀要洗滌；定定量實驗要量實驗要“無損無損”NaCl(CaCO3)液液+液液萃萃取取溶質(zhì)在互不溶質(zhì)在互不相溶的溶劑相溶的溶劑里的溶解度里的溶解度不同不同 分液漏斗分液漏斗 先先 ； 對萃取劑的對萃取劑的 要求；要求； 使漏斗內(nèi)外大氣使漏斗內(nèi)外大氣相通；上層液相通；上層液體從體從 倒出倒出 從溴水中從溴水中提取提取Br2

10、分分液液分離互不相分離互不相溶的液體溶的液體 分液漏斗分液漏斗 乙酸乙酯乙酸乙酯與飽和與飽和Na2CO3溶液溶液查漏查漏上口上口 方法方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器注意點注意點實例實例液液+液液蒸蒸餾餾分離沸點不同分離沸點不同的混合溶液的混合溶液 蒸餾燒蒸餾燒瓶、冷瓶、冷凝管、凝管、溫度計、溫度計、牛角管牛角管溫度計水銀溫度計水銀球位球位于于 ;冷冷凝水從凝水從 通通入入;加碎瓷片加碎瓷片,防暴沸防暴沸乙醇和乙醇和水、水、I2和和CCl4滲滲析析分離膠體與混分離膠體與混在其中的分子、在其中的分子、離子離子半透膜半透膜 更換蒸餾水更換蒸餾水淀粉與淀粉與NaCl 鹽鹽析析加入某些鹽，加入某些

11、鹽，使溶質(zhì)的溶解使溶質(zhì)的溶解度降低而析出度降低而析出 燒杯燒杯 用固體鹽或濃用固體鹽或濃溶液溶液蛋白質(zhì)溶液、蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和硬脂酸鈉和甘油甘油支管處支管處下口下口 方法方法適用范圍適用范圍主要儀器主要儀器注意點注意點實例實例氣氣+氣氣洗洗氣氣易溶氣與難溶易溶氣與難溶氣的分離氣的分離 洗氣瓶洗氣瓶長進短出長進短出CO2 (HCl)液液化化沸點不同的氣沸點不同的氣體的分離體的分離U形管形管常用冰水常用冰水NO2 (N2O4) 3化學(xué)方法化學(xué)方法 化學(xué)方法分離提純應(yīng)遵循的化學(xué)方法分離提純應(yīng)遵循的“四原則四原則”和和“三必須三必須” (1)“四原則四原則”:一是不增一是不增 ;二是不減二是不減

12、;三是易分離三是易分離 ;四是易復(fù)原四是易復(fù)原被提純物易復(fù)原。被提純物易復(fù)原。 (2)“三必須三必須”：一是除雜試劑用量必須：一是除雜試劑用量必須 ；二是過；二是過量試劑必須除盡量試劑必須除盡因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)；三是除雜因為過量試劑帶入新的雜質(zhì)；三是除雜途徑選最佳，注意除多種雜質(zhì)時途徑選最佳，注意除多種雜質(zhì)時 。提純過程中不增加新的雜質(zhì)提純過程中不增加新的雜質(zhì)不減少欲被提純的物質(zhì)不減少欲被提純的物質(zhì)被提純物與雜質(zhì)容易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離過量過量順序要合理順序要合理 (3)常見物質(zhì)除雜常見物質(zhì)除雜灼熱的銅絲網(wǎng)灼熱的銅絲網(wǎng)混合物混合物,括號內(nèi)為括號內(nèi)為雜質(zhì)雜質(zhì)所用試劑或用品所用試劑或用

13、品 分離方法分離方法N2 (O2) 用固體轉(zhuǎn)化氣體用固體轉(zhuǎn)化氣體 NaOH(Na2CO3) 溶解、加試劑、溶解、加試劑、過濾過濾 NaHCO3(Na2CO3) 溶解、通入足量試溶解、通入足量試劑、蒸發(fā)劑、蒸發(fā) Na2CO3(NaHCO3) 加熱加熱 NaCl(Na2CO3、NaHCO3) 加入足量試劑加入足量試劑,蒸發(fā)蒸發(fā)Ca(OH)2溶液溶液CO2稀鹽酸稀鹽酸混合物混合物,括號內(nèi)為括號內(nèi)為雜質(zhì)雜質(zhì)所用試劑或用品所用試劑或用品 分離方法分離方法CO2(HCl、SO2) 洗氣洗氣 CO(CO2)洗氣洗氣CO2(CO)加熱加熱 O2(CO2)足量試劑充分反應(yīng)足量試劑充分反應(yīng)NaCl(NH4Cl)加

14、熱加熱 KI(I2) 加熱升華或加試劑萃取加熱升華或加試劑萃取 Cl2(HCl) 洗氣洗氣 KNO3(NaCl) 重結(jié)晶過濾重結(jié)晶過濾 Fe3 (Cu2)足量試劑反應(yīng)后過濾足量試劑反應(yīng)后過濾 飽和飽和NaHCO3溶液溶液NaOH溶液溶液CuONa2O2CCl4飽和飽和NaCl溶液溶液H2OFe、Cl2 混合物混合物,括號內(nèi)為括號內(nèi)為雜質(zhì)雜質(zhì)所用試劑或用品所用試劑或用品 分離方法分離方法Fe2 (Fe3)過濾過濾 Fe3(Fe2)加入足量試劑加入足量試劑 SiO2(CaCO3、CaO) 過濾過濾 烷烴烷烴(烯烴烯烴) 洗氣洗氣 氣態(tài)烷、烯烴氣態(tài)烷、烯烴(H2S、CO2、SO2) 洗氣洗氣 苯苯(

15、甲苯甲苯) 分液分液 溴苯溴苯(溴溴) 分液分液FeH2O2稀鹽酸稀鹽酸溴水溴水NaOH溶液溶液KMnO4酸性溶液酸性溶液 NaOH溶液溶液混合物混合物,括號內(nèi)為括號內(nèi)為雜質(zhì)雜質(zhì)所用試劑或用品所用試劑或用品 分離方法分離方法乙醇乙醇(水水) 蒸餾蒸餾 乙醇乙醇(NaCl) 蒸餾蒸餾 乙酸乙酸(甲酸甲酸) 蒸餾蒸餾乙酸乙酯乙酸乙酯(乙酸、乙醇乙酸、乙醇) 分液分液硬脂酸鈉溶液硬脂酸鈉溶液(NaCl) 滲析滲析 硬脂酸鈉溶液硬脂酸鈉溶液(甘油甘油) 鹽析、過濾鹽析、過濾 蛋白質(zhì)蛋白質(zhì)(飽和硫酸銨溶液飽和硫酸銨溶液) 滲析滲析淀粉溶液淀粉溶液(NaCl) 滲析滲析CaO醋酸鈉晶體醋酸鈉晶體 飽和飽和

16、Na2CO3溶液溶液 半透膜半透膜 NaCl粉末粉末 半透膜半透膜 半透膜半透膜 【要點深化要點深化】 1.選擇分離和提純操作的規(guī)則選擇分離和提純操作的規(guī)則 固體與固體混合物，若雜質(zhì)易分解或易升華時用加熱法；若固體與固體混合物，若雜質(zhì)易分解或易升華時用加熱法；若一種易溶另一種難溶用溶解過濾法；若兩者均易溶可以據(jù)溶解一種易溶另一種難溶用溶解過濾法；若兩者均易溶可以據(jù)溶解度不同用重結(jié)晶法。液體與液體混合物，若沸點差別較大時用度不同用重結(jié)晶法。液體與液體混合物，若沸點差別較大時用分餾法；若不互溶時用分液法；若在不同溶劑中的溶解度相差分餾法；若不互溶時用分液法；若在不同溶劑中的溶解度相差很大，用萃取法

17、；對某些溶質(zhì)直徑有區(qū)別的物質(zhì)可用滲析法。很大，用萃取法；對某些溶質(zhì)直徑有區(qū)別的物質(zhì)可用滲析法。氣體與氣體混合物一般用洗氣法。不具備上述條件的混合物，氣體與氣體混合物一般用洗氣法。不具備上述條件的混合物，先用化學(xué)法處理，再選用適當?shù)脑噭┗蚍椒ㄟM行分離。先用化學(xué)法處理，再選用適當?shù)脑噭┗蚍椒ㄟM行分離。 2.分離和提純物質(zhì)常用的化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)常用的化學(xué)方法 (1)加熱法加熱法 混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)混合物中混有熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)定性差的物質(zhì)分解而分離除去。例如：食鹽中混有氯化銨，定性差的物質(zhì)分解而分離除去。例如：食鹽中混有氯化銨，純堿中混有小蘇

18、打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。純堿中混有小蘇打等均可直接加熱除去雜質(zhì)。 (2)沉淀法沉淀法 在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去在混合物中加入某試劑，使其中一種以沉淀形式分離出去的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用的方法。使用該方法一定要注意不能引入新的雜質(zhì)。若使用多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑能多種試劑將溶液中不同微粒逐步沉淀時，應(yīng)注意后加試劑能將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的將前面所加試劑的過量部分除去，最后加的試劑不引入新的雜質(zhì)。例如，加適量雜質(zhì)。例如，加適量BaCl2溶液可除去溶液可除去NaCl中混有的中混有的Na2SO

19、4。 (3)轉(zhuǎn)化法轉(zhuǎn)化法 不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的，要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)不能通過一次反應(yīng)達到分離的目的，要轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：氯化鐵才能分離，然后要將轉(zhuǎn)化物質(zhì)恢復(fù)為原物質(zhì)。例如：氯化鐵中混有氯化銅時，先加入過量的鐵后過濾，再向所得濾液中中混有氯化銅時，先加入過量的鐵后過濾，再向所得濾液中通入通入Cl2使使FeCl2重新生成重新生成FeCl3。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被。注意轉(zhuǎn)化過程中盡量減少被分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。分離物質(zhì)的損失，而且轉(zhuǎn)化物質(zhì)要易恢復(fù)為原物質(zhì)。 (4)酸堿法酸堿法 被提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，被

20、提純物質(zhì)不與酸堿反應(yīng)，而雜質(zhì)可與酸堿發(fā)生反應(yīng)，用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去用酸堿作除雜試劑。例如：用鹽酸除去SiO2中的石灰石，用中的石灰石，用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。氫氧化鈉溶液除去鐵粉中的鋁粉等。 (5)氧化還原法氧化還原法 對混合物中混有的還原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)难趸瘎旌衔镏谢煊械倪€原性雜質(zhì)，可加入適當?shù)难趸瘎┦蛊浔谎趸癁楸惶峒兾镔|(zhì)。例如：將氯水滴入混有使其被氧化為被提純物質(zhì)。例如：將氯水滴入混有FeCl2的的FeCl3溶液中，除去溶液中，除去FeCl2雜質(zhì)。雜質(zhì)。 對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將對混合物中混有的氧化性雜質(zhì)，可加入適當還原劑將其還原為被提

21、純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有其還原為被提純物質(zhì)。例如：將過量鐵粉加入混有FeCl3的的FeCl2溶液中，振蕩過濾，除去溶液中，振蕩過濾，除去FeCl3雜質(zhì)。雜質(zhì)。 (6)調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)pH法法 通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的通過加入試劑來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中某組分沉淀，使溶液中某組分沉淀而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。而分離的方法。一般加入相應(yīng)的難溶或微溶物來調(diào)節(jié)。 例如：在例如：在CaCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，由于三氯化鐵的雜質(zhì)，由于三氯化鐵的水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液水解，溶液是酸性溶液，就可采用調(diào)節(jié)溶液pH的辦法將的辦法將Fe3沉淀出去，為此，可向

22、溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或沉淀出去，為此，可向溶液中加氧化鈣或氫氧化鈣或碳酸鈣等。碳酸鈣等。 (7)電解法電解法此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將此法利用電解原理來分離、提純物質(zhì)，如電解精煉銅，將粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液為含銅離子的溶液，通直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有直流電，粗銅及比銅活潑的雜質(zhì)金屬失電子，在陰極只有銅離子得電子析出，從而提純了銅。銅離子得電子析出，從而提純了銅。 3.物質(zhì)的分離、提純的典型裝置物質(zhì)的分離、提純的典型裝置 【典例精析典例精析】 例例1 2010臨沂模擬臨沂模擬除去下列括

23、號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是法錯誤的是() AHNO3溶液溶液(H2SO4)：適量：適量BaCl2溶液，過濾溶液，過濾 BCO2(SO2)：酸性：酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣溶液、濃硫酸，洗氣 CKNO3晶體晶體(NaCl)：蒸餾水，結(jié)晶：蒸餾水，結(jié)晶 DC2H5OH(CH3COOH)：加足量：加足量CaO，蒸餾，蒸餾例例1A解析解析 A項會帶入新的雜質(zhì)項會帶入新的雜質(zhì)Cl，正確的應(yīng)，正確的應(yīng)加入加入Ba(NO3)2；B項，項，SO2具有還原性，能被高錳酸鉀溶具有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化，而二氧化碳與之不反應(yīng)；液氧化，而二氧化碳與之不反應(yīng)；C項，因為項，因為

24、KNO3的溶的溶解度受溫度影響較大，解度受溫度影響較大，NaCl的溶解度受溫度影響變化不大，的溶解度受溫度影響變化不大，所以采取結(jié)晶法；所以采取結(jié)晶法；D項，因為乙酸能和項，因為乙酸能和CaO反應(yīng)，而乙醇反應(yīng)，而乙醇不反應(yīng)，且過量的不反應(yīng)，且過量的CaO還能吸收還能吸收H2O。點評點評 除雜時一定要注意除雜時一定要注意“不增、不減、易分離、易不增、不減、易分離、易復(fù)原復(fù)原”四原則，本題中的四原則，本題中的A項違反了除雜的項違反了除雜的“不增不增”原則。原則。變式題考查的是分離提純的方法。變式題考查的是分離提純的方法。現(xiàn)有以下三組混合物：碘與氯化鈉固體、石現(xiàn)有以下三組混合物：碘與氯化鈉固體、石英

25、和氯化銨固體、乙酸乙酯和醋酸鈉溶液，其分離方英和氯化銨固體、乙酸乙酯和醋酸鈉溶液，其分離方法依次為法依次為() A加水溶解過濾、加熱、分液加水溶解過濾、加熱、分液 B加熱、加水溶解過濾、分液加熱、加水溶解過濾、分液 C分液、加熱、加水溶解過濾分液、加熱、加水溶解過濾 D加熱、分液、加水溶解過濾加熱、分液、加水溶解過濾 B 解析解析碘易升華，采用加熱法；氯化銨的溶解度較大碘易升華，采用加熱法；氯化銨的溶解度較大而石英不溶于水，故采用加水溶解過濾法，乙酸乙酯不溶而石英不溶于水，故采用加水溶解過濾法，乙酸乙酯不溶于水，會分層，分離它與醋酸鈉溶液采用分液法。于水，會分層，分離它與醋酸鈉溶液采用分液法。

26、二二 物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗 【知識梳理知識梳理】 1物質(zhì)的檢驗物質(zhì)的檢驗 物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。它們的共同點是，物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。它們的共同點是，依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理。 不同的是，鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)不同的是，鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，

27、根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子；鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性辨認，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。推斷是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。 2物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別 鑒別是指對兩種或兩

28、種以上物質(zhì)進行定性辨認。物質(zhì)鑒別的鑒別是指對兩種或兩種以上物質(zhì)進行定性辨認。物質(zhì)鑒別的一般類型有：一般類型有： (1)不用任何試劑的鑒別題不用任何試劑的鑒別題 先依據(jù)先依據(jù) ，鑒別出其中的一種或幾種，然后再，鑒別出其中的一種或幾種，然后再利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。利用它們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。 若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別若均無明顯外觀特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。開來。 若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮若以上兩種方法都不能鑒別時，可考慮 或或 ，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。，記錄混合后的反應(yīng)現(xiàn)象，分析確定。外觀特征外觀特征兩兩混合兩兩混合相互滴加相

29、互滴加 若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不若被鑒別物質(zhì)為兩種時，可考慮因試劑加入的順序不同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。同、現(xiàn)象不同而進行鑒別。 若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒若采用上述方法鑒別出一種物質(zhì)后，可用它作試劑鑒別余下的其他物質(zhì)。別余下的其他物質(zhì)。 (2)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)只用一種試劑鑒別多種物質(zhì) 先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，先分析被鑒別物質(zhì)的水溶性、密度、溶液的酸堿性，確定能否選用水或指示劑進行鑒別。確定能否選用水或指示劑進行鑒別。 在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)在鑒別多種酸、堿、鹽的溶液時，可依據(jù)“相反原理相反原理”確定試劑進行鑒

30、別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用確定試劑進行鑒別。即被鑒別的溶液多數(shù)呈酸性時，可選用 作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿作試劑；若被鑒別的溶液多數(shù)呈堿性時，可選用性時，可選用 作試劑。作試劑。 堿或水解呈堿性的鹽的溶液堿或水解呈堿性的鹽的溶液酸或水解呈酸性的溶液酸或水解呈酸性的溶液 常用常用 、新制氫氧化銅懸濁液等作試劑鑒別多種、新制氫氧化銅懸濁液等作試劑鑒別多種有機物。有機物。 (3)任選試劑鑒別多種物質(zhì)任選試劑鑒別多種物質(zhì)此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的此類題目不限所加試劑的種類，可用多種解法，題目考查的形式往往是從眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操形式往往是從

31、眾多的鑒別方案中選擇最佳方案，其要求是操作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。作步驟簡單，試劑選用最少，現(xiàn)象最明顯。 (4)簡答敘述時的一般步驟：取少量樣品簡答敘述時的一般步驟：取少量樣品加入某種試劑加入某種試劑加熱、振蕩等操作加熱、振蕩等操作根據(jù)現(xiàn)象根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論。得出結(jié)論。溴水溴水 (2)在具體推斷過程中，要注意以下幾點：在具體推斷過程中，要注意以下幾點： 把要推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來整體考慮。把要推斷離子的肯定與否定存在結(jié)合起來整體考慮。 推斷過程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾。因此，前面已下推斷過程中，前后的結(jié)論不應(yīng)該矛盾。因此，前面已下結(jié)論的離子，在后面的推斷過程中可不再重敘。若

32、在分析中結(jié)論的離子，在后面的推斷過程中可不再重敘。若在分析中發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯誤原因。發(fā)現(xiàn)前后結(jié)論有矛盾，則應(yīng)找出錯誤原因。 在作推斷結(jié)果時，應(yīng)該考慮三個方面，即肯定存在的離在作推斷結(jié)果時，應(yīng)該考慮三個方面，即肯定存在的離子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這子，肯定不存在的離子，不能判定存在與否的離子。并且這三個方面的離子應(yīng)是互相獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一三個方面的離子應(yīng)是互相獨立的，任何一種離子只能出現(xiàn)一次，不能重復(fù)出現(xiàn)。當然有的題目中不一定三種情況都需要次，不能重復(fù)出現(xiàn)。當然有的題目中不一定三種情況都需要回答，但分析問題時都應(yīng)該考慮到?；卮?，但分析問題時都應(yīng)

33、該考慮到。 4常見重要離子的檢驗常見重要離子的檢驗紅色紅色黃色黃色離子離子常用試劑常用試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式主要現(xiàn)象主要現(xiàn)象H+石蕊試劑石蕊試劑 溶液顯溶液顯 s Na+焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 火焰呈火焰呈 s K+焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) 火焰呈火焰呈 （透過（透過 s加濃加濃NaOH、加熱加熱 氣體能使紅色石蕊氣體能使紅色石蕊試紙變試紙變 sBa2+加稀加稀H2SO4、稀稀HNO3 產(chǎn)生產(chǎn)生 沉淀沉淀 淺紫色淺紫色藍色鈷玻璃片藍色鈷玻璃片藍色藍色白色白色離子離子常用試劑常用試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式主要現(xiàn)象主要現(xiàn)象Mg2+加加NaOH溶液溶液 產(chǎn)生產(chǎn)生 沉淀沉淀Al3+加過量的加過量的NaOH溶液溶液 先產(chǎn)生先產(chǎn)生 沉沉淀，然后沉淀又逐淀，然后沉淀又逐漸漸 s Fe2+加加NaOH溶液溶液 產(chǎn)生產(chǎn)生 沉淀，沉淀，后迅速變?yōu)楹笱杆僮優(yōu)?，最后變?yōu)樽詈笞優(yōu)?sFe3+加加NaOH 氣體氣體產(chǎn)生產(chǎn)生 沉淀沉淀Cu2+加加NaOH氣體氣體產(chǎn)生產(chǎn)生 沉淀沉淀白色白色白色白色白色白色溶解溶解灰綠色灰綠色紅褐色紅褐色紅褐色紅褐色藍色藍色白色白色無色無味無色無味離子離子常用試劑常用試劑化學(xué)方程式化學(xué)方程式主要現(xiàn)象主要現(xiàn)象OH酚酞指示劑酚酞指示劑 溶液顯紅色溶液顯紅色 s Cl硝酸銀和稀硝酸銀和稀硝酸硝酸 沉淀沉淀稀鹽酸或稀稀鹽酸或稀硫酸