九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第5單元 定量研究反應(yīng)復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案（無(wú)答案）（新版）魯教版

1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)【復(fù)習(xí)目標(biāo)】：1、了解質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 2、掌握規(guī)則，正確書寫化學(xué)方程式 3、撐握化學(xué)方程式的計(jì)算 【復(fù)習(xí)過(guò)程】一、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用自我診斷判斷下列說(shuō)法是否正確：1、10g水和10糖混和后得到20g糖水，此變化遵守質(zhì)量守恒定律。（ ）2、煤碳燃燒后，生成的煤灰比原來(lái)煤的質(zhì)量小的多，這一變化不遵守質(zhì)量守恒定律（ ）3、物質(zhì)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后的分子個(gè)數(shù)也不變。（ ）知識(shí)梳理1.質(zhì)量守恒定律： 2.質(zhì)量守恒定律成立的原因： 在化學(xué)反應(yīng)前后：微觀 宏觀 物質(zhì)的總質(zhì)量 原子的 元素的種類 元素的質(zhì)量 原子的 原子的 自我小結(jié)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律要注意哪些方面？

2、 典例分析：在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量 / g103900反應(yīng)后質(zhì)量 / g3.23待測(cè)3.2AW可能是單質(zhì) BY可能是催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng) D反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g感悟中考： 1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ） A蠟燭燃燒越來(lái)越小 B鎂條燃燒質(zhì)量增加 C樟腦丸越來(lái)越小 D碳酸鈣受熱后質(zhì)量變小2、已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合),下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 圖示中共有3種分子 B.說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分C該圖示不符

3、合質(zhì)量守恒定律 D. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)3、已知反應(yīng) ，則X的化學(xué)式為（ ） AC2H6 BC2H4 CC2H2 DC2H60二、正確書寫化學(xué)方程式知識(shí)梳理1化學(xué)方程式(1)概念：用 表示 的式子叫化學(xué)方程。(2)意義：質(zhì)的方面，表明 、 和 。 量的方面：表明了化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的 關(guān)系。 如： C+O2CO2表示參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳的 質(zhì)量比為 ： : 。還可以表示這些微粒的個(gè)數(shù)比為： : : 。(3)書寫原則： 。(4)書寫步驟： 。燃燒MgO2（1）Mg +O2實(shí)戰(zhàn)演練：指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤： 改正： Al2 O3（2）Al + O2點(diǎn)燃 改正： 2Fe2O3（3）4F

4、e + 3O2點(diǎn)燃 改正： 自我小結(jié)化學(xué)方程式的書寫要注意哪些方面？ 酸雨典例分析：(2012濟(jì)寧)隨著工業(yè)的迅速發(fā)展和化石燃料的大量使用, 排放到空氣中的有害氣體大大增加.其中,一種氣體(與二氧化碳性質(zhì)相似,能與水和堿反應(yīng))是酸雨的主要成分,該氣體 ,酸雨形成的原因是 ,工業(yè)上常用石灰乳吸收這種氣體,原理為 .(用化學(xué)式或化學(xué)方程式表示)感悟中考：（2011濟(jì)寧）用化學(xué)方程式解釋下列現(xiàn)象：（1）小穎同學(xué)在探究二氧化碳性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳?xì)怏w通入紫色石蕊試液，石蕊試液很快變紅色，原因是_；課后清洗儀器時(shí)，小穎發(fā)現(xiàn)變紅的石蕊試液又恢復(fù)紫色，原因是_ _。（2）小穎還發(fā)現(xiàn)，盛過(guò)石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁有一

5、層白膜，形成這層白膜的原因是 ；她用少量稀鹽酸將它清洗干凈，原理是 。下列說(shuō)法正確的是（ ）A、14 g碳與32g氧氣充分反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為46g。B、12 g碳與32g氧氣充分反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為44g。C、12 g碳與16g氧氣充分反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為28g。D、8 g碳與16g氧氣充分反應(yīng)，生成的二氧化碳的質(zhì)量為24g。三 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算自我診斷找出下面根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算中的錯(cuò)誤：題目：實(shí)驗(yàn)室用34g5%的雙氧水制氧氣，問(wèn)能制得氧氣多少克？解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為xg 改證： H2O2 H2O + O2 34 32 34 xg 34 32 34 xg 34&

6、#215;32 X= = 32 34答：生成氧化鎂32g。自我小結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算要注意哪些方面？ 典例分析： 現(xiàn)有一份黃銅（銅鋅合金）樣品32.5g,放入盛有足量稀硫酸的燒杯中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)停止后，燒杯內(nèi)質(zhì)量減少了0.4g，求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？感悟中考(2012濟(jì)寧)我市東部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石,某校課外活動(dòng)小組為了解石灰石資源的品質(zhì),采用兩種方案對(duì)當(dāng)?shù)厥倪M(jìn)行化學(xué)分析:方案一: 取10g石灰石粉末樣品置于右圖所示裝置,充分加熱至質(zhì)量恒定,冷卻后稱得固體質(zhì)量為8.12g方案二:另取10g同質(zhì)地石灰石顆粒樣品,置于燒杯中加足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少了4.27g相關(guān)資料:當(dāng)?shù)厥沂械闹饕s技為二氧化硅,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,加熱不易分解且不與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng).計(jì)算出兩種