北京東城區(qū)2013高三第二學(xué)期綜合練習(xí)（一）-化學(xué)

1、東城區(qū)20122013學(xué)年度第一學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)考生須知：本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。1至3頁為第一部分，4至7頁為第二部分。將試題答案填涂在答題卡相應(yīng)位置上，考試結(jié)束時，將答題卡收回。試卷滿分100分，考試時長100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分 （選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列說法不正確的是A運用電化學(xué)原理可以進行金屬防護B氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥C使用太陽能代

2、替化石燃料，能減少溫室氣體的排放D“酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的2.下列化學(xué)用語的表述不正確的是A過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：HOOH B2，2二甲基丁烷的實驗式：C3H7C質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號： DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：3.下列說法正確的是A1 mol OH中含有電子數(shù)是96.021023B1 L 1 molL1 FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.021023C標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.021023D1 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是36.0210234. 下列說法正確的是A. 天然油脂的分子中含有酯基，

3、屬于酯類B. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過程屬于物理變化CAl2O3可以與水反應(yīng)得到其對應(yīng)水化物Al(OH)3 D. 可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)5.下列順序不正確的是A熱穩(wěn)定性：HF HCl HBr HIB微粒的半徑：Cl Na+ Mg2+ Al3+C電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 Fe(OH)3膠體 FeCl3溶液6.下列說法正確的是A含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物B元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價C目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D多電子原子中，在離核較近的區(qū)域

4、內(nèi)運動的電子能量較高7. 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO、OH6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是ACu2、H、Cl BK、OH、COCK、H、Cl DCO、OH、Cl8.下列離子方程式正確的是A小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB稀硝酸中加入過量鐵粉： Fe + 4H+ NO= Fe3+ NO + 2H2O O + CO2 + H2O OH + HCOC溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 9. 關(guān)于常

5、溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法正確的是Ac(OH) c(Na+) + c(H+)B. 由水電離出的c(OH) = 1.01012 molL1C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D. 與等體積0.01 molL1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)10. 室溫條件下進行下列各組實驗，其中的觀察要點不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是選項實驗方案觀察要點A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率D將pH = 4的醋酸稀釋成pH = 6的溶液加H2O的量

6、11.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說法正確的是A試管a中實驗可以證明SO2具有漂白性B試管b中溶液褪色，說明SO2具有強氧化性C試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2具有還原性D試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸12. 碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 I2(g) + H2(g) 2HI(g) DH = 9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g) 2HI(g) DH = +26.48 kJmol1下列說法正確的是A的產(chǎn)物比的產(chǎn)物穩(wěn)定BI2(s) = I2(g) DH = +17.00 kJmol1C的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)物總能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(

7、g)，發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48 kJ 13.用選項中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是選項電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽離子向b極移動CFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：baDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開始時只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍的速度加快14. 在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) DH0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，

8、反應(yīng)達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是A相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大 B反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol C保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達到平衡時容器中有1.485 mol氣體第二部分 （非選擇題 共58分）本部分共6小題，共58分。15. （9分）有機物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中，某同學(xué)設(shè)計如下路線合成E（其中A的相對分子質(zhì)量是56，B的相對分子質(zhì)量比A大69）。烴AE（C6H8O4）C4H6Cl2BC（C4H8O2）C4H6Cl

9、2D（C4H4O4）C4H6Cl217 Cl2 500CH3OH濃硫酸， （1）烴A的分子式是 。（2）的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是 。（4）下列說法正確的是 （填序號）。 a. 反應(yīng)屬于取代反應(yīng) bB與二氯甲烷互為同系物 cC不存在羧酸類同分異構(gòu)體 dD能發(fā)生縮聚反應(yīng)（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過如下4步反應(yīng)完成： CKMnO4/H+ 酸化D。則所需的無機試劑及反應(yīng)條件是 ；的化學(xué)方程式是 。16.（10分）綠原酸（ ）是一種抗氧化藥物，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。咖啡酸苯乙酯（C17H16O4）A（C9H8O4）綠原酸C聚苯乙烯稀硫酸B一定條件濃硫酸一定條件D（1）綠

10、原酸中的含氧官能團有：酯基、 。（2）B的分子式是 。（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則CD的化學(xué)方程式是 。（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個取代基，且核磁共振氫譜表明該有機物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。符合上述條件的F有 種可能的結(jié)構(gòu)。 若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比12完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 （任寫1個）。17.（10分）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重

11、要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氫化物的電子式是 。（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是 。（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如下圖所示。 該電池的負極反應(yīng)式是 。（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是 （填元素符號），下列可以驗證這一結(jié)論的是 （填序號）。 a元素在地殼中的含量 b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 c斷開氫化物中1mol HZ或HW鍵所需的能量dZ與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性18.（10分）汽車尾氣是城市的主要空

12、氣污染物，研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)。（1）汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T 時，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。（1） 5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率 (NO) = ；在T 時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。 反應(yīng)開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是 （填序號）。a. 混合氣體的密度 b. 混合氣體的壓強 c. 正反應(yīng)速率 d. 單位時間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比（2）H2或CO可以催化還原NO以達

13、到消除污染的目的。已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) DH = +180.5 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) DH = 571.6 kJmol1T2、S1T1、S1toc(NO)則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。（3）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。 該反應(yīng)的DH 0 （填“”或“”）。 若催化劑的表面積S1S2

14、 ，在右圖中畫出c(NO) 在T1、 S2 條件下達到平衡過程中的變化曲線。19.（10分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。氣體a氣體b氣體aNaClO3Na2SO3A溶液ClO2氣體NaOH溶液雙氧水NaClO2Na2SO4溶液離子隔膜電解池（1）、中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。（2）中反應(yīng)的離子方程式是 。（3）A的化學(xué)式是 ，裝置中A在 極區(qū)產(chǎn)生。（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl

15、 + 4ClO2 + 2H2O。 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。 研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是 。（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。20.（9分）HOOCCH2CH2CHCOONaNH2味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（ ），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)。（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解。實驗室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的的化學(xué)方程式是 ；可檢驗淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合

16、是 （填序號）。 aNaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 bH2SO4溶液、碘水cNaOH溶液、CuSO4溶液 dH2SO4溶液、CuSO4溶液l （2）測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應(yīng)： NH2 + HCHO NCH2 + H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。上述測定過程中加入甲醛的目的是 。l （3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計方案測定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對測定結(jié)果無影響）：取m g味精溶于水，加入過量c1 molL1 AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2 molL1 N

17、H4SCN溶液進行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時，達到滴定終點。重復(fù)上述測定過程3次，測得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL。l 用上述方法測得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是 。l 若實驗操作無誤差，測定結(jié)果低于實際值。用平衡移動原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是 。東城區(qū)20122013學(xué)年度第一學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一）化學(xué)參考答案第一部分共14小題，每題3分，共42分。題號1234567答案BCCACAB題號891011121314答案DBACCDB第二部分共6小題，共58分。15.（9分）（1）C4H8（2）取代（或酯化）（3）（4）a

18、 d（5）NaOH醇溶液、加熱 16.（10分）（1）羥基、羧基 （2）C7H12O6（1分）（3）（4）（5） 6 （或 ）17.（10分）（1）第3周期A族 （2）酸 NH+ H2O NH3H2O + H+（3）Al 4OH 3e = AlO 2H2O（4）Si b c d18.（10分）（1） 0.2 molL1min1 1.25 c d（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) DH = 752.1 kJmol1c(NO)toT2、S1T1、S1T1、S2（3） 19.（10分）（1）Na2SO3 H2O（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（3）H2SO4 陽（4）14 ClO的氧化性或