化學九年級人教新課標8.3《金屬材料的利用和保護》補充習題及答案1

1、化學九年級人教新課標8.3金屬材料的利用和保護補充習題1一、選擇題1下列敘述中屬于描述鐵的化學性質的是（ ）A鐵在高溫下加熱到1535時變成鐵水B鐵是熱和電的良導體C鐵質軟并有良好的延展性D鐵在潮濕的空氣中易生銹2下列化學方程式書寫正確的是（ ）AFe+2HCl=FeCl2+H2 B4Fe+3O2=2Fe2O3C2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3D2Fe+H2SO4=Fe2（SO4）3+3H23在車、船等鐵制品表面刷上一層油漆的主要目的是（ ）A預防破裂B防止磨損C美化環(huán)境D防止生銹4煉鐵的主要原料是（ ）A石灰石、焦炭、生鐵B焦炭、氯酸鉀、二氧化錳C石灰石、焦炭、鐵礦石D鐵礦石

2、、氧氣、二氧化錳5在鐵的某種氧化物中，鐵元素和氧元素的質量之比為73，則該氧化物中鐵原子和氧原子的個數(shù)之比為（ ） A11B23C32D34628克CO在高溫下跟58克鐵的某種氧化物完全反應，這種氧化物是（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 D無法確定7向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入過量鐵粉，反應后的溶液中一定含有（ ）AZnSO4 H2SO4BFeSO4 H2SO4CZnSO4 CuSO4DZnSO4 FeSO48下列金屬各n克，分別與足量稀鹽酸反應，生成氫氣最多的是（ ）AAlBMgCFeDZn9日常生活中所用的自來水管，你認為選用哪種管子既經(jīng)濟又耐用（ ）A普

3、通鋼管B塑料管C不銹鋼管D鍍鋅管10不銹鋼是一種合金鋼，有耐腐蝕的重要特性，被廣泛應用于醫(yī)療器械、反應釜、炊具、裝飾材料等。不銹鋼中添加的主要合金元素是（ ）A硅 B錳C鉻和鎳D鎢11117g某金屬M與過量稀硫酸反應，得到19gMSO4并放出H2，則M的相對原子量（ ）A24B40C56D6512將m克鐵片放入某溶液中反應一段時間后，取出洗凈、干燥、稱重、結果質量大于m克。則此溶液可能是（ ） A鹽酸B稀硫酸CFeCl2溶液D硫酸銅溶液13多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（ ）A熔點高，硬度小B密度大C性能差D熔點低，硬度大14在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入過量的鋅粉充分反應后，過濾

4、留在濾紙上的物質是（ ）AZnBCuCCu和MgDZn和Cu15有ABC三種+2價金屬，它們之間有如下關系（1）A + B（NO3）2 = A（NO3）2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2 （3）A+H2SO4不反應則它們的金屬活動性由強到弱的排列是（ ） AA>B>CBB>A>CCC>A>BDA>C>B16不可用來盛放硫酸銅溶液的容器是（ ） A銅制容器B瓷制容器C鐵制容器D玻璃容器17不法分子常用金光閃閃的“假元寶”（銅鋅合金）蒙騙人們。下列鑒別方法中錯誤的（ ）A加鹽酸 B測密度C加硝酸銀溶液 D看顏色18下列敘述正確的是（ ）

5、A酸跟活潑金屬反應一定生成鹽和氫氣B金屬活動順序中，排在前面的金屬一定能置換后面的金屬C單質和化合物的反應一定是置換反應D置換反應不一定要在溶液中進行19世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食物污染源之一。鋁的下列用途必須加以控制的是（ ）A用鋁合金制門窗B用鋁合金作飛機材料C用金屬鋁制裝碳酸飲料的易拉罐D用金屬鋁制電線20“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線，可歸為同一類回收，下列說法錯誤的是（ ）A鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導線放在一筐里稱為鐵、鋁、銅合金B(yǎng)廢品回收節(jié)約了資源，保護了環(huán)境C回收廢品人人有責，人人有利D有毒垃圾要進行特殊處理二、填空題（共16分）21（5

6、分）用化學符號和化學式表示：3個鐵原子 顯+3價的鐵元素 硫酸鐵 1個亞鐵離子 氧化鐵 22（4分）下列金屬：A鋁 B銅 C鋅 D鈦（用序號填寫） 白鐵的表面所鍍的金屬是 包裝糖果、香煙的銀白色材料是 廣泛應用于航天工業(yè)造船工業(yè)的是 常用于制造電線的是 23（2分）列舉出二種生活上為防止鐵生銹所采用的方法（1） （2） 24（5分）鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一，在地殼中的質量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）等。（1）寫出煉鐵中赤鐵礦石被還原為鐵的化學反應式： ；（2）細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，

7、請寫出化學反應式 ；（3）最近科學家冶煉出了純度高達999999的鐵，你估計它不會具有的性質是（ ）A硬度比生鐵低B在潮濕的空氣中放置不易生銹C能與硫酸銅反應D能與稀鹽酸反應 三、簡答題（共29分）25（7分）根據(jù)如圖所示關系回答問題（1）寫出下圖各物質化學式A B C D E （2）寫出反應的化學方程式 26（8分）用兩種化學方法除去銅粉中混有的少量鐵粉，簡要寫出操作方法及化學方程式，（提示：銅和稀鹽酸或稀硫酸不反應）方法一： 相關的化學方程式： 方法二： 相關的化學方程式： 27（3分）如下圖所示：插入蒸餾水中的鐵釘?shù)腗、N、O處，哪處最易生銹？ 處。原因是 。28下表是某種常見金屬的部分

8、性質：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固體較軟270g/cm36604良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：（1）試推斷該金屬可能的一種用途。（2）該金屬的活動性比銅（填“強”或“弱”）。（3）請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論四、計算題（共15分）29（7分）有1噸含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦，可煉成含雜質2%的生鐵多少噸？30（8分）將15克含雜質的鐵粉放入足量的硫酸銅溶液中（雜質不起反應），完全反應后，共得銅16克，求鐵粉中雜質的質量分數(shù)？參考答案一、12345678910DADCBCDABC11121314151617181920CDDDCCDDCA二、22C A D B23（1）刷油漆（2）涂油三、24B25（1）H2 Fe CuSO4 FeSO4 H2SO4（2）略26方法一：加入過量的稀硫酸后過濾